laju raksi
-
Upload
adha-panca-wardanu -
Category
Documents
-
view
90 -
download
10
Transcript of laju raksi
![Page 1: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/1.jpg)
KONSENTRASI LARUTAN DAN LAJU REAKSI
Adha Panca Wardanu, S.TP, MP
![Page 2: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/2.jpg)
indikator
• Menghitung konsentrasi larutan
(molaritas larutan).
• Menuliskan ungkapan laju reaksi
![Page 3: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/3.jpg)
Konsentrasi
Molaritas
M = molaritas (mol/liter)n = mol zat terlarut (mol)V = volume larutan (liter)
M = molaritas (mol/liter)n = mol zat terlarut (mol)V = volume larutan (liter)
![Page 4: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/4.jpg)
![Page 5: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/5.jpg)
Tentukan molaritas larutan yang dibuat dari 2 gram NaOH yang dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 500 mL!Jawab:Dik: - Massa zat terlarut (NaOH) = 2 gram
- Volume larutan = 500 mL =0,5 L
= 0,05 mol
![Page 6: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/6.jpg)
Hubungan kemolaran dengan kadar
M = molaritas ρ = massa jenisKadar = % massaMr = massa molar
![Page 7: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/7.jpg)
Tentukan molaritas dari asam sulfat pekat yang mengandung 96% H2SO4 dan massa jenis 1,8 kg L–1! (diketahui ArH = 1, S = 32, dan O = 16)Jawab :
![Page 8: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/8.jpg)
NORMALITASNormalitas (N) ditentukan oleh banyaknya gram ekivalen zat terlarut dalam 1000 ml larutan. Berat ekivalen (BE) dapat ditentukan berdasarkan jenis reaksi, sebagai berikut :
![Page 9: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/9.jpg)
Contoh :• Berapa normalitas (N) dari HCl pekat yang mempunyai BJ =
1,1878 dan konsentrasinya 37% (Mr = 36,5)Jawab :- BJ = 1,1878 gram berarti di dalam 1 Liter larutan terdapat 1187,8 gram- Konsentrasi 37%
• 439,486N = _______ = 12,04 N 36,5
![Page 10: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/10.jpg)
atau
![Page 11: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/11.jpg)
• Untuk membuat larutan dengan bahan yang digunakan dalam bentuk padatan, maka banyaknya bahan yang dibutuhkan dapat dihitung dengan rumus sebagai berikut :
![Page 12: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/12.jpg)
Contoh :
• Untuk membuat larutan AgNO3 0,1 N sebanyak 500 mL, maka AgNO3 padatan yang dibutuhkan dapat dihitung sebagai berikut :
mg AgNO3 = 500 x 0,1 x 180= 9,000 mg= 9 gram
![Page 13: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/13.jpg)
• Berapa Normalitas (N) H2SO4 pekat dengan BJ= 1,19 dan konsentrasinya 98% (Mr=98).Jawab :- BJ H2SO4 = 1,19Berarti dalam 1 Liter larutan terdapat 1190 gram-Konsentrasi 98 %
•
![Page 14: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/14.jpg)
Jawab
atau
![Page 15: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/15.jpg)
![Page 16: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/16.jpg)
Pengenceran
Berubah Berubah
Jumlah mol Jumlah mol
Volume Volume
Konsentrasi Konsentrasi
Tidak Berubah
Tidak Berubah
Berubah Berubah
V1 = volume larutan sebelum pengenceranV2 = volume larutan setelah pengenceranM1 = molaritas larutan sebelum pengenceranM2 = molaritas larutan setelah pengenceran
n1 = n2n1 = n2
![Page 17: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/17.jpg)
Tentukan molaritas larutan yang terjadi,
jika 50 mL larutan H2SO4 2 M ditambah
dengan 150 mL air!
