Jurnal Praktikum Penentuan Ion Klorida Dengan Metode Mohr

5/26/2018 Jurnal Praktikum Penentuan Ion Klorida Dengan Metode Mohr

http:///reader/full/jurnal-praktikum-penentuan-ion-klorida-dengan-metode-moh

Jurnal Praktikum

Kimia Analitik II

PenentuanIon Klorida dengan Metode Argentometri

(Metode Mohr)

Tanggal Percobaan:

Senin, 14-April-2014

Disusun Oleh:

Aida Nadia (1112016200068)

Kelompok 4 Kloter I:

Fahmi Herdiansyah (1112016200039)

Huda Rahmawati (1112016200044)

Yeni Setiartini (1112016200050)

Rizky Harrysetiawan (1112016200069)

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH

JAKARTA

2014



I. AbstrakTelah dilakukan praktikum mengenai penentuan ion klorida dari

MgCl2 dengan Metode Mohr. Metode Mohr ini adalah salah satu metode

titrimetri secara argentometri atau titrasi pengendapan sampel yang

dianalisis dengan menggunakan ion perak. Prinsip titrasi ini adalah

dilakukan terhadap suatu sampel dengan menggunakan AgNO3. Sampel

yang telah ditambahkan indikator K2CrO4, kemudian dititrasi dengan

AgNO3, sehingga terbentuk endapan merah bata muda. Hasil praktikum ini

adalah larutan magnesium klorida yang ditambahkan dengan indikator asam

kromat dititrasi menggunakan 37 ml AgNO3 baru menghasilkan endapan

merah bata muda yang merupakan endapan dari perak kromat (Ag2CrO4).

Jumlah kadar ion klorida dalam 0,76 N yaitu 26,233 g/Lit atau 26233 ppm.

Kata kunci : metode mohr, argentometri, kadar ion klorida.

II. Landasan TeoriTitrasi-titrasi yang melibatkan reaksi pengendapan tidak berjumlah

banyak dalam analisis titrimetrik seperti titrasi-titrasi yang terlibat dalam

reaksi redoks atau asam-basa. Kenyataannya, dalam permulaan kuliah,

contoh-contoh dari titrasi semacam ini biasanya dibatasi pada yang

melibatkan pengendapan dari ion perak dengan anion-anion seperti halogen

atau tiosianat. Salah satu alasan terbatasnya penggunaan reaksi semacam ini

adalah kurangnya indikator yang cocok. Dalam beberapa kasus, terutama

dalam titrasi dari larutan encer, tingkat reaksinya terlalu lambat untuk

kenyamanan sebuah titrasi. Ketika mendekati titik ekuivalen dan titran

ditambahkan secara perlahan, penjenuhan yang luar biasa tidak terjadi dan

tingkat pengendapan menjadi amat lambat. Kesulitan lainnya adalah bahwa

komposisi dari endapan pada umumnya tidak diketahui karena efek-efek

pengendapan pengiring. Meskipun efek ini dapat diminimalisasi atau

sebagian terkoreksi melalui proses-proses seperti menyimpan pengendap



cukup lama, hal ini biasanya tidak mungkin terjadi dalam sebuah titrasi

langsung (Underwood, 2002 : 223-224).

Salah satu cara untuk mengetahui kadar asam basa dalam suatu

larutan adalah dengan volumetri (titrasi). Volumetric (titrasi) merupakan

cara penentuan kadar suatu zat dalam larutannya didasarkan pada

pengukuran volumenya. Berdasarkan pada jenis reaksinya, volumertri

dibedakan atas:

1. Asidi dan alkalimetri : volumetri ini berdasarkan atas reaksi netralisasi

asam-basa.

2. Oksidimetri : volumetric jenis ini berdasarkan atas reaksi oksidasi-

reduksi.

3. Argentometri : volumetric jenis ini berdasar atas reaksi kresipilasi

(pengendapan dari ion Ag+).

