KESETIMBANGAN KIMIA

Nama Kelompok• Nurhairunasari D1121151005• Nadiya AgustinD1121151007• Ardian HanizarD1121151019• Vira Valasara D1121151020• Rianne NabilahD1121151023

TEKNIK KIMIAFAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS TANJUNGPURATAHUN AJARAN 2017/2018Dosen : Sri rezeki,S.Si,M,Si

PENGERTIANApa itu reaksi

kesetimbangan? reaksi bolak-balik (reversibel) yang menunjukan reaktan

bereaksi membentuk produk dan produk dapat bereaksi balik membentuk reaktan

Arah panah persamaan reaksinya dua arah, yaitu ke arah kanan (ke produk)

dan ke arah kiri (ke reaktan)

Rumus Umum

Perbedaan jenis dari arah panah

Panah tunggal

Dua panah bolak balik

Dua panah bolak balik berbeda

ukuran

Menyatakan reaksi searah

reaktan membentuk

produk

Menyatakan suatu reaksi setimbang

Menyatakan kesetimbangan cenderung ke

satu arah

Reaksi Kesetimbangan 1. Reaksi Irreversibel Reaksi irreversibel (reaksi berkesudahan) adalah reaksi yang

hanya berlangsung satu arah ke arah produk.

Belerang belerang dibakar Belerang habis terbakar

2. Reaksi Reversibel Reaksi reversibel (reaksi bolak balik) adalah reaksi yang

berlangsung ke dua arah yaitu kearah produk dan reaktan.

SO2 (gas) SO2 dibakar kembali Gas SO3

KESETIMBANGAN KIMIAPencampura

n awalDaerah kinetik

Daerah kesetimbang

an

Ketika A dan B mulai bereaksi, produk C belum terbentuk,reaksi

berlangsungA + B C

Hanya terjadi pada tahap awal

sekali reaksi

Bersamaan dengan terbentuknya C, reaksi balik juga mulai terjadi

semakin dekatnya pada daerah kesetimbangan, laju ke arah produk semakin lambat

Suatu titik dimana kecepatan reaksi pada arah yang berlawanan sama

Tidak ada perubahan kosentrasi setiap komponen

KEADAAN SETIMBANGSyarat-syarat

Berupa reaksi bolak-balik

Bersifat Dinamis

Dilakukan dalam sisitem

tertutup

Suatu reaksi dapat menjadi reaksi kesetimbangan jika reaksi baliknya dapat dengan mudah terjadi secara bersamaan.

Reaksi berlangsung terus menerus dalam dua arah dengan laju yang sama maka pada keadaan setimbang jumlah masing-masing zat tidak lagi berubah

Sistem tertutup adalah suatu sistem reaksi dimana baik zat-zat yang bereaksi maupun zat-zat hasil reaksi tidak ada yang meninggalkan sistem

JENIS KESETIMBANGANKesetimbangan Homogen

Kesetimbangan yang melibatkan

satu fasa

dan

Kesetimbangan Heterogen

Kesetimbangan yang melibatkan

dua fasa atau lebih

PERGESERAN KESETIMBANGAN

Henry Louis Le Chatelier

“Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukan aksi (tindakan) tertentu,

maka sistem itu akan berubah sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi tersebut akan menjadi

sekecil mungkin”

Asas Le Chatelier

Suatu reaksi kesetimbangan dapat digeser ke arah yang kita kehendaki dengan cara mengubah konsentrasi salah satu zat, dengan mengubah suhu, dan dengan mengubah tekanan atau volume

Faktor-faktor yang Mempengaruhi KesetimbanganKosentrasi

Tekanan

Volume

Suhu

C ditambah ruas kanan geser ke kiriC ditambah ruas kiri geser ke kanan

T dinaikkan geser ke endoterm (kiri)T diturunkan geser ke eksoterm (kanan)

V diperbesar geser ke Ʃ koef lebih besarV diperkecil geser ke Ʃ koef lebih kecil

P diperbesar geser ke Ʃ koef lebih kecilP diperkecil geser ke Ʃ koef lebih besar

Katalis

.

Konsep laju reaksi :Peran katalis dalam

mempercepat reaksi adalah dengan menurunkan energi

aktivasi.

Katalis dalam reaksi reversible (kesetimbangan), maka laju

reaksi ruas kiri dan kanan ( 2 arah) sama-sama lebih cepat di

bandingkan tanpa katalis.

Katalis adalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi reaksi kimia pada suhu tertentu, ikut

bereaksi dan akan kembali kebentuk semula. katalis berperan dalam reaksi tapi bukan sebagai

pereaksi ataupun produk

TETAPAN KESETIMBANGAN

Hanya zat yang berfasa gas (g) yang diperhitungkan karena fasa padat (s) dan cair (l) tidak memiliki konsentrasi, maka kedua fasa ini tidak dilibatkan dalam rumus tetapan kesetimbangan KC (diberi nilai=1).

