HUKUM-HUKUM LAJU

HUKUM-HUKUM LAJUREAKSI SEDERHANAhttp://www.google.co.id/url?sa=t&rct=j&q=kecepatan+reaksi+ppt&source=web&cd=10&cad=rja&ved=0CFMQFjAJ&url=http%3A%2F%2Fendwati.staff.fkip.uns.ac.id%2Ffiles%2F2009%2F09%2FHUKUM-HUKUM-LAJU.ppt&ei=JABlUJCJIYyzrAe_k4GQBw&usg=AFQjCNFXsqAf5gD3-TKnbTSJRKgwtdxnJg

28 sept 20121DEFINISILaju reaksi: Perubahan konsentrasi reaktan atau konsentrasi produk per satuan waktuLaju = {[A] pada t2 - [A] pada t1}/{t2 t1}[A] adalah konsentrasi reaktan atau produk yang terlibatUntuk reaksi A + 2B 3C + DLaju dinyatakan dalam:

Hukum laju dan Konstanta LajuLaju reaksi seringnya proporsional dengan konsentrasi reaktanMisal Reaksi antara reaktan A dan BLaju dinyatakan v = k [A] [B] (persamaan laju)Secara formal laju reaksi tergantung pada semua komponen reaksi baik produk maupun reaktanv = f ([A],[B],[C].)Dalam ges sering dinyatakan dalam tekananPersamaan laju ditentukan secara eksperimen, bukan berdasar persamaan reaksinyaUntuk reaksi sederhana gas hirogen dan bromin:

ORDE REAKSIHukum Laju: v = [A]a [B]b..a dan b disebut orde reaksi yang nilainya bilangan nol bulat atau pecahanMisal v = [A]1/2 [B] v = k

Menentukan Hukum LajuMETODE ISOLASIMenggunakan metode isolasi dengan cara salah satu reaktan dibuat berlebih.Untuk reaksi A dan B, jika konsentrasi B berlebih maka B didekati dengan Bo. v = k [A] k = k [B]o orde pseudo satuMETODE LAJU AWALLaju diukur pada awal reaksi untuk beberapa konsentrasi awal yang berbedaMisal laju awal reaksi reaktan A yang terisolasi dinyatakan:v = k [A]aJika vo merupakan laju awal pada konsentrasi A makavo = k [A] aolog vo = log k + a log [A]oDengan plot log vo versus log [A]o diperoleh slope aHukum Laju TerintegrasiBagaimana konsentrasi sebagai fungsi waktu ?

REAKSI ORDE SATUReaksi: A B + CREAKSI ORDE DUAReaksi: 2A B + CReaksi A + B C + D

Reaksi Orde tigaReaksi: 3A B + CReaksi : A + 2B C + DHukum Laju terintegrasi

Waktu paruhRumuskan waktu paruh masing2 orde reaksiOrde 1Orde 2Orde 3Latihan soalAtkins hal 363No: