IPA Kimia (Buku Teks)

Amatilah fenomena alam yang sering terjadi dalamkehidupan sehari-hari, dari proses bernapas, besiberkarat, hingga roti membusuk.Tersusun atas apakahbenda-benda di sekitar kamu? Mengapa besi berkaratdan roti membusuk?

Jika kamu ingin mengetahui jawaban ataspertanyaan-pertanyaan tersebut, kamu harusmemahami ilmu Kimia. Mengapa? Ilmu Kimia adalahcabang ilmu Sains yang mempelajari struktur suatuzat dan perubahan yang dialami zat tersebut.

Ketika kamu mempelajari Kimia, berarti kamumempelajari tiga dunia, yaitu dunia nyata(makroskopik), dunia atom (mikroskopik), dan dunialambang. Dunia nyata adalah sesuatu yang dapatkamu amati menggunakan pancaindera. Setiap bendatersusun atas jutaan partikel yang sangat kecil yangdisebut atom. Itulah yang disebut dunia atom. Duniaatom sangat kecil sehingga kamu tidak dapatmengunakan pancaindera untuk mengamatinya.Namun, justru melalui dunia atom inilah kamu dapatmenjelaskan misteri dibalik fenomena kehidupan.Bagaimana dengan dunia lambang? Oleh karenaatom tidak dapat diamati menggunakan pancaindera,para ahli Kimia menjelaskannya denganmenggunakan lambang berupa angka, model, danhuruf, seperti struktur molekul pada aspirin.

SistemPeriodik danStrukturAtom

A. Perkembangan Sistem PeriodikB. Penggolongan Unsur dalam

Tabel PeriodikC. Struktur Atom

Tujuan Belajar Bab 5

Setelah mempelajari bab ini, kamu harus mampu meng-identifikasi atom, struktur atom, sifat-sifat unsur, massaatom relatif, kemudian kamu akan mengetahui sifat-sifatperiodik dari tabel periodik serta menyadari keteraturannyamelalui pemahaman elektron.

Sumber: www.greatbigstuff.com

5B a b

1

Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X2

Apakah sekolah kamu memiliki perpustakaan? Kunjungilah perpustakaan,kemudian amati buku-buku yang ada. Ratusan atau mungkin ribuan bukuyang berada di perpustakaan disusun rapi di rak buku berdasarkan tema buku.Dari kelompok buku Agama, Matematika, Kimia, hingga Bahasa. Setiapkategori buku diberi kode berupa angka. Semua itu dilakukan untukmemudahkan pengunjung dalam mencari buku yang diinginkan. Bayangkanjika buku-buku yang jumlahnya banyak itu disimpan tidak beraturan. Kamupasti akan kesulitan mencarinya.

1. Pengelompokan Unsur Kimia Memanfaatkan Berat Atoma. Triade DobereinerPada 1803, John Dalton mengumumkan teori atom. Menurut Dalton:1. semua zat terdiri dari atom yang tak bisa dibagi lagi;2. semua atom dalam suatu unsur sama dalam berat serta sifatnya;3. unsur yang berbeda memiliki atom yang berbeda jenisnya dan berbeda

beratnya;4. atom tak bisa dihancurkan dan hanya mengubah susunan suatu reaksi

kimia.

Gambar 2.1Susunan buku di rak buku

perpustakaan. Terlihat jelastulisan kode buku dan

kategori bukunya.

Sumber: Dokumentasi Penerbit

A Perkembangan Sistem Periodik

1. Tentukan jenis ikatan antaratom dalam senyawa H2O, HBr, KI, Cl

2, dan O

2.

2. Kelompokkan senyawa H2O, N

2, CH

4, dan NH

3 ke dalam senyawa kovalen polar atau nonpolar.

3. Gambarkan struktur Lewis senyawa H2O, NH

3, dan O

2.

PramateriSoal

KupasTuntas

TujuanMencari informasi berbagai sistem periodik dan membandingkannya

Alat dan BahanMajalah, surat kabar, buku, dan media internet

Langkah Kerja1. Carilah informasi mengenai perkembangan sistem periodik melalui studi kepustakaan

dari berbagai media, seperti majalah, surat kabar, buku, dan media internet. Gunakankata kunci berikut: sistem periodik (periodic system), tabel periodik (periodic table/periodic chart), pengelompokan unsur kimia (element clasification), AntoineLavoisier, Johann Dobereiner, Triade Dobereiner, Dimitri Mendeleev, John Newlands,Octave law, Lothar Meyer, Louis Moseley, dan Gerald Seaborg.

