GOLONGAN VIIA Kelimpahan di alam

Kelimpahan atom (ppb) Ket.

F Cl Br I At Alam raya 30 40 0.1 0.01 Tidak ada data

Matahari 30 300 Tidak ada data Tidak ada data Tidak ada data

Meteorit 96000 160000 230 30 Tidak ada data Batuan kerak bumi

590000 100000 780 80 Tidak ada data

Air laut 420 3470000 5210 2.9 Tidak ada data Air

tanah 5 230 0.3 0.04 Tidak ada data

manusia 12000 210000 230 10 Tidak ada data

Keberadaan di alam

Unsur Keberadaan

F Tidak pernah ditemukan sebagai gas bebas, tetapi selalu dalam bentuk senyawa fluorida, terutama sebagai fluorspar (atau fluorit, kalsium difluoride, CaF2), kriolit (Na2AlF6), dan banyak mineral lain

Cl

Tidak pernah ditemukan sebagai gas bebas . Terutama ditemukan sebagai batuan garam, misalnya halit (NaCl), karnallit (KMgCl3.6H2O), and silvit (KCl)

Br Tidak pernah ditemukan sebagai unsur bebas, tetapi selalu dalam bentuk bromida. Sumber yang umum adalah natural brines dan sedikit mineral dengan bromida tinggi

I

Tidak pernah ditemukan sebagai unsur bebas, tetapi sebagai iodida dan iodat. Brines sering mengandung sedikit iodida. Rumput laut berwarna coklat juga mengandung iodine. Contoh mineral iodat : Bellingerit (Hydrated Copper Iodate), Bruggenit (Hydrated Calcium Iodate) , Lautarit

(Calcium Iodate) , Salesit (Copper Iodate Hydroxide) ,Schwartzembergit (Lead Iodate Oxide Chloride Hydroxide)

At

Tidak ditemukan dalam jumlah yang signifikan di dalam geosphere. Beberapa isotop At (215At, 218At and 219At) berada dalam mineral uranium dan thorium sebagai bagian dari peluruhan radioaktif. Jumlah toital di kerak bumi diperkirakan kurang dari 30 g pada satu waktu

Kegunaan

F

Fluorin dan senyawanya digunakan untuk memproduksi isotop uranium (dari UF6)

HF untuk membersihkan fluorokloro hidrokarbon untuk AC dan kulkas sejumlah kecil fluorida dalam sumber air dapat mencegah

kerusakan gigi

Cl

secara luas digunakan dalam produksi kertas, zat warna, tekstil, produk minyak bumi, obat-obatan, antiseptik, insektisida, solven, cat, plastik, dll

Br

untuk memproduksi senyawa anti kebakaran, senyawa penjernih air, zat warna, obat-obatan, pestisida, dan bromida anorganik (AgBr) untuk fotografi

I

iodida dan thyroxin untuk obat-obatan, larutan KI dan iodin dalam alkohol untuk obat antifeksi pada luka luar, AgI untuk fotografi, nutrisi

Sifat Unsur 1. Jari-jari, no. Atom, elektronegatifitas, energi ionisasi,

konfigurasi elektron

Unsur rkov (pm) Z pI

(kJ/mol)*Konfigurasi

elektron

F 72 9 3.98 1681 2s2 2p5

Cl 99 17 3.16 1251 3s2 3p5

Br 114 35 2.96 1140 4s2 4p5

I 133 53 2.66 1008 5s2 5p5

At 85 890 6s2 6p5

energi ionisasi pertama

2. Wujud dan struktur kristal

X2 Wujud Struktur kristal padatan

unsur F2 Gas kuning kehijauan, bp -88oC monoklin

Cl2 Gas hijau kekuningan, bp -35oC ortorombik

Br2 Cairan merah gelap, volatile,

sangat beracun

ortorombik

I2 Padatan kristal berwarna gelap,

mudah tersublimasi

ortorombik

3. Trend reaktivitas :

1. Semua non logam diatomik (X2), kecuali At logam radioaktif

2. Semua membentuk ion X- dalam ikatan ionik

Makin ke bawah, pembentukan X- makin sulit

3. Reaktifitas terhadap unsur lain (logam/non logam) untuk membentuk halida

makin ke bawah makin berkurang

F2 sangat reaktif, bahkan terhadap Au, Pt, Xe, grafit, intan

4. Kelarutan dalam air :

F2 sangat larut dengan bereaksi secara cepat :

F2 + H2O 2H+ + 2F- + 1/2O2 Cl2, Br2 dan I2 larut dengan sebagian besar tersolvasi dan sebagian lagi

terdisproporsinasi :

X2 (l, g, s) X2 (aq) K1 X2 + H2O (l) HXO (aq) + HX (aq) K2

X2 K2

Cl2 4,2.10-4

Br2 7,2.10-9

I2 2.10-13

5. Semua membentuk hidrogen halida (HX) yang larut dalam air

makin ke bawah, stabilitas HX makin menurun

semua bersifat asam kuat dalam air, kecuali HF asam lemah

wujud senyawa murni adalah gas :

HX Titik didih (oC)

