Materi Kimia Kelas XI IPA Semester 2

SEMESTER 2

Pelajaran Kimia Kelas XI IPALARUTAN ASAM BASADikatakan asam jika larutan tersebut menghasilkan ion H+ dan sisa asamnya berupa non logam.HA --> H++ A-(A-merupakan sisa asam/non logam).Sedangkan basa merukapakan larutan yang menghasilkan ion OH- dan sisa basanya berupa logam (golongan IA, IIA, Al dan Fe).BOH --> B++ OH-(B+merupakan sisa basa/logam).

Secara umum reaksi asam basa adalah sebagai berikut:HA + BOH --> BA + H - OH (BA merupakan garam)

Untuk mempermudah dalam menyetarakan reaksi asam basa, maka saya membaginya dalam 4 kelompok.

Kelompok 1: Larutan asam yang bervalensi 1 (misalnya HCl, HBr, HNO3) dan basa bervalensi 1 (misalnya NaOH, LiOH, KOH); Larutan asam yang bervalensi 2 (misalnya H2S, H2SO4, H2CO3) dan basa bervalensi2{Mg(OH)2, Ca(OH)2, Be(OH)2}.Jika kedua larutan yang bervalensi sama saling berikatan, maka penyetaraan hanya dilakukan pada jumlah atom H pada ruas kiri dan kanan (khusus untuk asam basa bervalensi lebih dari 1)

Contoh 1 (Valensi 1): tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam clorida dengan larutan natrium hidroksida yang menghasilkan larutan natrium clorida dan air.HCl(aq)+ NaOH(aq)--> NaCl(aq)+ H2O(l)

Contoh 2 (Valensi 2): tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam sulfat dengan larutan calsium hidroksida yang menghasilkan larutan calsium sulfat dan air.H2SO4(aq)+ Ca(OH)2(aq)--> CaSO4(aq)+ 2 H2O(l)

Kelompok 2: Larutan asam yang bervalensi lebih dari 1 (misalnya H2SO4, H2S, H3PO4) sedangkan basa bervalensi 1 (NaOH, KOH, LiOH).Aturan yang dipakai dalam menyetarakan reaksi asam basa adalah sebagai berikut:1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara2. Setarakan jumlah sisa basa (logam) pada garam3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.

Contoh 1: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam sulfat dengan larutan natrium hidroksida yang menghasilkan larutan natrium sulfat dan air.1. Tuliskan persamaan reaksi belum setaraH2SO4+ NaOH --> Na2SO4+ H2O

2. Setarakan jumlah sisa basa (logam) pada garam: yaitu NaH2SO4+2NaOH --> Na2SO4+ H2O

3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruasH2SO4+ 2 NaOH --> Na2SO4+2H2O

4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.H2SO4(aq)+ 2 NaOH(aq)--> Na2SO4(aq)+ 2 H2O(l)

Contoh 2: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam posfat dengan larutan kalium hidroksida yang menghasilkan larutan kalium posfat dan air.1. Tuliskan persamaan reaksi belum setaraH3PO4+ KOH --> K3PO4+ H2O

2. Setarakan jumlah sisa basa (logam) pada garam: yaitu KH3PO4+3KOH --> K3PO4+ H2O

3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruasH3PO4+ 3 KOH --> K3PO4+3H2O

4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.H3PO4(aq)+ 3 KOH(aq)--> K3PO4(aq)+ 3 H2O(l)

Kelompok 3: Larutan asam yang bervalensi 1 (misalnya HCl, HBr, HNO3) sedangkan basa bervalensi lebih dari 1 {Ca(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3}.Aturan yang dipakai dalam menyetarakan reaksi asam basa adalah sebagai berikut:1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara2. Setarakan jumlah sisa asam (non logam) pada garam3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.

