Kegunaan, Manfaat Unsur Golongan VIIA, 7A, Halogen, Senyawa Kimia

Kegunaan, Manfaat Unsur Golongan VIIA, 7A, Halogen, Senyawa Kimia - Penggunaan unsur kimia dari golongan 7A dan senyawanya adalah sebagai berikut :

a. Unsur KlorKlor digunakan dalam industri kertas dan industri tekstil

sebagai pengelantang, sebagai pemusnah kuman, dan untuk pembuatan kapur klor, brom, dan zat warna organik.

b. Senyawa Asam KloridaAsam klorida (HCl) digunakan untuk membersihkan logam-

logam dan untuk membuat garam-garam klorida dan gas klor. HCl murni yang tidak mengandung air banyak digunakan dalam pembuatan zat warna organik.

c. Garam Hipoklorit dan Garam KloratGaram klorat yang penting adalah kalium klorat (KClO3) yang

digunakan untuk kepala batang korek api, petasan, dan dipakai sebagai obat kumur.

d. Unsur BromLarutan brom dalam air (aqua bromata) digunakan sebagai

pengoksidasi. Kurang lebih 90% brom dipakai sebagai bahan membuat garam-garam bromida. AgBr dipergunakan dalam pemotretan. NaBr dan KBr dipergunakan dalam obat-obatan. Beberapa garam bromida lainnya digunakan dalam pembuatan zat-zat warna.

e. Unsur IodLarutan iod dalam alkohol dinamakan iodtinktur dan

digunakan sebagai pemusnah hama. Iod juga mudah larut dalam karbon disulfida dan kloroform. Iod digunakan dalam obat-obatan sebagai kalium iodida (KI) dan iodoform (CHI3).

f. Senyawa Asam FluoridaDalam bentuk cair atau gas, HF dapat memakan kaca yang

dinamakan mengets menurut reaksi seperti berikut.SiO2(s) + 4HF(g) → 2H2O(l) + SiF4(s)

Asam fluorida digunakan untuk pemucatan penjalin. Adapun senyawa-senyawa organik fluor digunakan untuk pendingin dalam lemari es dan untuk mematikan kutu-kutu dalam kain.Beberapa kegunaan senyawa halogen diringkas pada Tabel 1. [1]Senyawa  Kegunaan AgBr, AgI Film fotografiCCl4 Industri fluorokarbonCH3Br PestisidaC2H4Br2 Penangkapan timbal dalam gasolin

C2H4Cl Industri polivinil klorida dan plastikC2H5Cl Industri TELHCl Pengolahan logam dan makananNaClO Pemutih pakaian dan industri hidrazinNaClO3 Pemutih kertas dan pulpKI Nutrisi manusia dan suplemen makanan hewan

KELIMPAHAN DI ALAM

1.      Fluorine

Fluor Ditemukan dalam fluorspar oleh Schwandhard pada tahun 1670 dan baru padatahun 1886 Maisson berhasil mengisolasinya. Merupakan unsur paling elektronegatif dan paling reaktif.  Dalam bentuk gas merupakan molekul diatom (F2), berbau pedas, berwarna kuning muda dan bersifat sangat korosif. Serbuk logam, glass, keramik, bahkan air terbakar dalam fluorin dengan nyala terang. Adanya komponen fluorin dalam air minum melebihi 2 ppm dapat menimbulkan lapisan kehitaman pada gigi.

Terdapat dalam senyawa fluorspar CaF2, kriolit Na3AlF6, dan fluorapatitCa(PO4)3F. dengan penambahan asam sulfat ke dalam fluorspar maka akan diperoleh HF dan garam Calsium sulfat. Selanjutnya lelehan asam florida di elektrolisis untuk menghasilkan gas F2.CaF2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2HF

2.      Klorin

Klor Ditemukan oleh Scheele pada tahu 1774 dan dinamai oleh Davy pada tahun1810. Klor ditemukan di alam dalam keadaan kombinasi sebagai gas Cl2, senyawadan mineral seperti kamalit dan silvit. Gas klor berwarna kuning kehijauan, dapat larut dalam air, mudah bereaksi dengan unsur lain. Klor dapat mengganggu pernafasan, merusak selaput lender dan dalam wujud cahaya dapat membakar kulit.

Terdapat dalam senyawa NaCl, KCl, MgCl2, dan CaCl2. Senyawa klorida ditemukan di air laut dan garam batu/endapan garam yang terbentuk akibat penguapan air laut di masa lalu. Setiap 1 kg air laut mengandung sekitar 30 gram NaCl. Proses untuk mendapatkan unsure klorin adalah melalui elektrolisis larutan NaCl pekat (brine) akan menghasilkan Cl2 pada anode dan gas H2, dan NaOH pada katode.