2. Salinlah tabel berikut dalam buku latihanmu, kemudian lengkapilah berdasarkaninformasi yang kamu peroleh.

Tokoh PenggagasSistem Periodik

Tahun MengemukakanGagasan

Nama SistemPeriodik

DasarPengelompokkan

Mari Selidiki 2.1Perkembangan Sistem PeriodikUnsur Mg, C, N, O dan S

berturut-turut mempunyainomor atom: 12, 6, 7, 8,dan 16. Pasangan unsur yangmempunyai ikatan ionikadalah ....A. C dan SB. Mg dan OC. N dan OD. C dan OE. C dan N

PembahasanIkatan ionik adalah ikatanantara unsur logam danbukan logam. Ikatan antaraunsur yang melepas elektrondengan unsur yang menerimaelektron.Unsur logam: MgUnsur bukan logam: C, N, O,SJadi, yang mungkin terjadiikatan ion adalah (B) Mg danO.

UAN 2003

.................

.................

.................

.................

.................

.................

.................

.................

.................

.................

.................

.................

Sistem Periodik dan Struktur Atom 3

KupasTuntas

b. Hukum Oktaf NewlandsApa yang kamu peroleh dari analisis tersebut? Untuk mengetahuinya,perhatikanlah penjelasan berikut.

1) Sifat Keperiodikan Jari-Jari AtomJari-jari atom adalah jarak yang dihitung dari inti atom hingga lintasan palingluar suatu atom. Dalam satu golongan, jari-jari atom meningkat dari atas kebawah. Adapun dalam satu periode, jari-jari atom meningkat dari kanan kekiri.

Jawablah pertanyaan berikut untuk menyimpulkan fakta.1. Apakah yang menjadi dasar pengelompokan unsur-unsur kimia?2. Siapa saja yang mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasarkan kemiripan sifat

zat?3. Siapa saja yang mengelompokkan unsur-unsur kimia memanfaatkan berat atom?4. Siapa saja yang mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan nomor

atom?5. Apakah perbedaan sistem periodik Lothar Meyer dan Mendeleev?6. Bagaimana cara membandingkan berbagai sistem periodik?

UnsurKelompok

GasNonlogam

Logam

Tanah

Cahaya, kalor, oksigen, azote (nitrogen), hidrogenSulfur, fosfor, karbon, radikal muriatik (asam klorida),radikal florin (asam florida), radikal boracid (asamborak)Antimon, perak, arsenik, bismuth, kobalt, tembaga,timah, besi, mangan, raksa, molibdenum, nikel, emas,platina, timbel, tungsten, sengKapur, magnesia (magnesium oksida), barit (bariumoksida), alumina (aluminium oksida), silika (silikonoksida)

Tabel 2.1 Pengelompokkan Unsur Kimia oleh Lavoiser

Sumber: Dokumentasi Penerbit

Gambar 2.10Susunan buku di rak bukuperpustakaan. Terlihat jelastulisan kode buku dankategori bukunya.

Unsur Mg, C, N, O dan Sberturut-turut mempunyainomor atom: 12, 6, 7, 8,dan 16. Pasangan unsur yangmempunyai ikatan ionikadalah ....A. C dan SB. Mg dan OC. N dan OD. C dan OE. C dan N

PembahasanIkatan ionik adalah ikatanantara unsur logam danbukan logam. Ikatan antaraunsur yang melepas elektrondengan unsur yang menerimaelektron.Unsur logam: MgUnsur bukan logam: C, N, O,SJadi, yang mungkin terjadiikatan ion adalah (B) Mg danO.

UAN 2003

Sumber: Introductory Chemistry, 1997

2) Sifat Keperiodikan Energi IonisasiEnergi ionisasi adalah energi yang diperlukan suatu atom untuk memindahkansatu elektron valensi. Dalam satu golongan, energi ionisasi meningkat daribawah ke atas. Adapun dalam satu periode, jari-jari atom meningkat dari kirike kanan.

Gambar 2.5Susunan buku di rak bukuperpustakaan. Terlihat jelastulisan kode buku dankategori bukunya.


LegendaKimia

Sumber: Jendela Iptek: Materi, 1997;Chemistry (Mc Murry), 1997

Untuk memudahkan dalam mempelajari kimia, unsur-unsur kimia dalam tabelperiodik dikelompokkan berdasarkan kemiripan sifatnya.

