Kimia Aluminium

8/11/2019 Kimia Aluminium

1/18

ALUMINIUM DAN SENYAWANYA

I. Identitas

Nama Praktikan : I Putu Raiwata Mertanjaya (!"##""$%I Made Adyatmika (!"##"%

I Ny'man amantri Purusa (!"##"#"%

I etut )ede Padmana*a (!"##"#+%

,urusan-ak : Pendidikan imia-MIPA

/ujuan : ". Men0identi1ikasi reaksi a2uminium den0an asam dan

mem*andin0kannya den0an ma0nesium

&. Men0identi1ikasi reaksi a2uminium den0an *asa dan

mem*andin0kannya den0an ma0nesium

#. Men0identi1ikasi reaksi a2uminium den0an 'ksi0en

3. Mem*andin0kan a2uminium k2'rida den0an

ma0nesium k2'rida

+. Mem*andin0kan si1at asam *asa a2uminium 'ksida

den0an ma0nesium 'ksida

4. Mem*andin0kan si1at asam *asa i'n A2#5 den0an

M0#5

II. Dasar te'ri

Jaman sekarang banyak perabotan rumah tangga yang menggunakan bahan

aluminium terutama peralatan dapur. Selain itu, aluminium juga digunakan di perusahaan

besar seperti pembuatan badan pesawat. Hal ini disebabkan karena logam aluinium ringan

dan bersifat anti karat. Aluminium dalam sistem periodik merupakan unsur periode ketiga

dan berada pada golongan 13. Atom aluminium memiliki konfigurasi elektron terluar 3s 23p1

dengan energi ionisasi pertama !! "j#mol, energi ionisasi kedua 1$2% "j#mol dan energi

ionisasi ketiga 2!&% "j#mol. 'ari konfigurasi elektronnya, terlihat bahwa atom ini dapat

bergabung dengan (ara melepaskan elektron )alensinya, namun aluminium lebih (enderung

memiliki ikatan ko)alen karena memiliki keelektronegatifan yang (ukup besar.

Si1at6si1at A2uminium:

Aluminium merupakan logam putih keperakan dan sangat ringan, memiliki daya hantar

panas maupun daya hantar listrik tinggi.

*eberapa reaksi kimia aluminium.

1. +udah terbakar dalam nyala api dan menghasilkan panas reaksi yang tinggi.

2Al 3#2-2 Al2-3 3 kkal

Sifat ini digunakan sebagai dasar untuk mereduksi beberapa sulfida dan oksida. /ontoh 02Al e2-3 2e Al2-3 1 kkal


2/18

roses ini disebut aluminothermi atau proses thermit.

2. *ereaksi dengan asam menghasilkan gas hydrogen.

2Als4 5H

a64 2Al3

a64 3H2g43. *ereaksi dengan basa kuat terutama basa alkali menghasilkan gas H2.

7eaksinya 0

2Als4 2 -H8a64 2H2-l4 2Al-

82 3H2g4

&. 'engan udara logam ini membentuk lapisan oksida yang kuat pada permukaannya yang

dapat melindungi logam dari oksida lebih lanjut. "arenanya logam ini dikatakan bersifat

tahan karat korosi4 dan digunakan untuk melapisi logam lain agar tahan karat.

7e*era8a senyawa a2uminium

Aluminium oksida Al2-34.

Aluminium oksida merupakan senyawa berwarna putih keperakan. +eleleh pada suhu

2%3%/, tidak larut dalam air, sangat keras dan stabil. Aluminium oksida terdapat di alam

sebagai korundum, suatu 9at "ristal yang sangat keras yang digunakan sebagai pengamplas

dan juga untuk mengasah.

Aluminium oksida anhidris adalah bersifat amfoter, bereaksi dengan asam maupun dengan

basa kuat alkalis4 menurut reaksi berikut,

7eaksi dengan asam 0

Al2-3s4 5H

a64 2Al3

a64 3 H2-l4

7eaksi dalam basa kuat.

Al2-3s4 2 -H8a64 3 H2-l4 2 Al-H4&

8a64

Aluminium oksida trihidrat berbeda dari aluminium oksida anhidris. "erapatannya ke(il dan

biasanya disebut aluminium hidroksida.

