BAB II

BAB IIIKATAN KIMIAKonfigurasi OktetKemampuan unsur-unsur membentuk ikatan kimia berkaitan dengan konfigurasi elektron. Setiap unsur cenderung membentuk konfigurasi elektron yang stabil seperti konfigurasi gas mulia(konfigurasi oktet kecuali Helium dengan konfigurasi duplet).Jenis-jenis Ikatan KimiaIkatan IonIkatan ion terbentuk akibat adanya pelepasan atau penerimaan elektron oleh atom-atom yang berikatan. Atom-atom yang melepas elektron membentuk ion positif (kation), sedangkan atom-atom yang menerima elektron menjadi ion negatif (anion). Senyawa yang terbentuk dari atom-atom yang berikatan ion dinamakan senyawa ionik.Ikatan KovalenIkatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom. Ikatan kovalen tunggalIkatan kovalen tunggal melibatkan sepasang elektron yang digunakan bersama-sama.Ikatan kovalen rangkap duaIkatan kovalen rangkap dua melibatkan penggunaan bersama dua pasang elektron.Ikatan kovalen rangkap tigaIkatan kovalen rangkap tiga melibatkan penggunaan bersama tiga pasang elektron.Berdasarkan sifat ke elektronegatifnnya, ikatan kovalen terbagi menjadi dua, yaitu : Kovalen polarAdanya kepolaran ikatan disebabkan oleh perbedaan keelektronegatifan antara zat yang berikatan sehingga pasangan elektron ikatan akan tertarik lebih kuat ke salah satu atom. Kovalen nonpolarDisebut kovalen nonpolar bila pasangan elektron ikatan tertarik sama kuat ke semua atom.Ikatan Kovalen Koordinasi dan Ikatan LogamIkatan kovalen koordinasi : Terbentuk melalui pemakaian bersama elektron yang berasal dari salah satu atom.Ikatan logam : adalah ikatan yang dibentuk sebagai akibat dari interaksi antara inti logam positif dengan elektron yang bergerak bebas. Kekuatan ikatan logam ditentukan oleh besarnya gaya tarik-menarik antara partikel bermuatan positif dengan elektron-elektron bebas. Semakin besar muatan positifnya, berarti semakin banyak jumlah elektron bebasnya sehingga semakin besar kekuatan ikatan logam.Penyimpangan Kaidah OktetBeberapa senyawa mempunyai struktur Lewis yang menyimpang dari kaidah oktet. Hal ini berarti elektron pada struktur Lewis senyawa tersebut tidak berjumlah delapan. NO2

BeCl2

PCl5

Sifat Fisika Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen NoSifat FisikaSenyawa IonSenyawa Kovalen1Titik didih dan titik lelehTinggiRendah2Daya hantar lelehan dan larutan terhadap arus listrikMenghantarkanTidak menghantarkan3Fase pada suhu 25C, 1 atmPadatAda yang padat, cair dan gasTeori Domain ElektronTeori domain elektron disebut juga teori VSEPR, terjadi karena adanya gaya tolak menolak elektron, baik elektron yang berikatan maupun elektron bebas di dalam molekul. Pasangan elektron yang semuanya bermuatan negatif ini akan berusaha saling menjauhi sehingga gaya tolak menolak antarpasangan menjadi minimum.PEIPEBNotasi VSEPRBentuk Molekul20AX2Linier30AX3Segitiga sama sisi40AX4Tetrahedral31AX3EPiramida trigonal22AX2E2Planar V50AX5Bipiramida trigonal41AX4EBidang empat32AX3E2Planar T23AX2E3Linier60AX6Oktahedral51AX5EPiramida segi empat42AX4E2Segiempat planar