MAKALAH KIMIA ANORGANIK 2UNSUR TRANSISI GOLONGAN II B

KELOMPOK 3Ayu Marisa06111410002Fefi Yuandora06111410005Lara Purnamasari06111410018Kinasty Harum Melati06101410020

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKANJURUSAN PENDIDIKAN MIPAPROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIAUNIVERSITAS SRIWIJAYA2015

1. Seng (Zn)

Zink atau Seng adalah unsur kimia dengan lambang Zn, nomor atom 30 dan massa atom relatif 65,39 g/mol. Ditemukan oleh Andreas Marggraf di Jerman pada tahun 1764.Zink tidak diperoleh dengan bebas di alam, melainkan dalam bentuk terikat. Mineral yang mengandung Zink di alam bebas antara lain kalamin, franklinit, smithsonit (ZnCO3), wilenit, zinkit (ZnO) serta dapat dijumpai dalam sfalerit atau zink blende (ZnS) yang berasosiasi dengan timbal sulfida. Seng merupakan unsur ke-23 paling melimpah di kerak bumi. Bijih utama seng dikenal sebagai sfalerit. Bijih seng lainnya adalah wurzite, smithsonite, dan hemimorphite. Daerah pertambangan utama berada di Kanada, Rusia, Australia, Amerika Serikat, dan Peru.

1.1 StrukturStruktur kristal heksagonal.

1.2 Sifat FisikaSeng merupakan logam putih kebiruan berkilau dan berada dalam kelompok IIb tabel periodik. Seng bersifat getas pada suhu normal, tetapi berubah menjadi ulet dan bisa ditempa ketika dipanaskan antara 110 C hingga 150 C. a. Bentuk: padat b. Massa Jenis: 7,14 g/cm c. Titik Lebur: 692,68 K d. Titik Didih: 1180 K

1.3 Sifat KimiaKesetaraan Elektrokimia:1,22 g Ah-1

Fungsi Kerja Elektron:4,33 eV

Potensial Elektron Valensi (-eV):38,9

Potensial Ionisasi

Pertama:9,394

Kedua:17,964

Ketiga:39,722

1.4 Reaksi dan Senyawa1.4.1 Reaksi dengan UdaraSeng terkorosi pada udara yang lembab. Logam seng dibakar untuk membentuk seng (II) oksida yang berwarna putih dan apabila dipanaskan lagi, maka warna akan berubah menjadi kuning.2Zn(s) + O2 (g) 2ZnO(s)

1.4.2 Reaksi dengan HalogenSeng bereaksi dengan bromin dan iodin untuk membentuk seng (II) dihalida.Zn(s) + Br2(g) ZnBr2(s)Zn(s) + I2(g) ZnI2(s)

1.4.3 Reaksi dengan AsamSeng larut perlahan dalam asam sulfat encer untuk membentuk gas hidrogen.Zn(s) + H2SO4(aq) Zn2+(aq) +SO42- (aq) + H2(g)Reaksi seng dengan asam pengoksidasi seperti asam nitrit dan HNO3sangat kompleks dan bergantung pada kondisi yang tepat.

1.4.4 Reaksi dengan BasaSeng larut dalam larutan alkali seperti potassium hidroksida dan KOH untuk membentuk zinkat.

1.4.5 SenyawaSenyawa-senyawa Zink antara lain adalahZink klorida (ZnCl2), Zink oksida (ZnO), Zinkat, Zink blende, Zink sulfat,Zink sulfide (ZnS), Zink hidroksida Zn(OH)2.

a. Zink klorida (ZnCl2)Senyawa ini bersifat molekuler, bukan ionik karena memiliki titik leleh nisbi rendah dan mudah menyublim.

b. Zink oksida (ZnO)Bersifat amfoterik dan membentuk zinkat dengan basa. Zink oksida dibuat melalui oksida zink panas di udara.

c. ZinkatAdalah garam yang terbentuk oleh larutan zink atau oksida dalam alkali. Rumusnya sering ditulis ZnO22- walaupun dalam larutan berair ion yang mungkin adalah ion kompleks dengan ion Zn2- terkoordinasi dengan ion OH-. Ion ZnO22- dapat berada sebagai lelehan natrium zinkat, tetapi kebanyakan zinkat padat adalah campuran dari berbagai oksida.