Al2-3.3H2- 2Al-H43

7eaksi pelepasan air dari trihidrat ini adalah reaksi endotermik. -leh karena itu aluminium

oksida trihidrat adalah bersifat tahan api. *anyak plastik, senyawa karet, tekstil dan beberapa

bahan bangunan lainnya dibuat dengan memanfaatkan sifat ini. Jika terjadi kebakaran energy

panas akan diserap oleh aluminium oksida trihidrat ini. Sama halnya dengan aluminium

oksida anhidris, aluminium oksida trihidrat dapat bereaksi dengan asam maupun dengan basa

kuat basa alkalis4.

Aluminium "lorida Al/l34

'alam rumus Al/l3orbital 3s dan 3p dari atom Al terhibridisasi. :iga dari orbital hibrid ini

diisi pasangan elektron masing8masing satu elektron dari tiga atom klor dan tiga dari atom

Al4, orbital keempat kosong, karena itu senyawa ini dapat bersifat sebagai asam ;ewis.


3/18

ada dimer Al2/l5atom Al dalam unit Al/l3memperoleh oktet dengan memakai bersama

satu pasang elektron yang disumbangkan oleh atom /l dari unit Al/l3lainnya.

Al/l5dapat berdisosiasi menjadi Al/l3.

Al/l5 2 Al/l3

Aluminium klorida dalam air akan terhidrolisis menurut reaksi0

Al3a64 3 H2-l4 Al-H43s4 3Ha64

Aluminium Sulfat Al2S-&434

Aluminium sulfat digunakan dalam industri kertas dan karton. "egunaan lain adalah

sebagai pengolahan (air dan penjernihan air minum. ;arutan berair yang mengandung jumlah

molar yang sama dari Al2S-&43 dan "2S-&mengkristal sebagai kalium aluminium sulfat

dengan rumus "AlS-&42.12 H2-. a-H, endapan aluminium hidroksida yang mula8

mula terbentuk akan larut menghasilkan ion aluminat.

Al-H43s4 -H8 Al-H4&

Al-28 2H2-

'ari persamaan ini menunjukkan bahwa aluminium hidroksida bersifat amfoter.


4/18

III. A2at dan *a9an

Alat yang digunakan

N' Nama A2at Ukuran ,um2a9 eteran0an

1 ama *ahan "onsentrasi Jumlah "eterangan

1 H/l en(er Se(ukupnya *erupa larutan being tak

berwarna

2 ;ogam

aluminium

8 Se(ukupnya ;ogam berwarna putih dan

mudah terbakar.

3 ita +agnesium 8 Se(ukupnya *erwarna putih keperakan,namun sering dilapisi oleh

oksidanya.

& >a-H en(er Se(ukupnya *erupa padatan putih yang

bersifat higroskopis.

Serbuk

aluminium

8 %,%1 gram *erupa padatan berwarna

putih dan dapat digunakan

untuk menetralkan tanah yang

bersifat basa.5 Aluminium foil 8 %,%1 gram "ertas yang terbuat dari


5/18

aluminiam dan digunkan

untuk membungkus makanan

! ;arutan merkuri

==4 klorida

8 Se(ukupnya Hg/l2 merupakan larutan

bening

$ Aluminium

klorida anhidrat

8 Se(ukupnya datan berwarna putih, mudah

terdekomposisi menjadi

garam klorida pada

pemanasan

+agnesium

klorida anhidrat

8 Se(ukupnya *erupa padatan putih.

1% +agnesium

oksida

8 %,1 gram 'igunakan untuk pengujian

oksida magnesium

11 Aluminium

oksida

8 %,1 gram 'igunakan untuk pengujian

oksida magnesium

12 ;arutan Al3 %,1 + 3m; 'igunakan Al/l313 ;arutan +g2 %,1 + 3m; 'igunakan +g/l21& "ertas =ndikator 8 se(ukupnya eka terhadap pH larutan

