JURNAL PRAKTIKUM

KIMIA ANALITIK II

PENENTUAN KADAR KLORIDA

Selasa, 01 April 2014

Disusun Oleh :

Rizky Dayu Utami

1112016200070

Kelompok 4:

Mudzilatun Nupus (1112016200049)

Devi Citra Rastuti (1112016200056)

Petri Wahyusari (1112016200075)

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH

JAKARTA

2014

I. ABSTRACT

Praktikum ini bertujuan untuk menentukan kadar klorida dalam larutan

MgCl2 dengan menerapkan prinsip Gravimetri. Metode praktikum yang

digunakan adalah metode Mohr. Prinsip dasar dari metode Mohr adalah

pembentukan endapan berwarna antara kelebihan ion perak dengan indikator

kalium kromat (K2CrO4). Timbulnya endapan perak kromat berwarna merah

disamping endapan perak klorida menunjukkan titik akhir titrasi. Dari

praktikum yang telah dilakukan didapatkan kadar klorida dalam larutan MgCl2

yaitu sebesar 5,758 %.

Kata Kunci: Klorida, prinsip Gravimetri, titrasi, metode Mohr

II. INTRODUCTION

Analisis gravimetrik merupakan salah satu divisi dari kimia analitik.

Tahap pengukuran dalam metode gravimetrik adalah penimbangan. Analitnya

secara fisik dipisahkan dari semua komponen lain dari sampel itu maupun dari

pelarutnya. Pengendapan merupakan teknik yang paling meluas

penggunaannya untuk memisahkan analit dari pengganggu-pengganggunya:

elektrolisis, ekstraksi pelarut, kromatografi, dan pengatsirian (volatilisasi)

merupakan metode penting lain untuk pemisahan itu. Dalam metode

gravimetrik ada dua syarat agar metode ini berhasil, yaitu:

1. Proses pemisahan hendaknya cukup sempurna sehingga kuantitas analit

yang tak-terendapkan secara analitis tak-dapat dideteksi (biasanya 0,1 mg

atau kurang, dalam menetapkan penyusunan utama dari suatu makro).

2. Zat yang ditimbang hendaknya mempunyai susuanan yang pasti dan

hendaknya murni, atau sangat hampir murni. Bila tidak akan diperoleh hasil

yang galat (Day, R.A., Underwood, A.L., & JR, 2002).

Kebanyakan klorida larut dalam air. Merkurium(I) klorida, Hg2Cl2, perak

klorida, AgCl, timbel klorida, PbCl2 (yang ini larut sangat sedikit dalam air

dingin, tetapi mudah larut dalam air mendidih), tembaga(I) klorida, CuCl,

bismut oksiklorida, BiOCl, stibium oksiklorida, SbOCl, dan merkurium(II)

oksiklorida, Hg2OCl2, tak larut dalam air.Reaksi klorida dengan larutan perak

nitrat membentuk endapan perak klorida, AgCl, yang seperti ddih dan putih. Ia

tak larut dalam air dan dalam asam nitrat encer, teteapi larut dalam larutan asam

amonia encer dan dalam larutan-larutan kalium sianida dan tiosulfat. Jika

endapan perak klorida ini disaring, dicuci dengan air suling, dan dikocok

dengan larutan natrium arsenit, endapan diubah menjadi perak arsenit yang

kuning (perbedaan dari perak bromida dan perak iodida, yang tak dipengaruhi

oleh pengolahan ini) (Vogel, 1990).

III. MATERIALS AND METHODS

Praktikum dilaksanakan pada Selasa, 01 April 2014 di Laboratorium

Kimia Fakultas Ilmu Tarbiyah dan Keguruan(FITK) UIN Syarif Hidayatullah

Jakarta.

Alat dan Bahan:

Alat yang digunakan adalah gelas kimia, batang pengaduk, gelas ukur,

gelas kimia, corong, oven, cawan porselen, labu erlenmeyer, neraca analitik,

penjepit kayu, penangas air, desikator, pipet tetes, spatula, buret, klem, statif,

ring dan tang kurs. Bahan yang digunakan adalah MgCl2, H2CrO4, AgNO3 0,02

M, HNO3 0,05 M, HCl 0,1 M, kertas saring dan tisu.

Penentuan Kadar Klorida dengan Metode Mohr

Siapkan 10 mL MgCl2 dan masukkan ke dalam labu erlenmeyer,

tambahkan 25 tetes H2CrO4. Kemudian dititrasi dengan larutan AgNO3 0,02 M

hingga menghasilkan endapan merah bata. Panaskan larutan pada penangas

air(temperature 50o C) sambil diaduk selama 5 menit. Diamkan pada suhu

tersebut selama 2-3 menit sampai terjadi pemisahan endapan dan larutan jernih.