d. Zink BlendeStruktur kristal dengan atom zink yang dikelilingi oleh empat atom sulfur pada sudut-sudut tetrahedron, setiap sulfur dikelilingi oleh empat atom zink. Kristal ini tergolong sistem kubus.

e.Zink sulfatBentuk umumnya adalah ZnSO4.7H2O Senyawa ini kehilangan air diatas 30C menghasilkan heksahidrat dan molekul air selanjutnya dilepaskan diatas 100C menghasilkan monohidrat. Garam anhidrat terbentuk pada 450C dan ini mengurai diatas 500C.

f.Zink sulfide (ZnS)Menyublim pada 1180 C.

g.Zink hidroksida Zn(OH)2Zn hidroksi bersifat amfoter dan dapat membentuk kompleks amina bila direaksikan dengan ammonia kuat berlebih.

1.5 Cara PembuatanProses pembuatan seng dari bahan mentah hingga bahan jadi dimulai dari proses pemotongan bahan baku kemudian dijadikan dalam bentuk road coil roll (dalam keadaan gulungan lapis), bahan mentah yang sering digunakan adalah berupa seng yang banyak ditambang adalah sfalerit (seng sulfida). Setelah mendapatkan bahan mentah yang akan di jadikan bahan jadi dengan proses pencucian dengan air yang bersuhu 70-80 derajat celcius, hal ini bertujuan agar unsur yang ada pada bahan mentah yang merupakan hasil dari bahan tambang bersih dari unsur lain.Setelah itu kemudian dilanjutkan dengan proses pelapisan baja dengan menggunakan ammonium dan zat aditif lainnya, hal ini bertujuan agar seng dapat tampang mengkilat dan tidak mudah berkarat. Selanjutnya setelah melalui proses pelapisan baja hasil dari pelapisan tersebut dikeringkan dengan melewati mesin pengeringan dengan suhu 500 derajat celcius sehingga seng dan lapisan baja beserta zat aditif lainnya dapat menyatu dengan seng dalam bentuk plat. Setelah itu didinginkan, seng dalam bentuk plat disusun rapi kemudian terakhir di masukkan ke mesin gelombang sehingga dapat terbentuk plat seng yang pipih elastis dan bergelombang rapi. Selanjutnya setelah melewati berbagai tahapan dan telah berbentuk gelombang dan rapi maka seng siap didistribusikan kepasaran.Seng dihasilkan melalui penyulingan elektrolisis, yaitu gabungan proses reduksi dan penyulingan. ZnO dari tahap pemanggangan dilarukan dalam H2SO4, dengan reaksi sebagai berikut :ZnO(s) + 2H+(aq) + SO42-(aq) Zn2+(aq) +SO42-(aq) + H2OSerbuk Zn ditambahkan ke dalam larutan untuk menggantikan logam yang kurang aktif, dan larutan dielektrolisis dengan anode timbale dari katode aliminium. H2O tidak terbentuk pada katode karena tingginya overpotensial. Reaksi electrode yang terjadi adalah :Katode : Zn2+(aq) + 2e- Zn(s)Anoda : H2O O2(g) + 2H+(aq) + 2e SO42-(aq) SO42-(aq)setimbang : Zn2+ + SO42- + H2O Zn(s) +2H+ + SO42- + O2Perhatikan bahwa elektrolisis bersih, Zn2+ direduksi menjadi logam seng murni.

1.6 Kegunaan

Dalam kehidupan sehari-hari, Zink atau Seng digunakan sebagai bahan bangunan. Dalam industri zink mempunyai arti penting:1)Melapisibesiataubajauntuk mencegah proseskarat.2)Digunakan untuk bahan baterai, sebagai pelat negatif dalam beberapa baterai listrik.3)Zink dan alinasenya digunakan untuk cetakan logam, penyepuhan listrik dan metalurgi bubuk.4)Zink dalam bentuk oksida digunakan untuk industri kosmetik (mencegah kulit agar tidak kering dan tidak terbakar sinar matahari), plastik, karet, sabun, pigmen warna putih dalam cat dan tinta (ZnO).5)Zink dalam bentuk sulfida digunakan sebagai pigmen fosfor serta untuk industri tabung televisi dan lampu pendar.6)Zink dalam bentuk klorida digunakan sebagai deodoran dan untuk pengawetan kayu.7) Seng terutama digunakan dalam proses peleburan besi serta sebagai campuran paduan logam.8) Sebagai aktivator dalam industri karet.

