ULANGAN HARIAN KIMIA KELAS XI-IPA

STRUKTUR ATOM, SIFAT PERIODIK UNSUR, DAN STRUKTUR MOLEKUL

1.   Tentukan konfigurasi elektron dari ion:

a)  Mg2+

b) P3-

2.  Diketahui harga bilangan kuantum elektron terluarnya dari:

Unsur  X: n = 4,  l = 0,  m = 0,  dan  s = + ½

Unsur  Y: n = 3,  l = 1,  m = 0,  dan  s = - ½ 

a)  Tentukan konfigurasi dan nomor atom dari unsur X

b) Tentukan konfigurasi dan nomor atom dari unsur Y

3.  Tentukan letak unsur berikut dalam sistem periodik:

a)    Atom X, yang ke-4 bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah n=3, l=1,

m=+1, s=-1/2

b)   Atom Y, yang ke-4 bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah n=4, l=0,

m=0, s=-1/2

SMA NEGERI 1 LAIS

ULANGAN HARIAN I NAMA : ………………………T P/SEMESTER : 2010-2011/Ganjil KELAS : XI 1PA

MATA PELAJARAN : KIMIA TANGGAL : ……………………….KD : STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK,

IKATAN KIMIA

Petunjuk : 1.      Untuk soal pilihan ganda, lingkarilah jawaban yang kamu anggap benar !2.      Untuk soal uraian, jawablah dengan benar ditempat yang disediakan !

01. Menurut teori atom mekanika gelombang, maka ….

A. kedudukan elektron dalam atom dapat diketahui dengan pasti.B. Elektron bergerak mengelilingi inti atom sambil berotasi, tetapi elektron sendiri tidak bergerak.C. Elektron yang bergerak memiliki sifat partikel, tetapi tidak memiliki sifat gelombangD. Elektron yang bergerak memiliki sifat gelombang, tetapi tidak memiliki sifat massaE. Kedudukan elektron dalam atom hanya dapat dinyatakan dengan suatu kebolehjadian

02. Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah ….A.       n = 2, l = 2, m = 0, s = +½B.       n = 3, l = 0, m = +1, s = +½C.      n = 4, l = 2, m = -3, s = +½D.      n = 3, l = 3, m = 0, s = -½E.       n = 2, l = 0, m = 0, s = -½

EBTANAS 2002

03.

1 2 3 4 5

Gambar di atas yang merupakan bentuk orbital dari dx2- y

2 adalah .....A.       1B.       2C.      3D.      4E.       5

04.    Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom 29 adalah ….A.       [Ar] 3d10 4s1

B.       [Ar] 3d8 4s2 4p1

C.      [Ar] 3d7 4s2 4p2

D.      [Ar] 3d6 4s2 4p3

E.       [Ar] 3d5 4s2 4p4

UAN 2004

05.    Tentukan keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir suatu atom unsur dengan nomor atom 41.JAWAB :……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………................................................................................................................................................................

06. Struktur elektron (pada keadaan dasar) dari suatu atom unsur sebagai berikut : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d7 5s2

Unsur tersebut terletak pada golongan dan periode ….A.       IIA dan 5B.       VA dan 7C.      VIIA dan 5D.      IIB dan 7E.       VIIIB dan 5

07. Molekul berikut yang memiliki bentuk molekul piramid alas segitiga adalah …. (nomor atom N = 7, H = 1, B = 5, Cl = 17, P = 15, S = 16, F =9)

A.       NH3

B.       BF3

C.      BCl3D.      PCl5E.       SF6

08. Orbital sp3d berbentuk ….A.       bujur sangkarB.       segitiga planarC.      oktahedronD.      tetrahedronE.       trigonal bipiramida

09. Diberikan pasangan kelompok senyawa berikut.1.        H2O dengan HCl2.        PH3 dengan HBr3.        NH3 dengan H2S4.        HF dengan H2O5.        NH3 dengan HF

Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen adalah ....A.       1 dan 2B.       2 dan 3C.      3 dan 4D.      4 dan 5E.       5 dan 1 ebtanas 2001

10. Di antara senyawa berikut yang mempunyai titik didih tertinggi adalah ….A.       2-metil butanaB.       n-pentanaC.      n-butanaD.      2,2-dimetil propanaE.     n-propana

awablah pertanyaan di bawah ini

1. a.Tulislah konfigurasi elektron singkat unsur X(nomer atom= 25)

b. Tulislah konfigurasi elektron X+2 dengan nomer atom 20

2. Bilangan kuantum terakhir suatu unsur adalah n= 3. l= 2, m =+1, s = +1/2. Tentukan nomer atomnya

3. Bilangan kuantum terakhir suatu unsur adalah n= 2 . l= 1 , m =1 , s = - ½. Tentukan nomer atomnya

4. Tentukan bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur Y dengan nomer atom 335. Tentukan letak golongan dan periode dari

a. 22 Tib. 31 Ga

6. Ramalkan bentuk molekul dari

a.NF3 dengan teori domain( nomor atom N=7, F=9)

b.SCl6 dengan teori hibridisasi(nomor atom S=16, Cl= 17)

Dan gambarkan molekulnya

7. Gambarkan ikatan hidrogen dalam molekul H2O8. Prediksikan konfigurasi elektron dari Y (periode 5 , golongan II B)

B

Jawablah pertanyaan di bawah ini

1. a.Tulislah konfigurasi elektron singkat unsur X(nomer atom=39 )

b. Tulislah konfigurasi elektron X+1 dengan nomer atom 19

2. Bilangan kuantum terakhir suatu unsur adalah n= 3. l= 1 , m =0 , s = - ½. Tentukan nomer atomnya

3. Bilangan kuantum terakhir suatu unsur adalah n= 2. l= 1 , m =0 , s = - ½. Tentukan nomer atomnya

4. Tentukan bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur Y dengan nomer atom 245. Tentukan letak golongan dan periode dari

a. 25 Mnb. 35 Br

6. Ramalkan bentuk molekul dari

a.CCl4 dengan teori domain( nomor atom C=6, Cl=17)

b.PCl5 dengan teori hibridisasi(nomor atom P=15, Cl= 17)

Dan gambarkan molekulnya

7. Gambarkan ikatan hidrogen dalam molekul HF8. Prediksikan konfigurasi elektron dari X (periode 5 , golongan III B)

4.  Diketahui: nomor atom X=16, Y=15, dan Z=1

Tentukan struktur Lewis, jumlah pasangan elektron bebas, jumlah pasangan

elektron ikatan dan bentuk molekul dari:

a)    Molekul Z2X

b)   Molekul YZ3

MATERI KIMIA Materi Pelajaran dan Soal Kimia SMA

HOME SOAL UN KIMIA KIMIA SMA X KIMIA SMA XI KIMIA SMA XII

Pembahasan Soal Ujian Nasional (UN) Kimia 2013 No.1-10 Pada postingan ini, akan dibahasas mengenai soal un Kimia tahun 2013. Soal un SMA ini adalah kumpulan paket paket soal un Kimia tahun 2013 yang berjumlah keseluruhan sebanyak 40 soal. pada kesempatan kali ini yang akan dibahasa sebanyak 10 soal. Silahkan dipelajari dan semoga bermanfaat.

Soal no. 1Perhatikan grafik titik didih senyawa-senyawa hidrida golongan IVA, VA, dan VIA berikut!

Senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen antar molekulnya adalah nomor….A. 1 dan 2B. 2 dan 3C. 2 dan 4D. 4 dan 5E. 5 dan 6

PembahasanSenyawa yang memiliki ikatan hidrogen antar molekulnya memiliki ciri titik didihnya tinggi. Dari grafik yang 3 dan 2 memiliki titik didih relatif tinggi. Jawab: B.