3.      Bromin

Brom Ditemukan oleh Balard pada tahun 1826. merupakan zat cair berwarna coklat kemerahan, agak mudah menguap pada temperature kamar, uapnya berwarna merah, berbau tidak enak dan dapat menimbulkan efek iritasi pada mata dan kerongkongan.Bromin mudah larut dalam air dan CS2 membentuk larutan berwarna merah, bersifa tkurang aktif dibandingkan dengan klor tetapi lebih reaktif dari iodium.

Terdapat dalam senyawa logam bromide. Senyawa ini juga ditemukan di air laut, endapan garam, dan air mineral. Ditemukan di perairan laut Mati dengan kadar 4500 - 5000 ppm. Garam-garam bromine juga diperoleh dari Arkansas.

4.      Iodine

IodiumDitemukan oleh Courtois pada tahun 1811. Merupakan unsur nonlogam.Padatan mengkilap berwarna hitam kebiruan. Dapat menguap pada temperature biasa membentuk gas berwarna ungu-biru berbau tidak enak (perih). Di alam ditemukan dalam air laut (air asin) garam chili, dll. Unsur halogen ini larut baik dalam CHCl3,CCl4, dan CS2 tetapi sedikit sekali larut dalam air. Dikenal ada 23 isotop dan hanya satu yang stabil yaitu 127I yang ditemukan di alam. Kristal iodin dapat melukai kulit,sedangkan uapnya dapat melukai mata dan selaput lendir.

Terdapat dalam senyawa natrium iodat NaIO3, yang ditemukan dalam jumlah kecil pada deposit NaNO3 di Chili. Juga dalam larutan bawah tanah di Jepang dan Amerika dengan kadar sampai 100 ppm. Untuk memperoleh iodine dari natrium iodat, dilakukan penambahan zat pereduksi natrium bisulfit NaHSO3 dengan reaksi sebagai berikut :

2IO3- + 5HSO3

- --> I2 + 3HSO4- + 2SO4

2- + H2O

5.      Astatine

Astatin Merupakan unsur radioaktif pertama yang dibuat sebagai hasil pemboman Bismuth dengan partikel-partikel alfa (hasil sintesa tahun 1940) oleh DR. Corson,K.R. Mackenzie dan E. Segre. Dikenal ada 20 isotop dari astatin, dan isotop At(210)mempunyai waktu paruh 8,3 jam (terpanjang).

Astatin lebih logam disbandingiodium. Sifat kimianya mirip iodium, dapat membentuk senyawa antar halogen (AtI,AtBr, AtCl), tetapi belum bisa diketahui apakah At dapat membentuk molekul diatomseperti unsur halogen lainnya. Senyawa yang berhasil dideteksi adalah HAt danCH 3At.6

Jumlah astatine di kerak bumi sangat sedikit kurang dari 30 gram.

MANFAAT BAGI KEHIDUPAN DAN PEMBUATAN

1.      Manfaat dalam kehidupan sehari-hari

CCl2F2     : Gas freon digunakan sebagai zat pendingin pada lemari esACNaF       : Natrium fluorida digunakan sebagai obat penguat pada kayu.CaOCl2     : Digunakan sebagai serbuk pengelantang dan desinfektanNaClO       : Kaporit sebagai serbuk pengelantangKClO3       : Digunakan dalam industri korek apiKCl           : Digunakan untuk pupuk.NaBr        : Digunakan dalam kedokteran sebagai obat penenang.

2.      Pembuatan halogenUnsur-unsur halogen dapat dibuat dengan jalan oksidasi, reduksi, dan elektrolisis.

Klor (Cl)        Oksidasi, Dengan memanaskan campuran MnO2, NaCl, dan H2SO4 pekat.        Elektrolisis lebur NaCl menghasilkan gaS klor di anode.