Bagaimanakah cara pengelompokan unsur-unsur? Selidikilah denganmelakukan kegiatan berikut.

Bagaimana hasil penyelidikanmu? Untuk memahami lebih lanjut,pelajarilah penjelasan berikut.

Unsur-unsur kimia yang mempunyai kemiripan sifat ditempatkan dalamkolom dan baris yang sama. Kelompok unsur-unsur yang terletak dalamkolom yang sama dinamakan golongan. Dalam tabel periodik terdapat 18kolom. Perhatikan tabel periodik berikut.

Kelompok unsur dalam kolom pertama dari kiri tabel periodik dinamakangolongan IA atau alkali. Tabel berikut menjelaskan penamaan kelompok unsurlainnya.

B Penggolongan Unsur dalam Tabel Periodik

Mendeleev dilahirkan diTobolsk, Siberia, bungsu dari14 bersaudara putra IvanPavlovich Mendeleev dan MariaDmitrievna Mendeleeva.

Pada 1849, Mendeleyevpindah ke St. Petersburg, danpada 1850 bersekolah diInstitut Kependidikan (MainPedagogical Institute). Setelahlulus, ia menjadi kepalamaster sains di Gymnasiumdaerah setempat. Iamelakukan penelitian padamateri berat jenis gas diParis, dan menelitispektroskop bersama GustavRobert Kirchhoff diHeidelberg. Ia wafat di St.Petersburg, Rusia, karenainfluensa. Unsur nomor 101,mendelevium yang bersifatradioaktif, dinamai sesuainamanya.

Tabel periodik modernyang digunakan saat initidak dapat dilepaskandari percobaan yangdilakukan HenryMoseley. Dalampercobaannya, ilmuwanini menggunakan alatyang bernamaSpektroskopi Sinar–X.Sinar–X kali pertamaditemukan pada 1895oleh W. C. Roentgen.

1. Partikel Penyusun AtomPernahkah kamu berpikir, tersusun dari apakah zat-zat yang ada di sekitarkamu? Jika pernah memikirkannya, berarti apa yang kamu pikirkan samadengan pemikiran para ilmuwan Yunani. Pada 400 SM, para ilmuwan mulaimeneliti untuk mencari jawaban atas pertanyaan, “Apakah yang menyusunsuatu zat?”. Ahli filsafat Yunani, Demokritus (460–370 SM) menawarkanistilah atom untuk mengartikan keberadaan partikel terkecil dari suatu materiyang tidak dapat dibagi lagi. Menurut Demokritus, atom artinya benda yangtidak dapat dibagi-bagi lagi (a = tidak; tomos = potong/bagi). PendapatDemokritus tersebut disangkal oleh Aristoteles. Menurutnya, suatu zattersusun atas api, air, tanah, dan udara. Anggapan Aristoteles digunakan olehpara ilmuwan selama berabad-abad hingga John Dalton pada 1808mengemukakan teori atom.

C Struktur Atom

Untuk membuktikan adanya hubungan antara konfigurasi elektron dan posisi golonganmaupun periode dalam tabel periodik, dalam buku latihanmu lengkapilah tabel berikutdengan menggunakan informasi dari tabel periodik.


.................

.................

.................


Nama SistemPeriodik

DasarPengelompokkan

.................

.................

.................

.................

.................

.................

.................

.................

.................

Apakah ada hubungan antara jumlah elektron pada lintasan terakhir dengan golongansuatu atom? Kemudian, buatlah tabel seperti diatas untuk periode 3, 4, 5, 6, dan 7. Lakukansecara berkelompok.

Buktikan OlehmuF a k t aK i m i a

Sinar–X


Seiring dengan perkembangan jaman dan teknologi, penelitian mengenaiatom menunjukkan perkembangan yang lebih maju dan terarah. Hasilpenelitian terbaru menyatakan bahwa suatu atom ternyata tersusun ataspartikel-partikel yang lebih kecil, yaitu proton, neutron, dan elektron. Apakahperbedaan antara proton, neutron, dan elektron?

a. ElektronPenemuan elektron berawal dari pembuatan tabung sinar katoda oleh J.Plucker. Tabung sinar katoda menjadi lebih berarti setelah J.J. Thomsonmempelajari sinar katoda yang dihasilkan tabung. Thomson melaporkan datapenelitiannya sebagai berikut.

