PILIHAN GANDA

1. Manakah persamaan hukum Hess mengenai reaksi pembentukan

metana, jika diperlukan kalor sebesar 348 kJ/mol.

a. C + 2H2 CH4 ∆H= - 348 kJ/mol

b. C +2H2 CH4 ∆H= + 348 kJ/mol

c. C + 4H CH4 ∆H= - 348 kJ/mol

d. ½ C2 + 2H2 CH4 ∆H= - 348 kJ/mol

e. ½ C2 + 2H2 CH4 ∆H= + 348 kJ/mol

2. 2H2 + O2 2H2O ∆H= -570 kJ

2Ca +O2 2CaO ∆H= -1270 kJ

CaO +H2O Ca(OH)2 ∆H= -64 kJ

Entalpi pembentukan Ca(OH)2 adalah.....

a. -984 kJ c. -982 kJ e. -1968 kJ

b. -1161 kJ d. -1902 kJ

3. Entalpi pembentukan metana adalah a. Jika entalpi penguraian

CO2 adalah b, dan H2O adalah c , maka masing-masing

pembentukan metana (CH4) adalah...

a. a+2b + c c. a+b – c e. a+b + c

b. a+b +2c d. a-2b + c

4. Diketahui energi ikatan rata-rata:

O-H ; 464kJ/mol H-H ; 436 kJ/mol

O=O ; 500 kJ/mol

Besarnya entalpi yang digunakan untuk menguraikan 9 gram air

(Mr = 18) sesuai dengan persamaan reaksi:

2 H2O (l) 2 H2(g) + O2(g) adalah....

a. - 8 kJ/mol d. 242 kJ/mol

b. -444 kJ/mol e. 484 kJ/mol

c. 222 kJ/mol

5. Tentukan nilai ∆H reaksi berikut ini menggunakan persamaan

hukum hess, jika ∆Hf0 SO3(g) = - 395,2 kJ, ∆Hf0 SO2(g) = - 296,9

kJ, ∆Hf0 O2(g) = 0 kJ,

Dengan reaksi sebagai berikut:

SO3(g) SO2(g) +½ O2(g) ∆H=....?

a. +98,3 kJ d. -692,1 kJ

b. -98,3 kJ e. +93,8 kJ

c. +692,1 kJ

6. Gunakan hukum hess untuk menghitung nilai ∆H reaksi antara

barium oksida (BaO) dan asam sulfat(H2SO4)jika diketahui:

SO3(g) + H2O(l) H2SO4(l) ∆H= -78,4 kJ

BaO(s) + SO3(g) BaSO4(s) ∆H= -213 kJ

a. +291,4 kJ/mol c. -134,6 kJ/mol. e.-369,8 kJ/mol

b. +134,6 kJ/mol d. -291,4 kJ/mol

1

7. Berdasarkan diagram berikut, berapakah perubahan entalpi

reaksinya berdasarkan hukum Hess.

∆H1

A B

∆H3

∆H2

∆H4 D + E

∆H5

a. ∆H1 +∆H2 =∆H3 d. ∆H2 - ∆H3 =∆H1

b. ∆H5 + ∆H2 =∆H4 e. ∆H1+ ∆H3=∆H2+ ∆H4

c. ∆H4 -∆H5 =∆H2

8. Diketahui energi ikatan H –H , Cl – Cl , dan H – Cl berturut-turut adalah: 105, 60, dan 102,5 kkal. Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 7,3 gram HCl (Mr = 36,5) menjadi unsur-unsurnya adalah....a. 40 kkal c. 8 kkal e. 2 kkalb. 20kkal d. 4 kkal.

9. Perhatikan siklus Hess berikut:

Dari siklus diatas maka ∆H f0 CH4 adalah....

a. -571,6 kJ/mol d. +74,7 kJ/mol

b. -74,7 kJ/mol e. +571,6 kJ/mol

c. – 393 kJ/mol

10. Tentukan ∆H reaksi

2F2(g) + 2H2O(l) 4HF(g) +O2(g) ∆H= ......?

