7/24/2019 Geo Kium

1/3

1. Hukum Pertama Termodinamika

Pada dasarnya merupakan hukum konservasi energi, yaitu: energi tidak dapat

diciptakan maupun dimusnahkan; energi hanya dapat diubah dari satubentukmenjadi bentuk yang lain.

Pengertian yang lebih hakiki tentang hukum pertama termodinamika

menyatakan bahwa jika satu sistem mengalami serangkaian perubahan yang

tidak terbatas kembali kekeadaan semula, maka total perubahan energi adalah

nol.

Hal ini menerangkan pada kita bahwa energi merupakan fungsi keadaan.(Hardjono Sastrohamidjojo kimia dasar gajah mada university press)

persamaannya dapat dinyatakan sebagai berikut:

! " # w

! perubahan energi internal.

" ! panas (kalor)

$ika sistem menyerap panas, maka energi sistem bertambah ("%&)

$ika sistem melepas panas, maka energi sistem berkurang ("'&) style!olor:

rgb(*+, *+, **)-%w ! kerja (usaha).

$ika sistem melakukan kerja, maka energi sistem berkurang (w'&)%&)

$ika akhir awal sama, maka ! &

2. Hukum Kedua

Hukum kedua termodinamika terkait dengan entropi.Hukum ini menyatakan bahwa total entropi dari suatu sistem termodinamika

terisolasi cenderung untuk meningkat seiring dengan meningkatnya waktu,

mendekati nilai maksimumnya.

/!012

7/24/2019 Geo Kium

2/3

3alor mengalir seara alami dari benda yang panas ke benda yang dingin, kalor

tidak akan mengalir seara spontan dari benda dingin ke benda panas.

3. Hukum KeTiga "Hukum Kenol"

Hukum ketiga termodinamika terkait dengan temperatur nol absolut.

Hukum ini menyatakan bahwa pada saat suatu sistem mencapai temperatur nol

absolut, semua proses akan berhenti dan entropi sistem akan mendekati nilai

minimum.

Thermos dengan geokium

semua proses geokimia bekerja ke arah keseimbangan, yang mungkin didekati ketika

komposisi, temperatur, tekanan tetap dalam jangka waktupanjang. bagaimanapun,

keseimbangan jika dicapai jarang dipelihara, berhubungan dengan perubahan kondisi fisika.

Reaksi manapun,baik kimia atau fisika, ditandai oleh suatu persamaan mewakili transisi dari satu

menyatakan kepada yang lain. jika komponen reaktan berada dalam keseimbangan dengan

produk, maka G untuk reaksi adalah nol. jika nilai G negatif berarti reaksi cenderung untuk

berproses hampir ke penyelesaian; jika nilainnya positif berarti reaksi cenderung untuk berproses

dalam arah kebalikan.

persamaan telah diperoleh untuk menyatakan efek suhu dan tekanan berada pada keseimbangan.untuk temperatur berubah persamaan yang relevan adalah

persamaan ini menandakan bahwa, jika nilai H adalah positif, maka peningkatan temperatur

mengakibatkan nilai G negatif; jika panas bekerja dalam suatu reaksi, suatu peningkatan

temperatur menyebabkan reaksi untuk bereaksi hampir ke penyelesaian. jika nilai H adalah

negatif, pada sisi lain meningkat temperature cenderung untuk menghalangi reaksi itu. Efek

tekanan ditandai oleh persamaan d Gd! " #, di mana # merupakan perubahan volume yang

terjadi ketika reaksi mulai bekerja dalam arah tertentu. sehingga, jika nilai # adalah negatif,

tekanan meningkat menyebabkan nilai G negatif, ketika reaksi bekerja hampir ke penyelesaian.

$engan kata lain, tekanan tinggi pada material volume kecil, yang memiliki densitas tinggi. $ua

persamaan ini memberi ungkapan kuantitatif untuk !rinsip %e &hatelier'(, yang menyatakanbahwa ) jika suatu sistem berada dalam kesetimbangan, suatu perubahan dalam faktor yang

manapun menentukan kondisi*kondisi kesetimbangan akan menyebabkan kesetimbangan untuk

bergeser sedemikian untuk menghapuskan efek dari perubahan ini.

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Temperatur_nol_absolut&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Temperatur_nol_absolut&action=edit&redlink=1

7/24/2019 Geo Kium

3/3

(alah satu dari aplikasi thermodinamika praktis yang pertama yaitu solusi suatu masalah

geokimia adalah suatu studi stabilitas jadeite, +al(i-/ 0 1racek, +euvonen, dan 2urley,

34536. 7adeite terjadi dalam batuan metamorf tetapi belum pernah ada buatan laboratorium;

densitas yang tinggi itu mungkin stabil di bawah tekanan tinggi. 1racek dan para pekerjanya

menguji thermodinamika dari reaksi berikut dimana jadeite dibentuk)

+al(i-/ " +al(i89 : (i8+al(i : +al(i-/ " 8+al(i89

+al(i : (i8 " +al(i89

(ekalipun semua data relevan thermodinamika tidaklah tersedia, at padat, suatu keadaan yang umum di bawah

kondisi*kondisi berhubungan dengan kondisi geologi. Jika semua komponen reaktan dan produkberada dalam keadaan solid, perubahan kapasitas panas kecil maka dapat diabaikan. Pada

keadaan ini energi bebas GT,P adalah suatu reaksi pada temperatur T 0K dan tekanan P atm

diberikan oleh persamaan berikut:

GT,P = H02! " T #02! $ P %

H02! = reaksi kalor pada 2!.&' 0K, 2( 0), dan & atm

#02! = reaksi entropi pada 2!.&' 0K dan & atm

*ntuk semua tahap pada keadaan +ang solid, #02! dan % pada umumn+a sangat kecil ika

dibandingkan dengan H02!. -eaksi seperti itu sangat panas pada 2(0) dan & atmH02!/

hampir sama dengan reaksi energi bebas pada temperatur dan tekanan manapun GT,P/.