V.VARIABELa.Variabel manipulasi :1.Larutan Na2SO4 (1 M)2.Larutan CuSO4 (1 M)3.Larutan KI (1 M)

b.Variabel kontrol :1.Alat percobaan2.Tempat praktikum

VI.ALAT DAN BAHAN

ALAT :1.Tabung U2.Statif3.Pipet Tetes4.Gelas Kimia 50ml5.Rak Tabung Reaksi6.Gelas Ukur 50ml7.Baterai kotak 9volt8.Kabel9.Elektroda Karbon10.Penjepit Elektroda

BAHAN :1.Larutan Na2SO4 (1 M)2.Larutan CuSO4 (1 M)3.Larutan KI (1 M)4.Indikator PP5.Indikator Amilum

VII.GAMBAR PERANGKAT PERCOBAAN

I.LANGKAH KERJA

Elektrolisis Larutan Na2SO4 dan Larutan CuSO41.Menyiapkan alat dan bahan.2.Merangkai perangkat percobaan seperti pada gambar perangkat percobaan.3.Mengambil 50ml Larutan Na2SO4 atau Larutan CuSO4 dan memasukkan larutan tsb pada gelas kimia.4.Menambahkan 3ml (3 tetes ) indikator PP kedalam larutan tersebut.5.Menuangkan larutan yang sudah dicampur indikator PP kedalam tabung U sampai 1,5cm dari mulut tabung.6.Menyelupkan kedua elektroda karbon kedalam masing-masing mulut tabung U.7.Menghubungkan kedua elektroda dengan sumber arus listrik searah (menggunakan baterai kotak 9volt) selama 5 menit.8.Mengamati reaksi yang terjadi dan mencatat perubahan-perubahan yang terjadi pada pada masing-masing kaki tabung U.9.Memasukkan data yang diperoleh kedalam tabel pengamatan.10.Mendokumentasikan hasil praktikum.

Elektrolisis Larutan KI1.Menyiapkan alat dan bahan.2.Merangkai perangkat percobaan seperti pada gambar perangkat percobaan.3.Mengambil 50ml Larutan KI dan memasukkan larutan tsb pada tabung U.4.Menambahkan 3 tetes indikator amilum pada anoda, dan 3 tetes indikator PP pada katoda.5.Menyelupkan kedua elektroda karbon kedalam masing-masing mulut tabung U.6.Menghubungkan kedua elektroda dengan sumber arus listrik searah (menggunakan baterai kotak 9volt) selama 5 menit.7.Mengamati reaksi yang terjadi dan mencatat perubahan-perubahan yang terjadi pada pada masing-masing kaki tabung U.8.Memasukkan data yang diperoleh kedalam tabel pengamatan.9.Mendokumentasikan hasil praktikum.

II.TABEL PENGAMATAN

a)Elektrolisis Na2SO4

PADA KATODAPADA ANODA

1.Warna Larutan + indikator PP

Warna larutan berubah menjadi ungu1.Warna Larutan + indikator PP

Warna larutan tetap bening

2.Reaksi yang terjadi

Na2SO4(aq)2Na++ SO42-Kat : 2H2O + 2e2OH-+ H22.Reaksi yang terjadi

Na2SO4(aq)2Na++ SO42-An : 2H2O4H++ O2+ 4e

3.Zat yang dihasilkan

2OH-+ H23.Zat yang dihasilkan

4H++ O2+ 4e

4.Pengamatan lain

Dihasilkan banyak gelembung-gelembung udara yang berukuran kecil.4.Pengamatan lain

Dihasilkan sedikit gelembung-gelembung udara yang berukuran besar.

b)Elektrolisis CuSO4PADA KATODAPADA ANODA

1.Warna Larutan + indikator PP

Tetap berwarna biru bening1.Warna Larutan + indikator PP

Tetap berwarna biru bening

2.Reaksi yang terjadi

CuSO4(aq)Cu2++ SO42-Kat : Cu2++ 2eCu2.Reaksi yang terjadi

CuSO4(aq)Cu2++ SO42-An : 2H2OO2+ 4H++ 4e

3.Zat yang dihasilkan

Cu3.Zat yang dihasilkan

O2

4.Pengamatan lain

Dihasilkan banyak gelembung-gelembung udara yang berukuran besar.4.Pengamatan lain

Tidak dihasilkan gelembung udara.

c)Elektrolisis KI

PADA KATODAPADA ANODA

1.Warna Larutan + indikator PP

Warna larutan berubah menjadi kuning kecoklatan.1.Warna Larutan + amilum

Warna larutan berubah menjadi ungu kehitaman.