en(er


6/18

I. Pr'sedur kerja dan data 9asi2 8en0amatan

N' Pr'sedur kerja Reaksi ;asi2 8en0amatan 7a9aya 8r'duk dan reaktan

". Reaksi den0an asam k2'rida

1 /ampurkan m; H/l en(er

dengan beberapa keping logam

Aluminium dalam satu tabung

reaksi

5H/l 2 Al @ 2Al/l3 3H2 :idak terjadi reaksi H/l

8 bau menyengat

8 memerihkan mata

2 Jika aluminium belum bereaksi

setelah menit, panaskan

(ampuran ini

Setelah dipanaskan

terbentuk gelembung gas

3 ?langi per(obaan dengan pita

magnesium sebagai pengganti

keping aluminium

2H/l +g @ +g/l2 H2 +agnesium bereaksi

dengan H/l tanpa

pemanasan

&. Reaksi den0an 2arutan natrium 9idr'ksida

1 /ampurkan m; larutan >a-H

en(er dengan beberapa keping

aluminium atau sesendok serbuk

aluminium4 dalam tabung reaksi

2Al 2>a-H 5H2-

@2>aAl-H4&B 3H2

:erbentuk gelembung gas

2 Jika setelah menit belum terjadi

reaksi, panaskan tabung reaksi

tersebut

"arena sudah bereaksi

sehingga tidak dilakukan

pemanasan

3 ?langi per(obaan dengan

+agnesium sebagai pengganti

+g >a-H@ tidak

bereaksi

;ogam magnesium tidak

dapat bereaksi dengan


7/18

C

C

Aluminium. *andingkan kedua

reaksi.

>a-H meskipun sudah

dipanaskan

Reaksi den0an


8/18

namun setelah didiamkan

kembali membentuk

endapan putih

2 +asukkan 1 sendok aluminium

klorida anhidrat ke dalam tabung

reaksi kemudian tambahkan air

setetes demi setetes, ulangi dengan

magnesium

Al/l3lebih sukar larut

dan tidak menghasilkan

panas

+g/l2lebih mudah larut

dan menghasilkan panas

Mem*andin0kan si1at asam *asa ma0nesium 'ksida den0an a2uminium 'ksida

1 eriksa reaksi dari aluminium

oksida dan magnesium oksida

dengan air. eriksa pH larutan

Al2-3 H2- @2Al-H43

+g- H2- @ +g-H42

Al2-3 mudah larut dalam

air, pH D 5

+g- mudah larut dalam

air panas, pHD 1%

2 eriksa reaksi oksida8oksida ini

mula E mula dengan H/l en(er

kemudian dengan >a-H en(er.

gunakan %,1 gram oksida dalam 3

m; asam atau basa4

Al2-3 5H/l @ 2Al/l3

H2-

+g- H/l@ +g/l2

H2-

Al2-3 >a-H @ >a

Al-H4&B8 3H2

Al2-3bereaksi dengan

H/l en(er, pHD1

Al2-3juga bereaksi

dengan >a-H, pHD1%

+g- bereaksi dengan

H/l en(er, pHD

:etapi +g- tidak


9/18

+g- >a-H @ tidak

bereaksi

bereaksi dengan >a-H

Mem*andin0kan si1at asam *asa i'n A2#5den0an M0&5yan0 ter9idrasi

1 :uangkan 3 m; larutan Al3ke

dalam sebuah tabung reaksi dan ke

dalam tabung yang lain 3 m;

larutan +g2%,1 +. eriksa pH

setiap tabung

AlH2-45B3 H2- @

AlH2-4-HB2 H

Al3yang digunakan

berasal dari Al2S-&43,

pHD5

+g2yang digunakan

berasal dari +gS-&,

pHD

2 :ambahkan larutan en(er >a-H

pada 3 m; larutan Al3 %,1 +,

sehingga endapan yang terbentuk

melarut lagi, ulangi dengan +g2

%,1+

3>a-H Al3@

Al-H4&H2-42Bs4 3>a

@ Al-H43.H2-43a64

3>a

+g2 2>a-H @

+g-H42s4 2>a

Setelah Al3ditambahkan

>a-H mula8mula

terbentuk endapan putih,

namun setelah

ditambahkan >a-H lagi,

beberapa lama

endapannya mulai

melarut.