Istilah argentometri diturunkan dari bahasa latin Argentum, yang

berarti perak. Jadi, argentometri merupakan salah satu cara untuk

menentukan kadar zat dalam suatu larutan yang dilakukan dengan titrasiberdasar pembentukan endapan ion Ag+. Pada titrasi argentometri, zat

pemeriksaaan yang telah dibubuhi indikator dicampur dengan larutan

standar garam perak nitrat (AgNO3). Dengan mengukur volume larutan

standar yang digunakan. Sehingga seluruh ion Ag+ dapat tepat diendapkan,

kadar garam dalam larutan pemeriksaan dapat ditentukan.

Telah ditunjukkan sebelumnya bahwa salah satu permasalahan titrasi

pengendapan adalah menemukan indikator yang cocok. Dalam titrasi-titrasi

yang melibatkan garam-garam perak ada tiga indikator yang telah sukses

dikembangkan selama ini. Salah satu metode yang digunakan adalah Metode

Mohr yang menggunakan ion kromat CrO42-untuk mengendapkan Ag2CrO4

coklat. Lalu, ada Metode Volhard yang menggunakan ion Fe3+ untuk

membentuk sebuah kompleks yang berwarna dengan ion tiosianat, SCN-.

Dan, Metode Fajans menggunakan indikator-indikator adsorpsi.



Metode Mohr adalah Metode ini dapat digunakan untuk menetapkan

kadar klorida dan bromide dalam suasana netral dengan larutan baku perak

nitrat dengan penambahan larutan kalium kromat sebagai indikator. Pada

permulaan titrasi akan terjadi endapan perak nitrat klorida dan setelah

mencapai titik ekuivalen, maka penambahan sedikit perak nitrat akan

bereaksi dengan kromat dengan membentuk endapan dengan kromat yang

berwarna merah (Hamdani, S., dkk, 2012).

Metode Mohr adalah metode untuk pembentukan dari sebuah

endapan berwarna. Contoh yang paling terkenal dari kasus semacam ini

adalah yang disebut titrasi Mohr Klorida dengan ion perak, di mana ion

kromat dipergunakan sebagai indikator. Kemunculan awal endapan perak

kromat berwarna kemerah-merahan yang diambil sebagai titik akhir dari

titrasi. Perak kromat lebih mudah larut (sekitar 8,4 x 10 -5mol/liter) daripada

perak klorida (sekitar 1 x 10-5 mol/liter). Jika ion-ion perak ditambahkan

kedalam suatu larutan yang mengandung ion klorida dengan konsentrasi

besar dan ion kromat dengan konsentrasi kecil, perak klorida akan

mengendap terlebih dahulu; perak kromat tidak terbentuk sebelum

konsentrasi ion perak meningkat sampai kenilai yang cukup besar untuk

melebihi Ksp dari perak kromat. Titrasi Mohr terbatas pada larutan-larutan

dengan pH sekitar 6 sampai 10. Dalam larutan-larutan yang lebih alkalin,

perak oksida mengendap. Dalam larutan-larutan asam, konsentrasi kromat

secara besar-besaran menurun, karena HCrO4- hanya sedikit terionisasi.

Penurunan konsentrasi ion kromat mengharuskan kita untuk menambahkan

sejumlah besar ion perak untuk menghasilkan pada pengendapan dari perak

kromat dan akhirnya mengarah pada galat yang besar. Secara umum

dikromat cukup dapat larut (Underwood, 2002 : 227-228).

Pengendapan mungkin adalah metode yang paling sering dipakai

dalam praktik analisis kualitatif. Timbulnya endapan sebagai suatu hasil

penambahan regensia tertentu dapat dipakai sebagai uji terhadap suatu ion

tertentu. Namun pengendapan dapat juga digunakan untuk pemisahan.

Untuk melakukan hal ini suatu regensia yang sesuai ditambahkan, yang



membentuk endapan (endapan-endapan) dengan hanya satu atau beberapa

ion yang ada dalam larutan. Setelah penambahan reagensia dalam jumlah

yang sesuai endapan disaring dan dicuci. Kemudahan suatu endapan disaring

dan dicuci tergantung sebagian besar struktur morfologi endapan yaitu pada

bentuk dan ukuran kristal-kristalnya (VOGEL,1985 : 89).

