Elektrolisisa. Energi listrik diubah menjadi energi

kimiab. Katoda (-) dan anoda (+)c. Reaksi tidak spontan

Ada 2 tipe elektrolisis yaitu:1. Elektrolisis lelehan (leburan)2. Elektrolisis larutan.

D. ELEKTROLISIS

1. Tuliskan Reaksi elektrolisis lelehan garam NaCl

2. Tuliskan reaksi elektrolisis larutan garam MgSO4

CONTOH SOAL

• Menghitung Massa Zat dan Volume Zat

Rumus:

Keterangan:

W = massa zat (g)

Hukum Faraday 1 e = massa ekuivalen

i = kuat arus (A)

t = waktu (s)

Hukum Faraday II

E. HUKUM FARADAY

W =

W= e. F

Biloks A

1. Hitunglah massa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 A yang dialirkan selama selama 5 menit ke dalam larutan perak nitrat Diketahui Ar perak Ag= 108. Tuliskan pula reaksi elektrolisisnya!

2. Sejumlah arus dapat mengendapkan 28,6 gram Cu dari larutan CuSO4 dan 15,6 gram logam M dari ion M+3. Hitunglah Ar logam M. Ar Cu = 63,5!

CONTOH SOAL

SEKIAN