Contoh Soal 6.16

1. Sebanyak 5,55g CaCl2 direaksikan dengan 8,5 g membentuk AgCl dan Ca(NO3)2

A. Berapa gram AgCl yang tterbentuk ?B. Berapa gram Ca(NO3)2 yang tterbentuk ?C. Adakah zat sisa yang tidak bereaksi ? Jika ada berapa dan apa ?

PenyelesaianLangkah ke-1CaCl2 yang ada=5,55 g = 5,55/111 mol = 0,05 molAgNO3 yang ada = 8,5 g = 8,5/170 = 0,05 molLamgkah ke-2

CaCl2 + 2 2AgCl = Ca(NO3)2

Zat mula : 0,05 mol 0,05 mol 0mol omolZat yang bereaksi : 0,025 mol 0,05 mol - -Zat setelah reaksi : 0,025 mol 0 mol 0,05 mol 0,05 mol

Berdasarkan koefisien reaksi maka perbandingan zat yang bereaksi CaCl2 dan AgNO3 dan zat reaksi AgCl dan Ca(NO3)2 Adalah 1:2CaCl2 + 2 2AgCl = Ca(NO3)2

1mol 2mol 2mol 1mol

Untuk menghabiskan 0,05 mol CaCl2 diperlukan sebanyak 2x 0,05 mol, jumlah

AgNO3 yang tersedia haya 0,05mol maka CaCl2 tidak mungkin bereaksi. Dengan demikian yang habis bereaksi adalah AgNO3 sebanyak 0,05n akan bereaksi dengan CaCl2

Sebanyak ½ x 0,05 mol = 0,025 mol membentuk AgCl = 0,05 mol danCa(NO3)2 = ½ x 0,05 mol= 0,025 molKarena AgNO3 penentu banyaknya zat yang bereaksi maka disebut sebagai pereaksi pembatas dalam reaksi tersebut

2. Kedalam 100 mL larutan HCL 0,1 M, dimasukkan sekeping magnesium berlebih sehingga terbentuk MgCl2 dan gas hidrogen sesuai eaksi

Mg(s) + HCL(aq) MgCl2(aq) + H2(g)A. Zat apa yang bertindak sebagai pereaksi pembatas ?B. Berapa gram magnesium yang bereaksiC. Berapa liter gas hidrogen diukur pada keadaan standar (STP)?D. Berapa liter gas hidrogenyang dihasilkan diukur pada 27 C dan 1,2 atom ?Penyelesaian:Langkah ke-1Mg yang ada dapat dianggap berlebihHCL yang ada = VxM – 0,1 L x 0,1 mol L-1 = 0.01 molLangkah ke -2

Mg(s) + 2HCL(aq) MgCl2(aq)+ H2(g)Zat mula-mulaa : berlebih 0,01 mol 0mol 0molZat yang bereaksi : ½ x 0,05 mol 0,01 mol - -

= 0,025 mol

Zat setelah reaksi : sisa 0mol 0,005mol0,005mol

Dari koefisien reaksi dapat dilihat bahwa 1mol Mg bereaksi dengan 2mol. HCL membentuk 1mol MgCl2 dan 1 ol H2 Langkah 4A. Sebagai pereaksi pembatas adaah HCLB. Magnesium yang bereaksi = 0,005 molC. Gas hidrogen yang dihasilkan

= 0,005 mol=0,112 L

D. Gas hidrogen yng dihasilkan jika dukur dalam 27 C dan 1,2 atm. PV = nRT1,2 atm x V = 0,005 mol x 0,082L atm mol-1 K-1 x (27+273)K V = 0,005 mol x 0,082L atm mol-1 K-1 x (27+273)K

1,2 atm = 0,1025 L.

3. Pada temperatur dan tekanan tertentu,2 liter gas metana (CH4) dibagar dengan sempurna dengan gas oksigen(O2) membentuk gas CO2 dan uap air.

