Ikatan KimiaJannah Sofi Yanty, S.SiJurusan Analis KesehatanPoliteknik Kesehatan Denpasar20121DEFINISI IKATAN KIMIA2Tabel Periodik

Konsep Ikatan KimiaKonfigurasi Elektron Gas MuliaUnsur gas mulia mempunyai elektron valensi sebanyak 8 (oktet) atau 2 (duplet, yaitu atom He)

Kecenderungan unsur-unsur untuk menjadikan konfigurasi elektronnya sama seperti gas mulia terdekat dikenal dengan istilah Aturan Oktet.PeriodeUnsurNomor AtomKLMNOP1He222Ne10283Ar182884Kr36281885Xe5428181886Rn86281832188Simbol Titik Elektron Lewis Dalam model simbol titik elektron Lewis (Gilbert Newton Lewis,1875 1946), simbol unsur mewakili inti dan elektron bagian dalam sedangkan titik-titik disekitarnya menunjukkan elektron valensi. Cl:Simbol Titik Elektron LewisAturan penulisan rumus Lewis:1. Semua elektron valensi ditunjukkan dengan titik di sekitar atomnya.2. Satu ikatan (dalam hal ini, ikatan tunggal) antara dua atom dibentuk dengan penggunaan bersama dua elektron (satu elektron dari masing-masing atom).3. Satu garis sebagai ganti pasangan titik sering digunakan untuk menunjukkan pasangan elektron ikatan.4. Elektron yang tidak digunakan untuk ikatan tetap sebagai elektron bebas.Titik-titik tetap digunakan untuk menyimbolkan pasangan elektron bebas.5. Kecuali untuk atom hidrogen (yang akan memiliki dua elektron bila berikatan), atom umumnya akan memiliki delapan elektron untuk memenuhi aturan oktet.H Cl: H Cl:Contoh:Contoh Soal:Dengan mengikuti aturan oktet, tuliskan rumus struktur Lewis senyawa-senyawa berikut:a. Hidrogen fluoridab. Nitrogenc. Metanad. Karbon tetrafluoridae. Kation nitrosil (NO+)f. Ion karbonatg. Asetaldehida

10Ikatan IonikAtom kehilangan elektron kation yang memiliki jumlah elektron yang sama dengan gas mulia terdekat.Atom mendapatkan elektron anion yang memiliki jumlah elektron yang sama dengan atom gas mulia terdekatnya.

Kedua ion tersebut kemudian saling berikatan dengan gaya elektrostatis.Unsur yang cenderung melepaskan elektron adalah unsur logam sedangkan unsur yang cenderung menerima elektron adalah unsur non logam.Contoh:Ikatan antara 11Na dengan 17Cl

Antara ion Na+ dengan Cl- terjadi gaya tarik menarik elektrostatis sehingga terbentuk senyawa ion NaCl.

Contoh Soal:Bagaimana ikatan ionik yang terjadi antara Na dengan O?Tentukan senyawa yang terbentuk dari:- Mg dengan F- Ca dengan Cl- K dengan O

Jawab:1. Ikatan antara Na dengan O Supaya mencapai oktet, maka Na harus melepaskan 1 elektron menjadi kation Na+(2,8,1) (2,8)Supaya mencapai oktet, maka O harus menerima 2 elektron menjadi anion (2,6) (2,8)Sehingga terbentuklah senyawa Na2OJawab:2. MgF2CaCl2K2O

Ikatan KovalenPEB 2 atom yang berikatan.Terjadi akibat ketidakmampuan salah satu atom yang berikatan untuk melepaskan elektron (terjadi pada atom-atom non logam).Terbentuk dari atom-atom unsur yang memiliki afinitas elektron tinggi serta beda keelektronegatifannya lebih kecil dibandingkan ikatan ion.Pembentukan ikatan kovalen dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron tersebut harus sesuai dengan konfigurasi elektron pada unsur gas mulia yaitu 8 elektron (kecuali He berjumlah 2 elektron).Ada 3 jenis ikatan kovalen:1. Ikatan Kovalen TunggalContoh: H2, HF