Selanjutnya uji kesempurnaan endapan dengan menambahkan 2-3 tetes AgNO3

0,1 M, diperhatikan bila tidak terjadi endapan lagi. Simpan ditempat yang gelap

selama 20 menit. Saring endapan dan endapan dicuci dengan 10 mL HNO3 0,05

M sebanyak 3 kali sampai tidak terjadi endapan lagi terbebas dari AgNO3 (cek

dengan HCl 0,1 M). Pindahkan endapan ke dalam cawan porselen yang sudah

diketahui massa kosongnya. Panaskan cawan porselen yang telah ada endapan

kloridanya dalam oven selama 5 menit dengan temperature 105o C dan

dinginkan selama 10 menit dalam desikator dan timbang. Lakukan pemanasan

maksimal 3kali hingga massa endapan klorida konstan.

Metode Praktikum

Metode praktikum yang digunakan adalah metode pengendapan, yaitu

hasil dari pengendapan digunakan untuk menentukan kadar klorida dalam

larutan MgCl2.

IV. RESULT AND DISCUSSION

Hasil Pengamatan

Reaksi Hasil pengamatan

10 mL MgCl2 + 25 tetes H2CrO4 Larutan berwarna biru jernih

Larutan biru jernih dititasi dengan

AgNO3 0,02 M sebanyak 36 mL

Terbentuk endapan perak merah bata

Massa kertas saring 0, 3681 gram

Massa kertas saring + endapan (pemanasan 1) 1, 2573 gram

Massa kertas saring + endapan (pemanasan 2) 0, 8675 gram

Massa sampel endapan 0, 8892 gram

Massa kaca arloji kosong 6, 2295 gram

Massa kaca arloji + endapan 6, 2807 gram

Massa klorida 0, 0512 gram

Volume AgNO3 0,02 M yang digunakan saat

titrasi

36 mL

Persamaan Reaksi

Ag+ + Cl- AgCl (endapan putih)

2Ag+ + CrO42- Ag2CrO4 (endapan merah)

Ag2CrO4 + 2Cl- 2AgCl + CrO42-

2AgNO3 (aq) + H2CrO4 (aq) Ag2CrO4 (aq) + 2HNO3 (aq)

MgCl2(aq) + 2AgNO3 (aq) 2AgCl(s) + MgNO3 (aq)

Perhitungan

M1 x V1 = M2 x V2

M1 x 10 mL = 0,02 M x 36 mL

M1 = 0,072 M

Kadar klorida = Massa klorida x 100 %

Massa sampel endapan

= 0, 0512 gram x 100 % = 5,758 %

0, 8892 gram

Pembahasan

Tujuan dari praktikum kali ini, yaitu menentukan kadar klorida dalam

larutan MgCl2 dengan prinsip gravimetri. Prinsip gravimetri yaitu prinsip

dengan penimbangan analit dari proses pengendapan.

Langkah pada praktikum kali ini, larutan MgCl2 ditambahkan indikator

H2SO4 yang kemudian dititrasi dengan AgNO3 0,02 M hingga mencapai titik

ekuivalen yang ditandai dengan munculnya endapan perak merah bata. Setelah

itu larutan beserta endapannya dipanaskan hingga endapan dengan larutan

memisah. Setelah itu diuji kesempurnaan endapan dengan menambahkan 2-3

tetes AgNO3 0,1 M. Kemudian endapan disaring yang sebelumnya telah

disimpan ditempat gelap selama 20 menit. Selanjutnya dilakukan pencucian

endapan dengan 10 mL HNO3 0,05 M sebanyak 3 kali sampai tidak terjadi

endapan lagi yang berarti larutan sudah terbebas dari AgNO3. Kemudian

endapan dipindahkan kedalam cawan porselen, dioven selama 5 menit pada

suhu 105o C, dan didinginkan dalam desikator selama 10 menit. Dilakukan

penimbangan. Hasil dari penimbangan didapatkan massa klorida dalam sampel

yaitu 0, 0512 gram. Dengan data hasil percobaan dan perhitungan didapatkan

kadar klorida dalam sampel yaitu 5,758 % dan molaritas MgCl2 sebesar 0,072

M.

V. CONCLUTION

Dari praktikum yang telah dilakukan dapat disimpulkan beberapa hal, yaitu:

1. Prinsip gravimetri dapat digunakan dalam menentukan kadar suatu zat.

2. Dari data hasil praktikum dan perhitungan didapatkan molaritas MgCl2

yang digunakan yaitu sebesar 0,072 M.

3. Dari data hasil praktikum dan perhitungan didapatkan kadar klorida dalam

sampel MgCl2 yaitu sebesar 5,758 %.

VI. REFERENCE

Day, R.A., Underwood, A.L., & JR. 2002. Analisis Kimia Kuantitatif.

Jakarta: Erlangga.

Vogel. 1990. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro.

Jakarta: PT. Kalman Media Pustaka.

Prima. Polimerisasi Akliramid.

http://journal.unnes.ac.id/nju/index.php/sainteknol/article/download/339/322.

pdf .2010. Diakses pada 31 Maret 2014 pukul 08.20 WIB.

Yuli. Panduan Penulisan Laporan Praktikum.

http://diploma.chemistry.uii.ac.id/kuliah%20online/PANDUAN%20PENULI

SAN%20LAPORAN%20PRAKTIKUM.pdf .2011. Diakses pada 31 Maret

2014 pukul 08.24 WIB.