Hukum Dasar Kimia1. Hukum Kekekalan massa( Lavoisier ) Massa zat sebelum reaksi sama dengan massa

zat sesudah reaksi Contoh:6gram magnesium dibakar diudara menghasilkan menghasilkan 10 gram magnesium oksida,tentukan massa oksigen yang diperlukan pada pembakaran tersebut 2. Hukum Perbandingan tetap(Proust )

Data 1.Menentukan perbandingan massa unsure unsure dalam senyawaNO Massa besi(Fe)

yang direaksikanMassa belerang(S) yang direaksikan

Massa FeS yang terbentuk

Perband. Massa Fe dan S

1 0,42gram 0,24gram ….. …..2 0,49 gram …. 0,77gram …..3 …… 0,32gram 0,88gram …..4 0,71gram 0,40gram …… …...

Bagaimana perbandingan massa Fe dan S dalam pembentukan senyawa FeS?

Data 2 Reaksi antara hydrogen dan oksigen membentuk air ,perbandingan massaH dan O adalah 1: 8NO Massa hydrogen

yang direaksikanMassa oksigen yang direaksikan

Massa air yang terbentuk

Massa pereaksi yang tersisa

1 1gram 8gram 9gram2 2gram 16gram 18gram3 1gram 9gram 9gram4 5gram 24gram 27gram5 10gram 10gram 11,25gram

Hukum perbandingan tetap“Perbandingan massa unsure-unsur penyusun senyawa selalu tetap”

Soal:1. Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam senyawa karbon dioksida 3:8

a. Berapa gram karbon yang dapat bereaksi dengan 24 gram oksigenb. Jika 6 gram karbon direaksikan dengan 12gram oksigen,adakah unsure yang ber

bersisa,berapa sisanya.Berapa gram CO2 yang terbentukc. Berapa gram oksigen dan karbon yang bereaksi untuk membentuk 33gram CO2

2.Perbandingan massa besi dan belerang dalam senyawa besi sulfide (FeS ) adalah 7:4a. Berapa gram besi dapat bereaksi dengan 16gram belerangb. Jika 35gram besi direaksikan dengan 25gram belerang,berapa gram belerang yang

tidak bereaksi, dan berapa gram senyawa FeS yang terbentuk.c. Berapa gram besi dan belerang yang bereaksi untuk membentuk 44gram besi

sulfide3. Hitung perbandingan mssa unsure-unsur pembentuk senyawa berikut:

a. SO3 b. CH4 c. CO2 d. CaOdiketahui Ar S=32 , O=16, C=12 , H=1 , Ca=40

Hukum Kelipatan perbandingan(Dalton)Table perbandingan massa unsure-unsur dalam beberapa senyawaSenyawa Perbandingan massa unsu-unsur Perbandingan massa unsure

yg berbedaI.Karbon monoksidaII. Karbon dioksida

12gram C

12gram C

16gram O

32gram O

Mssa unsure yg berbeda oksigenOI : OII= 16:32= 1:2

I.Nitrogen monoksida

14gram N 16gram O Massa yg berbeda adalah nitrogen

II. Dinitrogen oksida 28gram N 16gram O

NI:NII= 14:28=1:2

Hukum kelipatan berganda(Dalton)Jika dua unsure membentuk dua macam senyawa atau lebih,untuk massa salah satu unsure yang sama banyaknya,massa unsure kedua dalam senyawa itu akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhanaSoal: 1.Unsur A dan B dapat membentuk 2macam senyawa.Senyawa I mengandung 40% unsure A dan senyawa II mengandung 25% unsure A.tentukan perbandingan massa unsure B sehingga mengikuti Hukum perbandingan berganda Dalton.2. Besi dan oksigen membentuk 2macam senyawaNo Senyawa Perbandingan massa unsure-unsur1 I.Ferro oksida

II. Ferri oksida56gram Fe112 gram Fe

16gram O48gram O

Tentukan perbandingan massa unsure tersebut sesuai dengan perbandingan berganda Dalton.