Pengendapan fraksional adalah perhitungan-perhitungan tentang

yang mana dari dua garam yang sangat sedikit larut, akan diendapkan pada

kondisi eksperimen tertentu, dapat juga dibuat dengan bantuan prinsip hasil

kali kelarutan. Satu contoh yang mempunyai arti penting yang praktis adalah

Metode Mohr untuk menaksir halide-halida. Dalam proses ini suatu larutan

ion klorida dititer dengan larutan baku perak nitrat, dengan ditambahkan

sedikit kalium dikromat yang berfungsi sebagai indikator. Disini dua garam

yang terbentuk yang sangat sedikit larut, dapat terbentuk, yaitu perak klorida

(endapan putih) dan perak kromat (yang berwarna merah) :

Ag++Cl

- AgCl

Dan

2 Ag2+ + CrO42- Ag + CrO4

Hasil kali kelarutan endapan-endapan ini adalah sebagai berikut:

Ks (AgCl) = [Ag+] x [Cl-] dan

Ks (Ag2CrO4) = [Ag2+]2x [CrO4

2-]

Dalam larutan jenuh dari campuran kedua endapan, kesetimbangan

kelarutan ini akan terjadi berbarengan. Maka dari kedua persamaan ini

diperoleh:



III. Material dan Metode KerjaA. Material

Alat:

Gelas ukur Pipet tetes Statif dan klem Buret Corong gelas Labu erlenmeyer Gelas kimia

Bahan:

Larutan MgCl2 sebanyak 5 ml Larutan asam kromat (H2CrO4) sebanyak 3 tetes Larutan AgNO30,1M

B. Metode Kerja

1. Masukkan larutan MgCl2sebanyak 5 ml kedalam labu erlenmeyer.2. Tambahkan dengan larutan H2CrO4sebanyak 3 tetes.3. Lakukan titrasi dengan larutan AgNO3 0,1M sampai endapan

berwarna merah.

IV. Hasil dan PembahasanA. Hasil

Persamaan reaksi:Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl (endapan putih)

2 Ag+ (aq) + CrO42-(aq) Ag2CrO4(s) (endapan putih kemerahan).



Perhitungan:Hasil Pengamatan

MgCl2Larutan tidak berwarna

K2CrO4 (indikator)Larutan coklat kekuningan pekat

MgCl2 + K2CrO4 (indikator) Larutan kuning

MgCl2

+ K2

CrO4

(indikator) +AgNO30,1M [titrasi] Larutan kuning jernih denganendapan merah bata muda

Volume MgCl25 ml

Volume AgNO3 0,1Myangdigunakan [titrasi] 37 ml

Banyaknya ion klorida dalam larutan MgCl2 :

Normalitas MgCl2, N MgCl2 =

=

= 0,74 N

Banyaknya ion klorida = Cl= 0,74 N x 35,45 g/Lit

= 26,233 g/Lit

Banyaknya ion klorida dalam ppm = 26,233 g/Lit X 1000 mg/Lit= 26233 ppm



B. Pembahasan

Pada percobaan kali ini telah dilakukan penentuan ion klorida dari

sampel larutan MgCl2. Pada percobaan kali ini, menggunakan metode

argentometri dengan menerapkan prinsip metode Mohr. Argentometri

merupakan analisis volumetri berdasarkan atas reaksi pengendapan

dengan menggunakan larutan standar argentum, atau dapat juga diartikan

sebagai cara pengendapan atau pengendapan kadar ion halida atau kadar

Ag+itu sendiri dari reaksi terbentuknya endapan dan zat uji dengan titran

AgNO3. Sedangkan, asam kromat disini berperan sebagai indikator.

Pada awal penambahan, ion Cl-dari MgCl2yang terkandung dalam

larutan bereaksi dengan ion Ag+ sehingga membentuk endapan AgCl

yang berwarna putih. Reaksi yang terjadi sbb:

Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl (endapan putih)

Saat terjadi titik ekuivalen yaitu saat ion Cl-tepat bereaksi dengan

ion Ag + yang berarti ion Cl-habis dalam sistem. Dengan penambahan

AgNO3 yang sedikit berlebih menyebabakan ion Ag+

bereaksi dengan

ion CrO42- dalam indikator kalium kromat membentuk endapan putih

kemerahan. Reaksi yang terjadi sebagai berikut :

2 Ag+ (aq) + CrO42-(aq) Ag2CrO4(s) (endapan putih kemerahan).

Pada praktikum ini larutan 5ml MgCl2 yang diteteskan dengan

asam kromat 3 tetes menghasilkan larutan berwana kuning, lalu dititrasidengan AgNO3 0,1M maka timbulnya endapan berwarna merah bata

muda setelah dititrasi sebanyak 37ml.