HF 19,5

HCl -84

HBr -67

HI -35

Dalam larutan encer HF bereaksi dengan air membentuk H3O+

tetapi dalam larutan pekat menjadi H2F+ :

HF + H2O H3O+ + F- (lar.encer)

HF + H2O H2F+ + OH- (lar.pekat)

Pembentukan H2Cl+ dalam larutan pekat HCl sangat sulit, dan

bagi HBr dan HI tidak bisa

6. Semua AgX tidak larut, kecuali AgF 7. Semua unsur larut dalam larutan basa membentuk anion oksi, kecuali F2

membentuk oksigen:

F2 + NaOH NaF + H2O + O2

untuk Cl2, Br2, dan I2 membentuk halida dan hipohalit

X2 + NaOH H2O + NaX + XO- K

X2 K

Cl2 7,5.1015

Br2 2.108

I2 30

Ion hipohalit cenderung terdisproporsionasi lebih jauh dalam larutan basa

menjadi halida dan halat :

3XO- 2X- + XO3- K

X2 K

Cl2 10-27 (lambat pd t kamar, dipercepat dg pemanasan)

Br2 1015 (cukup cepat pd t kamar)*

I2 1020 (sangat cepat pd t kamar )

Catatan :

campuran X- dan XO3- dapat juga diperoleh langsung dari

reaksi antara Br2 dengan larutan basa dengan pemanasan

Ion halat cenderung terdisproporsionasi lebih lanjut menjadi

perhalat :

4XO3- X- + 3XO4- K

untuk Cl, K = 10-29 (lambat) untuk Br, K = 10-33 (sgt sulit)

8. F s/d I membentuk oksida :

Unsur Oksida stabil Oksida tidak stabil

F F2O F2O2

Cl Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7 -

Br - Br2O, BrO2, Br3O8

I I2O5 -

10. Kecuali F, Cl s/d I dapat membentuk asam oksi yang stabil

Dari HXO s/d HXO4, makin banyak jumlah O sifat sebagai

oksidator makin lemah

Dari HXO s/d HXO4, makin banyak O sifat asam makin kuat

HXO (as.hipohalit) & HXO2 (as.halit) : asam lemah

HXO3 (as. halat) : asam kuat

HXO4 (as.perhalat) : asam sangat kuat

Stabilitas asam hipohalit (HXO) makin ke bawah makin menurun, tetapi

asam halat (HXO3) makin meningkat

Unsur As. oksi stabil As. oksi tidak stabil

F - HFO*

Cl HClO, HClO2 ,HClO3, HClO4 -

Br HBrO, HBrO3 -

I HlO3, HlO4, H5lO6 HIO*

* HFO terurai membentuk F2 kembali, sedang HIO membentuk HI dan HIO3

11. Semua membentuk senyawa interhalogen :

Makin ke bawah makin besar kovalensi unsure

Senyawa interhalogen Unsur

fluorida klorida

Cl ClF, ClF3 -

Br BrF, BrF3, BrF5 BrCl

I IBr5, IBr7 ICl, ICl3

12. Iodin mempunyai sifat elektropositif

contoh : elektrolisis I(CH3COO)3 dalam asam asetat glacial memberikan I

kepada katoda yang berarti I mengalami reduksi dari muatan positif ke nol.

Sumber pustaka http://www.webelements.com/webelements/elements/text/F/geol.htmlhttp://www.webelements.com/webelements/elements/text/F/uses.htmlhttp://www.webelements.com/webelements/elements/text/Cl/geol.htmlhttp://www.webelements.com/webelements/elements/text/Cl/uses.htmlhttp://www.webelements.com/webelements/elements/text/Br/geol.htmlhttp://www.webelements.com/webelements/elements/text/Br/uses.htmlhttp://www.webelements.com/webelements/elements/text/I/geol.htmlhttp://www.webelements.com/webelements/elements/text/I/uses.htmlhttp://www.webelements.com/webelements/elements/text/At/geol.htmlhttp://www.webelements.com/webelements/elements/text/At/uses.html Atkins, DFS & Langford, CH, 1990, Inorganic Chemistry, Oxford Univ.press,

Oxford Cotton & Wilkinson, 1989, Kimia AnorganikDasar, penerjemah :Sahati Suharto,

UI-press, Jakarta

Wood, CW., AK Holliday.,1967.,Inorganic chemistry, an intermediate text, Ed.3., Butterworth, London

http://www.webelements.com/webelements/elements/text/F/geol.htmlhttp://www.webelements.com/webelements/elements/text/I/uses.htmlhttp://www.webelements.com/webelements/elements/text/F/geol.htmlhttp://www.webelements.com/webelements/elements/text/I/uses.htmlhttp://www.webelements.com/webelements/elements/text/F/geol.htmlhttp://www.webelements.com/webelements/elements/text/I/uses.htmlhttp://www.webelements.com/webelements/elements/text/I/geol.htmlhttp://www.webelements.com/webelements/elements/text/I/uses.htmlhttp://www.webelements.com/webelements/elements/text/F/geol.htmlhttp://www.webelements.com/webelements/elements/text/Br/uses.html

Kelimpahan di alam Keberadaan di alam Struktur kristal padatan 3. Trend reaktivitas :