HASIL
6
I. HASIL Pembuatan Larutan I 2 0,1 N Sebanyak 150 mL Tiap 1000,0 mL iodium 0,1 N mengandung 12,69 gr I. Pembuatan larutan 0,1 N : Larutkan 12,69 g iodium p dalam larutan 18,0 gr kalium iodida p (Depkes RI, 1979). No Perlakuan Hasil 1. Kalium iodida dan Iodium ditimbang Dihasil kan bobot kalium iodida 2,7 gram dan iodium 1,9 gram 2. Kalium iodida dilarutkan dalam 15 ml aquades dan ditambahkan iodium kemudian di ad aquades sampai 15 ml Terbent uk larutan iodine yang mempuny ai konsent ras 0,1 N
-
Upload
doni-dermawan -
Category
Documents
-
view
216 -
download
2
description
a
Transcript of HASIL
I. HASIL
Pembuatan Larutan I2 0,1 N Sebanyak 150 mL
Tiap 1000,0 mL iodium 0,1 N mengandung 12,69 gr I. Pembuatan larutan 0,1 N :
Larutkan 12,69 g iodium p dalam larutan 18,0 gr kalium iodida p (Depkes RI, 1979).
No Perlakuan Hasil
1. Kalium iodida dan
Iodium ditimbang
Dihasilkan
bobot
kalium
iodida 2,7
gram dan
iodium 1,9
gram
2. Kalium iodida
dilarutkan dalam
15 ml aquades dan
ditambahkan
iodium kemudian
di ad aquades
sampai 15 ml
Terbentuk
larutan
iodine yang
mempunyai
konsentras
0,1 N
Reaksi :
I2 + I- ↔ I3-
I3- + 2e- ↔ 3I-
I2 + 2e- ↔ 2I- harga E0 = 0,5345 V
(Underwood, 2002).
Perhitungan :
I = 150mL
1000mL x 12,69 gr = 1,9 gram
KI = 1,9gr
12,69gr x 18 gr = 2,7 gram
Pembuatan Indikator Amilum 0,5%
No Perlakuan Hasil
1. 0,25 mg
amilum
ditimbang
Dihasilkan
amilum
bobot 0,25
mg
2. Dilarutkan
dalam 50 ml
aquades panas
dan di ad
dengan aquades
sampai 100 ml
Dihasilkan
amilum
dengan
konsentrasi
0,5 %
Pembakuan Larutan I2 0,1 N dengan Arsentrioksida
No Perlakuan Hasil
1. Dilarutkan
arsen 75 mg
dan
ditambahkan
10 ml NaOH
1N, 20 ml
aquades,
amilum 4
pipet, HCl 4N
dan dititrasi
dengan
larutan iodine
Dihasilkan
warna biru
mantap dan
volume titrasi
adalah 6,9 ml
dan 7,8 ml
serta
konsentrasi
iodine adalah
0,20715
Reaksi :
HAsO2 + I2 + 2H2O ↔ H3AsO4 + 2H+ + 2I
Reaksi yang terjadi :
As2O3 + 3 H2O 2AsO2- + 2 H3O+
AsO2 - +2H2O AsO43+ + 4H+ +2e
I2 + 2e 2I-
AsO2- +2H2O + I2 AsO4
3+ + 4H+ + 2I- (Svehla, 1985).
Perhitungan :
1 mL larutan I2 0,1 N setara dengan 4,946 mg As2O3
75,8 mg As2O3 20,3 mL I2
0,1 mEK I2 = 4,946 mg As2O3
0,1mEKxmEK
= 4,946mg75,8mg
= 1,534
mEK = N x V
1,534 = N1 x 7,8
N1 = 0,194 N
1,534 = N2 x 6,9
N2 = 0,22 N
Rata-rata : 0,194+0,220
2 = 0,207 N
Penetapan Kadar Vitamin C
Titrasi Sampel Vitamin C 20 mL dengan larutan I2 yang telah distandardisasi.
No Perlakuan Hasil
1. Vitamin C
sebanyak 500
mg ditimbang
dan
dilarutkan
dengan
aquadest ke
dalam labu
ukur 250 mL
Vitamin C
larut dalam
labu ukur 250
mL
2. Sebanyak 20
mL sampel
vit.C dipipet
ke dalam
erlenmeyer
lalu ditambah
1 mL kanji
serta dititrasi
dengan
larutan I2 0,1
N sampai
titik akhir
titrasi
Larutan
vitamin C
berubah
warna
menjadi biru
tua
3. Kadar sampel
vitamin C
dihitung
Diperoleh
kadar vitamin
C sebesar
210,99 %