Hukum perbandingan Volume(Gay-Lussac )1.Data percobaan pembentukan uap air semua gas diukur pada P dan T yang sama

Zat pereaksi Zat hasil reaksiGas hydrogen Gas oksigen Uap air20 ml 10 ml 20 ml40 ml 20 ml 40 ml60 ml 30 ml 60 ml

a. Perbandinga VH2: VO2:VH2O= 2 : 1: 2…..b. Tulis persamaan reaksi setara :2 H2(g) + O2(g)→ 2 H2O(g)c. Adakah hub. Persamaan reaksi setara dengan perbandingan volum

(Ada hub perbandingan volum dengan persamaan reaksi setara,Perbandingan volum sesuai dg koefisien reaksinya )

2. Data percobaan pembentukan Gas ammonia, semua gas diukur pada P dan T yang samaZat pereaksi Zat hasil reaksi

Gas hydrogen Gas Nitrogen Amonia30 ml 10 ml 20 ml60 ml 20 ml 40 ml90 ml 30 ml 60 ml

d. Perbandinga VH2: VN2:VNH3= …3. : 1: 2…..e. Tulis persamaan reaksi setara : f. Adakah hub. Persamaan reaksi setara dengan perbandingan volum

Volum gas-gas yang bereaksi dan volum gas-gas hasil reaksi ,jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama ,berbanding lurus sebagai bilangan bulat dan sederhana

Perbandingan volum gas sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya

Contoh soal1 Reaksi C3H8(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) Jika C3H8 yang bereaksi 8 liter,semua gas diukur pada P dan T sama,tentukan

a. Volum oksigen yang bereaksib. Volum CO2 yang terbentukc. Volum H2O yang terbentuk

2. 50ml gas CxHy dibakar dengan 250ml oksigen,dihasilkan 150ml karbon dioksida dan uap air,semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama.Tentukan rumus CxHy

3. Diketahui 6L campuran gas metana(CH4) dan propane(C3H8) dibakar sempurna dengan 18liter oksigen.Jika semua gas diukur pada P dan T sama,tentukan volum CH4 dan Volum C3H8 dalam campuran tsb.

4. Berapa liter gas ammonia(NH3) yang terbentuk dari 15liter gas hydrogen dan 10 liter gas nitrogen dengan persamaan reaksi : N2 (g) + H2(g) → NH3(g),tentukan pula pereaksi yang tersisa(semua gas diukur pada P dan T yang sama)

Hukum AvogadroData percobaan:1volum hydrogen + 1volum klor 2 volum gas hydrogen kloridaMis 1v gas = n molekul

n molekul hydrogen + n molekul klor2n molekul hydrogen klorida

1molekul hydrogen + 1molekul klor2molekul gas hydrogen kloria H2 + Cl2 2 HCl

Pada suhu dan tekanan yang sama,semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama.

Pada suhu dan tekanan yang sama,perbandingan volum gas sesuai dengan perbandingan jumlah molekulnya dan sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya

Contoh:35 liter gas karbon dioksida mengandung 6x1023molekul,pada P dan T yang sama,tentukan:a. Jumlah molekul dari 7liter gas hydrogenb. volum gas oksigen yang mengandung 24x1023molekul

KONSEPMOL1lusin pensil = ….. biji1 kodi payung =……. Buah1 rem kertas = ……..lembar1 mol zat = ……… partikelMol adalah satuan untuk menyatakan jumlah partikel zat1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel yang terdapatdalam 12 gram atom C-12, yaitu sebesar 6,02x1023.bilangan 6,02x1023 dikenal dengan tetapan Avogadro ( L )

Hubungan antara Mol dan jumlah partikel dapatdirumuskan sebagai berikut :

6,02x 1023

Contoh: 1mol besi(Fe)= 6,02x1023 partikel besi

= 6,02x1023atom Fe

1mol air(H2O)= 6,02x1023Partikel H2O= 6,02x1023molekul H2O= 3x 6,02x1023atom

1mol NaCl = 6,02x1023Partikel = 6,02x1023ionNa+ + 6,02x1023ionCl-

= 2x 6,02x1023ionSoal 1. 5 mol amoniak(NH3)= ….molekul NH3

= …..atom N=……atom H

2. 3mol H2SO4 = ….molekul H2SO4

=….atom3. 2mol Al2O3 = ….partikel = …..ion

4. jumlah mol dari 12,04x1023partikel H2O

5. Berpa jumlah mol NH3 yang mengandung 49,6 x1022 atom

6. Berapa jumlah mol dari garam dapur(NaCl) yang mengandung 6,02X1022 ion

Massa Molar(M): yaitu massa 1 mol zat

NO ZAT Ar / Mr Massa molar1 Besi(Fe) Ar Fe = 56 56gram/mol2 Air (H2O) Mr H2O=18 18gram/mol

3 Garam dapur NaCl Mr NaCl=58,5 58,5gram/mol

MOL ( n )

Jumlah partikel (atom.molekul,ion )

X

:

Jumlah partikel = Mol x L

Mol = Jumlah partikelL

Massa molar : massa 1 mol zat yang besarnya sesuai dengan Ar/Mr nya dalam satuan gram/mol

Contoh 1.Hitung massa molar dari gas hydrogen(H2)M(H2)= Mr H2= 2.Ar H=2x1=2gram/mol