Soal no. 2Perhatikan data sifat fisik dari dua zat berikut!

Jenis ikatan yang terdapat pada zat X dan zat Y berturut-turut adalah….A. ionik dan kovalen nonpolarB. kovalen nonpolar dan ionikC. kovalen polar dan kovalen nonpolarD. kovalen polar dan ionikE. hidrogen dan ionik

PembahasanCiri-ciri ikatan Kovalen polar:-titik leleh rendah-bentuk larutannya dapat menghantarkan listrik-bentuk lelehannya tidak dapat menghantar listrik

Ciri-ciri ikatan Kovalen nonpolar:-titik leleh rendah-bentuk larutannya tidak dapat menghantarkan listrik-bentuk lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik

Ciri-ciri ikatan Ionik:-titik lelehnya tinggi-bentuk larutannya dapat menghantarkan listrik-bentuk lelehannya dapat menghantarkan listrik

Dari ciri-cirinya jenis ikatan pada X dan Y masing-masing adalah ionik dan kovalen nonpolar. Jawab: A.

Soal no. 3Diketahui konfigurasi elektron:Si = [Ne] 3s2 3p2

F = [He] 2s2 2p5

Jika kedua unsur tersebut membentuk senyawa, bentuk molekul yang terjadi sesuai aturan oktet adalah….A. linearB. segitiga datarC. tetrahedralD. segitiga piramidaE. oktahedral

PembahasanSi = [Ne] 3s2 3p2 → elektron valensinya 4F = [He] 2s2 2p5 → elektron valensinya 7

F (elektron valensi 7) jadi perlu 1 elektron lagi agar mencapai kesetimbangan oktet, sementara Si menyumbang 4 elektron untuk dipakai bersama.Molekul yang terbentuk SiF4 (silicon tetrafluoride), bentuk molekul tetrahedron (tipe AX4)Jawab: C

Soal no. 4Perhatikan notasi unsur berikut!

Letak unsur dan konfigurasi elektron yang paling tepat untuk unsur A adalah……(Nomor atom Ar = 18)

PembahasanPerhatikan urutannya saat mengisi elektron.

Konfigurasi elektron dari A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 = [Ar] 4s2 3d3

Banyaknya kulit n = 4 → Periode 4Elektron valensi 4s2 3d3 → ada 5, mengisi sub kulit s dan d, termasuk unsur transisi, Golongan VB.Jawab: E.

Soal no. 5Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur

adalah…A. n = 3; l = 1; m = - 1; s = - ½ B. n = 3; l = 2; m = +2; s = + ½ C. n = 3; l = 1; m = 0; s = + ½ D. n = 3; l = 2; m = - 2; s = + ½ E. n = 3; l = 2; m = 0; s = +½

PembahasanKonfigurasi elektron dari 25Mn55

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

dari 3d5

n = 3 (kulit ke-3)l = 2 (subkulit d, l = 2)m = + 2 (letak orbital)s = + ½ (arah spin)

Jawab: B

Soal no. 6Perhatikan gambar struktur Lewis senyawa asam nitrat (HNO3) berikut!

Pasangan elektron yang terbentuk secara kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor….A. 1B. 2

C. 3D. 4E. 5

PembahasanIkatan kovalen koordinat adalah ikatan kovalen dimana pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari satu atom saja. Pasangan elektron nomor 3 adalah pasangan elektron koordinasi.Jawab: C

Soal no. 7Aluminium larut dalam larutan asam sulfat menghasilkan larutan aluminium sulfat dan gas hidrogen. Persamaan reaksi yang tepat pada peristiwa tersebut adalah…A. 2Al (s) + 3H2 SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2 (g)B. Al (s) + H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + H2 (g)C. 2Al (s) + H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2 (g)D. Al (s) + 3H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2 (g)E. 2Al (s) + 3H2SO4 (aq) → 2Al2(SO4)3 (aq) + 3H2 (g)

PembahasanReaksi yang setara memiliki jumlah masing-masing atom di ruas kiri sama dengan ruas kanan.2Al (s) + 3H2 SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2 (g)

Al = 2H = 6S = 3O = 12Jawab : A.