1.7 Efek Bagi Kesehatan

Seng adalah mikromineral yang ada di mana-mana dalam jaringan manusia/hewan dan terlibat dalam fungsi berbagai enzim dalam proses metabolisme sehingga kekurangan seng berpengaruh pada jaringan-jaringan tersebut.Seng adalah elemen yang sangat penting bagi kesehatan manusia. Asupan seng yang terlalu rendah membuat seseorang kehilangan nafsu makan, penurunan indera perasa dan penciuman, serta luka lambat sembuh.Kekurangan seng bahkan dapat menyebabkan janin cacat lahir. Meskipun manusia mampu menangani konsentrasi seng yang cukup tinggi, asupan terlalu tinggi justru menyebabkan berbagai masalah kesehatan, seperti kram perut, iritasi kulit, muntah, mual, dan anemia. Tingkat seng yang sangat tinggi dapat merusak pankreas dan mengganggu metabolisme protein, serta menyebabkan arteriosclerosis.Seng dapat berbahaya bagi janin yang belum lahir dan janin baru lahir. Seorang ibu yang menyerap konsentrasi seng terlalu tinggi dapat menyalurkannya ke janin melalui darah dan ASI.

1.8 Efek Bagi Lingkungan Produksi seng dunia masih tinggi sehingga akan semakin banyak seng yang tersebar ke lingkungan. Air yang tercemar seng dapat meningkatkan keasaman air. Beberapa jenis ikan diketahui mengakumulasi seng dalam tubuh mereka.Sejumlah besar seng mungkin ditemukan di tanah. Ketika tanah lahan pertanian tercemar dengan seng, hewan akan menyerap konsentrasi tinggi yang merusak kesehatan mereka.Seng tidak hanya menjadi ancaman bagi ternak, tetapi juga bagi tumbuhan. Tanaman akan sulit tumbuh pada tanah yang memiliki kandungan seng terlalu tinggi. Pada kasus ekstrim, hal ini bisa mengancam ketahanan pangan.Seng juga berpotensi mengganggu aktivitas organisme dalam tanah karena berefek negatif pada aktivitas mikrorganisme dan cacing tanah.

2. Kadmium (Cd)

Kadmium adalah unsur kimia dengan lambang Cd, nomor atom 48 dan massa atom relatif 112,411 g/mol. Ditemukan oleh Fredrich Stromeyer di Jerman pada tahun 1817.Kadmium biasa dihasilkan bersamaan ketika bijih zink, tembaga, dan timbal direduksi. Jumlah normal kadmium ditanahberada di bawah 1ppm, tetapi angka tertinggi (1.700 ppm) dijumpai pada permukaan sampel tanah yang diambil di dekat pertambangan bijiseng(Zn).Kadmium merupakan bahan alami yang terdapat dalam kerak bumi. Kadmium murni berupa logam berwarna putih perak dan lunak, namun bentuk ini tak lazim ditemukan di lingkungan. Umumnya kadmium terdapat dalam kombinasi dengan elemen lain seperti Oksigen (Cadmium Oksida), Klorin (Kadmium Klorida) atau belerang (Kadmium Sulfida). Kebanyakan Kadmium (Cd) merupakan produk samping dari pengecoran seng, timah atau tembaga kadmium yang banyak digunakan berbagai industri.

