FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSIA. Mengamati pengaruh konsentrasi reaksi terhadap laju reaksi1. Sediakan 3 gelas kimia masing-masing berisi 25 ml larutan HCl dengan konsentrasi 1 M, 2 M, 3 M.2. Sediakan 3 pita Mg berukuran 2 cm.3. Reaksikan logam Mg dengan HCl 1 M, catat waktunya sampai logam Mg habis bereaksi.4. Ulangi percobaan untuk dua konsentrasi HCl lainnya.Gelas kimiaLarutan HClMg (cm)Waktu (detik)

125 mL HCl 1 M287 sekon

225 mL HCl 2 M216 sekon

325 mL HCl 3 M29 sekon

5. Jelaskan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi?Dari data di atas menunjukkan bahwa reaksi magnesium dengan HCl 3M lebih cepat daripada reaksi magnesium dengan HCl 2M.Dengan begitu, dapat disimpulkan bahwa semakin tinggi konsentrasi suatu larutan, maka semakin cepat reaksi yang berlangsung. 6. Tentukan variabel manipulasi, respond, dan control pada percobaan ini! Variabel Manipulasi: Konsentrasi larutan HCl Variabel Respond: Perubahan laju reaksi (waktu reaksi) Variabel Control: Volume larutan HCl dan panjang pita magnesium

B. Mengamati pengaruh luas permukaan sentuhan terhadap laju reaksi1. Sediakan kepingan Zn sebanyak 2 gram dan serbuk Zn sebanyak 2 gram.2. Ukur masing-masing 5 mL HCl 2 M masukkan dalam 2 tabung reaksi.3. Reaksikan kepingan Zn sebanyak 2 gram dan serbuk Zn sebanyak 2 gram ke dalam masing-masing tabung reaksi.4. Catat waktunya saat penambahan Zn sampai habis reaksi!Tabung reaksi2 gram ZnWaktu (detik)

1KepinganLebih lama: 65 s

2SerbukLebih cepat: 63 s

5. Bagaiman besar luas permukaan Zn pada percobaan ini?Luas permukaan Zn dalam bentuk kepingan lebih kecil dibandingkan dengan luas permukaan Zn dalam bentuk serbuk. Karena setiap kali total permukaannya akan bertambah jika dilakukan pembagian/pembelahan. Jadi, dapat disimpulkan bahwa semakin halus partikel dari suatu zat padat, mka total luas permukaannya semakin besar.6. Jelaskan pengaruh luas permukaan sentuhan terhadap laju reaksi! Semakin besar luas bidang sentuh, semakin cepat reaksi yang berlangsung. Semakin kecil luas bidang sentuh, semakin lambat reaksi yang berlangsung. C. Mengamati pengaruh suhu terhadap laju reaksi1. Buatlah tanda silang pada sehelai kertas.2. Masukkan 50 mL larutan Na2S2O3 0,2 M ke dalam gelas kimia. Letakkan gelas kimia itu di atas kertas tanda silang. Ukur suhu larutan dan catat. Tambahkan 5 mL larutan HCl 2 M. Ukur dan catat waktu yang dibutuhkan sejak penambahan larutan HCl sampai tanda silang tidak terlihat lagi.3. Masukkan 50 mL larutan Na2S2O3 0,2 M ke dalam gelas kimia yang lain. Panaskan hingga 350C. Catat suhu, letakkan gelas kimia ini di atas kertas tanda silang, kemudian tambahkan 5 mL larutan HCl 2 M dan catat waktunya sampai tanda silang tak terlihat lagi.4. Ulangi percobaan dengan suhu 450C.Gelas kimiaSuhu (0C)Volume Na2S2O3 (mL)Volume HCl (mL)Waktu (detik)

1Suhu ruang505340 detik

235505117 detik

345505110 detik

5. Bagaimana pengaruh suhu terhadap laju reaksi?

D. Mengamati katalis terhadap laju reaksi1. Masukkan masing-masing 50 mL larutan H2O2 5% ke dalam dua gelas. Amati kecepatan timbulnya gelembung gas pada kedua gelas itu dan catat.2. Tambahkan 20 tetes larutan NaCl 0,1 M ke dalam gelas kimia1 dan 20 tetes larutan FeCl 0,1 M ke dalam gelas kimia 2. Bagaimana kecepatan timbulnya gelembung gas pada kedua gelas kimia itu sekarang? Amati dan catat.No.LarutanPengamatan

1.H2O2Sangat lambat

2.H2O2 + NaClLambat, bahkan tidak ada

3.H2O2 + FeCl3Sangat cepat, berbusa

3. Zat manakah yang bekerja sebagai katalisator pada penguraian hidrogen peroksida, NaCl atau FeCl3? Jelaskan.4. Apakah zat itu mengalami perubahan selama hidrogen peroksida mengalami penguraian?