Mengenali dan Pahami Jenis-Jenis EntalpiAda 3 (tiga) jenis entalpi, yaitu:

* Entalpi Pembentukan (Hf)

* Entalpi Penguraian (Hd) 

* Entalpi Pembakaran (Hc)

Entalpi PembentukanPerubahan entalpi   pada pembentukan 1 mol zat langsung dari unsur-unsurnya

disebut entalpi molar pembentukan atau entalpi pembentukan. Jika pengukuran

dilakukan pada keadaan standar (298 k, 1 atm) dan semua unsur-unsurnya dalam

bentuk standar, maka perubahan entalpinya disebut entalpi pembentukan

standar (ΔHf 0). Entalpi pembentukan dinyatakan dalam kJ per mol (kJ mol -1).

Supaya terdapat keseragaman, maka harus ditetapkan keadaan standar, yaitu suhu

25 0 C dan tekanan 1 atm. Dengan demikian perhitungan termokimia didasarkan pada

keadaan standar.

Pada umumnya dalam persamaan termokimia   dinyatakan:

AB + CD ———-> AC + BD Δ H0 = x kJ/mol

Δ H0 adalah lambang dari perubahan entalpi pada keadaan itu. Yang dimaksud dengan

bentuk standar dari suatu unsur adalah bentuk yang paling stabil dari unsur itu pada

kondisi standar (298 K, 1 atm).

Contoh: Entalpi pembentukan etanol (C2H5OH) (l) adalah -277,7 kJ per mol. Hal ini

berarti: Pada pembentukan 1 mol (46 gram) etanol dari unsur-unsurnya dalam bentuk

standar, yaitu karbon (grafit), gas hidrogen dan gas oksigen, yang diukur pada 298 K, 1

atm dibebaskan 277,7 kJ dengan persamaan termokimianya adalah:

2 C (s, grafit) + 3H2 (g) + ½ O2 (g) –> C2 H5 OH (l) ΔH = -277,7kJ 

Nilai entalpi pembentukan dari berbagai zat serta persamaan termokimia reaksi

pembentukannya diberikan pada tabel 2 berikut.

Tabel 2. Nilai entalpi pembentukan berbagai zat & Persamaan termokimia reaksi

pembentukannya

Contoh 1 :

Hf C3H8 = -24,8 kkal/mol Bila

(1) Tulis persamaan reaksi termokimianya !

(2) Berapa kkal kalor dibebaskan jika pada reaksi terbentuk 2,2 gram C3H8?

(Ar C = 12, H = 1)

Jawab :

(1) Hf C3H8 = -24,8 kkal/mol, berarti jika 1 mol C3H8 (koefisien = 1)

terbentuk dari unsur C dan unsur H2 perubahan entalpinya – 24,8 kkal.

ditulis :

C3H83C + 4H2 H = -24,8 kkal

(2) H = -24,8 kkal untuk membentuk 1 mol C3H8

maka untuk membentuk 2,2 gram = mol berarti

Hf C3H8 = x (-24,8) kkal

Hf C3H8 = 0,05 x (-24,8) kkal

= -1,24 kkal

Contoh 2 :Diket entalpi pebentukan standar NH3 (delta Hf NH3 = 46, 1 kj/mol). Tentukan entalpi pembentukan standar 0.34 gr NH3

Jawab : 1/2 N2 + 3/2H2 ---> NH3 delta Hf = 46, 1 kj/molmol NH3 = 0,34/17mol NH3 = 0,02

delta Hf 1 mol NH3 = 46, 1 kj/molmakadelta Hf 0,02 mol NH3 = 46, 1 kj/mol x 0,02 = 0,922 kJ

entalpi pembentukan standar 0.34 gr NH3 (atau 0,02 mol) = 0,922 k

Entalpi Pembakaran

Reaksi suatu zat dengan oksigen disebut reaksi pembakaran. Zat yang mudah terbakar

adalah unsur karbon, hidrogen, belerang, dan berbagai senyawa dari unsur tersebut.

Pembakaran dikatakan sempurna apabila karbon (c) terbakar menjadi CO2, hidrogen (H)

terbakar menjadi H2O, belerang (S) terbakar menjadi SO2.

Perubahan entalpi   pada pembakaran sempurna 1 mol suatu zat yang diukur pada 298 K,

1 atm disebut entalpi pembakaran standar (standard enthalpy of combustion), yang

dinyatakan dengan ΔHc0 . Entalpi pembakaran juga dinyatakan dalam kJ mol -1 .