A. Zat apa yan bertidak pereaksi pembatas ?B. Berapa liter gas oksigen yang bereaksi ?C. Berapa liter uap air ?

PenyelesaianUntuk menyelesaikan soal ini kita tidakperlu merubah zat yang diketahui menjadi mol. Hal itu disebabkan pada temperatur dan tekanan yang sama perbandingan mol=perbandingan voume. Karena itu untuk gas koefisien reaksi menyataka perbandingan volume. CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O (g)Zat mula-mulaa : 2 liter Berlebih 0liter 0liter

Zat yang bereaksi : 2 liter 4liter - - Zat setelah reaksi : 0liter sisa 2liter 4liter

Dari reaksi diatas, dierolehA. Zat yang berkelakuan sebagai pereaksi adalah gas metanaB. Gas oksigen yang bereaksi = 4LC. Gas CO2yang terjasi = 2LD. Uap air yang terjadi = 4 L

Uji Pemahaman 6.13

1. Natrium hidroksida (NaOH) bereaksi dengan asam sulfat, H2SO4 membentuk natrium sulfa (Na2SO4). Jika direaksikan 4g NaOH dengan 9,8 g H2SO4 dan air H2O. Jika direaksikan 4g NaOH dengan 9,8g H2SO4,

A. Berapa gram Na2SO4 yang terbentukB. Adakah zat sisa yang tidak bereaksi ?

2. apabila kalsium karbnat CaCO3

akan terurai menghasilkan kalsium oksida, CaO, dan gas karbon dioksida Pada pemanasan 10g CaCO3

A. berapa grarm CaO yang terbentukB. berapa liter gas CO2 yang terbntuk diukur pada temperatur 37 C dan tekanan

1,1 atm ?3. Oksigen dan hidrogen dapat diperoleh dari penguraian air oleh listrik searah

H2O(l) H2(g) + O2(g)Berapa liter oksigen dan hidrogen (diukur dalam keadaan 0C dan 1 atm) yang dapat diperoleh dari 9kg air ?

4. Gas A2 dapat bereaksi dengan gas B2 membentuk gaw A2B2 berapa liter gas A2 dan gas B2 yang diperlukan untuk mendapatkan 80 l gas ?

5. Pada akhir reaksi pada reaksi yang mempunyaai reaksi sebagai berikut : 3A(g)+2B(g) 4C(g) + D (g)Terdapat 0,15 mol A 0,6 mol C dan 0,15ml D Jika zat C dan D yang ada semuanya hasil reaksi, berapa mol A dan B mula-mula ?

6. Pada pemanasan perak karbonat Ag2CO3 akan terbentuk perak, gas oksigen, dan karbon dioksida persamaan reaksi Ag2CO3 Ag(s) + O2(g)+CO2(g)Jika dipanaskan 27,6g Ag2CO3

A. Berapa gram logam prak yang erbentukB. berapa liter gas oksigen diukur dalam keadaan standarC. berapa liter gas CO2 diukur pada temperatur dan tekanan 0,5 g gasC2H6

bervolume 0,4 L7. Jika magnesium dimasukkan kedalam larutan HCL akan dihasilkan magnesium

klorida dan gas hidrogen Untuk memperoleh ga shidrogen sebanya 1,12 l ( pada temperatir0 c dan tekanan 1 atm ) berapa gram magnesium yang harus direaksikan

8. Campuranq 10 L gas metana CH4dan gas etana C2H6 dapat dibakar sempurna oleh 26L oksigen. Jika persamaan reaksi pembakaran CH4(g) + 2 O2 (g) CO2(g) + H2O (g)

2C2H6(g) + 7O2 4CO2(g) + 6H2O (g)A. Berapa liter gas metana yang terdapat dalam campuranB. Berapa liter gas etana yang terdapat pada campuran

9. Kedalam 200mL HCL 0,2 M dimasukkan sekeping alumunium sehingga terbentuk AlCl3 dan gas hidrogen H2

A. Berapa gram alumunium sebanyak-banyaknya bereaksiB. Berapa gram AlCl3 yang terbentuk ?C. Berapa liter gas hidrogen sebanyak-banyaknya yang dihasilkan jika diukur

temperatur dan tekanan 1,7g gas NH3bervolume 2,3L?10. Sebanyak 0,75 g paduan logam alumuniu dan tembaga dilarutkan dalam HCL.

Alumunium larut sedangkn tembaga tidak. Dalam reaksi tersebut terbentu gas hidrogen sebanyak 760 mL, diukur pada temperatur 37 C dan tekanan 1 atm. Bagaimana komposisi padua logam tersebut?

