7/26/2019 Fisico Química i 10

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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO

 facultad de ingenieria quimica

TEMA:

“CONSTANTE DE IONIZACIÓN ACIDA ”

CURSO:

LABORATORIO DE FISICO QUÍMICA I

ALUMNO:

Rodas Angeles, !"do Na#$"so %&'(%'))*&

INDICE

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I+OB-ETI.OS++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++&

II+TEORIA++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++&

'+%+ /Q!0 es la $ons1an1e de a$"de2 34a56++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++&

'+'+A$"dos 7ol87#o1"$os++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++9

'+&+Ta:la de 74a 7a#a $o;7!es1os <#e$!en1es+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++=

III+>ROCEDIMIENTO E?>ERIMENTAL+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++(I.+ANALISIS E?>ERIMENTAL+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++@

.+CONCLUSIONES+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++@

.I+RECOMENDACIONES++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++@

.II+REFERENCIAS++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++*

I.-OBJETIVOS

%5 De1e#;"na# la $ons1an1e de a$"de2 del $"do a$01"$o 3 C&COO5'5 De1e#;"na# la $ons1an1e de a$"de2 del $"do <#;"$o 3COO5

II.TEORIA

2.1.- ¿Qué es la constante de acidez (Ka)?

Segn los $on$e71os de $"do de :ase de B#ns1ed LoG# la  fuerza de un ácido se mide

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 por su tendencia a ceder protones  la de !na :ase 7o# s! 1enden$"a a a$e71a#los, 7e#o

1a;:"0n se 7!ede de<"n"# 7o# #e<e#en$"a al eH!"l":#"o de d"so$"a$"n en d"sol!$"n a$!osa+

As8, 7a#a !n $"do gen0#"$o A en d"sol!$"n se 7#od!$e la #ea$$"n #ee#s":leJ

 HA + HOH < > A-(aq ) + H3O

+(aq5

la $ons1an1e K a de d"so$"a$"n del $"do end# dada 7o#J

Expresión matemática para ácidos d!i"es monoproticos

S" el $"do es <!e#1e, s! 1enden$"a a $ede# 7#o1ones des7la2a# $ons"de#a:le;en1e eleH!"l":#"o Ka$"a la de#e$Ka la d"so$"a$"n se# 7#$1"$a;en1e 1o1al+

2.2.-Acidos políproticos

Los ácidos polipróticos son ácidos que pueden perder más de un protón. La

constante de disociación para el primer protón puede indicarse como K a1 y las

constantes de disociación de los sucesivos protones como K a2, etc. El H3PO4, es

un eemplo de ácido poliprótico que puede perder tres protones.

>#";e#a "on"2a$"nJ&>O9  '>O9

     K a%  @+)@%)&

Seg!nda "on"2a$"nJ'>O9

  >O9'   K a'  (+&%)*

Te#$e#a l1";a "on"2a$"nJ>O9

'  >O9&    K a&  9+'(%)%&

Observación: No1a# H!e la 1e#$e#a "on"2a$"n es de;as"ada 7eH!ePa es 7o# es1o H!e;ao#;en1e se des7#e$"a la "on"2a$"n de es1e solo se 1o;a en $!en1a las ' 7#";e#as"on"2a$"ones

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2.3.-Tabla de pKa paracopuestos !recuentesLa $ons1an1e de "on"2a$"n34a5 , se #ela$"ona $on el 74a $on la s"g!"en1e <o#;!laJ

 Ka=−logKa

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Ima#en N$% : donde se o!ser&a "as ' desprotonaciones ()e s)*re e"

ácido *os*órico

Ima#en N$+

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III.-PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

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3.1.-Valoración del NaOH a través de i!talato de "otasio%+ >esa;os !na $an1"dad de1e#;"nada de :"<1ala1o d"l!";os en =)