        Elektrolisis lebur NaCl, dihasilkan gas Cl2 pada anode dan Na pada katode.        Elektrolisis larutan NaCl dengan menggunakan diafragma, dihasilkan gas Cl2

pada anode dan NaOH pada katode.Brom (Br)

        Oksidasi, Dengan mengalirkan gas Cl2 ke dalam air laut.Cl2(g) + 2 Br–(aq) —> 2 Cl–(aq) + Br2(aq)

Iodium (I)        Reduksi

Dengan menambah NaHSO3 ke dalam larutan NaIO32 IO3–(aq) + 5 HSO3 –(aq) —>3 HSO4 –(aq) +2 SO42–(aq) + H2O(l) + I2(a

SIFAT SIFAT UNSUR HALOGEN

Adapun sifat-sifat yang yang dimiliki unsur halogen dapat di kelompokan sebagai sifat fisik dan sifat kimia ;

1.      Berdasarkan sifat fisik

Wujud halogen

Wujud Halogen pada suhu kamar, flourin dan klorin berupa gas, bromin berupa zat cair yangmudah menguap, sedangkan iodin berupa zat padat yang mudah menyublim.Pemanasan iodin padat pada tekanan atmosfer tidak membuat unsur itu meleleh, tetapilangsung menyublim. Hal ini terjadi karena tekanan uap iodin padat pada suhu kamar lebih besar dari 1 atm.

Titik cair dan titik didih

Kecenderungan titik leleh dan titik didih halogen tersebut dapat dijelaskansebagai berikut. Molekul halogen (X2) bersifat nonpolar, dengan demikian gaya tarik-menarik antarmolekul halogen merupakan gaya dispersi. Sebagaimana diketahui, gayadispersi bertambah besar sesuai dengan pertambahan massa molekul (Mr ). Itulah sebabnya mengapa titik leleh dan titik didih halogen meningkat dari atas ke bawah dalam tabel periodik unsur.

Warna dan aroma

Warna dan Aroma \Halogen mempunyai warna dan aroma tertentu. Flourin berwarna kuning muda, klorin berwarna hijau muda, bromin berwarna merah tua, iodin padat berwarna hitam, sedangkan uap iodin berwarna ungu. Semua halogen berbau rangsang dan menusuk, serta bersifat racun.

Kelarutan

Kelarutan halogen dari fluor sampai yod dalam air semakin berkurang. Fluor selain larut dalam air juga mengalami reaksi.

2.       Berdasarkan sifat kimia

a.       Kereaktifan

Unsur halogen adalah unsur-unsur yang reaktif, hal ini terbukti keberadaan halogen di alam sebagai senyawa. Kereaktifan halogen dipengaruhi oleh keelektronegatifannya. Semakin tinggi keelektronegatifan maka semakin reaktif unsur halogen karena semakin mudah menarik elektron.Kereaktifan halogen juga di pengaruhi oleh energi ikatan halogen.semakin kecil energi ikatan halogen, semakin mudah di putuskan ikatan tersebut sehingga semakin reaktif halogen.

b.       Daya oksidasi

Halogen merupakan  pengoksidasi kuat. Sifat oksidator dari atas kebawah semakin lemah, sehingga halogen-halogen dapat mengoksidasi ion halida di bawahnya. Sedangkan sifat reduktor ion halida makin ke bawah semakin kuat.

c.       Membentuk molekul diatomikUnsur halogen selalu dalam bentuk molekul diatomik yang sangat reaktif  terhadap unsur logam maupun nonlogam.

3.      Asam HalogenUrutan kekuatan asam halida:HF<HCL<HBr<HI. Di sebabkan perbedaan jari-jari atom dan elektronergativitas.Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar.bagi unsur-unsur yang segolongan, jari-jari atom makin ke bawah makin besar sebab jumlah kulit yang atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom.Elektronegativitas adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain.

sifat unsur kimia golongan VIIA1.    Elektron valensi 7, menyebabkan:

  Keelektronegatifan tinggi (mudah menangkap elektron)

  Oksidator kuat

  Sangat reaktif

  Dapat membentuk ikatan ion atau kovalen

2.    Jari-jari atom kebawah semakin besar, menyebabkan:

  Kereaktifan berkurang

  Oksidator berkurang (unsur yang diatas dapat mengoksidasi unsur dibawahnya) kekuatan oksidator F2>Cl2>Br2>I2

  titik didih semakin tinggi

  pada suhu ruangan fluor dan klor berwujud gas, brom berwujud cair, iod berwujud padat

3.    asam-asam halida

  kekuatan asam halida: HI>HBr>HCl>HF

  kekuatan reduktor: HI>HBr>HCl>HF

  keelektronegatifan: HF>HCl>HBr>HI

  titik didih: HF>HI>HBr>HCl

  diperoleh dari reaksi antara hidrogen dan halogen

Fluorin→disertai ledakan

Klorin dengan UV→disertai ledakan

Bromin dan iodin→berjalan lambat

4.    asam-asam oksi:

  kekuatan asam oksi (HXOn): HClO>HBrO>HIO

  HXO           <         HXO2      <     HXO3         <      HXO4

(hipohalit) <       (halit)    <     (halat)    <     (perhalat)

5.    Astatin (At) tidak terdapat di alam karena radioaktif

Cara, Proses Pembuatan Unsur Golongan VIIA, 7A, Halogen, Senyawa Kimia

Cara, Proses Pembuatan Unsur Golongan VIIA, 7A, Halogen, Senyawa Kimia - Pembuatan unsur-unsur dari golongan 7A dan senyawanya adalah sebagai berikut :

a. Unsur Klor

Klorin dibuat dengan beberapa cara, antara lain seperti berikut ini.