Contoh 1: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam clorida dengan larutan magnesium hidroksida yang menghasilkan larutan magnesium clorida dan air.1. Tuliskan persamaan reaksi belum setaraHCl + Mg(OH)2--> MgCl2+ H2O

2. Setarakan jumlah sisa asam (non logam) pada garam: yaitu Cl2HCl + Mg(OH)2--> MgCl2+ H2O

3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas2 HCl + Mg(OH)2--> MgCl2+2H2O

4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.2 HCl(aq)+ Mg(OH)2(aq)--> MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)

Contoh 2: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam nitrat dengan larutan aluminium hidroksida yang menghasilkan larutan aluminium nitrat dan air.1. Tuliskan persamaan reaksi belum setaraHNO3+ Al(OH)3--> Al(NO3)3+ H2O

2. Setarakan jumlah sisa asam pada garam: yaitu NO33HNO3+ Al(OH)3--> Al(NO3)3+ H2O

3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas3 HNO3+ Al(OH)3--> Al(NO3)3+3H2O

4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.3 HNO3(aq)+ Al(OH)3(aq)--> Al(NO3)3(aq)+ 3H2O(l)

Kelompok 4: Larutan asam bervalensi 2 (misalnya H2S, H2SO4, H2CO3) sedangkan basa bervalensi 3 {Fe(OH)3, Al(OH)3}; atau Larutan asam bervalensi 3 (H3PO4) sedangkan basa bervalensi 2 {Mg(OH)2, Ca(OH)2}Aturan yang dipakai dalam menyetarakan reaksi asam basa adalah sebagai berikut:1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara2. Setarakan jumlah sisa asam pada garam3. Setarakan jumlah sisa basa pada garam4. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas5. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.

Contoh 1: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam karbonat dengan larutan aluminium hidroksida yang menghasilkan larutan magnesium clorida dan air.1. Tuliskan persamaan reaksi belum setaraH2CO3+ Al(OH)3--> Al2(CO3)3+ H2O

2. Setarakan jumlah sisa asam pada garam: yaitu CO33H2CO3+ Al(OH)3--> Al2(CO3)3+ H2O

3. Setarakan jumlah sisa basa pada garam: yaitu Al3 H2CO3+2Al(OH)3--> Al2(CO3)3+ H2O

4. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas3 H2CO3+ 2 Al(OH)3--> Al2(CO3)3+6H2O

5. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.3 H2CO3(aq)+ 2 Al(OH)3(aq)--> Al2(CO3)3(aq)+ 6 H2O(aq)

Contoh 2: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam posfat dengan larutan magnesium hidroksida yang menghasilkan larutan magnesium posfat dan air.1. Tuliskan persamaan reaksi belum setaraH3PO4+ Mg(OH)2--> Mg3(PO4)2+ H2O

2. Setarakan jumlah sisa asam pada garam: yaitu PO42H3PO4+ Mg(OH)2--> Mg3(PO4)2+ H2O

3. Setarakan jumlah sisa basa pada garam: yaitu Mg2 H3PO4+3Mg(OH)2--> Mg3(PO4)2+ H2O

4. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas2 H3PO4+ 3 Mg(OH)2--> Mg3(PO4)2+6H2O

5. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.2 H3PO4(aq)+ 3 Mg(OH)2(aq)--> Mg3(PO4)2(aq)+ 6 H2O(aq)TeoriAsamBasaArrheniusPengertian asam dan pengertian basa menurutArrheniusakan saya jelaskan dalam postingan kali ini. Arrhenius adalah salah seorang ahli kimia dari Swedia dengan nama lengkap Svante Arrhenius. Dalam penelitiannya, Arrhenius menjelaskan pengertian asam basa.1. Pengertian AsamAsammenurut Arrhenius adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+(atau H3O+)Contoh : HCl, CH3COOH, H2SO4HCl ->H++ Cl-CH3COOH -> CH3COO-+H+H2SO4->H++ SO42-Asam Arrhenius dibagi menjadi macam-macam, tergantung jumlah ion H+dan rumus kimianya.Macam-macam asam menurut rumus kimianya terbagi menjadi 3 jenis, yaitu :1. Asam non-oksiAsam non-oksi adalah asam yang tidak mengadungoksigendalam rumus kimianya.Contoh : HF, HCl, HBr, HI2. Asam oksiAsam oksi adalah asam yang mengandung oksigen dalam rumus kimianya.Contoh : H2SO4, H3PO3, HClO, H3PO43. Asam organikAsam oksi pada umumnya berada di senyawa organik.Contoh : C2H5COOH, CH3COOH