Dengan menggunakan data berikut:

2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ∆H= -571,7 kJ

H2(g) + F2(g) 2HF(g) ∆H= -537,22 kJ

Nyatakan ∆H reaksi per mol HF.

a. -17,24 kJ c.-502,74 kJ e. 2010,96 kJ

b. -251,37 kJ d. -1005,48 kJ

2

C

∆Hf0

∆H1 = -965 kJ ∆H2 = -890,3 kJ

11. Berdasarkan grafik berikut, tentukan harga ∆H3

a. -222 kJ d. -788 kJ

b. -566 kJ e. -394 kJ

c. -283 kJ

12. Perhatikan diagram entalpi dan reaksi berikut.

Dengan Tentukan harga ∆H3 !

a. -41 kJ d. +525 kJb. +41 kJ e. -525 kJc. -242 kJ

13. Diketahui:

Jika kalor pembentukan H2O(l) dan NH3(g) berturut-turut –A

kJ/mol dan –B kJ/mol, maka kalor pembentukan NO2(g).....

a. (1 ½ A – B – C)kJ/mol d. (1 ½ A + B + C) kJ/mol

b. (-A + B + C)kJ/mol e. ( A + B + C) kJ/mol

c. (-1 ½ A + B + C) kJ/mol

14. Perhatikan diagram tingkat energi berikut

Pada penguapan 2 mol air dari tubuh seseorang di perlukan

energi sebesar....kJ

a. 570 b. 484 c. 242 d. 86 e. 43

3

∆H3

∆H2

H

∆H1

∆H1

∆H2

∆H3

15. Diketahui:

Diagram siklus yang sesuai untuk reaksi adalah....

16. Jika energi ikatan rata-rata dari :

Maka perubahan energi pada adisi etena dengan asam klorida

menurut persamaan

Adalah sebesar.... kkal

a. 510 b. 72,8 c. 12 d. 24 e. 48

17. Untuk menguraikan 1 mol CaCO3 menjadi CaO dan CO2

diperlukan 178 kJ. Diagram tingkat energi yang sesuai dengan

data tersebut adalah....

4

18. Gas asetilena daapat dibuat menurut reaksi :

Entalpi pembakaran zat ini adalah -320 kkal/mol. jika dalam

suatu proses digunakan 160 gram kalsium karbida dengn asumsi

bahwa hanya60% CaC2 yang bereaksi,maka pada pembakaran

asetilena yang terbentuk, akan dihasilkan kalor sebanyak...kkal.

(Ar C=12 ; Ca=40)

a. 960 b. 800 c. 640 d. 480 e. 320

19. Sesuai dengan diagram tingkat energi di bawah ini , maka pada penguapan satu mol air dari tubuh mengakibatkan....

a. Tubuh kehilangan energi 87 kJb. Tubuh mendapat energi 43,5 kJc. Tubuh mendapatkan energi 87 kJ d. Tubuh kehilangan energi 285,5 kJe. Tubuh kehilangan energi 43,5 kJ

20. Perhatikan diagram siklus berikut:

Dari diagram tersebut, harga x ialah....

a. -197 kJ d. +1383 kJb. +197 kJ e. -1970 kJc. -1383 kJ

5

∆H = -790 kJ

∆H = -593 kJ ∆H = x kJ

ESSAY

Isilah titik-titik dibawah ini dengan tepat dan lengkap.

1. Karbondisulfida (CS2) mempunyai struktur S=C=S . tentukan energi ikatanC=S dengan menggunakan persamaan trermokimianya berikut.CS2 C + 2 S ∆H=1157 kJ

2. Reaksi fotosintesis pada tumbuhan untuk pembentukan glukosa (C6H12O6) adalah sebagai berikut:6CO2 + 6H2O C6H12O6 +6O2

Tentukan ∆H reaksi menggunakan persamaan hukum Hess. Jika diketahui ∆Hf0 C6H12O6 = -1273 kJ/mol.

3. Dengan menggunakan energi ikatan berikut, perkirakan kalor pembakaran untuk satu mol asetilena:C2H2 + 5/2 O2 2CO2 + H2OEnergi ikatan(kJ/mol); C C = 839; C=O =799; C –H =413; O -H = 467; O=O =495

4. Diketahui energi ikatan C=C = 612 kJmol-1 C-C = 348 kJmol-1 H-O = 463 kJmol-1

C-O = 358 kJmol-1 C-H = 414 kJmol-1

Berdasarkan data di atas, dapat diramalkan besarnya entalpi reaksi:CH2=CH2 + H2O → CH3-CH2-OH adalah...

5. Diberikan persamaan termokimia berikut.Br2(l) +F2(g) 2BrF3(g) ∆H= -188kJBr2(l) + 3 F2(g) 2BrF3(g) ∆H = -768 kJTentukan harga ∆H untuk reaksi:

BrF(g) + F2(g) BrF3(g)

6