Energi IkatanEnergi ikatan adalah energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan kovalen antara dua atom secara homolitik (dibagi rata) atau masing-masing membawa jumlah elektron yang sama.Contoh : H : H H : HLawan dari energi ikatan adalah energi disosiasi. Energi dissosiasi adalah energi yang dibebaskan pada saat ikatan terbentuk.Ada dua cara dalam melakukan penentuan energi ikatan :

1. Cara spektroskopi

E = h =

= . C V

2. Cara penurunan persamaan Vant Hoff

Keterangan :K= Tetapan kesetimbanganT= SuhuH= Kalor dissosiasi R= Tetapan Gas (1,199 kal/o mol).

Energi ikatan dwiatom berkisar mulai 36 135 kkal/mol. Energi ikatan tertinggi (135 kkal/mol) yang dimiliki oleh molekul HF dan energi ikatan terendah (36 kkal/mol) yang dimiliki oleh molekul I2.Untuk molekul poliatom, maka yang dihitung adalah (jumlah) ikatan yang ada dalam molekul, misalnya energi ikatan untuk S8 merupakan delapan kali ikatan S-S. Begitupun juga energi ikatan P4 adalah empat kali ikatan P-P.ES8 = 8 (S-S) E P4 = 4 (P-P)Untuk ikatan kovalen heterogen A-B dapat dihitung dengan menggunakan persamaan rata-rata geometri seperti berikut:

EA-B =

Contoh :

1. EC-H =

=

Sementara hasil pengamatan 99

Jadi, rumus di atas tidak dapat digunakan untuk ikatan yang terdiri dari dua atom yang memiliki perbedaan kelektronegatifan. Semakin besar perbedaan keelektronegatifannya semakin besar energi ikatannya artinya ikatan tersebut tidak 100% kovalen. Dengan demikian harus diperhitungkan faktor keelektronegatifan. Rumus di atas tidak berlaku karena tidak memperhatikan faktor keelektronegatifan dari unsur yang saling berikatan kovalen. Dengan demikian, rumus yang diperkenalkan lebih lanjut adalah:

E dalam ev, 1 eV = 23 kkal/mol

Contoh:

Hitung EC-H = +

= + 2 = 91,61

Tabel 2. Energi ikatan antara dua atom yang disebut tabel segitiga EnergiH-C-N-O-F-Si-S-Cl-Br-I-HCNOFSiSClBrI

104998084623211081-331351026644378168-89128438165--716149103773749616661588764--61735352467156---51-3743

Energi ikatan rangkap dapat dilihat sebagai berikut: C=C : 142 kkal/molCC : 186 kkal/molC=N : 121 kkal/molCN : 191 kkal/mol

Contoh Soal Hitung perbedaan keelektronegatifan C-H dengan menggunakan table segitiga energy EC-H = 99 kkal/molEC-C= 80 kkal/molEH-H = 104 kkal/mol

EC-H = +

99 = + 99= 91 + = 8/23 ev = 0,34 XC XH = = 0,59XC = 2,5 = 0,4XH = 2,1 Energi ikatan dapat dicari dari energi pembentukannya

Contoh :Energi ikatan pada H2O OH H

2H + O H-O-HE O-H =1/2 (E pembentukan H2O)2H2(g) + O2(g) 2H2O = - 116 kkal /mol 4H(g) 2H2(g) = -208 kkal / mol 2O (g) O2(g) = -118 kkal / mol

4 H (g) + 2O(g) 2H2O = -442 kkal / mol

Dimana Eo-H = -442/4 = -110,5 kkal/mol

SoalJika diketahui : NH3 = -11 kkal/mol H2N-NH2= 104 kkal/molE N=N = 170 kkal/mol1. Berapa E N-H..?2. Berapa E N-N..?3. Hitung kalor reaksi H2N-NH2 + 2H2O 4H2O + N2

Penyelesaian:1. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = - 22 kkal /mol 3[H-H(g) 2H] = 312 kkal / mol 2 [N+3H NH3 ] = -2a kkal / mol N=N 2N = 170 kkal / mol

N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 = 482-2a -22 = 482-2a a = 252 kkal/molEI N-H = 252/3 = 84 kkal/mol

2. 2N2(g) + N2(g) H2N-NH2 = 10 kkal /mol N=N 2N = 170 kkal / mol 2 [H-H 2H ] = 208 kkal / mol 4H = 2N H2N-NH2 = 4(-8) - b kkal / mol

N2 (g) + 2H2(g) H2N-NH2 = 378-336-b B=32 kkal/mol3. = = 824 -1050 = -176 kkal