Berdasarkan percobaan didalam larutan MgCl2 0,76N, didapat

jumlah ion klorida yaitu sebanyak 26,233 g/Lit atau 26233 ppm.



V. KesimpulanBerdasarkan percobaan yang telah dilakukan, maka dapat disimpulkan:

Pada praktikum titrasi argentometri menggunakan metode Mohr yangdihasilkan hasil titrasi berupa endapan berwarna merah bata muda yang

merupakan endapan dari Ag2CrO4(perak kromat).

Jumlah ion klorida dalam 0,74 N yang dihasilkan dalam percobaan yaitu26,233 g/Lit atau 26233 ppm.

VI. ReferensiJR., R.A. DAY dan UNDERWOOD,A.L. 2002. Analisis Kimia Kuantitatif

Edisi Keenam. Jakarta: Erlangga.

Vogel. 1985. Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro Bagian I

Edisi ke Lima. Jakarta: PT.Kalman Media Pusaka.

Pinilih, I., dkk. 2007. Argentometri. http://www.e-

bookspdf.org/view/aHR0cDovL2ltYW1zYW1vZHJhLmZpbGVzLndv

cmRwcmVzcy5jb20vMjAwOC8wMi9taWNyb3NvZnQtd29yZC1hcm

dlbnRvbWV0cmkucGRm/TGFwb3JhbiBQcmFrdGlrdW0gS2ltaWEg

QW5hbGl0aWsgRGFzYXIgUGVyY29iYWFuIEl2 . Diakses pada

tanggal 18 April 2014 Pukul 18:15 WIB.

Hamdani, Syarif., dkk. 2012. Panduan Praktikum Kimia Analisis.