1. Sinar katoda merambat dalam suatu garis lurus, kecuali jika dikenai gayadari luar.

2. Sinar katoda tertarik ke arah lempeng bermuatan positif.3. Sinar ini terdiri dari partikel-partikel dengan massa tertentu.4. Sifat sinar katoda adalah sama tidak bergantung pada bahan dan zat yang

ada dalam tabung.Berdasarkan data-data tersebut, Thompson menyimpulkan hal-hal berikut.

Tentukan jumlah neutron dari atom-atom berikut.a. Na (nomor atom = 11, nomor massa = 23)b. Mg (nomor atom = 12, nomor massa = 24)c. S (nomor atom = 16, nomor massa = 32)d. Cl (nomor atom = 17, nomor massa = 35,5)

JawabNomor massa – Nomor atom = jumlah neutron, untuk memudahkannya ditulis dalamtabel.

Atom terdiri dari proton danneutron yang dikeli l ingielektron.

Tuliskan perbedaan antarasolar, bensin, minyak tanah,dan gas elpiji.

Kerjakanlah dalam buku latihanmu.

1. Apakah perbedaan antara teori atom Dalton dan Teoriatom Thomson?

2. Apakah persamaan antara teori atom Thomson danTeori atom Rutherford?

Soal Penguasaan Materi


.................

.................

.................


Nama SistemPeriodik

DasarPengelompokkan

.................

.................

.................

.................

.................

.................

.................

.................

.................

Contoh 3.8

Tabel periodik modernyang digunakan saat initidak dapat dilepaskandari percobaan yangdilakukan HenryMoseley. Dalampercobaannya, ilmuwanini menggunakan alatyang bernamaSpektroskopi Sinar–X.Sinar–X kali pertamaditemukan pada 1895oleh W. C. Roentgen.

F a k t aK i m i a

Sinar–X

Yang HarusDiingat

KimiaTantangan


Salah satu keunikan dari tabel periodik adalah unsur-unsur kimia disusunberdasarkan kemiripan sifat-sifatnya. Sifat-sifat suatu unsur dalam satugolongan maupun periode menunjukkan perulangan yang teratur (periodik).Bagaimanakah sifat keperiodikan unsur dalam satu golongan maupun satuperiode dalam hal jari-jari atom, afinitas elektron, dan keelektronegatifan?

D Keperiodikan Sifat Unsur-Unsur Kimia

Tentukan jumlah neutron dari atom-atom berikut.a. Na (nomor atom = 11, nomor massa = 23)b. Mg (nomor atom = 12, nomor massa = 24)c. S (nomor atom = 16, nomor massa = 32)d. Cl (nomor atom = 17, nomor massa = 35,5)

JawabNomor massa – Nomor atom = jumlah neutron, untuk memudahkannya ditulis dalamtabel.

Contoh 3.10

Apa yang kamu peroleh dari analisis tersebut? Untuk mengetahuinya,perhatikanlah penjelasan berikut.

1. Sifat Keperiodikan Jari-Jari AtomJari-jari atom adalah jarak yang dihitung dari inti atom hingga lintasan palingluar suatu atom. Dalam satu golongan, jari-jari atom meningkat dari atas kebawah. Adapun dalam satu periode, jari-jari atom meningkat dari kanan kekiri.

2. Sifat Keperiodikan Energi IonisasiEnergi ionisasi adalah energi yang diperlukan suatu atom untuk memindahkansatu elektron valensi. Dalam satu golongan, energi ionisasi meningkat dari

Atom terdiri dari proton danneutron yang dikeli l ingielektron.

Tuliskan perbedaan antarasolar, bensin, minyak tanah,dan gas elpiji.

Yang HarusDiingat

KimiaTantangan


LegendaKimia

Sumber: Jendela Iptek: Materi, 1997;Chemistry (Mc Murry), 1997

Mendeleev dilahirkan diTobolsk, Siberia, bungsu dari14 bersaudara putra IvanPavlovich Mendeleev dan MariaDmitrievna Mendeleeva.

Pada 1849, Mendeleyevpindah ke St. Petersburg, danpada 1850 bersekolah diInstitut Kependidikan (MainPedagogical Institute). Setelahlulus, ia menjadi kepalamaster sains di Gymnasiumdaerah setempat. Iamelakukan penelitian padamateri berat jenis gas diParis, dan menelitispektroskop bersama GustavRobert Kirchhoff diHeidelberg. Ia wafat di St.Petersburg, Rusia, karenainfluensa. Unsur nomor 101,mendelevium yang bersifatradioaktif, dinamai sesuainamanya.

bawah ke atas. Adapun dalam satu periode, jari-jari atom meningkat dari kirike kanan.