1) Elektrolisis larutan NaCl dengan diafragma.2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)

2) Pada pabrik-pabrik sulfat, di mana asam klorida dihasilkan dalam jumlah besar sebagai hasil samping selanjutnya asam klorida direaksikan dengan MnO2 untuk menghasilkan klorin.

4HCl(l) + MnO2(s) → MnCl2(l) + 2H2O(l) + Cl2(g)

Gambar 1. Sel-Sel Hooker untuk Membuat Gas Klorin (Sumber: Ensiklopedi IPTEK).

b. Senyawa Hidrogen Klorida

Hidrogen klorida (HCl) dapat dibuat dari garam dapur dan asam sulfat. Reaksi yang terjadi seperti berikut.

NaCl(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + HCl(aq)Jika suhunya dinaikkan, dan NaCl ditambah maka reaksi yang

terjadi seperti berikut.NaCl(aq) + NaHSO4(aq) → Na2SO4(l) + HCl(aq)

HCl dapat juga dibuat dari sintesis hidrogen dan klor. Kedua gas ini diperoleh sebagai hasil samping pembuatan NaOH dari elektrolisis larutan NaCl.

c. Garam Hipoklorit dan garam klorat

Garam-garam hipoklorit terbentuk bersama-sama dengan garam-garam klorida, jika gas klorin dialirkan ke dalam suatu larutan basa.Perhatikan reaksi berikut ini.

2KOH(l) + Cl2(g) → KOCl(l) + KCl(l) + H2O(l)2NaOH(aq) + Cl2(g) → NaOCl(l) + NaCl(aq) + H2O(l)

Jika gas klorin dialirkan ke dalam larutan pekat Ca(OH)2 dan selanjutnya larutan ini diupayakan dalam vakum, maka terjadilah hablur kaporit.

2Cl2(g) + 2Ca(OH)2(aq) → CaCl2(l) + Ca(OCl)2(aq)

d. Unsur Brom

Secara teknis brom dihasilkan terutama dari garam singkiran. Garam-garam ini dilarutkan dalam air dan kemudian diuapkan. Sebagian besar dari garam-garamnya menghablur, sedangkan MgBr2 masih tertinggal dalam larutan (Mutterlauge). Selanjutnya gas klorin dialirkan ke dalam Mutterlauge ini, dengan reaksi seperti berikut.

MgBr2(s) + Cl2(g) → MgCl2(aq) + Br2(g)

Bromin yang terjadi dimurnikan dengan penyulingan. Bromin berupa zat cair berwarna cokelat tua, memberikan uap merah cokelat yang berbau rangsang.

e. Unsur Iod

Garam-garam iodat direduksi na-hidrogensulfit menjadi iodin, dengan reaksi seperti berikut. 

5NaHSO3(aq) + 2NaIO3(l) → 2Na2SO4(aq) + 3NaHSO4(aq) + H2O(l) + I2(g)Hablur-hablur iodin berbentuk keping-keping berwarna abu-

abu tua. Iod tidak mudah larut dalam air, tetapi mudah larut dalam kalium alkohol dan eter.

f. Senyawa Hidrogen Fluorida

Hidrogen fluorida (HF) diperoleh dengan mereaksikan fluorit dan asam sulfat pekat kemudian dipanaskan dalam bejana dari timbal atau platina. Reaksi yang terjadi seperti berikut.

CaF2(l) + H2SO4(aq) → CaSO4(l) + 2HF(aq)HF di bawah suhu 20 oC berupa zat cair dan di atas suhu

20 oC berupa gas.

Daftar pustakahttp://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/08/cara-proses-pembuatan-unsur-golongan-

viia-7a.htmldukasi.net18

http://www.scribd.com/doc/24219132/Makalah-Halogenhttp://renideswantikimia.wordpress.com/kimia-kelas-xii-3/semester-i/3-kimia-unsur/3-manfaat-unsur-dan-senyawanya/http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/08/kegunaan-manfaat-unsur-golongan-viia-7a-halogen.html#ixzz2j6Z7Yskr