Harga entalpi pembakaran dari berbagai zat pada 298 K, 1 atm diberikan pada tabel 3

berikut.

Tabel 3 . Entalpi Pembakaran dari berbagai zat pada 298 K, 1 atm

Contoh soal :

1. Pembakaran bensin adalah suatu proses eksoterm.Apabila bensin dianggap terdiri

atas isooktana, C8H18 (salah satu komponen bensin) tentukanlah jumlah kalor yang

dibebaskan pada pembakaran 1 liter bensin. Diketahui entalpi pembakaran

isooktana = -5460 kJ mol-1 dan massa jenis isooktan = 0,7 kg L -1 (H = 1; C =12).

Jawab:

Entalpi pembakaran isooktana yaitu - 5460 kJ mol-1 . Massa 1 liter bensin = 1 liter x

0,7 kg L-1 = 0,7 kg = 700 gram . Mol isooktana = 700 gram/114 gram mol-1 = 6,14

mol. Jadi kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 liter bensin adalah: 6,14 mol x

5460 kJ mol -1 = 33524,4 kJ.

2. Sebanyak 4.6 gram etanol (C2H5OH) dibakar, dan panasnya digunakan untuk

memanaskan 500 mL air sehingga terjadi kenaikan suhu dari 27oC menjadi 47oC, Jika

Ar C=12, H=1, dan O=16, Cp=4.2 J/g K, ρair = 1 g/mL, maka besarnya entalpi

pembakaran dari etanol tersebut adalah.... kJ/mol.

Jawab :

q= massaxCpx∆T = 500gx4.2x20 = 42000J = 42kJmol 4,6 g etanol = 4,6 / 46 = 0,1moljadi 0,1 mol menghasilkan 42kJ, 1 mol menghasilkan 420kJ atau ∆H = 420kJ/mol

Entalpi PenguraianHd Hd) adalah besarnya perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur pembentuknya. Bila diukur pada suhu 298 K tekanan 1 atm, maka disebut perubahan entalpi penguraian standar (Perubahan entalpi penguraian )Marquis de Laplace merumuskan, bahwa jumlah kalor yang dilepaskan pada pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan jumlah kalor yang diperlukan pada penguraian senyawa tersebut menjadi unsur-unsurnya.Hukum Marquis de Laplace berlaku untuk semua reaksi,Contoh : C + DA + B H = + x kkalPerubahan entalpi berharga positif (+) artinya reaksi berlangsung endoterm atau sistem membutuhkan kalor. A + BC + D H = – x kkalPerubahan entalpi berharga negatif (-) artinya reaksi berlangsung eksoterm atau sistem melepas kalor.Jadi, reaksi pembentukan H2O (l) ditulis sebagai berikut: 2H2O (l)2H2 (g) + O2 (g) H = + 571,7 kJmaka reaksi penguraian air dapat ditulis: 2H2 (g) + O2 (g)2H2O (l) H = – 571,7 kJJadi, pada dasarnya perubahan entalpi peruraian merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan karena merupakan kebalikan maka harganya pun akan berlawanan tandanya.

Contoh soal 1 :Diketahui reaksi pembentukan NaCl sebagai berikut:2Na + Cl2 → 2NaCl       ΔH = − 10x kJ

Tentukan besar entalpi penguraian standar (ΔH°d) dari NaCl !

Pembahasan

Balikkan dulu reaksi diatas dari reaksi pembentukan NaCl menjadi  menjadi reaksi penguraian NaCl, jangan lupa untuk ubah juga tanda ΔH:2Na + Cl2 → 2NaCl       ΔH = − 10x kJ2NaCl → 2Na + Cl2       ΔH = + 10x kJ

Ubah koefisien NaCl menjadi 1, sehingga semua koefisien harus dibagi 2 menjadi seperti ini:NaCl → Na + 1/2 Cl2        ΔH = + 5x kJ

Jadi ΔH°d dari NaCl adalah + 5x kilojoule

Contoh soal 2 :Jika diketahui kalor pembentukan H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) adalah 185 kJ, maka besarnya kalor peruraian HCl adalah..

Pembahasan

H2 + Cl2 --> 2HCl deltaH = 185 kJuntuk satu mol HCl adalah 1/2 H2 + 1/2 Cl2 --> HCl deltaH = 92,5 kJkarena penguraian tinggal kebalikan jadi tinggal dibalik ajaHCl --> 1/2 H2 + 1/2 Cl2 deltaH = - 92,5 kJ