3. Sifat Keperiodikan Afinitas ElektronAfinitas elektron adalah energi yang diperlukan suatu atom untuk membentukion negatif. Dalam satu golongan, afinitas elektron meningkat dari bawah keatas. Adapun dalam satu periode, afinitas elektron meningkat dari kiri kekanan.

4. Sifat Keperiodikan KeelektronegatifanKeelektronegatifan adalah nilai kecenderungan suatu atom untuk menarikelektron dalam pembentukan ikatan kimia. Dalam satu golongan,keelektronegatifan meningkat dari bawah ke atas. Adapun dalam satu periode,keelektronegatifan meningkat dari kiri ke kanan.


P e t a Konsep

Golongan dan Periode

Unsur

mempunyai

Struktur Atom Elektron

Proton

Neutron

Rutherford

Thomson

Bohr

Dalton

Sistem Periodik

berdasarkan kenaikan massa atom

berdasarkan sifatnya

model atom penyusunpartikelnya

1. Pembentukan Ikatan Hidrogen dan gaya tarikantardipol dapat terjadi karena gayaelektrostatik antarmolekul.

2. Ikatan van der Waals ada tiga bentuk, yaituikatan antarmolekul yang memiliki dipol,ikatan antara molekul yang memiliki dipol danmolekul yang tidak memiliki dipol, serta ikatan

antarmolekul yang tidak memiliki dipol (GayaDispersi London). Semakin kuat ikatanantarmolekul maka titik didihnya akan semakintinggi.

3. Bentuk molekul suatu senyawa dipengaruhioleh bentuk orbital hibrida akibat adanyakomposisi PEI dan PEB.

Rangkuman

Setelah mempelajari materi tentang Gaya Antarmolekul, materi apakah yang belum Anda pahami? Mengapa Anda kurangmemahami materi tersebut? Materi apakah yang paling Anda kuasai? Diskusikan dengan teman-teman dan guru KimiaAnda. Setelah mempelajari materi tentang Gaya Antarmolekul, materi apakah yang belum Anda pahami? Mengapa Andakurang memahami materi tersebut? Materi apakah yang paling Anda kuasai? Diskusikan dengan teman-teman dan guruKimia Anda.


A. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat dan kerjakanlah pada buku latihanmu.

1. Berdasarkan hukum Oktaf Newland, unsur keduamempunyai sifat yang sama dengan unsur ke ....a. 8b. 9c. 10d. 11e. 12

2. Pengelompokan unsur-unsur yang mempunyai sifatkimia sama berdasarkan kenaikan massa atomnya dalamTriade, yaitu unsur yang ditengah mempunyai massaatom rata-rata dari massa atom kedua unsur yang laindan bersifat antara sifat-sifat dari kedua unsur lainnyadikemukakan oleh ....a. J.W Newlandb. Meyerc. Mendeleevd. J.W Dobreniere. Moseley

3. Unsur transisi dimulai dari urutan periode ....a. 2b. 3c. 4d. 5e. 6

4. Beberapa unsur yang terdapat pada satu periode padasuatu sistem periodik unsur mempunyai ....a. jari-jari atom samab. elektron valensi yang samac. konfigurasi elektron samad. jumlah kulit elektron samae. nomor atom yang sama

5. Unsur 11Na merupakan unsur golongan alkali yangmemiliki elektron valensi ....a. 1eb. 2ec. 3ed. 4ee. 5e

6. Unsur dengan konfigurasi elektron 2 8 8 3 dalam sistemperiodik terdapat pada ....a. golongan IA dan periode 4b. golongan IIA dan peride 3c. golongan IIIA dan periode 4d. golongan IVA dan periode 3e. golongan VA dan periode 4

7. Nomor atom kobalt = 27, jumlah elektronnya adalah....a. 25b. 26c. 27d. 28e. 29

8. Atom atau ion berikut ini yang mengandung neutronlebih banyak daripada elektron adalah ....a. 32S dengan nomor atom 16b. 24Mg dengan nomor atom 12c. 16O dengan nomor atom 8d. 40Ca dengan nomor atom 20e. 23Na dengan nomor atom 11

Evaluasi Materi Bab 9

B. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.1. Diketahui sebagai berikut.