Rangkuman

Massa atom relative suatu nsur X (ArX) adalahperbandingan massa rata-rata suatu atom unsur tersebut dengan 1/12x massa satu atom 12C. Massa molekuk relatif Mr

menyatakan jumlah massa atom yang tercantum pada rumus kimia suatu zat.Hukum-hukum tersebut antara lainHukum Lavoicier ( hukum kekekalan massa)“Hukum massa zat-zat sebelum reaksi sama dengan massa zat-zat setelah reaksi”Hukum Proust ( hukm perbandingan tetap):“Setiap senyawa tersusun dari unsur-unsur dengan perbandngan yang tetap”Hukum Dalton (Hukum perbandingan ganda)“Jika dua unsur dapat membentuk dua senyaa atau lebih, untuk massa salah satu unsur yang sama banyaknya, maa masa unsur keduadalam senyawanya berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana “Hukum Gay_Lussac ( Hukum perbandingan volume )“Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan- bilangan bulat dan sederhana.”Hipotesis Avogadro:“Pada temperatur dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumena sama akan mempunyai jumlah volume yang sama”

Satu mol suatu zat didefinisikan sebagai banyaknya zat tersebt yang sama dengan banyaknya atom karbon yang terdapat dalam 12 gram 12C murni. Untuk menyatakan perbandingan mol zat yang terlarut dengan volume larutan, dikenal istilah molaritas, zaitu banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter larutan.

Dalam persamaan reaksi, terdapat koefisien reaksi. Koefisien reaksi ini menyatakan :1. Perbandingan atom atau molekul zat pereaksi dan zat hasil reaksi2. Perbandingan mol zat pereaksi dan zat hasil reaksi3. Perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi.

Rangkuman

Evaluasi Bab IVI. Kerjakan soal sesuai petunjuk

Petunjuk ABerilah tanda (x) pada huruf A,B,C,D,E di depan jawaban yang benar.

Petunjuk BPilihlah :

A. Jika pernyataan (1),(2),dan(3) benar;B. Jika pernyataan (1),dan(3)benarC. Jika pernyataan (2),dan(4) benarD. Jika hanya pernyataan (4) yang benarE. Jika semua pernyataan benar

Gunakan Petunjuk A1. Pasangan senywa-senyawa berikut yang

dapat digunakan untuk membuktikan kebenaran hukum Dalton adalah...A. H2O dan H2S D. CO2

B. NH3 dan PH3 E. FeO dan Fe2O3

C. Na2O dan K2O2. Pernyataan yang sesuai hipotesis

avogadroA. Pada tekanan yang sama, semua gas

yang volumenya sama mengandung jumlah partikel sama

B. Pada tempratur yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah partikel yang sama

C. Pada temperatur dan tekanan yang sama semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah partikel yang sama

D. Pada temperatur dan tekanan yang tidak sama semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah partikel yang sama

E. Pada temperatur dan tekanan yang sama semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah partikel yang tidak sama

3. Pada reaksi antaea 14 gram besi dengan 10 gram belerang seperti persamaan reaksi : Fe(s) +S(s) FeS(s)Ternyata dihasilkan 22 gram besi (II) sulfida dan sisa belerang 2 gram. Kenyataan ini sesuai hukum( Ar Fe=55,85;S=32,07)A. DaltonB. ProustC. AvogadroD. BoyleE. Gay-Lussac

Petunjuk CPilihlah

A. Jika pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan sbab akibat

B. Jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat

C. Jika pernyataan benar dan alasan salahD. Jika pernyataan salah dan alasan benarE. Jika pernyataan salah alasan salah.

4. Menurut IUPAC dan IUPAP standar satuan massa atom adalah... A. 12 x massa 1 atom 12 C B. ½ x massa 1 atom 16 O C. ½ x massa 1 atom 14C D. ½ x massa 1 atom 1H E. ½ x massa 1 atom 12C5. Jika diketahui massa atom relatif Fe + 56, C=12, dan O = 16, massa molekul relatif Fe2(CO3)3 adalah A. 288 D. 172 B. 236 E. 166 C.2926. Suatu bijih besi mengandung 60% FeS2 (Ar : Fe = 56 dan S= 32) Bijih besi tersebut mengandung Fe sebanyak A. 56% B. 46,67 % C. 28% D. 5,6 % E. 2,8 %7. Pembakaran sempurna 6,0 cuplikan yang mengandung senyawa hidrokarbon menghasilkan 4,4 gram gas karbon dioksida (Ar : C=12,)=16. Persentase massa karbon tersebut adalah... A. 10,0 B. 20,0 C. 26,6 D. 50,0 E. 60.68. Tahapan reaksi dalam analisis kandungan NiS (Mr = 90) dari suatu batuan berikutNiS(s) + 4 HNO3 (aq) Ni(NO3)2 (aq) + S(s)=2NO2(g)+2H2O(I)Ni(NO3)2 (aq)+2C4H7N2O2(aq)