http://www.stfi.ac.id/wp-content/uploads/2012/03/Diktat-Praktikum-

Kimia-Analisis.pdf. Diakses pada tanggal 18 April 2014 Pukul 18:19

WIB.
http://www.e-bookspdf.org/view/aHR0cDovL2ltYW1zYW1vZHJhLmZpbGVzLndvcmRwcmVzcy5jb20vMjAwOC8wMi9taWNyb3NvZnQtd29yZC1hcmdlbnRvbWV0cmkucGRm/TGFwb3JhbiBQcmFrdGlrdW0gS2ltaWEgQW5hbGl0aWsgRGFzYXIgUGVyY29iYWFuIEl2http://www.e-bookspdf.org/view/aHR0cDovL2ltYW1zYW1vZHJhLmZpbGVzLndvcmRwcmVzcy5jb20vMjAwOC8wMi9taWNyb3NvZnQtd29yZC1hcmdlbnRvbWV0cmkucGRm/TGFwb3JhbiBQcmFrdGlrdW0gS2ltaWEgQW5hbGl0aWsgRGFzYXIgUGVyY29iYWFuIEl2http://www.e-bookspdf.org/view/aHR0cDovL2ltYW1zYW1vZHJhLmZpbGVzLndvcmRwcmVzcy5jb20vMjAwOC8wMi9taWNyb3NvZnQtd29yZC1hcmdlbnRvbWV0cmkucGRm/TGFwb3JhbiBQcmFrdGlrdW0gS2ltaWEgQW5hbGl0aWsgRGFzYXIgUGVyY29iYWFuIEl2http://www.e-bookspdf.org/view/aHR0cDovL2ltYW1zYW1vZHJhLmZpbGVzLndvcmRwcmVzcy5jb20vMjAwOC8wMi9taWNyb3NvZnQtd29yZC1hcmdlbnRvbWV0cmkucGRm/TGFwb3JhbiBQcmFrdGlrdW0gS2ltaWEgQW5hbGl0aWsgRGFzYXIgUGVyY29iYWFuIEl2http://www.e-bookspdf.org/view/aHR0cDovL2ltYW1zYW1vZHJhLmZpbGVzLndvcmRwcmVzcy5jb20vMjAwOC8wMi9taWNyb3NvZnQtd29yZC1hcmdlbnRvbWV0cmkucGRm/TGFwb3JhbiBQcmFrdGlrdW0gS2ltaWEgQW5hbGl0aWsgRGFzYXIgUGVyY29iYWFuIEl2http://www.e-bookspdf.org/view/aHR0cDovL2ltYW1zYW1vZHJhLmZpbGVzLndvcmRwcmVzcy5jb20vMjAwOC8wMi9taWNyb3NvZnQtd29yZC1hcmdlbnRvbWV0cmkucGRm/TGFwb3JhbiBQcmFrdGlrdW0gS2ltaWEgQW5hbGl0aWsgRGFzYXIgUGVyY29iYWFuIEl2http://www.stfi.ac.id/wp-content/uploads/2012/03/Diktat-Praktikum-Kimia-Analisis.pdfhttp://www.stfi.ac.id/wp-content/uploads/2012/03/Diktat-Praktikum-Kimia-Analisis.pdfhttp://www.stfi.ac.id/wp-content/uploads/2012/03/Diktat-Praktikum-Kimia-Analisis.pdfhttp://www.stfi.ac.id/wp-content/uploads/2012/03/Diktat-Praktikum-Kimia-Analisis.pdfhttp://www.stfi.ac.id/wp-content/uploads/2012/03/Diktat-Praktikum-Kimia-Analisis.pdfhttp://www.e-bookspdf.org/view/aHR0cDovL2ltYW1zYW1vZHJhLmZpbGVzLndvcmRwcmVzcy5jb20vMjAwOC8wMi9taWNyb3NvZnQtd29yZC1hcmdlbnRvbWV0cmkucGRm/TGFwb3JhbiBQcmFrdGlrdW0gS2ltaWEgQW5hbGl0aWsgRGFzYXIgUGVyY29iYWFuIEl2http://www.e-bookspdf.org/view/aHR0cDovL2ltYW1zYW1vZHJhLmZpbGVzLndvcmRwcmVzcy5jb20vMjAwOC8wMi9taWNyb3NvZnQtd29yZC1hcmdlbnRvbWV0cmkucGRm/TGFwb3JhbiBQcmFrdGlrdW0gS2ltaWEgQW5hbGl0aWsgRGFzYXIgUGVyY29iYWFuIEl2http://www.e-bookspdf.org/view/aHR0cDovL2ltYW1zYW1vZHJhLmZpbGVzLndvcmRwcmVzcy5jb20vMjAwOC8wMi9taWNyb3NvZnQtd29yZC1hcmdlbnRvbWV0cmkucGRm/TGFwb3JhbiBQcmFrdGlrdW0gS2ltaWEgQW5hbGl0aWsgRGFzYXIgUGVyY29iYWFuIEl2http://www.e-bookspdf.org/view/aHR0cDovL2ltYW1zYW1vZHJhLmZpbGVzLndvcmRwcmVzcy5jb20vMjAwOC8wMi9taWNyb3NvZnQtd29yZC1hcmdlbnRvbWV0cmkucGRm/TGFwb3JhbiBQcmFrdGlrdW0gS2ltaWEgQW5hbGl0aWsgRGFzYXIgUGVyY29iYWFuIEl2http://www.e-bookspdf.org/view/aHR0cDovL2ltYW1zYW1vZHJhLmZpbGVzLndvcmRwcmVzcy5jb20vMjAwOC8wMi9taWNyb3NvZnQtd29yZC1hcmdlbnRvbWV0cmkucGRm/TGFwb3JhbiBQcmFrdGlrdW0gS2ltaWEgQW5hbGl0aWsgRGFzYXIgUGVyY29iYWFuIEl2

Jurnal Praktikum Penentuan Ion Klorida Dengan Metode Mohr

Documents

Transcript of Jurnal Praktikum Penentuan Ion Klorida Dengan Metode Mohr