+g2setelah

ditambahkan >a-H

>a-H

8 merusak jaringan

tubuh


10/18

terbentuk endapan putih,

namun setelah

ditambahkan lagi

endapan ini tidak dapat

melarut


11/18

. Pem*a9asan

1. Reaksi dengan Asam Klorida

?ntuk mereaksikan aluminium dengan asam klorida, digunakan beberapa keping logam Al

dimasukkan kedalam m; H/l en(er dalam tabung reaksi. Setelah beberapa menit

aluminium tidak bereaksi dengan H/l, kemudian dilakukan dalam pembakar spritus. Setelah

dipanaskan timbul gelembung8gelembung gas.


12/18

yang lebih besar daripada Al dan energi ionisasi +g lebih rendah dari energi ionisasi Al.

'engan makin besarnya jari8jari atom, berarti makin jauh jarak inti atom ke elektron )alensi.

'engan demikian, gaya tarik menarik antara inti dengan elektron )alensi makin lemah

sehingga elektron )alensi mudah lepas dan energi ionisasi pun makin ke(il. +akin ke(il

harga energi ionisasi maka makin reaktif. Sehingga +g lebih reaktif daripada Al.

2. Reaksi dengan NaOH

'alam mereaksikan dengan larutan >a-H, digunakan keping logam Al yang dimasukkan

ke dalam larutan >a-H en(er sebanyak m; dalam tabung reaksi. ;ogam Al langsung

bereaksi dengan >a-H dengan terbentuknya gelembung8gelembung gas. "emudian

per(obaan tersebut diulangi dengan +g sebagai pengganti Al. *erbeda dengan Al, +g tidak

bereaksi dengan >a-H meskipun sudah dilakukan pemanasan. Hal ini menunjukkan karena

+g tidak larut atau tidak bereaksi dengan larutan basa, tetapi logam Al bereaksi atau larut

dalam larutan basa. *erdasarkan per(obaan dengan H/l dan >a-H, dapat dibuktikan bahwa

logam Al bersifat amfoter dapat bereaksi dengan asam#basa4. 7eaksinya adalah 0

2Als4 2 -H8 5 H2-l4 2Al-H4&B

8a64 3 H2g4

'alam reaksinya dihasilkan gas H2yang berupa gelembung8gelembung gas serta larutan

aluminat.

'ari praktikum yang telah dilakukan terlihat bahwa logam aluminium bereaksi

dengan larutan natrium hidroksida sedangkan pita magnesium dengan larutan natrium

hidroksida tidak terjadi reaksi. Hal ini ini terjadi karena magnesium lebih (enderung bersifat

basa sehingga magnesium tidak larut dalam larutan basa seperti larutan natrium hidroksida.

Sedangkan logam aluminium bersifat amfoter, dimana logam ini dapat bereaksi dengan asam

maupun basa.

Salah satu perabotan rumah tangga yang berasal aluminium adalah pan(i. pan(i

aluminium tidak boleh di(u(i dengan soda kue natrium karbonat4. Hal ini disebabkan karena

natrium bikarbonat soda kue4 dapat digunakan menghilangkan kesadahan tetap.

*erdasarkan teori, air sadah digolongkan menjadi dua jenis, yaitu dilihat dari jenis anion

yang diikat oleh kation /a2atau +g24, yaitu air sadah sementara dan air sadah tetap. Air

sadah sementara adalah air sadah yang mengandung ion bikarbonat H/-384 atau boleh jadi

air tersebut mengandung senyawa kalsium bikarbonat /aH/-3424 dan atau magnesium

bikarbonat +gH/-3424. Air yang mengandung ion atau senyawa8senyawa tersebut disebut

air sadah sementara karena kesadahannya dapat dihilangkan dengan pemanasam air, sehingga

air tersebut terbebas dari ion /a2 dan atau +g2. Sehingga dengan jalan pemanasam

senyawa8senyawa tersebut akan mengendap pada dasar pan(i sehingga menjadi kerak.

Adapun reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut0


13/18

/aH/-342a64 @ /a/-3s4 H2-l4 /-2g4

Sedangkan air sadah tetap adalah air sadah yang mengadung anion selain ion bikarbonat,

misalnya dapat berupa ion /l8, >-38, dan S-&28. Hal ini berarti senyawa yang terlarut boleh

jadi berupa kalsium klorida /a/l24, kalsium nitrat /a>-3424, kalsium sulfat /aS-&4,

magnesium klorida +g/l24, magnesium nitrat +g>-3424, dan magnesium sulfat +gS-&4.