Soal no. 8Sebanyak 11,6 gram senyawa hidrat Na2SO4 ⋅ x H2O dipanaskan sampai terbentuk Na2SO4 sebanyak 7,1 gram menurut reaksi

Na2SO4 ⋅ xH2O(s) → Na2SO4(s) +xH2O(g).

Jika Ar Na = 23; S = 32 dan H = 1, rumus senyawa kristal tersebut adalah…A. Na2SO4 ⋅ H2OB. Na2SO4 ⋅ 2H2OC. Na2SO4 ⋅ 3H2OD. Na2SO4 ⋅ 4H2OE. Na2SO4 ⋅ 5H2O

PembahasanBanyak mol Na2SO4 yang terbentuk adalah:

Reaksi:

Terlihat koefisien Na2SO4 ⋅ xH2O sama dengan koefisien Na2SO4 jadi yang bereaksi juga 0,05 mol. Sehingga dari massa dan mol Na2SO4⋅ xH2O ( Ar Na = 23; S = 32; O = 16; dan H = 1)

Jawab: E

Soal no. 9Sebanyak 24,5 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan:

2 KClO3 (s) → 2KCl (s) +3O2 (g)

Massa zat yang dihasilkan adalah….(Ar: K = 39; Cl = 35,5; O = 16)A. 122,5 gramB. 61,2 gramC. 24,5 gramD. 14,9 gramE. 9,6 gram

PembahasanZat yang dihasilkan pada soal di atas adalah adalah zat yang di ruas kanan yaitu KCl sekaligus O2. Massa sebelum dan sesudah reaksi di sini akan sama, 24,5 gram.Jawab : C.

atau bisa juga dengan perhitungan:mol KClO3 yang bereaksi sebanyak

Reaksi yang terjadi

KCl yang dihasilkan 0,2 mol dan O2 sebanyak 0,3 mol, massa masing-masing zat adalah:

Massa zat yang dihasilkan dengan demikian adalah :14,9 + 9,6 = 24,5 gramJawab: C

Soal no. 10Perhatikan data percobaan uji larutan berikut!

Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan nonelektrolit berturut-turut ditunjukkan oleh larutan nomor…. A. (1) dan (2)B. (2) dan (5)C. (4) dan (5)D. (5) dan (1)E. (5) dan (3)

PembahasanCiri-ciri larutan elektrolit kuat diantaranya:- Lampu terang atau redup .

- banyak gelembung gas di elektrodanya.

Ciri-ciri larutan elektrolit kuat diantaranya:- Lampu mati- Tidak ada gelembung gas di elektrodanya

Larutan elektrolit kuat nomor 5, sementara non elektrolit nomor 1.Jawab : D.

Ciri-ciri larutan-daya hantar.

Diposkan oleh ADMIN SBMPTN

Kirimkan Ini lewat Email BlogThis! Berbagi ke Twitter Berbagi ke Facebook Bagikan ke Pinterest

Label: Soal UN Kimia

Tidak ada komentar:

Poskan KomentarPosting Lebih Baru Posting Lama Beranda

Langganan: Poskan Komentar (Atom)

MENU KIMIA SMA

Kimia SMA X Kimia SMA XI Kimia SMA XII

MENU SOAL KIMIA

SOAL KIMIA SMA XII Soal UN Kimia

Arsip Blog

▼ 2014 (9) o ► Oktober (4)

o ▼ September (5) Pembahasan Soal Ujian Nasional (UN) Kimia 2013 No.... Struktur Atom: Bilangan Kuantum Termokimia: Entalpi Redoks dan Elektrokimia: Bilangan Oksidasi (Biloks... Sifat Koligatif Larutan

Template Picture Window. Diberdayakan oleh Blogger.