2.Reaksi yang terjadi

2H2O + 2e2OH-+ H22.Reaksi yang terjadi

2 I-I2+ 2e

3.Zat yang dihasilkan

H23.Zat yang dihasilkan

I2

4.Bau yang dihasilkan

Seperti betadine4.Bau yang dihasilkan

5.Pengamatan lain

Dihasilkan banyak gelembung5.Pengamatan lain

Dihasilkan sedikit gelembung

III.ANALISA DATAPada percobaan pertama yaitu memasukkan Na2SO4pada tabung U menambahkan indikator PP , kemudian menghubungkan ke dua elektroda seperti pada gambar perangkat percobaan dengan arus searah selama 5menit. Menghasilkan perubahan warna menjadi ungu pada katoda dan pada anoda tidak terjadi perubahan warna yaitu tetap bening. Reaksi yang terjadi pada katoda yaitu2H2O + 2e2OH-+ H2dan pada anoda yaitu 2H2O4H++ O2+ 4e . zat yang dihasilkan pada katoda yaitu H2sedangkan pada anoda yaitu O2. pengamatan lain yaitu terdapat banyak gelembung pada katoda dan sedikit gelembung pada anoda.

Pada percobaan pertama yaitu memasukkan CuSO4pada tabung U menambahkan indikator PP , kemudian menghubungkan ke dua elektroda seperti pada gambar perangkat percobaan dengan arus searah selama 5menit. Tidak menghasilkan perubahan warna pada katoda maupun anoda. Dan reaksi yang terjadi pada katoda yaituCu2++ 2eCu , dan pada anoda yaitu 2H2OO2+ 4H++ 4e . Zat yang dihasilkan pada katoda yaitu Cu , sedangkan pada anoda yaitu O2. Pengamatan lain pada katoda dihasilkan sedikit gelembung dan pada anoda dihasilkan banyak gelembung. Hal tersebut menunjukkan pada katoda terjadi reduksi Cu2+yang menghasilkan endapan Cu dan pada anoda terjadi oksidasi H2O yang menhasilkan O2.Pada percobaan pertama yaitu memasukkan KI pada tabung U menambahkan indikator PP pada katoda dan amilum pada anoda, kemudian menghubungkan ke dua elektroda seperti pada gambar perangkat percobaan dengan arus searah selama 5menit. Menghasilkan perubahan warna menjadi kuning kecoklatan pada katoda dan ungu pada anoda. Reaksi yang terjadi pada katoda yaitu2H2O + 2e2OH-+ H2dan reaksi yan terjadi pada anoda yaitu 2 I-I2+ 2e . zat yang dihasilkan pada katoda yaitu H2dan pada anoda dihasilkan I2. pengamatan lain pada katoda dihasilkan banyak gelembung dan pada anoda dihasilkan sedikit gelembung. Bau yang dihasilkan pada katoda yaitu seperti betadine, dan tidak ada bau pada anoda.

IV.PERTANYAAN1.Zat apakah yang terjadi di ruang anoda dari hasil elektrolisis pada larutan KI maupun pada larutan CuSO4?2.Ion ion apakah yang terdapat di ruang katodasetelah elektrolisis? Jelaskan !3.Jelaskan persamaan reaksi yang terjadi pada Na2SO4dan KI ?a.Katodab.Anoda

JAWABAN

1.Pada larutan KI zat yang terjadi di ruang anoda adalah I-dan pada larutan CuSO4zat yang terjadi di ruang anoda adalah SO42-.

2.Ion yang terdapat di ruang katoda setelah elektrolisis pada larutan KI adalah I-. sedangkan ion yang terdapat di ruang katoda larutan CuSO4setelah di elektrolisis adalah ion SO42-.

3.Larutan Na2SO4.Na2SO4(aq)2Na++ SO42-Katoda : 2H2O + 2e2OH-+ H2Anoda : 2H2O4H++ O2+ 4e

Larutan KI2 KI2K++ 2 I-Katoda : 2H2O + 2e2OH-+ H2Anoda : 2 I-I2+ 2e