Faktor Laju reaksi
5
Menentukan Orde Reaksi Orde reaksi dapat ditentukan dengan beberapa metode : 1. Metode substitusi 2. Metode grafik 3. Metode waktu paruh Reaksi Kompleks : lebih dari satu langkah (beberapa reaksi sederhana) Misalnya : reaksi reversibel, reaksi paralel, dan reaksi berurutan. Reaksi reversibel : ln k f A 0 ( k f +k r ) A −k r A 0 = ( k f +k r ) t K= k f k r = B eq A eq , K adalah konstanta kesetimbangan Reaksi paralel : P=P 0 e −kt A = k 1 k P 0 ( 1−e −kt ), N= k 2 k P 0 ( 1−e −kt ), Reaksi berurutan : A =A 0 e −kt , B= A 0 k 1 k 2 −k 1 ( e −k 1 t −e −k 2 t ), C=A 0 [ 1 + 1 k 1 −k 2 ( k 2 e −k 1 t −k 1 e −k 2 t ) ] ,
-
Upload
accung-buccu -
Category
Documents
-
view
13 -
download
0
description
Faktor Laju Reaksi
Transcript of Faktor Laju reaksi
Menentukan Orde Reaksi
Orde reaksi dapat ditentukan dengan beberapa metode :
1. Metode substitusi2. Metode grafik3. Metode waktu paruh
Reaksi Kompleks : lebih dari satu langkah (beberapa reaksi sederhana)Misalnya : reaksi reversibel, reaksi paralel, dan reaksi berurutan.
Reaksi reversibel : lnk f A0
(k f+k r ) A−kr A0=(k f+k r ) t
K=k fkr
=BeqAeq
, K adalah konstanta kesetimbangan
Reaksi paralel : P=P0e−kt
A=k1kP0(1−e
−kt),
N=k 2kP0(1−e
− kt),
Reaksi berurutan :A=A0 e
−kt,
B=A0 k1k2−k1
(e−k1 t−e−k2 t),
C=A0 [1+ 1k1−k2
(k2 e−k1t−k 1e
−k2 t)],Tahap penentu laju reaksi adalah tahap yang paling lambat
BEBERAPA FAKTOR LAIN YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI
Teori Tumbukan : suatu tumbukan/tabrakan harus terjadi antar molekul agar reaksi dapat berlangsung pada suatu energi tertentu, atau laju reaksi dapat dianggap sebanding dengan jumlah mol reaktan yang mempunyai energi yang cukup untuk bereaksi.
Laju=PZ N i
P adalah probabilitas tumbukan, Z adalah jumlah tumbukan, Ni adalah Ni mol yang memiliki energi
k=(PZ )eE i/RT
Teori Keadaan Transisi /kompleks teraktivasi : suatu reaktan bereaksi melewati kompleks tertentu , selanjutnya kompleks menjadi produk.
k=(ve∆ S¿/R )e−∆ R
¿ /RT
Efek Pelarut : pelarut mempengaruhi kelarutan zat terlarut (obat)Kekutan ionKonstanta dielektrikKatalis (katalisator : mempercepat laju reaksi; inhibitor atau antioksidan: menghambat laju reaksi). Berdasarkan fasa; katalis homogen dan katalis heterogen)Katalis Asam Basa Spesifik : penguraian obat (zat tertentu) dapat dipercepat dengan penambahan ion hidrogen (H+)atau hidroksil (OH-)Katalis Asam Basa Umum : selain ion hidrogen dan ion hidroksi
Cahaya : reaksi fotokimia
Penguraian dan Pestabilan Obat
Hidrolisis : reaksi penguraian oleh air, misalnya hidrolisis aspirin menghasilakan asam salisilat dan asam asetat, hidrolisis prokain dan hidrolisis kloramfenikol
Oksidasi : pelepasan elektron dari molekul (lepasnya hidrogen=dehidrogenasi)Jika melibatkan molekul oksigen, reaksinya disebut autooksidasi :
Gabungan hidrolisis dan oksidasi : karena obat mengandung banyak gugus fungsi
Penstabilan Obat Perlindungan terhadap hidrolisis : larutan
dapar/buffer/penyangga, kompleks, menghilangkan air
Perlindungan terhadap oksidasi : penambahan anti oksidan, hidrogenasi, menghindari kontak oksigen, menggunakan pelarut bebas logam, menambah inhibitor, menghindari cahaya, menyimpan obat pada temperatur rendah.