Ni(C4H7N2O2)2(s) + 2HNO3(aq)Jika analisis 0,450 gram batuan memberikan 0,144 gram endapan Ni(C4H7N2O2)2 (Mr = 288) maka persentase NiS dalam batuan tersebut...

A. 10,00 D. 0,05B. 5,00 E. 0,04C. 0,50

A. 10,00 D. 0,05B. 5,00 E. 0,04C. 0,50

9. Satu gram gas-gas berikut jika diukur pada temperatur dan tekanan yang sama, mengandung volume terbesar adalah...(Ar N=14;C=12;H=1) A. NO2 D.N2

B. CH4 E. NH3

C. O2

10. Satu mol atom H mempunyai 6,02 x 1023 atom. Jumlah atom hidogen dalam satu mol molekul adalah... A. 6,02x1023 D. 12,04x1023

B. 1

5,02 x1023 E. 1

53,01 x1023

C,3,01x1023

11. Berikut ini yang mengandun jumlah molekul terkecil adalah ( Ar O-16;C=12;H=1;N=14) A. 4 gram o2

B. 2 gram CH4

C. 8 gram CO2

D 1 gram H2

E.2 gram N2

12 . Kalau bilangan avogadro = 6x1023, 1 mol gas pada temperatur dan tekanan tertentu bervolume 25L.Pada temperatur dan tekanan sama,5L. Gas C2H2 mengandung jumlah molekul sebanyak...

A. 1,2x1023

B. 2,4x1023

C. 4,8x1022

D. 48 x1022

E. 24x1023

13. Massa kristal glukosa (Mr=180) untuk membuat 10 mL larutan dengan konsentrasi 0,1 mol L-1 adalah... A. 18 gram B. 1,30 gram C. 0,18 gram D. 0,018 gram E. 0,0018 gram 14 Logam vanadium dihasilkan dengan cara mereaksikan vanadium pentoksida dengan kalsium pada suhu tinggi. Reaksi yang terjadi adalah Ca+V2O5 CaO + VJika 91 g V2O5 (Mr= 182) bereaksi dengan 12g Ca (Ar=40) maka julah logam vanadium (Ar=51) adalah

A. 25,5 gB. 51,0 gC. 76,5gD. 102,0gE. 122,5g

15. Suatu cuplikan hanya mengandung nitrogen (ArN=14) dan oksigen (ArO=16) Jika dalam 216g cuplikan terdapat 56g nitrogen maka rumus empiris senyawa tesebut... A. NO D. N2O3

B. NO2 E. N2O5

C.N3O

16. Panduan logam yang terdiri atas80%Zn (Ar=65) dan 20% CU (Ar = 63,5) habis bereaksi dengan HCL menghasilkan 2,24L gas H2 pada STP. Massa paduan logam yang bereaksi adalah...A. 32,50 g D. 8,13 gB. 24,37 g E. 6,47gC. 16,25 g

17. Natu kapur akan trurai menurut ppersamaan reaksiCaCO3 (s) CaO(s)+CO2(g)Untuk menghasilkan 2,24L gas CO2 (OC,iatm),CaCO3 minimal yang harus dipanaskan adalah...(Ar :Ca=40;C=12;O=16)

A. 1tonB. 100 kgC. 10kgD. 1kgE. 0,01kg

18. Sepuluh mL gasA2 dan 15mL gasB2 tepat habis bereaksi membentuk gas AxBy Jika gas-gas itu diukur dalam temperatur dan tekanan yang sama, harga x dan y adalah...A. 3 dan 2B. 2 dan 3C. 2 dan 1D. 1 dan 3E. 1 dan 2

19. Pada temperatur dan tekanan tertentu, 32 g SO2 bervolume 11,2 l. Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume 5 gramgas O2 adalah.... (Ar S=32; O = 16)A. 89,6 LB. 44,8 LC. 22,4 LD. 11,2 LE. 5,6 L.