Air yang mengandung senyawa8senyawa tersebut disebut air sadah tetap karena

kesadahannya tidak bisa dihilangkan hanya dengan (ara pemanasam. ?ntuk membebaskan

air tersebut dari kesadahan, harus dilakukan dengan (ara kimia, yaitu dengan mereaksikan air

tersebut dengan 9at89at kimia tertentu. ereaksi yang digunakan adalah larutan karbonat,

yaitu >a2/-3 soda kue4. enambahan larutan karbonat dimaksudkan untuk mengendapkan

ion /a2dan atau +g2. Adapun reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut0

/a/l2a64 >a2/-3a64 @ /a/-3s4 2>a/la64Adanya endapan /a/-3menyebabkan timbul kerak pada pan(i aluminium. "erak ini

akan mengurangi penampang pan(i aluminium dan menyulitkan pemanasam air dalam pan(i.

Sehingga untuk memanaskan air tersebut diperlukan pemanasam yang lebih lama.

3. Reaksi dengan Oksigen

'alam pengujian ini, digunakan aluminium foil yang kemudian ditetesi dengan

larutan Hg/l2. ada saat penetesan ini, terlihat adanya gelembung8gelembung gas yang

terbentuk. 'alam reaksi ini terjadi pemurnian merkuri klorida menjadi merkuri. Adapun

reaksi yang terjadi sebagai berikut0

Al2-3s4 3 Hg/l2a64 @ 2Al/l3 3Hg-s4

2Hg- @ 2Hg -2g4Setelah dibiarkan beberapa lama dalam udara terbuka aluminium foil terlihat han(ur dan

berubah menjadi serbuk.

'alam reaski di atas terlihat bahwa terjadi reaksi pendesakan dari logam aluminium

terhadap logam merkuri Hg4. Hal ini bisa dijelaskan karena nilai potensial reduksi pada Al

lebih ke(il atau lebih negatif 81,55 G4 daripada Hg yang memiliki nilai potensial reduksi

standar %, $ G. Sehingga Al lebih (enderung mengalami oksidasi dan Hg lebih (enderung

mengalami reduksi.

4. Membandingkan Aluminium Klorida dan Magnesium Klorida

Pemanasan klorida anhidrat

?ntuk membandingkan aluminium klorida dan magnesium klorida terhadap

pemanasan klorida anhidrat, dalam praktikum ini menggunakan Al/l3 dan +g/l2.5H2-.

sebelum dibandingkan, dilakukan pemanasan terlebih dahulu terhadap +g/l2.5H2- dengan


14/18

tujuan untuk menghilangkan molekul8molekul airnya. Setelah pemanasan terhadap +g/l2.

5H2- selesai dilakukan barulah terbentuk +g/l2 tanpa mengikat molekul air. "emudian

diletakkan Al/l3dan +g/l2ke dalam dua tabung reaksi yang berbeda. Setelah itu dipanaskan

pada pembakar spritus. "etika dipanaskan pada Al/l3terjadi peristiwa sublimasi yang dapat

diamati degan terbentuknya asap putih, sedangkan pada +g/l2 setelah dipanaskan berubah

menjadi (air dan setelah didiamkan kembali membentuk endapan putih. Selain terbentuk asap

putih, pemanasan Al/l3 juga menghasilkan bau yang menyengat, bau yang menyengat itu

merupakan uap Al2/l5 yang dihasilkan dari pemanasan Al/l3. :erbentuknya Al2/l5 ini

disebabkan oleh kurang stabilnya dari Al/l3sehingga ketika dipanaskan terbentuklah dimmer

dari Al/l3yang lebih stabil yaitu Al2/l5. roses terbentuknya Al2/l5dari Al/l3ini dinamakan

polarisasi dimana diawali dengan pasangan ele(tron ikatan F=4 menjauh dari Al, sehingga

Al berkutub positif. Antara kutub positif Al dengan kutub negatif /l pada molekul Al/l 3

terdekat timbul gaya tarik yang (ukup kuat, sehingga /l menyumbangkan pasangan

elektronnya kepada Al melalui ikatan koordinasi. Sehingga terbentuklah molekul dimer