;L de ag!a'+ L!ego 7esa;os !na $an1"dad de NaO lo d"l!";os en %)) ;L

de ag!a&+ AKo#a alo#a;os el NaO a !na $on$en1#a$"n de %M $on la

a!da del "ns1#!;en1o H!e se ;!es1#a en la ";agen N&+

 3.#.-$a%io del "H de &cido acético ('.1 ) con el areado de

 NaOH 

1. >#e7a#a;os el $"do a$01"$o a !na $on$en1#a$"n de )+%M#. Ano1a;os el >K de es1e sol!$"n $on la a!da de !n >K;e1#o

ano1a;os3. L!ego aPad";os )+= ;L ole;os a 1o;a# el >K*. .ole;os aPad"# )+= ;L ole;os a 1o;a# el >K #e7e1";os es1e ;"s;o

 7#o$ed";"en1o Kas1a H!e se Kaa ag#egado %) ;L de NaO. Real"2a# !na g#<"$a de . NaO ag#egado s >K

3.3.-$a%io del "H de &cido !ór%ico ('.1 ) con el areado de NaOH 

1. >#e7a#a;os el $"do <o#;"$o a !na $on$en1#a$"n de )+%M#. Ano1a;os el >K de es1e sol!$"n $on la a!da de !n >K;e1#o ano1a;os3. L!ego aPad";os )+= ;L ole;os a 1o;a# el >K*. .ole;os aPad"# )+= ;L ole;os a 1o;a# el >K #e7e1";os es1e ;"s;o

 7#o$ed";"en1o Kas1a H!e se Kaa ag#egado ( ;L de NaO. Real"2a# !n g#a<"$a de . NaO ag#egados >K

>a#a 7ode# Kalla# la 4a 1ene# en $!en1a es1os 7asos J RCOO

−¿

 RCOOH ¿¿¿

 pKa=log ¿

>a#a el 7!n1o de eH!"alen$"a se $!;7le H!eJ RCOORCOO

>o# 1an1oJ >a>K 4a%)>K

IV.-ANALISIS EXPERIMENTAL

Al Kalla# el 4a del $"do <o#;"$o es1e #es!l1o &+%(%)9 lo $!al lo $o;7a#a;os $onel e#dade#o alo# H!e es %+*%)9 nos d"o !n 7o#$en1ae de e##o# de @=+==

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Ima#en N$'

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Al Kalla# el 4a del $"do a$01"$o es1e #es!l1o %+%)= lo $!al lo $o;7a#a;os $on ele#dade#o alo# H!e es %+@=%)= nos d"o !n 7o#$en1ae de e##o# de %&+@%

V.-CONCLUSIONES

%5 Al de1e#;"na# la 4a del $"do <o#;"$o es1e #es!l1o &+%(%)9

'5 Al de1e#;"na# la 4a del $"do a$e1"$o es1e #es!l1o %+%)=

VI.-RECOMENDACIONES

a5 Reg!la# el >K;e1#o $on la s!1an$"as :!<<e# H!e "enen $on es1a+ :5 Tene# ;!$Ko $!"dado $on el >K;e1#o 7o# H!e es1e se 7!ede $on1a;"na# $5 Es1a# a1en1os al 1"1!la# a H!e es1o es <!nda;en1al 7a#a !na :!ena da1a

VII.-REFERENCIAS

a5 K117JVVGGG+!"a+;V$a;7!sV7!:l"$a$"onesVH!";analV7d<V1a:las$ons1an1es+7d<  :5 K117JVVeH<WGe:+Ge:s+!"go+esVeH<Wdo$sVEQFW>#a$1"$a'+7d< $5 CAN, R+ 3'))@5+ ,$A /0N0A2. Me"$oJ M$#aG"ll+d5 M!22o, + >+ 3%@=5+ isicoq45%ica. Ed"1o#"al Un"e#so+e5  K117JVVGGG+!ne1+ed!+eVX<eno;enoVFWDEWT=)+K1;

<5 K117JVVdo$se1ools+$o;Va#1"$!los!1"lesVa#1"$leW%)9%%(+K1;l

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