24Mg12, 23Na11,

32S16, 14N7,

14C6, 13C6 dan 16O8

Hitunglah jumlah proton, neutron dan elektron dalamion-ion berikut.a. Na+

b. Mg2+

c. N3–

d. O2–

Manakah yang termasuk isoton, isotop dan isobar?

2. Jika nomor atom seng 30 dan bilangan massanyaadalah 65 maka jumlah proton, elektron dan neutronion Zn2+ adalah ....

3. Diketahui massa atom unsur-unsur: F = 9, Al = 13, Se= 34, Br = 35 dan Sr = 38. Tentukan konfigurasi elektrondari atom unsur-unsur tersebut! Tentukan pulagolongan dan periodenya.

4. Jelaskan perbedaan dasar pengelompokan unsur-unsurmenurut Mendeleev dan Meyer.


A. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat dan kerjakanlah pada buku latihanmu.

1. Berdasarkan hukum Oktaf Newland, unsur keduamempunyai sifat yang sama dengan unsur ke ....a. 8b. 9c. 10d. 11e. 12

2. Pengelompokan unsur-unsur yang mempunyai sifatkimia sama berdasarkan kenaikan massa atomnya dalamTriade, yaitu unsur yang ditengah mempunyai massaatom rata-rata dari massa atom kedua unsur yang laindan bersifat antara sifat-sifat dari kedua unsur lainnyadikemukakan oleh ....a. J.W Newlandb. Meyerc. Mendeleevd. J.W Dobreniere. Moseley

3. Unsur transisi dimulai dari urutan periode ....a. 2b. 3c. 4d. 5e. 6

4. Beberapa unsur yang terdapat pada satu periode padasuatu sistem periodik unsur mempunyai ....a. jari-jari atom samab. elektron valensi yang samac. konfigurasi elektron samad. jumlah kulit elektron samae. nomor atom yang sama

5. Unsur 11Na merupakan unsur golongan alkali yangmemiliki elektron valensi ....a. 1eb. 2ec. 3ed. 4ee. 5e

6. Unsur dengan konfigurasi elektron 2 8 8 3 dalam sistemperiodik terdapat pada ....a. golongan IA dan periode 4b. golongan IIA dan peride 3c. golongan IIIA dan periode 4d. golongan IVA dan periode 3e. golongan VA dan periode 4

7. Nomor atom kobalt = 27, jumlah elektronnya adalah....a. 25b. 26c. 27d. 28e. 29

8. Atom atau ion berikut ini yang mengandung neutronlebih banyak daripada elektron adalah ....a. 32S dengan nomor atom 16b. 24Mg dengan nomor atom 12c. 16O dengan nomor atom 8d. 40Ca dengan nomor atom 20e. 23Na dengan nomor atom 11

Evaluasi Materi Semester 2

B. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.1. Diketahui sebagai berikut.

24Mg12, 23Na11,

32S16, 14N7, 14C6, 13C6 dan 16O8

Hitunglah jumlah proton, neutron dan elektron dalamion-ion berikut.a. Na+

b. Mg2+

c. N3–

d. O2–

Manakah yang termasuk isoton, isotop dan isobar?

2. Jika nomor atom seng 30 dan bilangan massanyaadalah 65 maka jumlah proton, elektron dan neutronion Zn2+ adalah ....

3. Diketahui massa atom unsur-unsur: F = 9, Al = 13, Se= 34, Br = 35 dan Sr = 38. Tentukan konfigurasi elektrondari atom unsur-unsur tersebut! Tentukan pulagolongan dan periodenya.

4. Jelaskan perbedaan dasar pengelompokan unsur-unsurmenurut Mendeleev dan Meyer.


A

Adsorpsi adalah kemampuan partikel koloid untukmenyerap ion sehingga ion tersebut menempel padapermukaan koloid.

Alkalosis. Keadaan pH darah lebih dari 7,45 (bersifat basa).Nilai pH darah normal yaitu 7,35 – 7,45.

Amfiprotik. Senyawa yang dapat bersifat sebagai asam dandapat juga bersifat sebagai basa.

Asas Larangan Pauli. Asas yang menyatakan bahwa tidakada dua elektron yang memiliki empat bilangankuantum yang sama

Asas Le Chatalier. Aturan yang menjelaskan pergeseranarah reaksi jika dilakukan aksi terhadap sistemkesetimbangan.

