Keseimbangan%20Asam%20Basa%20bkd.ppt

7/25/2019 Keseimbangan%20Asam%20Basa%20bkd.ppt

1/27

Keseimbangan Asam Basa

Dra. Asterina, MS


2/27

Teori Asam Basa

Archenius Lavoiser

Lewis

Bronsted & Lowry

Asam

HCl H+ + Cl-

asam Basa Konyugasi

BasaNH3 + H+ NH4+

basa asam konyugasi


3/27

Asam yang telah memberikan protonnya BasaKonyugasi

Basa yang telah menerima Proton Basa yang telah menerima Proton AsamAsam

KonyugasiKonyugasi


4/27

Tata Nama

Asam !H" #tidak mengandung $%Ho" #mengandung $%

H !di berikan nama berdasarkan gugus sisaasam' di berikan akhiran ida

contoh ! HCL Asam kloridaH$ ! di beri nama sesuai nama asam utama' di

berikan akhiran atContoh! HCl$ asam hipoklorit

HCl$( asam klorit HCl$) asam klorat asam utamaHCl$) asam perklorat


5/27

Basa !

H #tanpa $%H$ #mengandung $%

H ! diberi nama sesuai nama trivial

#penemu%contoh ! *H) Amoniak

H$ ! diberi akhiran hidroksid

contoh ! *atrium hidroksida


6/27

,$$L..K

Proses serah terima proton dari Asam

roses serah terima proton dari Asam

kepada asa (

epada asa (

Penetralan

enetralan

)

HCl + HHCl + H22O HO H33OO++

+ Cl + Cl--

Asam 1 Basa 2 Asam 2 Basa 1Asam 1 Basa 2 Asam 2 Basa 1

NHNH33 + H + H22O NHO NH44++ + OH + OH--

Basa 1 Asam 2 Asam 1 Basa 2Basa 1 Asam 2 Asam 1 Basa 2


7/27

Kekuatan Asam / Basa

AsamH #tidak mengandung $%

H$ #mengandung $%

Asam Hergantung pada mudah atau tidak H+lepas 0udah atau tidak H+lepas tergantung pada

1i2at 3lektronegati2contoh ! H) 4 H(1 4 HCl

5ari / 6ari atom contoh ! HCl 4 HBr 4 H.


8/27

Asam H$ !

ergantung pada bilangan oksidasiunsur

contoh ! H(1$74 H(1$)

Kekuatan asam 6uga tergantung padanilai Ka

Basaergantung pada si2at elektropositi2unsur8contoh ! *a$H 4 Ca#$H%(4 *#$H%)


9/27

0udah atau tidaknya H lepas tergantungpada !

1. Sifat Elektronegatif

Dalam skala : Asam bertambah

kuat bila X semakin elektronegatif. Contoh : HCl H!S H"#

!. $kuran %ari &ari

Dalam 1 golongan : Asambertambah kuat bila &ari ' &aribertambah besar

Contoh : H( HCl H)


10/27

0udah atau tidaknya H lepas tergantungpada !

1i2at 3lektromagnetik

9 Bertambah kuat elektron ditarik dari H'bertambah mudah H lepas

contoh ! H$Cl H$Br 4 H$ .$ntuk asam'asam *ang berasal +ari

unsur non logam *ang sama,kekuatan asam tergantung -a+a bil

oksi+asi unsur non logam *angterletak +itengah

Contoh : H!S/ H!S"


11/27

0ekuatan Asam &uga+itentukan oleh teta-an

asam 0a2H" H+ + -#H+ % #- %

#H"%

Ka =


12/27

engertian pH

-H 3 ' log 4 H56

H : ; larutan netralH : < ; larutan asam

H : 4 ; larutan basa


13/27

erhitungan

Asam 0uat pH : - Log =H+>

contoh ! pH HCl ?'?@ 0 : ( pH H(1$7?'?@ 0 : ( / log (

Basa 0uat pH : - Log =$H->

contoh ! p$H *a$H ?'??@ 0 : )

Asam 7emah

pH :Contoh ! pH CH)C$$H ?'@ 0 #Ka : @?-%

pH :

pH :

: )


14/27

Hi+rolisis 8aram

aram di bagi atas 7 golongan !@8 Berasal dari asam kuat dan basa kuat

contoh ! *aCl tidak mengalami hidrolisis#pH : ;%

(8 Berasal dari asam kuat dan basa lemahcontoh ! *H7Cl #pH < ;%)8 Berasal dari asam lemah dan basa kuat

contoh ! *aC* #pH 4 ;%

78 Berasal dari asam lemah dan basa lemah

aram ini mengalami hidrolisi total


15/27

7arutan Bu9er

Larutan yang mengandung !

Asam lemah dengan garamnya

Basa lemah dengan garamnya

Asam lemah +engan garamn*a :

contoh ! CH)C$$H dengan CH)C$$*a

=H+

> : Ka8pH : pKa + Log


16/27

Basa lemah +engan garamn*a

contoh ! *H7$H dengan *H7Cl

=$H-> : Kb8p$H : pKb + log


17/27

Keseimbangan Asam Basa Dalam tubuh

Didalam tubuh gas CO2dapat berereksi dengan air membentuk asam

karbonat, disamping itu asam dapat berasal dari prosesmetabolisme.

