Fisico Química i 9

8/17/2019 Fisico Química i 9

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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO

facultad de ingenieria quimica

TEMA:

“ENTALPIA DE COMBUSTIÓN”

CURSO:

LABORATORIO DE FISICO QUÍMICA I

ALUMNO:

Rodas Angeles, !"do Na#$"so %&'(%'))*&

Ingeniería Química UniversidadNacional del Callao Página 1


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INDICE

I+OB-ETI.OS++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++&

II+TEORIA++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++&'+%+ /Q!0 es en1al2"a de $o34!s1"5n6++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++&

+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++&

'+'+En1al27as de 8o#3a$"5n de alg!nas s!s1an$"as+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++9

III+PROCEDIMIENTO E:PERIMENTAL+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++;

I.+ANALISIS E:PERIMENTAL+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++<

.+CONCLUSIONES+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++<

.I+RECOMENDACIONES++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++%)

.II+REFERENCIAS++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++%)

I.-OBJETIVOS

%= De1e#3"na# la en1al2"a de $o34!s1"5n del na81aleno+

II.TEORIA

2.1.- ¿Qué es entalpia de combustión?



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Es la variación de la entalpia cuando un mol de una sustancia reacciona completamente

con oxígeno bajo condiciones normales de presión y temperatura >a!n?!e los @alo#ese2e#"3en1ales son 2o# lo gene#al o41en"dos 4ao $ond"$"ones d"8e#en1es 2os1e#"o#3en1ea!s1ados=+ Po# de8"n"$"5n, las #ea$$"ones de $o34!s1"5n son s"e32#e eo10#3"$as 2o# lo1an1o las en1al2"as de $o34!s1"5n s"e32#e son nega1"@as, s" 4"en los @alo#es 2a#a las$o34!s1"ones "nd"@"d!ales 2!eden @a#"a#+

Co3n3en1e se deno1a $o3o o + C!ando la en1al27a ne$esa#"a no es !na$o34!s1"5n, se 2!ede deno1a# $o3o + Las en1al2"as de $o34!s1"5n se 3"den172"$a3en1e !1"l"ando !na 4o34a de $alo#"3e1#7a, 1"enen !n"dades de ene#g7a >2o# logene#al -=G es1#"$1a3en1e Ha4lando, el $a34"o de en1al27a 2o# 3ol de s!s1an$"a ?!e3ada esla en1al27a es1nda# molar de $o34!s1"5n >?!e no#3al3en1e 1"enen !n"dades de - 3olJ%=+E3K

2.2.- Entalpíasdeformación dealgunas sustanciasCon la en1al2"a de 8o#3a$"5n se 2!ede Halla# la en1al2"a de $o34!s1"on+Eso lo 2ode3oso4se#@a# en la 8"g!#a an1e#"o# donde Hallan la en1al2"a del na81aleno a 2a#1"# de s!s en1al2"ade 8o#3a$"5n


Imagen donde se observa la entalpia de omb!sti"n del na#taleno

https://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Condiciones_normales_de_presi%C3%B3n_y_temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Condiciones_normales_de_presi%C3%B3n_y_temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Exot%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calor%C3%ADmetrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Calor%C3%ADmetrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Calor%C3%ADmetrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Kilo_(prefijo)https://es.wikipedia.org/wiki/Kilo_(prefijo)https://es.wikipedia.org/wiki/Julio_(unidad)https://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Condiciones_normales_de_presi%C3%B3n_y_temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Exot%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calor%C3%ADmetrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Kilo_(prefijo)https://es.wikipedia.org/wiki/Julio_(unidad)


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III.-PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Determinación de la capacidad calorífica



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A través del ácido benzoico

%= Pesa3os !n ala34#e delgado+ Ano1a# el 2eso de es1e+'= Le da3os la 8o#3a de !na 2as1"lla al #ea$1"@o en 2ol@o de $"do 4eno"$o+

&=

Pesa3os, In1#od!$"3os elala34#e al "ns1#!3en1o?!e se 3!es1#a en la 8"g!#a+ Ano1a3os el n!e@o 2eso+

9= In1#od!$"3os $e##a3os $on

$!"dado el"ns1#!3en1o?!e se3!es1#a en la

8"g!#a+



6/9

;= In1#od!$"3os al $"l"nd#o >?!e an1e#"o#3en1ese le aad"5 !nos *;)3L de ag!a=, se lea1#ao 1odo el a"#e l!ego se le lleno $ono7geno 2!#o a !nos *%) 4a#es de 2#es"5n+

(=

a$e3os $"#$!la# $o##"en1e 2o# el ala34#e o4se#@a3os el $a34"o de 1e32e#a1!#a en elag!a+

Determinación

del calor

combustión del

naftaleno

Re2e1"# los3"s3os 2asos an1es 3en$"onados 2a#a el na81aleno+ Ano1a# los da1os o41en"dos+



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• Tabla de datos obtenidos en la determinación de la capacidad calorífica através del ácido benzoico.

3al )+)&*(g 3ala$+4 )+9


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Ree32laando los da1os en la e$!a$"5n “&”

Ta34"0n sa4e3os ?!eK

∆ H C,naf =−Qnaf x naf

mnaf … .(4)

mnaf =mala+naf −mal=0.5729g−0.0375g=0.5354 g , naf =128.17 g/mol

Ree32laando los da1os en la E$!a$"5n “9”

∆ H C,naf =−16.6528 KJx128.17g /mol

0.5354 g … .(4)

IV.-ANALISIS EXPERIMENTAL

Al Halla# la $a2a$"dad $alo#78"$a del "ns1#!3en1o !1"l"ado nos #es!l15 ;+')9-

Al de1e#3"na# el $alo# de $o34!s1"5n del na81aleno nos #es!l15 &


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VI.-RECOMENDACIONES

a= Tene# 3!$Ho $!"dado al 2esa# el ala34#e a ?!e es1e es 3! 8#g"l $on el a"#e 4= Tene# $!"dado al "nse#1a# el ala34#e $on la 2as1"lla al a2a#a1o a ?!e es1e 2!ede

des?!e4#aa#se$= Es2e#a# !nos 3"n!1os ?!e 1odo el a"#e sea e1#a7do+d= T#a1a# de 3ole# 4"en los #ea$1"@os en 2ol@o >na81aleno $"do 4eno"$o=

VII.-REFERENCIAS

a= H112KH13l+#"n$ondel@ago+$o3en1al2"adela$o34!s1"on%+H13l 4= ARBOLEDA, E+ B+ >s+8+=+ FISICO!"#ICA. LIMAK UNI.ERSIDAD ACTI.A

E+I+R+L+$= CAN, R+ >'))=+ !I#ICA $%&%'A(. Me"$oK M$#aV"ll+d= M!o, + P+ >%

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