2.Hitung massa molar dari HCl(Ar H=1,Cl=35,5)MHCl = Mr HCl gram/mol= 36,5gram/mol

Hubungan Mol dengan Massa Zat :Hubungan ini dapat dijelaskan sebagai berikut :

1. Untuk Unsur ( Atom )

2. untuk Senyawa ( Molekul )

Ar / Mr 6,02 x 1023

Contoh:1.Hitung massa dari 0,2mol NaOH( ar Na=23,O=16 ,H=1)

2. Hitung massa dari 0,5mol perak(ArAg= 108)

3.Hitung jumlah mol dari 11gram gas CO2(Ar C= 12,O= 16)

4.Hitung jumlah mol dari 56 gram gas nitrogen N2(ArN=14)

5.a Hitung massa dari gas metana(CH4) yang mengandung 3,01x1022molekul gas metana(ArC=12,H=1)

b. Hitung massa karbon dan hydrogen yang terdapat dalam 3,01x1022molekul gas metana

6. Hitung jumlah partikel dari gas SO2yang massanya 12,8 gram(Ar S=32, O=16 )

HUBUNGAN MOL DENGAN VOLUM ZAT

Volume Molar adalah Volume 1 Mol zat dan diberi symbol Vm. Dari percobaan 1 L gas O2 yang diukur pada suhu 0ºC dan tekanan 76 cm Hg ( 1 atm ) mempunyai massa 1,429 gr dengan

perhitungan :Mol O2 = Massa O2 = 1, 429 = 0,04466

Mr O2 321 L O2 berarti = 0,04466 mol O2

Jadi 1 mol O2 volumenya = 1 x 1 L = 22,4 L

0,04466

M = Ar / Mr gram/ mol

Mol unsure= massa unsure Ar unsur

n = m Ar

Massa unsure = Mol unsure x Arm = n x Ar

Mol senyawa = massa senyawa Mr

n = m Mr

Massa senyawa = mol senyawa x Mrm = n x Mr

MOL ( n )

Massa( m ) Jumlah partikel

(ato,molekul,ion)

:X

: X

Vm = volume molar gas V = volum gas

Jika demikian pada suhu 25ºC dan 1 atm(RTP) dapat menggunakanpersamaan gas ideal :Demikian pula pada suhu dan tekanan tertentu juga menggunakan persamaan:

P=tekanan (atm) n= jumlah molV= volum gas(L) R=tetapan gas(Latm/molK

= 0,082Latm/molKT= suhu(K)=00C=0+273

Untuk menentukan volum gas,dimana pada keadaan yang sama volume gas lain diketahui,menggunakan Hukum Avogadro

V1=volum gas 1 n1=jumlah mol gas 1V2=volum gas 2 n2=jumlah mol gas2

Contoh: 1.Hitung volume dari 0,5 mol gas etana (STP) / (0oC,1atm )

2.Hitung volume dari 12 gram gas etana(C2H6)padaSTP(Ar C=12,H=1)

3. Hitung volume 4,4 gram gas CO2,dimana pada suhu dan tekanan yang sama 4gram gas O2volumenya 1liter(Ar O=16,C=12)

4. Hitung volume dari 6,02x1022molekul gas NH3pada (00C,152cmHg)

Ar / Mr 6, 02x1023

22,4L

3 1 2

Hubungan jumlah mol dengan koefisien reaksiContoh:Reaksi Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

Koefisien reaksi Menyatakan

perbandingan jumlah partikel zat yg terlibat dalam reaksi dan juga menyatakan perbandingan jumlah mol zat yg terlibat dalam reaksiDari reaksi diatas:Mol Mg : mol HCl : mol MgCl2 : mol H2

1 : 2 : 1 : 1

Vm (STP ) = 22,4 L / mol

V (STP ) = n x 22,4 L / mol

P . V = n. R. T

V= nRT P

V1 = n1V2 n2

Massa( m )

MOL ( n )

Jumlah partikel(ato,molekul,ion)

Volum gas (STP )

: X

:X

X

:V1 = n1V2 n2

Volume Avogadro

P . V = n. R. TVolume diluar keadaan

standar

Jika salah satu zat diketahui jml molnya,zat lain bisa dicari berdasarkan perbandingan koefisien reaksinya,Jika diketahui mol Mg= n mol Maka:mol HCl= koefisien HCl xmol Mg= 2 xn mol=2n mol koefisien Mg 1mol MgCl2= koefisien MgCl2 xmol Mg=1 x nmol=n mol koefisien Mg 1Mol H2 = koefisien H2 xmol Mg=1 xnmol=n mol koefisien Mg 1