Al2/l5. Sedangkan pada pemanasan +g/l2tidak menghasilkan uap seperti pada Al/l3karena

struktur +g/l2itu sudah stabil sehingga sulit untuk dilelehkan atau disublimasi pada suhu

rendah dan juga disebabkan oleh struktur dari +g/l2yang mengandung ikatan ion sehingga

senyawa ini akan memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi karena dayatarik yang kuat

antara ion positif dengan ion negati)e. *erbeda halnya dengan Al/l3yang memiliki ikatan

ko)alen sehingga lebih mudah mengalami sublimasi pada suhu rendah.

Al Al

/l

/l /l

/l

/l

/l

Struktur Al2/l5

Pengaruh Penambahan Air terhadap klorida anhidrat

Sama dengan pengujian klorida sebelumnya, dalam uji ini senyawa klorida yang

digunakan adalah +g/l2.5H2- dan Al/l3. sebelum ditambahkan air, pada +g/l2.5H2-

dilakukan pemanasan terlebih dahulu dengan tujuan menghilangkan molekul8molekul airnya.

Setelah dipanaskan, barulah +g/l2yang terbentuk dimasukkan ke dalam tabung reaksi dan

Al/l3 juga dimasukkan ke dalam tabung reaksi yang lainnya. Setelah itu ditambahkan air

tetes demi tetes sambil diko(ok pada kedua tabung reaksi. "etika ditambahkan air sambil


15/18

diko(ok pada tabung reaksi +g/l2menjadi panas, hal ini menandakan bahwa reaksi yang

terjadi antara air dengan +g/l2adalah reaksi eksoterm atau melepas panas. Selain itu ketika

ditambahkan air, +g/l2 lebih mudah melarut daripada Al/l3 yang sekaligus membuktikan

bahwa kelarutan +g/l2dalam air lebih besar daripada Al/l3. Selain itu, +g/l2yang lebih

mudah larut dalam air dibandingkan Al/l3membuktikan bahwa +g/l2lebih mudah terhidrat

daripada Al/l3

5. Membandingkan Sifat Asam asa Aluminium Oksida dan Magnesium Oksida

'alam melakukan pengujian ini, menggunakan 9at aluminium oksida, magnesium

oksida, H/l, >a-H, dan a6uades. ada reaksi pertama direaksi magnesium oksida dengan air

dan aluminium oksida dengan air. Iang kemudian kedua larutan tersebut diperiksa pH

larutannya. 'an diperoleh0

pH +g- H2- adalah 1%

pH Al2-3 H2- adalah 5

'ari hasil pengamatan tersebut terlihat bahwa reaksi antara +g- dengan H2- bersifat basa,

sedangkan reaksi antara Al2-3dengan air bersifat sedikit asam. Hal ini karena aluminium

oksida atau Al2-3merupakan senyawa ko)alen yang ikatannya sangat kuat, sehingga sukar

larut dalam air. Aluminium oksida tidak bereaksi dengan air pada suhu kamar, tapi dapat

bereaksi dengan uap air panas. 7eaksi antara +g- dengan H2- yang menghasilkan larutan

yang bersifat basa, hal ini karena magnesium oksida dapat bereaksi dengan air walaupun

reaksi yang terjadi lambat. 'an jika diuji pH larutannya akan diperoleh pH sekitar . Hal ini

menunjukkan larutan bersifat sedikit basa. Adapun reaksi dari kedua larutan tersebut adalah0

+g- H2- +g-H42

Al2-3 3 H2- 2 Al -H43

:ahap yang kedua yaitu mereaksikan aluminium oksida dan magnesium oksida

dengan larutan asam yaitu H/l. ada tahap ini diperoleh bahwa kedua 9at dapat bereaksi

dengan asam, dimana diperoleh larutan berwarna putih. Adapun reaksi yang terjadi adalah0

Al2-3 H/l Al/l3 H2-

+g- H/l +g/l2 H2-

"eduanya dapat bereaksi karena magnesium merupakan 9at yang bersifat sedikit basa

sehingga dapat bereaksi dengan asam H/l en(er4 menghasilkan garamnya yatu magnesium

klorida. Sedangkan pada aluminium oksida juga dapat bereaksi dengan basa, karena


16/18

aluminium oksida merupakan 9at yang bersifat amfoter yaitu dapat bereaksi dengan asam dan

basa, yang dalam hal ini bereaksi dengan asam menghasilkan Al/l3.