Rumus struktur = HHRumus kimia= H2

2. Ikatan Kovalen Rangkap DuaContoh: O2

Rumus struktur: O=ORumus kimia: O2

3. Ikatan Kovalen Rangkap TigaContoh: N2

Contoh Soal:Tuliskan pembentukan ikatan kovalen dari senyawa berikut:(lengkapi dengan rumus struktur dan rumus kimianya)Atom C dengan H membentuk molekul CH4Atom C dengan O membentuk molekul CO2Atom C dengan H membentuk molekul asetilena, C2H2Jawab:

Ikatan Kovalen Koordinasi (Kovalen Dativ)Adalah ikatan kovalen dimana PEB hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron.Hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai PEB.Contoh:Atom N pada molekul amonia, NH3, mempunyai satu PEB. Oleh karena itu, molekul NH3 dapat mengikat ion H+ melalui ikatan kovalen koordinasi, sehingga menghasilkan ion amonium, NH4+. Dalam ion NH4+ terkandung empat ikatan, yaitu tiga ikatan kovalen dan satu ikatan kovalen koordinasi.

Ikatan Kovalen KoordinasiPenggambaran ikatan koordinasi

Reaksi antara amonia dengan boron trifluorida, BF3

Kepolaran MolekulSuatu ikatan kovalen disebut nonpolar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI) tertarik sama kuat ke semua atom. Pada gambar (a) kedua atom yang berikatan menarik PEI sama kuat karena atom-atom dari unsur sejenis mempunyai harga keelektronegatifan yang sama.

Suatu ikatan kovalen disebut polar, jika PEI tertarik lebih kuat ke salah satu atom. Pada gambar (b), meskipun atom H dan Cl sama-sama menarik pasangan elektron, tetapi keelektronegatifan Cl lebih besar daripada atom H. Akibatnya atom Cl menarik PEI lebih kuat daripada atom H sehingga letak PEI lebih dekat ke arah Cl. Akibatnya pada atom yang lebih elektropositif terjadi muatan parsial positif (+), sedangkan pada atom yang lebih elektronegatif terjadi muatan parsial negatif (-).

Lanjutan Kepolaran MolekulKepolaran dinyatakan dengan momen dipol (), yaitu hasil kali antara muatan (Q) dengan jarak (r) = Q x r; 1 D = 3,33 x 10-30 C.mketerangan := momen dipol, satuannya debye (D)Q= selisih muatan, satuannya coulomb (C)r= jarak antara muatan positif dengan muatan negatif, satuannya meter (m)

Tabel 2.3 Momen Dipol Beberapa Zat

Elektronegatifitas dan Polaritas Ikatan

Perbedaan antara Senyawa Ion dengan Senyawa KovalenNoSifatSenyawa IonSenyawa Kovalen1Titik didihTinggiRendah2Titik lelehTinggiRendah3WujudPadat pada suhu kamarPadat,cair,gas pada suhu kamar4Daya hantar listrikPadat = isolatorLelehan = konduktorLarutan = konduktorPadat = isolatorLelehan = isolatorLarutan = ada yang konduktor5Kelarutan dalam airUmumnya larutUmumnya tidak larut6Kelarutan dalam trikloroetana (CHCl3)Tidak larutLarutJenis Ikatan Kimia LainIkatan LogamAdalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya tarik menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bergerak bebas.Ikatan HidrogenTerjadi bila atom hidrogen terikat pada atom elektronegatif (F, O, N)Ikatan Van der WaalsAdalah gaya antarmolekul khas untuk molekul nonpolar. Asal usul gaya ini adalah distribusi muatan yang sesaat tidak seragam (dipol sesaat) yang disebabkan oleh fluktuasi awan elektron di sekitar inti.Akhir kata saya ucapkan...Thank you for your attentionPendidikan adalah senjata paling dahsyat yang dapat kita gunakan untuk mengubah dunia26