IKATAN KIMIA

7/17/2019 IKATAN KIMIA

http://slidepdf.com/reader/full/ikatan-kimia-568e47aa7074d 1/9

IKATAN KIMIA

Ikatan kimia pada prinsipnya berasal dariinteraksi antar elektron-elektron yang ada pada

orbit luar, atau orbit yang terisi sebagian atauorbit bebas dalam atom lainya.

1. Interaksi atom-atom logam (ikatanmetalik/ikatan logam).

Dalam interaksi antar atom logam, ikatan kimiadibentuk oleh gaya tarik menarik-menarikelektron oleh inti (nucleus) yang berbeda.Asalnya elektron milik satu atom yang ditarikoleh inti atom tetangganya yang bermuatan +,dan elektron ini disharing dg gaya tarik yang

sama oleh inti lain yang mengitarinya. Akibat umlah elektron !alensi yang rendah danterdapat umlah ruang kososng yang besar, makae- memiliki banyak tempat untuk berpindah."eadaan demikian menyebabkan e- dapatberpindah secara bebas antar kation-kationtersebut. #lektron ini disebut $delocalized



electron% dan ikatannya uga disebut$delocalized bonding%.

#lektron bebas dalam orbit ini bertindak sebagaiperekat atau lem. "ation yang tinggal berdekatansatu sama lain saling tarik menarik denganelektron sebagai semennya.

&. Ikatan ko!alen

&.1. Ikatan dengan non logam

'ada prinsipnya semua ikatan kimiaberasal dari gaya tarik menarik inti (nucleus)yang bermuatan + terhadap e yang bermuatan

negati, aya tarik menarik ini ditentukan oleh*ukum oulomb.

aya tarik menarik atautolak menolak

1 dan & 0uatan partikel 1 dan &

r arak antara partikel 1 dan&

k "onstante dielektrik



2ila 1 dan & bermuatan sama, maka keduanyaakan tolak-menolak, sebaliknya bila 1 dan &bermuatan berla3anan akan teradi tarik

menarik.

Ikatan ko!alen terbentuk, karena hampirsemua unsur memiliki ruang kosong dan orbitluar berenergi rendah. 0akin rendah energi suatuorbit, nakin tinggi stabilitas elektron yang ada didalamnya. 4emua unsur non-logam memilikipaling tidak 5 dari 6elektron yang mungkinberada pada orbit luar, kecuali *, *e, dan 2.

'erbedaan unsur non-logam dengan logamadalah tidak memiliki kelebihan ruang kosongyang berenergi rendah untuk penyebaranelektron yang akan disharing. #lektron yangdapat disharing dalam unsur non-logam tidak

mengalami $delocalised% seperti pada ikatanmetalik (ikatan logam). adi elektron ini tinggalterlokalisir dalam kedekatan antar & inti (ikatanko!alen).

ontoh pembentukan *& dari & atom *. 'adamolekul *& ada 7 gaya yang bekera yaitu

a). aya tolak-menolak antara & inti

b). aya tolak-menolak antara & elektron

c). aya tarik-menarik antara inti dari satuatom dengan elektron dari atom yanglainnya. 2esarnya gaya c ini lebih besar dari

umlah gaya a dan b.



H

H



Ikatan ko!alen pada *&, & elektron disharingoleh & atom dan orbit dari & elektron itu ugadisharing oleh & atom.

Ikatan ko!alen gaya tarik-menarik bersih(net) yang teradi ketika setiap atom memasok 1elektron yang tidak berpasangan untukdipasangkan dengan yang lain, dan ada saturuang kosong untuk menerima elektron dari atomyang lain, sehingga & elektron ditarik oleh keduainti atom tersebut.

&.&. 8alensi atau kekuatan penggabungan

8alensi suatu atom adalah umlah ikatanko!alen yang dapat terbentuk. ontoh !alensi * 1, *e 9, 1, : &, ;i 1.