?ntuk tahap ketiga yaitu mereaksikan aluminium oksida dan magnesium oksida

dengan basa >a-H en(er4. 'iperoleh bahwa hanya aluminium oksida yang dapat bereaksi

sedangkan untuk magnesium oksida tidak bereaksi. Hal ini menunjukkan bahwa aluminium

oksida merupakan 9at yang bersifat amfoter sehingga dapat bereaksi dengan basa, sedangkan

magnesium oksida merupakan 9at yang bersifat sedikit basa sehingga tidak dapat bereaksi

dengan basa. Adapun reasinya yaitu0

Al2-3 >a-H 2Al-H4&B8 3H2- >a

+g- >a-H

!. Membandingkan sifat asam basa dari ion Al3"dan Mg2"#ang ter$idrasi

ada praktikum yang terakhir menggunakan larutan Al3dan +g2yang berasal dari

garam sulfatnya. ada tahap pertama yaitu memeriksa pH masing8masing larutan. 'iperoleh0

pH larutan Al3adalah 5

pH larutan +g2adalah

*erdasarkan hasil pengamatan yang diperoleh bahwa larutan Al3bersifat sedikit asam. Hal

ini karena ion Al3yang diperoleh dari pelarutan garam aluminium akan tertarik pada ujung

negatif molekul air yang polar membentuk AlH2-45B3dan larutan ini akan bersifat asam.

?ntuk tahap kedua, dimana larutan Al3dan +g2direaksikan dengan larutan >a-H

terbentuk endapan putih. Setelah terbentuk endapan, ditambahkan kembali >a-H se(ara

berlebih. 'ari kedua hasil pengamatan yang diperoleh, didapat bahwa endapat yang terbentuk

dari larutan Al3 dapat melarut kembali setelah ditambahkan >a-H berlebih, sedangkan

endapan yang terbentuk dari larutan +g2 tidak melarut kembali. Hal ini karena endapan

aluminium hidroksida yang terbentuk dapat melarut kembali dalam basa berlebih membentuk

ion aluminat, sedangkan untuk endapan magnesium hidroksida yang terbentuk tidak akan

melarut kembali dalam basa berlebih. 7eaksi yang terjadi adalah0

untuk Al3

Al3 -H8 Al-H43

Al-H43 -H8 Al -H4&

8 2 H2-

untuk +g2

+g2 2-H8 +g-H42


17/18

I. esim8u2an

'ari praktikum yang telah dilakukan serta analisis terhadap hasil yang diperoleh dapat

ditarik beberapa kesimpulan yaitu0

Aluminium bereaksi lambat dengan asam en(er sedangkan magnesium bereaksi (epat

dengan asam en(er.

Aluminium bereaksi dengan basa alkalis sedangkan magnesium tidak bereaksi dengan

basa alkalis.

Aluminium bersifat amfoter sehingga dapat bereaksi dengan asam maupun basa

sedangkan magnesium bersifat basa.

Struktur +g/l2lebih stabil dari Al/l3yang diketahui dari pengaruh pemanasan, Al/l3

lebih sukar larut dalam air daripada +g/l2.

+agnesium oksida bersifat basa sedangkan aluminium oksida bersifat amfoter.

Sifat kebasaan ion +g2lebih besar dari Al3.

DA/AR PUS/AA

A(hmad, Hiskia. 1%. Penuntun Praktikum Kimia Anorganik. *andung 0 Jurusan "imia

+=A =:*

/otton dan ilkinson. 2%%.Kimia Anorganik Dasar. Jakarta 0 ?= ress

Sudria, =da *agus >yoman, dkk. 2%%2. Buku Penuntun Belajar Kimia Anorganik II (BagianKedua).Jurusan endidikan "imia akultas +ipa ="= >egeri Singaraja 0 Singaraja.


18/18

Kimia Aluminium

Documents

Transcript of Kimia Aluminium