Asam ada yang mudah terurai dalam tubuh, misalnya H2CO3 danada yang tidak dapat terurai, misalnya asam laktat

Keseimbangan asam basa dalam tubuh perlu diaga, karena adanyaperubahan ion Hidrogen atau pH sedikit saa dari nilai normal dapatmenyebabkan gangguan kesetimbangan dalam tubuh dan dapatmenyebabkan kematian.

Keseimbangan Asam Basa dalam tubuh tergantung padakonsentrasi ion H+

Konsentrasi ion Hidrogen !airan ekstraseluler dalam keadaan normal =" # $%&' (pH = ),"pH normal darah arteri = 7,4


18/27

angguan Keseimbangan asam Basa

@8 Asidosis metabolik(8 Alkalosis metabolik)8 Asidosis ,espiratorik78 Alkalosis ,espitorik

Asidosis metabolik dan alkalosis metabolik' salah satupenyebabnya karena ketidak seimbangan dalampembentukan dan pembuangan asam basa oleh gin6al

Asidosis respiratorik dan alkalosis respiratorikterutama

i sebabkan oleh kelainan pada perna2asan

Proses metabolisme

Proses respirasi


19/27

Bila *H+ - *H+ normal dan pH pH normaldisebut Asidosis

bila *H+ *+ normal dan pH - pH disebutAlkalosis.

Batas pH yangmasih dapat ditanggulangi olehtubuh adalah ) / '.

Bila pH ) dan - ' dapat menyebabkankematian.


20/27

A01DO010

K2(A31A4

A5KA5O

010

K2(A31A4

pH Darah

7.38 7.42

7.35 7.45

6.8

7.8


21/27

ubuh menggunakan ) sistem untukmengendalikan keseimbangan asam

/ basa yaitu!@81istem enyangga #BuDer% 0encegah perubahan ion Hidrogen secara berlebihan apat beker6a beberapa detik untuk mencegah

perubahan ion Hidrogen(81istem perna2asan 0engatur perlepasan gas C$(melalui perna2asan

0engatur H(C$)dalam tubuh 0emerlukan waktu beberapa menit5ika #H+%

berubah' pusat pernapasan segeraterangsang untuk mengubah kecepatanpengeluaran gas C$( dari cairan tubuh'

sehingga #H+% kembali normal 'memerlukanwaktu ) sampai @( menit)8in6al 0engatur kelebihan asam atau basa Beker6a beberapa 6am sampai beberapa hari


22/27

Larutan BuDer dan 2ungsinya dalamtubuh

BuDer Bikarbonat #H(C$) E BHCo)%

erdiri dari campuran H(C$)dan *aHC$) Kelebihan H+di ikat olehHC$)-

H+ + HC$)- H(C$)BuDer ini terdapat dalam semua cairan tubuh berperan penting dalam menun6angkeseimbangan asam / basa

BuDer rotein

1angat penting untuk menetralkan kelebihan asam karbonatdalam plasma

rotein + H+ H-rotein

BuDer hos2at

erdiri dari binatrium dan mononatrium 2os2at #*a(H$7 dan*aH($7 %8 1angat penting untuk sel darah merah dan gin6al

H)$7: + H+ H)$7-


23/27

Bu9er Hemoglobin1angat penting untuk menetralkan kelebihan H(C$) dalam eritrosit

C$(

+ H(

$ H(

C$)

H(C$) + Hb HC$)- + H+Hb$

H(C$) + Hb$( HC$)- + H+Hb$

#ersamaan Hen+erson HassebalhFntuk sistem buDer bikarbonat CH(C$)E HC$)-

=H+> : Ka8pH : pKa + Log

: pKa +

!arboni!

anhidrase

6HCO3

&7

6H2

CO3

75og


24/27

H(C$) berasal dari C$(+ H(?karena sebagian C$(terlarut dalam

plasama di rubah men6adi H(C$)

Konsentrasi C$(terlarut ekivalent dengan C$(

sehingga pH : pKa + Log

1 : Kons8 KelarutanC$(: tekanan arsial gas C$(C$(: normal : 7? mmHg

alam keadaan normal perbandingan antara=HC$)-> dengan H(C$)cairan ekstra celulair : !;

: 1

6HCO

3

&7

0 # 8CO2


25/27

Contoh soal !

Bila di ketahui =HC$)-> : (7 0 eGEliterC$( : 7? mmHg

1 : ?'?)

pKa :'@

pH : pKa +

:pKa '@ +:'@ +

: ;'7 normal

5og %,%3 # "%

2%$,2

2"

2"

5og

5og

$


26/27

i mana HC$)-' (? " lebih banyak dari

H(C$)

5ika =HC$)-> meningkat pH meningkat

C$(

=HC$)-> berkurang pH berkurang

C$(


27/27

Keseimbangan%20Asam%20Basa%20bkd.ppt

Documents

Transcript of Keseimbangan%20Asam%20Basa%20bkd.ppt