Kimia Dasar Iqmal 02 Struktur Atom Dan Inti
-
Upload
carlos-thomas -
Category
Documents
-
view
12 -
download
4
description
Transcript of Kimia Dasar Iqmal 02 Struktur Atom Dan Inti
-
STRUKTUR ATOM(Atomic Structure)
Iqmal TahirJurusan Kimia FMIPA UGM
Teori atomAtomos = tidak dapat dibelah
Atom dari suatu unsur-unsurtersusun dari atom teringan (atom hidrogen)
HH H H
H H
Hipotesis Prout( 1785-1850 )
Paham atomismusLeukippos ( 475 SM )Demokritos ( 460 380 SM )Materi tersusun dari tak berhingga banyak partikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi-bagi lagi yang disebutdengan atom
TEORI ATOM DALTON( 1808 )
Setiap materi tersusun dari partikel-partikel yang tidak dapat dibelah lagi ATOM.
Reaksi kimia terjadi karenapenggabungan, pemisahan danpengaturan kembali atom-atom dari zatyang ikut dalam reaksi.
Atom-atom dari unsur yang samamempunyai sifat-sifat yang sama pula, sedang atom-atom dari unsur-unsuryang berbeda akan mempunyai sifat-sifat yang berbeda pula.
Atom tidak dapat diciptakan dan tidakdapat pula dimusnahkan.
Hidrogen
Nitrogen
Oksigen
Kabon
Belerang [email protected] 4
PERKEMBANGAN TEORI ATOM MODERN
PERCOBAAN JOHN JOSEPH THOMSON(1856-1940)
Penemuan nilai e/m dari elektron
Terjadi pembelokan sinar akibatmedan listrik
Percobaan tabung sinar katoda
Terjadi pembelokan sinar akibatmedan magnet
Sinar katoda merupakan partikel bermuatan negatif elektron
e/me = 1,7588196 x 10 11 C/kg [email protected] 6
PERCOBAAN MILLIKAN (1909)Penentuan muatan elektron :Kekuatan medan listrikdi antara dua lempeng :
V = beda tegangand = jarak antar lempengMassa satu tetes minyak :
= kerapatan minyakPada saat kesetimbangan :
Jari-jari minyak, r, dapat ditentukan darikesetimbangan gaya :Gaya jatuh minyak = gaya viskos ke atas
Gaya tarik ke bawah = gaya listrik
= VEd
343 = rm
3
. ..
43
==
=
q E m gm gqEr gdqV
. 6
92
==
m g rV
Vrg
-
PERCOBAAN RUTHERFORD
Rutherford mengharap semua sinar diteruskan menembus lempeng sebabpartikel sangat besar massanya.Hasil eksperimen :
99 % sinar diteruskan1 % dibelokkan dengan sudut yang besar dan sedikit dipantulkan.
PERCOBAAN RUTHERFORD
UKURAN INTI DAN KERAPATANDari Percobaan hamburan sinar :Ukuran inti ~ order 10-12 cm
~ 1/10000 x ukuran atomDensitas ~ 1014 g.cm-1
~ 108 g.cm-1
Muatan positif dan massa atom haruslah berkonsentrasi pada suatudaerah yang kecil. Elektron berputar mengelilingimuatan positif. Jumlah elektron = jumlah muatanpositif. Sebagian besar dari atom haruslahberupa ruang kosong. Diameter atom + 10-8 cm sedangkan diameter inti + 10-13 cm.
PERCOBAAN RUTHERFORD
Teori atom Rutherford tidak tepatMenuntut teori Elektro Dinamika dari Maxwell pada sebuahpartikel bermuatan listrik bergerak di dalam medan listrikmaka partikel itu akan kehilangan energinya dalam bentukradiasi gelombang elektromagnetik.Gaya Coulomb > gaya sentripetalnya Elektron tertarikke intiLintasan spiral
Kesimpulan : Model atom Rutherford tidaklah stabil.
Kelemahan model atom Rutherford :Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tetap dapatberputar mengelilingi inti.
TEORI ATOM BOHR (1913)1. Atom H terdiri dari inti yang mengandung satu proton (bermuatan +) dan satu elektron (bermuatan -) yang beredar di sekeliling inti melalui lintasan berbentuklingkaran berjari-jari r.2. Tidak sembarang lintasan berbentuk lingkaran bolehdilalui elektron. Hanya lintasan yang menghasilkanmomentum sudut (mvr) yang merupakan kelipatan bulatboleh dilalui elektron.mvr = n n = 1,2,3. = bilangan kuantum
3. Karena momentum sudut suatu lintasan dibatasi, energi elektron dalam suatu lintasan adalah tertentu. Selama elektron menempati suatu lintasan, elektron tidakmeyerap atau melepaskan energi (lintasan stasioner).4. Perpindahan elektron dari suatu lintasan ke lintasanlain hanya dapat terjadi apabila elektron itu menyerapatau melepaskan energi sebesar selisih energi kedualintasan itu. Apabila energi dilepaskan dalam bentukcahaya frekuensi cahaya itu adalah :
2h
2 1 . = =E E E hh
E3
E3
E1
EFEK FOTOLISTRIK1887 : Heinrich Hertz
Cahaya dikenakan pada suatu logam, akan ada elektron yang teremisikan.Intensitas radiasi ditingkatkan maka efekfotolistrik meningkat. Arus fotolistrik dapatditiadakan atau diadakan denganmengatur tegangan kolektor dan emiter
1905 : Albert EinsteinRadiasi terdiri dari kuantum energi yang dinyatakan dengan persamaan Planck :
E = h Yang bergerak dengan kecepatan c dandisebut dengan foton.Intensitas cahaya ditentukan oleh cacahfoton per satuan waktu per satuan luaspada penampang berkas cahaya tersebut.
Frekuensi
Vs
The Heisenberg Uncertainty Principle
The Heisenberg Uncertainty Principle is a mathematical concept.
It states that it is impossible to know both the position and momentum of an object precisely at any given instant in time.
The mathematical relationship between these two ideas is inverse, or indirect. The more that is known about one of the two terms, the less that is known about the other.
Amongst its many interpretations is the idea that in measuring either location or momentum for an object, the concept being measured will actually be changed.
Bohr Theory ran into trouble with this principle because Bohr tried to predict the movement of the electron too precisely. By restricting the electron to certain locations on the atom and having it move in paths called orbits, he violated the Heisenberg Uncertainty Principle.
Werner Heisenberg
The Modern Theory of Atomic Structure, created by Schrodinger, eventually solved the problem of Bohr's conflict with the Heisenberg Uncertainty Principle.
-
MASSA PARTIKEL ELEMENTER DAN ATOM
FORMAT PENULISAN ISOTOP
Contoh ketersediaan isotop di alam