Jawab :
V1M1= V2M2
50 mL × 2 M = 200 mL × M2
M2 = 0,5 M
![Page 18: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/18.jpg)
Contoh
• Jadi untuk membuat larutan HCl 0,1 N sebanyak 1000 mL yang dibuat dari HCl pekat dengan konsentrasi 37% dan BJ 1,1878 yang mempunyai normalitas 12,04 . Berapa HCl pekat tersebut yang dibutuhkan ?
![Page 19: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/19.jpg)
Pencampuran beberapa larutan
![Page 20: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/20.jpg)
Latihan
1. 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam air hingga volumnya
menjadi 500 mL. Tentukan konsentrasi NaOH dalam larutan
tersebut! (MrNaOH = 40)
2. Tentukanlah kemolaran asam nitrat pekat yang
mengandung 63% HNO3, jika massa jenisnya diketahui
sebesar 1,3 kg/L
3. Berapa volum air yang harus kita tambahkan pada 50 mL
larutan 0,5 M KOH, agar kita memperoleh larutan KOH
dengan konsentrasi 0,1M?
4. Berapa gram garam dapur (Mr= 58,5) yang harus dilarutkan
untuk membuat 500 mL larutan dengan konsentrasi 0,15 M?
![Page 21: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/21.jpg)
Reaksi berlangsung cepat
Reaksi berlangsung lambat
![Page 22: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/22.jpg)
Laju??
Laju pesawat 2000 km per jam
Laju pesawat 2000 km per jam
Laju mobil 100 km per jam
Laju mobil 100 km per jam
Seberapa cepat atau lambat suatu proses berlangsung ( besarnya perubahan yang terjadi dalam satuan waktu)Seberapa cepat atau lambat suatu proses berlangsung ( besarnya perubahan yang terjadi dalam satuan waktu)
LajuLaju
![Page 23: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/23.jpg)
Laju reaksi
reaksireaksi
![Page 24: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/24.jpg)
Ungkapan laju reaksi
• Misal zat A menjadi B dapat dituliskan sebagai berikut:
![Page 25: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/25.jpg)
![Page 26: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/26.jpg)
Lihat akuLihat aku
![Page 27: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/27.jpg)
Faktor-faktor yang memepengaruhi laju reaksi
![Page 28: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/28.jpg)
Teori tumbukan
• Bagaimana suatu reaksi dapat terjadi??
![Page 29: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/29.jpg)
![Page 30: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/30.jpg)
![Page 31: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/31.jpg)
Luas permukaan
Makin besar luas permukaan, makin banyak bagian permukaan yang bersentuhan menyebabkan tumbukan makin
banyak sehingga laju reaksi makin cepat.
Makin besar luas permukaan, makin banyak bagian permukaan yang bersentuhan menyebabkan tumbukan makin
banyak sehingga laju reaksi makin cepat.
Click me
![Page 32: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/32.jpg)
konsentrasi
Peningkatan konsentrasi berarti jumlah partikel akan menyebabkan tumbukan antar partikel lebih sering terjadi.
Banyaknya tumbukan memungkinkan tumbukan yang berhasil akan bertambah sehingga laju reaksi meningkat.
Peningkatan konsentrasi berarti jumlah partikel akan menyebabkan tumbukan antar partikel lebih sering terjadi.
Banyaknya tumbukan memungkinkan tumbukan yang berhasil akan bertambah sehingga laju reaksi meningkat.
Click me
![Page 33: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/33.jpg)
suhu
Jika suhu semakin tinggi, maka molekul-molekul dalam materi akansemakin cepat bergerak. Akibatnya frekuensi terjadinya tumbukan
semakin besar sehingga mempercepat laju reaksi.
Jika suhu semakin tinggi, maka molekul-molekul dalam materi akansemakin cepat bergerak. Akibatnya frekuensi terjadinya tumbukan
semakin besar sehingga mempercepat laju reaksi.
Click me
![Page 34: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/34.jpg)
tekanan
![Page 35: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/35.jpg)
katalis
Click me
![Page 36: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/36.jpg)
Tugas
![Page 37: laju raksi](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022012311/5572121d497959fc0b900e90/html5/thumbnails/37.jpg)
4 your attention