Macam-macam asam menurut jumlah ion H+:1. Asam monoprotik adalah asam dalam pelarut air menghasilkan atau melepaskan 1 ion H+Contoh : HCl ->H++ Cl-2. Asam diprotik adalah asam dalam pelarut air menghasilkan atau melepaskan 2 ion H+Contoh : H2SO4-> 2 H++ SO423. Asam triprotik asam dalam pelarut air menghasilkan atau melepaskan 3 ion H+Contoh : H3PO4-> 3 H++ PO43-Macam-macam asam berdasarkanderajat ionisasiasam di dalamlarutanair :1. Asam kuat, adalah asam yang mengalami proses ionisasi sempurna atau derajat ionisasinya 1 atau mendekati 1. Contoh : HNO3, H2SO4, HCl2. Asam lemah, adalah asam yang mengalami ionisasi sebagian dan besarnya derajat ionisasi kecil. Contoh : CH3COOH, HCOOH, HCNTeori Asam Basa Arrhenius | Kimia SMA Kelas XI Semester 2

2. Pengertian BasaBasamenurut Arrhenius adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air menghasilkan ion OH-Contoh : Mg(OH)2, NaOH, NH3Macam-macam basa berdasarkan jumlah ion OH-:1.Basa Monohidroksiadalah basa yang melepaskan 1 ion OH-Contoh : LiOH, KOH, NaOH2.Basa Polihidroksiadalah basa yang melepaskan lebih dari 1 ion OH-Contoh : Al(OH)3, Fe(OH)2, Zn(OH)2

Definisi Asam Basa Bronsted-LowryTeori asam basa Bronsted-Lowry adalah teori yang melengkapi kelemahan teori asam basa Arrhenius karena tidak semua senyawa bersifat asam/basa dapat menghasilkan ion H+/OH- jika dilarutkan dalam air. Merurut beliau , asam adalah senyawa yang dapat menyumbang proton, yaitu ion H+ ke senyawa/ zat lain. Bsa adalah senyawa yang dapat menerima proton, yaitu ion H+ ke senyawa/zat lain. Teori ini juga memiliki kelemahan, yaitu tidak dapat memperlihatkan sifat asam/basa suatu senyawa bila tidak ada proton yang terlibat dalam reaksi.Teori Bronsted dan Lowry asam: zat yang menghasilkan dan mendonorkan proton (H+) pada zat lain basa: zat yang dapat menerima proton (H+) dari zat lain.Berdasarkan teori ini, reaksi antara gas HCl dan NH3dapat dijelaskan sebagai reaksi asam basa, yakniHCl(g) + NH3(g) >NH4Cl(s) (9.11)simbol (g) dan (s) menyatakan zat berwujud gas dan padat. Hidrogen khlorida mendonorkan proton pada amonia dan berperan sebagai asam.Menurut teori Bronsted dan Lowry, zat dapat berperan baik sebagai asam maupun basa. Bila zat tertentu lebih mudah melepas proton, zat ini akan berperan sebagai asam dan lawannya sebagai basa. Sebaliknya, bila zuatu zat lebih mudah menerima proton, zat ini akan berperan sebagai basa. Dalam suatu larutan asam dalam air, air berperan sebagai basa.HCl+H2O>Cl-+H3O+(9.12)

asam1basa2basakonjugat 1asamkonjugat 2

Dalam reaksi di atas, perbedaan antara HCl dan Cl-adalah sebuah proton, dan perubahan antar keduanya adalah reversibel. Hubungan seperti ini disebut hubungan konjugat, dan pasangan HCl dan Cl-juga disebut sebagai pasangan asam-basa konjugat.Larutan dalam air ion CO32-bersifat basa. Dalam reaksi antara ion CO32-dan H2O, yang pertama berperan sebagai basa dan yang kedua sebagai asam dan keduanya membentuk pasangan asam basa konjugat.H2O+CO32->OH-+HCO3-(9.12)