Langkah menyelesaikan hitungan kimia yang ada hub dengan persamaan reaksi

1. Menuliskan persamaan reaksi setara2. Menentukan jumlah mol zat yang diketahui3. Menentukan jumlah mol ditanya,berdasarkan persamaan reaksi (perbandingan koefisien

ditanya dibanding dengan koefisien diketahui4. Mol ditanya diubah kesatuan yang diinginkan

Soal:

1)5,4 garm Al direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi: Al(aq) + HCl(aq) → AlCl3(aq) + H2(g)Tentukan :

a) Massa AlCl3 yang terbentuk( Ar Al=27,Cl=35,5)b) Volume H2 yang dihasilkan pada STP

2)Terdapat 4,48liter gas hydrogen pada STP yang tepat bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan air.Tentukana. Volume gas oksigen yang bereaksi(STP)b. massa H2O yang dihasilkan(Ar H=1, O=16 )

3) Pada pembakaran 8gram belerang (Ar S=32 )menurut reaksi S(s) + O2(g)→ SO2(g).Berapa volum gas SO2 yang dihasilkan jika pada P dan T yang sama satu mol gas CO2 volumenya 5liter

Penentuan pereaksi pembatas

1) 2H2 + O2 2H2O Mula-mula 0,4mol 0,2mol -Reaksi …. ……. ….Sisa

2) HCl + NaOH NaCl + H2OM 0,1mol 0,2mol - -R ……… ……… …… …..S

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yg habis bereaksi,yang menentukan jumlah mol zat hasil dan jumlah mol yang tersisa

1.Sebanyak 28gram logam besi direaksikan dengan 48g gas oksigen menghasilkan Fe2O3(Ar Fe=56,O=16)a.tentukan massa Fe2O3

b.tentukan massa pereaksi yang tersisa

2.Pada pembakaran 15 gram gas etana(C2H6,Mr=30) dengan 48gram oksigen(MrO2 =32)dengan reaksi: C2H6 + O2 → CO2 + H2O

a.tentukan massa pereaksi yang tersisab.tentukan mssa H2O dan volume gas CO2 yang dihasilkan pada STP

Untuk menyatakan kepekatan larutan / konsentrasi suatu larutan digunakan beberapa satuan diantaranya Molaritas / Kemolaran (M): menyatakan banyaknya mola zat terlarut dalam satu liter larutan

n =jumlah mol zat terlarut M= Molaritas(mol/L)

V= volume(liter )

P=persenῤ= massa jenis

Penentuan prosen massa unsure dalam senyawa% massa unsure dalam senyawa =banyaknya atom unsure X Ar unsure X100%

Mr senywaMassa unsur dalam senyawa = bnyk atom unsure X Ar unsure Xmassa senyawa

Mr senyawa

Penentuan Rumus empiris,rumus molekul,senyawa hidrat,kadar zat dalam senyawa

1.Penentuan Rumus empiris dan rumus molekul

Rumus empiris: rumus yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom penyusun zatRumus molekul: rumus yang menyatakan jumlah atomyang sebenarnya yang terdapat dalam zatNama zat Rumus molekul Rumus empirisGlukosa C6H12O6 CH2OEtana C2H6 CH3air H2O H2OMenentukan rumus empiris dengan cara menentukan perbandingan mol unsure penyusun senyawaRumus molekul dapat ditentukan ,jika Rumus empiris dan Mr diketahui

1.Senyawa hidrokarbon mengandung 85,7%massa karbon dan sisanya massa hydrogen,jika Mr senyawa=56 tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut(Ar H=1 , C=12 )

2.Senyawa organic sebanyak 1,8gram dibakar menghasilkan 5,28gram gas karbon dioksida dan 3,24gram uap air,Jika Ar H=1 , C=12 dan massa 2,5mol senyawa tersebut 75gram,tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut.

3. Sebanyak 12gram senyawa organic dibakar menghasilkan 17,6gram gas karbon dioksida dan 7,2gram uap air,jika Ar H=1 , C=12,O=16 dan massa1 gram senyawa jumlah molekulnya=1x1022(L=6x1023).Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut.

2.Penentuan senyawa hidratSenyawa hidrat adalah senyawa yang mengikat molekul air,molekul air yang terikat tersebut dinamakan molekul hidratContoh: CuSO4.5H2O(mengikat 5molekul hidrat)

1.Pemanasan 31,2gram magnesium sulfat hidrat menghasilkan 24gram magnesium an hidrat,jika Mr MgSO4=120 dan Mr H2O=18,tentukan jumlah air Kristal yang terikat dan rumus senyawa hidratnya.

nM = V n = M.V

M = p.ῤ .10Mr