2.1 StrukturStruktur kristal heksagonal.

2.2 Sifat Fisikaa. Bentuk: padat b. Warna: Abu-abu keperakanc. Massa Jenis: 8,65 g/cm d. Titik Lebur: 584,22 K e. Titik Didih: 1040 K

2.3 Sifat KimiaKesetaraan Elektrokimia:2,097 g Ah-1

Fungsi Kerja Elektron:4,22 eV

Potensial Elektron Valensi (-eV):30

Potensial Ionisasi

Pertama:8,993

Kedua:16,908

Ketiga:37,48

2.4 Reaksi dan Senyawa2.4.1 Reaksi dengan UdaraBereaksi dengan udara memberntuk kadmium(II)oksida.2Cd(s)+ O2(g)2CdO(s)

2.4.2 Reaksi dengan AirKadmium tidak bereaksi dengan air.

2.4.3 Reaksi dengan AsamLarut dalam H2SO4 encer dan HCl encer.Cd + H2SO4 CdSO4 + H2

2.4.4 Reaksi dengan BasaCd tidak larut dalam basa.

2.4.5 Reaksi dengan HalogenMemberntuk kadmium(II) dihalida. Cd(s)+ F2(g)CdF2(s)

Cd(s)+ Br2(g)CdBr2(s)

Cd(s)+ I2(g)CdI2(s)

2.4.6 SenyawaSenyawa-senyawa Kadmium yang terbentuk adalah Kadmium sulfida (CdS), Kadmium oksida (CdO), Kadmium seng telurida (CdZnTe)Sangat beracun untuk manusia, tidak boleh tertelan, terhirup dan tidak boleh dipegang tanpa sarung tangan yang tepat, dan Kadmium hidroksida (Cd(OH)2).

2.5 Cara PembuatanProduksi sampingan dari peristiwa peleburan bijih-bijih seng (Zn). Biasanya pada konsentrat bijih Zn didapatkan 0,2 sampai 0,3 % logam Cd. Umumnya terdapat bersama-sama dengan Zn dalam bijinya, sehingga Cd diperoleh sebagai hasil sampingan produksi seng. Karena titik didihnya rendah, Cd dapat dipisahkan dari seng melalui penyulingan bertahap. Zn dan Pb diperoleh kembali secara serentak dengan cara tungku pemanas letupan. Cd suatu hasil sampingan yang tidak banyak ragamnya dan biasanya dipisahkan dari Zn dengan destilasi atau dengan pengendapan dari larutan sulfat dengan debu Zn.

2.6 Kegunaana. Digunakan dalam industri batu bateraib. Senyawa kadmium digunakan dalam fosfor tabung TV hitam-putih dan fosfor hijau dalam TV bewarna.c. Digunakan dalam penyepuhan kayu, CdO.d. Sebagai katalis.e. Digunakan Dalam elektroplating.f. Kadmium adalah komponen dari beberapa senyawa semikonduktor, yang dapat digunakan untuk cahaya.g. Digunakan dalam Obat obatan seperti sipilis dan malaria.h. Penambangan timah hitam dan bijih seng

2.7 Efek Bagi Kesehatan dan LingkunganKadmium bisa juga menyebabkan kekacauan pada metabolisme kalsium yang pada akhirnya mengalami kekurangan kalsium pada tubuh dan menyebabkan penyakit osteomalacia (rasa sakit pada persendian tulang belakang, tulang kaki) dan bittlebones (kerusakantulang).Keracunan akut yang disebabkan oleh kadmium sering terjadi pada pekerja di industri-industri yang berkaitan dengan logam ini. Peristiwa keracunan akut ini dapat terjadi karena parapekerja terkena paparan uap logam kadmium atau CdO.Keracunan Cd dapat mempengaruhi otot polo spembuluh darah. Akibatnya tekanan darah menjadi tinggi yang kemudian bisa menyebabkan terjadinya gagal jantung dan kerusakan ginjal.Kadmium memiliki banyak efektoksik diantaranya kerusakan ginjal dan karsinogenik pada hewan yang menyebabkan tumor pada testis. Akumulasi logam kadmium dalam ginjal membentuk komplekdengan protein. Waktu paruh dari kadmium dalam tubuh 7-30 tahun dan menembus ginjal terutama setelah terjadi kerusakan.