Asam. Senyawa yang menghasilkan ion H+ jika dilarutkandalam air.

Asam Arrhenius. lihat asam.

Asam Bronsted–Lowry. Senyawa yang dapat memberiproton (donor ion H+).

Asam diprotik. Senyawa asam yang melepaskan dua ionH+.

Asam konjugasi. Spesi asam yang terbentuk karenapenambahan ion H+ ke dalam larutan basa.

Asam kuat. Senyawa asam yang terurai sempurna dalamair, merupakan elektrolit kuat.

Asam lemah. Senyawa asam yang hanya terurai sebagiandalam air, merupakan elektrolit lemah.

Asam Lewis. Ion atau molekul yang dapat bertindaksebagai penerima (akseptor) pasangan elektron.

Asam monoprotik. Senyawa asam yang melepaskan satuion H+.

Asam poliprotik. Senyawa asam yang melepaskan lebihdari satu ion H+.

Asidosis. Keadaan di mana pH darah kurang dari 7,35(bersifat asam).

Aturan Aufbau. Aturan yang menyatakan urutan pengisianelektron dalam orbital berdasarkan tingkat energi.

B

Basa. Senyawa yang menghasilkan ion –OH jika dilarutkandalam air.

Basa Arrhenius. lihat basa.

Basa Bronsted–Lowry. Senyawa yang dapat menerimaproton (akseptor ion H+).

Basa konjugasi. Spesi basa yang terbentuk karena pelepasanion H+ dari asam.

Basa kuat. Senyawa basa yang terurai sempurna dalam air,merupakan elektrolit kuat.

Basa lemah. Senyawa basa yang terurai sebagian jikadilarutkan dalam air, merupakan elektrolit lemah.

Basa Lewis. Ion atau molekul yang dapat bertindak sebagaipemberi (donor) pasangan elektron.

Bilangan kuantum. Suatu besaran yang berguna untukmenggambarkan posisi elektron suatu atom danmembedakannya dari elektron yang lain.

Bilangan kuantum azimut. Bilangan kuantum yangmenunjukkan posisi elektron dalam sublintasan/subkulit.

Bilangan kuantum magnetik. Bilangan kuantum yangmenunjukkan orientasi elektron pada orbital.

Bilangan kuantum spin. Bilangan kuantum yangmenunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital.

Bilangan kuantum utama. Bilangan kuantum yangmenunjukkan posisi elektron pada tingkat energi utama/lintasan/kulit.

D

Desorpsi. Proses pelepasan ikatan antara produk hasil reaksidan permukaan logam katalis.

Dialisis adalah penyaringan atau pemurnian partikel koloiddari ion atau molekul yang teradsorpsi.

Kamus Kimia




13



Setelah mempelajari bab ini, kamu harus mampu:

• mengidentifikasi atom, struktur atom, sifat-sifat unsur,massa atom relatif;

• sifat-sifat periodik dari tabel periodik serta menyadariketeraturannya melalui pemahaman elektron.


5B a bSistemPeriodik danStrukturAtom


Jika kamu ingin mengetahui jawaban ataspertanyaan-pertanyaan tersebut, kamu harusmemahami ilmu Kimia. Mengapa? Ilmu Kimia adalahcabang ilmu Sains yang mempelajari struktur suatuzat dan perubahan yang dialami zat tersebut. Ketikakamu mempelajari Kimia, berarti kamu mempelajaritiga dunia, yaitu dunia nyata (makroskopik), duniaatom (mikroskopik), dan dunia lambang. Dunia nyataadalah sesuatu yang dapat kamu amati menggunakanpancaindera. Setiap benda tersusun atas jutaan partikelyang sangat kecil yang disebut atom. Itulah yangdisebut dunia atom. Dunia atom sangat kecil sehinggakamu tidak dapat mengunakan pancaindera untukmengamatinya. Namun, justru melalui dunia atominilah kamu dapat menjelaskan misteri dibalikfenomena kehidupan. Bagaimana dengan dunialambang? Oleh karena atom tidak dapat diamatimenggunakan pancaindera, para ahli Kimiamenjelaskannya dengan menggunakan lambangberupa angka, model, dan huruf, seperti strukturmolekul pada aspirin.

13

5

SistemPeriodik danStruktur Atom


B a b









14

SistemPeriodik danStrukturAtom







5B a b

IPA Kimia (Buku Teks)

Documents

Transcript of IPA Kimia (Buku Teks)