Rumus tetapan kesetimbangan (KC)

KC merupakan perbandingan (hasil bagi) antara konsentrasi molar zat-zat ruas kanan dengan

konsentrasi molar zat ruas kiri yang dipangkatkan dengan koefisiennya

mA + nB pC + qD

Contoh soal2. Diketahui persamaan reaksi kesetimbangan

sebagai berikut:CaCO3 (s) + 2 H2O (l) Ca(OH)2 (aq) + H2CO3 (aq)Tentukan rumus tetapan kesetimbangannya!

Penyelesaian:

Koefisien persamaan reaksi: 1 - 2 - 1 -1

1. Diketahui persamaan reaksi kesetimbangan sebagai berikut:2 S2O3 (g) + O2 (g) 4 SO2 (g)Tentukan rumus tetapan kesetimbangan KC untuk reaksi tersebut!

Penyelesaian:

Koefisien persamaan reaksi: 2 - 1 - 4

Dalam wadah bervolume 2 liter terdapat 0,2 mol gas N2, 0,3 mol gas H2 dan 0,2 mol gas NH3 dalam kesetimbangan, maka harga Kc untuk keadaan setimbang itu adalah :

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

JAWABAN :

2.962963

]23,0].[

22,0[

]22,0[

]].[[][

3

2

322

23

Kc

Kc

HNNHKc

Contoh Soal

TETAPAN KESEIMBANGANKP merupakan perbandingan (hasil bagi) antara tekanan parsial (PX) zat-zat

ruas kanan dengan tekanan parsial zat ruas kiri yang dipangkatkan dengan koefisien masing-masing..

Hanya zat yang berfasa gas (g) yang diperhitungkan. Zat dengan fasa selain gas (S, l, dan aq) tidak dicantumkan dalam rumus tetapan kesetimbangan, tetapi diberi nilai = 1.

Rumus tetapan kesetimbangan (KP)

2 A(g) + B(g) ↔ 2C(g)

Contoh soal2. Diketahui persamaan reaksi kesetimbangan

sebagai berikut:CO2 (aq) CO2 (g) Tentukan rumus tetapan kesetimbangan KP untuk reaksi tersebut!

Penyelesaian:

Koefisien persamaan reaksi: 1 - 1

1. Diketahui persamaan reaksi kesetimbangan sebagai berikut:2 S2O3 (g) + O2 (g) 4 SO2 (g)Tentukan rumus tetapan kesetimbangan KP untuk reaksi tersebut!

Penyelesaian:

Koefisien persamaan reaksi: 2 - 1 - 4

Derajat Disosiasi

Derajat disosiasi adalah nilai yang digunakan untuk mengetahui berapa bagian zat yang terdisosiasi.

Dalam menentukan nilai Kc maka setiap persaman reaksi kimia harus disetarakan.

Jika persamaannya dibalik, maka nilai Kc dari persamaan yang baru adalah kebalikan dari persamaan aslinya

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi total Kc(net) adalah Kc(1) x Kc(2), hasil kali tetapan kesetimbangan untuk reaksi-reaksi terpisah yang digabungkan

Penggabungan Rumus Tetapan Kesetimbangan

Contoh soal• Jika diketahui:

N2(g) + O2(g) 2NO(g) Kc = 4,1 x 10-31

N2(g) + ½ O2(g) N2O(g)Kc = 2,4 x 10-18

Bagaimana Kc reaksi:N2O(g) + ½ O2(g) 2NO(g) Kc = ?

• Persamaan diatas dapat digabungkanN2(g) + O2(g) 2NO(g) Kc = 4,1 x 10-31

N2O(g) N2(g) + ½ O2(g) Kc = 1/(2,4 x 10-18) = 4,2 x 1017 N2O(g) + ½ O2(g) 2NO(g) Kc = ?

 

Hubungan Kc dan KpUntuk sistem yang melibatkan

gas biasanya pengukuran dilakukan dalam tekanan

bukan konsentrasi. Dalam hal ini tetapan dihitung

berdasarkan tekanan parsial gas.

Berdasarkan rumus gas ideal :

MRTPVnRTP

nRTPV

n

n

BA

C

RTKc

RTKcKp

RTKcKpRTRT

RTxBA

CKp

RTMRTMRTMKp

)1(

.

..].[][

][

.)()(

)32(

2

2

2

2

2

2

Hubungan Kc dan Kp adalahKc = Kp (1/RT) Dn

Dengan Dn = S koef produk – S koef reaktan

Jika Dn = 0 maka Kp = Kc

)(.)()(

2

2

BPAPCPKp

Contoh hubungan Kc dan Kp