3. Merkuri (Hg)

Merkuri merupakan salah satu dari unsur kimia yang mempunyai nama Hydragyrum yang berarti perak cair. Nomor atom raksa ialah 80 dengan bobot atom (BA 200,59) dan simbolnya dalam sistem periodik adalah Hg (dari Hydrargyrum). Logam ini berat, berwarna keperakan yang cair pada suhu normal. Merkuri dihasilkan dari biji Cinnabar (HgS) yang mengandung unsur merkuri antara 0,1% 4%. Merkuri siap dengan bentuk alloys logam lainnya, dan ini akan bermanfaat dalam pengolahan emas dan perak. Hal ini pula yang mendorong untuk mengembangkan raksa dari cinnabar di Amerika setelah penemuan emas dan perak di California dan negara barat lainnya di tahun 1800an.Kelimpahan Hg di bumi menempati di urutan ke-67 di antara elemen lainnya pada kerak bumi.Di alam, merkuri (Hg) ditemukan dalam bentuk unsur merkuri (Hg), merkuri monovalen (Hg1+), dan bivalen (Hg2+). Bijih utamanya adalah sulfida sinnabar (HgS) yang dapat diuraikan menjadi unsur-unsurnya. Selain itu merkuri ditemukan dalam mineral corderoit, livingstonit. Diperoleh terutama melalui proses reduksi dari cinnabar mineral.

3.1 Struktur

Struktur kristal rhombohedral.

3.2 Sifat Fisika

NoSifat-sifatHg

1.Nomor atom80

2.PenampilanPutih keperakan

3.FaseCair

4.Massa jenis13,534 g/cm3

5.Konfigurasi elektron[Xe]4f145d106s2

6.Titik leleh, oC-38,87

7.Titik didih, oC357

8.Jari-jari atom, pm150

9.Energi ionisasi, kJ/molPertamaKeduaKetiga1006 1809 3309

7.Rapatan, g/cm313,59 (l)

8.Bilangan oksidasi utama (p)+1, +2

9.Potensial elektrode Eo, V[M2+(aq) +2e- M][M22+(aq) +2e- 2M]+0,851+0,796

10.Keelektronegatifan1,9

3.3 Sifat Kimia Kesetaraan Elektrokimia:3,742 g Ah-1

Fungsi Kerja Elektron:4,49 eV

Potensial Elektron Valensi (-eV):28,2

Potensial Ionisasi

Pertama:10,437

Kedua:18,759

Ketiga:34,202

3.4 Reaksi dan Senyawa3.3.1 Reaksi dengan AirMerkuri tidak bereaksi dengan air dibawah kondisi normal.

3.3.2 Reaksi dengan UdaraReaksi dengan halogen memberntuk merkuri(II)oksida2Hg(s)+ O2(g)2HgO(s)

3.3.3 Reaksi dengan HalogenReaksi dengan halogen memberntuk merkuri(II)dihalida. Hg(l)+ F2(g)HgF2(s)

Hg(l)+ Cl2(g)HgCl2(s)

Hg(l)+ Br2(l)HgBr2(s)

Hg(l)+ I2(s)HgI2(s)

3.34 Reaksi dengan AsamMerkuri tidak bereaksi dengan asam non-oksidasi tetapi tidak bereaksi dengan asam nitrat pekat atau asam sulfat pekat untuk membentuk merkuri (II) senyawa bersama dengan nitrogen atau sulfur oksida.Merkuri larut perlahan dalam asam nitrat encer untuk membentuk merkuri (I) nitrat, nitrat merkurous, Hg2(NO3)2.

3.3.5 Reaksi dengan BasaMerkuri tidak bereaksi dengan basa dibawah kondisi normal.

3.3.6 SenyawaMerkuri(II) fulminat Hg(ONC)2, Merkuri(II) sulfat HgSO4.

3.5 Cara PembuatanBijih utamanya adalah cinnabar, raksa (II) sulfida, HgS. Unsur ini diperoleh terutama melalui proses reduksi dari cinnabar mineral.Logam ini diproduksi dengan cara memanaskan cinnabar dalam arus udara dan dengan cara mengembunkan uapnya.

3.6 Kegunaan

Raksa banyak digunakan sebagai bahan amalgamgigi, insektisida,termometer,barometer, dan peralatan ilmiah lain.a. Merkuri(II) sulfida sebagai pigmen.b. Merkuri (II) klorida digunakan dalam pembuatan senyawa merkuri lainnya.c. Merkuri (I) klorida digunakan dalam sel kalomel dan sebagai fungisida.d. Merkuri sulfat sebagai katalis dalam produki asetaldehid dari asetilen dan air.