7. Ikatan non-logam dengan logam

'asangan elektron yang membentuk suatuikatan antara atom logam dan non-logamterletak pada orbit yang o!erlap antara & atomtersebut. "arena atom non logam tidakmempunyai ruang kosong dengan energi rendah,



maka elektron akan tersebar pada daerah orbityang o!erlap.

Atom dari unsur yang berbeda memilikikemampuan yg berbeda dalam menarikpasangan elektron dalam suatu ikatan ko!alen.

, :, l kemampuan menariknya kuat

<a, " kemampuan menariknya lemah.

Elektro-negativitas kemampuan relati suatuunsur untuk memenuhi muatan listrik yangnegati.

&.5. Ikatan ionic (elektro-!alent, hetero-polar)

Ikatan ini berasal dari gaya tarik elektrostatikantara ion yang bermuatan berla3nan ="ation(+) dan anion (-)>. (*ukum oulomb)

?ntuk sebagian besar unsur, prosespelepasan atau penambatan elektron adalah

proses endotermik (membutuhkan energi). Iniberarti bah3a bentuk ion adalah kurang stabildibandingkan atom yang tak bermuatan.

<a <a+ + (-) - energi

@:& + & (-) :-& - energi



4enya3a yang memiliki deraat paling tinggidalam ikatan ionik adalah yang terbentuk olehreaksi antara unsur alkali dengan halogen.

ontoh <a + l <al.

"eduanya memiliki perbedaan elektronegati!itasyang besar, sehingga pasangan elektron yangmembentuk ikatan lebih banyak tertarik oleh

atom l.

0akin besar perbedaan elektro-negati!itasnyamakin besar pula karakter ioniknya. <amun adakekecualian untuk dan s, memiliki elektro-negati!itas paling kuat, sedang s memilikielektro-negati!itas paling lemah, sehinggaikatannya tidak sepenuhnya ionik.2agaimanapun uga ikatan ko!alen murni adadalam molekul yang tersusun oleh molekul yangsama (*&, l&, -) atau molekul yang tersusundari atom yg memiliki elektro-negati!itas yanghampir sama, contoh -*.

Dari bermacam-macam ikatan dapatdisimpulkan sbb

a). 4enya3a dengan ikatan ko!alen yangdominan, elektron dari ikatan berada pada

atom yang membuat ikatan. Diantara molekul



yang berbeda ada ikatan yang lemah yangdisebut $gaya van der Waals%. *al yang samateradi untuk senya3a dengan $ikatan kovalen

koordinat %. 0olekul yang berbeda membentuksatuan-satuan yang terpisah. Dalam molekulini arak antar atom dalam molekul lebih kecildari arak antara atom dan molekuldidekatnya.

b). 4enya3a dengan ikatan metalik dan ionikyang dominan, ikatan itu dibuat oleh elektron-elektron yang disharing. Dalam logam gayatarik berasal dari $delocalised electron%,sedang dalam senya3a ionik berasal dari gayatarik menarik antara ion positi dan negati.Dalam senya3a ini, partikel-partikel

bermuatan diposisikan pada arak yg samasatu dengan yang lainnya, sehingga tidak adakemungkinan untuk membedakan ataumemisahkan molekul yang utuh (discrete).Dalam logam, setiap atom biasanyadiposisikan pada arak yang sama dari , 6atau 1& atom yang lainnya yang menunukkan

bah3a ikatan dengan seluruh atom-atom yangberbeda ini memiliki kekuatan yang sama.

Dalam bentuk padat, struktur ionik seperti<al, setiap <a+ dikelilingi oleh l pada arakyang sama, setiap l- dikelilingi oleh <a+ uga

pada arak yang sama, yang menunukkan



bah3a setiap <a+ ditarik oleh l- dg kekuatanyang sama, setiap l- uga ditarik oleh <a+ dgkekuatan yang sama. 2entuk pada ini hanya

larut dalam pelarut polar (air) yang dapatmemutus ikatan ionik dengan siat polaritasnyadan membentuk ion hidrat (ion yang diseliputidengan mantel air).

IKATAN KIMIA

Documents

Transcript of IKATAN KIMIA