asam1basa2basakonjugat 1asamkonjugat 2

Zat disebut sebagai amfoter bila zat ini dapat berperan sebagao asam atau basa. Air adalah zat amfoter yang khas. Reaksi antara dua molekul air menghasilkan ion hidronium dan ion hidroksida adalah contoh khas reaksi zat amfoterH2O+H2O>OH-+H3O+(9.12)

asam1basa2basakonjugat 1asamkonjugat 2

Teori Asam Basa LewisTeori asam dan basa menurut Lewis tidak ada kaitannya dengan transfer proton atau H+, namun berkaitan dengan pelepasan dan penggabungan pasangan elektron bebas. Konsep asam dan basa Lewis ini sudah mencakup 2 konsep penemunya yang dahulu, Arrhenius dan Bronsted Lowry.Zat bersifat basa memiliki pasangan elektron bebas yang bisa diberikan untuk membentuk ikata kovalen koordinat. Sedangkan asam memiliki kemampuan untuk menerima dan mengikat pasangan elektron bebas. Jadi, jika konsepnya seperti ini berarti tidak ada hubungannya dengan konsep proton.Tulisan yang lain :Teori Asam dan Basa | Materi Kimia SMA Kelas Sebelas Semester 2Teori Asam dan Basa Arrhenius | Kimia SMA Kelas Sebelas Semester 2Teori Asam dan Basa Bronsted Lowry | Kimia SMA Kelas 11 Semester 2Teori Asam Basa Lewis | Kimia SMA Kelas XI Semester 2Jadi dapat disimpulkan bahwa pengertian asam menurut lewis adalah zat atau senyawa yang menerima pasangan elektron bebas / PEB.Pengertian basamenurut Lewis adalah zat atau senyawa yang memberikan pasangan elektron bebas / PEB.Contoh :

Soal TEORI ASAM BASA1. Jelaskan bagaimana membedakan asam dan basa. Berikan contoh zat dari kehidupan sehari-hari yang cocok dengan kategori itu.2. Asam kuat bereaksi denganbasakuat membentuk garam. Tuliskan beberapa persamaan setara dari reaksi tersebut dan jelaskan bagaimana garam-garam ini berbeda dari asam dan basa semula.3. Jelaskan definisi Arrhenius tentang asam dan basa, dan berikan contohnya.4. Manakah senyawa berikut yang tergolong asam menurut model Arrhenius : H2SO4; H2O; H2S; FeCl3; NaH, Ba(OH)2.5. Manakah senyawa berikut yang tergolong asam menurut konsep Arrhenius : NaOH; MgO; H2O; NH3; KOH.6. Tuliskan persamaan setara untuk menunjukkan yang terjadi ketika hidrogen bromida dilarutkan dalam air untuk membentuk larutan asam, dan ketika amonia dilarutkan dalam air untuk membentuk larutan basa.7. Manakah hidrida berikut bersifat asam dan basa: (a) H2CO3 (b) CH3CO2H (c) LiAIH4 (d) H2S.8. Manakah oksida berikut yang termasuk asam dan yang termasuk basa : CO2; SO3; MgO; P4O10; CaO; H2O; K2O9. Terangkan mengapa batu kapur (CaO) digunakan untuk menetralkan tanah yang asam. Gunakan fakta bahwa mikroorganisme dalam tanah mengoksidasi SO2 dan SO3 untuk menerangkan mengapa belerang ditambahkan kepada tanah yang terlalu basa.10. Jelaskan bagaimana definisi Brnsted tentang asam dapat digunakan untuk menerangkan mengapa senyawa yang mengandung hidrogen dengan unsur yang memiliki bilangan oksidasi +1 sering bersifat asam.