3.7 Efek Bagi Kesehatan dan Lingkungan

Raksa merupakan racun yang berbahaya dan dapat diserap melalui kulit, saluran pernapasan, dan saluran pencernaan gastrointestinal tract. Udara yang jenuh (saturated) dengan uap raksa pada suhu 20oC mengandung konsentrasi yang melebihi batas limit keracunan berkali lipat. Lebih tinggi suhu, lebih berbahaya. Oleh karena itu sangat penting raksa ditangani secara hati-hati. Kontainer raksa harus benar-benar tertutup rapat dan jangan sampai tertumpah. Jika perlu memanaskan raksa, harus dilakukan dengan alat ventilasi udara. Raksa metil (methyl mercury) merupakan polutan yang membahayakan dan sekarang ini diketahui banyak ditemukan di air dan sungai. Disamping itu efek merkuri pada kesehatan terutama juga berkaitan dengan sistem syaraf, yang sangat sensitif pada semua bentuk merkuri. Metil merkuri dan uap merkuri logam lebih berbahaya dari bentuk-bentuk merkuri yang lain, sebab merkuri dalam kedua bentuk tersebut dapat lebih banyak mencapai otak. Pemaparan kadar tinggi merkuri, baik yang berbentuk logam, garam, maupun metil merkuri, dapat merusak secara permanen otak, ginjal, maupun janin.Pengaruhnya pada fungsi otak dapat mengakibatkan tremor, pengurangan pendengaran atau penglihatan dan pengurangan daya ingat. Pemaparan dalam waktu singkat pada kadar merkuri yang tinggi dapat mengakibatkan kerusakan paru-paru, muntah-muntah, peningkatan tekanan darah atau denyut jantung, kerusakan kulit, dan iritasi mata. Badan lingkungan di Amerika (EPA) menentukan bahwa merkuri klorida dan metilmerkuri adalah bahan karsiogenik.4. Copernicium (Cp)

Copernicium, unsur dengan nomor atom 112, yang sebelumnya dinamai ununbium, diberi nama seperti astronom Polandia, Nicolaus Copernicus (1473-1543). Copernicus adalah orang pertama yang menyatakan bahwa Bumi berputar mengelilingi matahari dan mengawali Revolusi Copernicus.Dalam pernyataannya Juli 2009, Sigurd Hofmann, kepala tim penemu di GSIHelmholtz Centre for Heavy Ion Researchdi Jerman, mengatakan mereka menamai unsur itu dengan nama Copernicus untuk menghormati seorang ilmuwan hebat, yang mengubah pandangan kita tentang dunia.4.1 Sifat Fisika dan Sifat KimiaKeadaan : mungkin cairan pada 298 KWarna : tidak diketahui, tetapi mungkin logam dan perak putih atau abu-abu Titik didih : tidak diketahuiTitik leleh : tidak diketahuiKepadatan : tidak diketahui

4.2 Cara PembuatanHofmann dan koleganya pertama kali menciptakan sebuah atom tunggal dari unsur yang sangat radioaktif ini pada 9 Februari 1996, dengan menumbukkan isotop seng-70 (70Zn) dan isotop timbel-208 (208Pb). Sejak saat itu, 75 atomcoperniciumsudah dibuat dan dideteksi. Diperlukan waktu 10 tahun setelah penemuan dan eksperimen berulang kali sebelum tim itu mengakui unsur 112 itu.208Pb +70Zn 277Cn +1nNamun demikian, isolasi unsur ini dalam jumlah yang dapat diamati belum pernah berhasil. Hal ini karena atom unsurcoperniciumyang terbentuk segera meluruh menghasilkan sinar alfa. Waktu paruh dari reaksi peluruhan ini adalah 240 milidetik.4.3 ReaksiKarena hanya begitu sedikit copernicium pernah dibuat itu reaktivitas tidak diketahui. Diharapkan perilakunya akan mirip dengan merkuri, tepat di atas dalam tabel periodik, dan kadmium (dua tempat di atasnya).4.4 Kegunaan Tidak ada kegunaan dari unsur ini.

4.4 Efek Bagi Kesehatan dan Lingkungan Efek bagi kesehatan dan lingkungan belum diketahui.