EFEK ION SENAMA

DEFINISI

1. Larutan yang mengandung dua zat terlarut yang memiliki ion senama akan membuat hasilkali ion lebih besar daripada hasilkali kelarutan. (Raymond Chang-Kimia Dasar Jilid 2 :150-151)

2. Kelarutan suatu zat berkurang dalam larutan yang mengandung ion senama dibandingkan dalam air murni. (Yayan Sumarya-Kimia Dasar: 173)

3. Efek ion senama berlaku untuk kesetimbangan kelarutan seperti halnya dengan kesetimbangan ionik lainnya. Kelarutan senyawa dalam larutan yang mengandung ion senama akan berkurang dibandingkan senyawa dalam air murni (selama tidak ada reaksi lain disebabkan oleh adanya ion senama). (Whitten – General Chemistry : 829)

4. Pengaruh kelimpahan larutan dengan salah satu ion dalam produk kelarutan disebut efek ion senama. (Rob Lewis – Chemistry : 180)

5. Efek ion senama merupakan pergeseran posisi keseimbangan ion dari pembentukan ion yang disebabkan oleh penambahan (atau keberadaan) dari ion tersebut. (Silberberg -Principle of General Chemistry : 617)

6. Pergeseran posisi kesetimbangan yang terjadi karena penambahan ion yang sudah terlibat dalam reaksi kesetimbangan disebut efek ion senama. (Zumdahl – Chemistry 7th Edition : 682)

DEFINISI KELOMPOK

Efek ion senama menyebabkan pergeseran kesetimbangan ion. Larutan yang mengandung dua zat terlarut yang memiliki ion senama, maka akan membuat hasilkali ion lebih besar daripada hasilkali kelarutan.

MAKROSKOPIK

Larutan jenuh perak asetat Larutan jenuh perak asetat ditambahkan dengan perak nitrat

Sumber : Whitten – General Chemistry : 829

Dari gambar diatas terlihat bahwa pada larutan jenuh perak asetat terdapat endapan berwarna putih. Saat larutan perak asetat ditambahkan dengan perak nitrat menghasilkan endapan berwarana putih yang lebih banyak.

Sumber : Whitten – General Chemistry : 829

SUBMIKROSKOPIK

Larutan yang mengandung dua zat terlarut yang memiliki ion senama, akan membuat hasilkali ion lebih besar daripada hasilkali kelarutan.

Dalam larutan jenuh perak asetat AgCH3COO terdapat endapan berwarna putih. Reaksi yang terjadi :

AgCH3COO(s) Ag+(aq) + CH3COO-(aq)

Dalam larutan jenuh perak asetat AgCH3COO hasil kali ion [Ag+][CH3COO-] tentu sama dengan Ksp.

Sumber : Whitten – General Chemistry : 829Raymond Chang-Kimia Dasar Jilid 2 :150

Saat ditambahkan perak nitrat AgNO3 ke dalam larutan jenuh perak asetat AgCH3COO, dalam larutan terdapat dua zat terlarut yang memiliki ion senama, yaitu ion Ag+. Selain penguraian AgCH3COO, proses berikut juga menambah konsentrasi total ion senama perak larutan :

AgNO3(s) Ag+(aq) + NO3-(aq)

Meningkatnya [Ag+] akan membuat haislkali ion lebih besar daripada hasilkali kelarutan :

Q = [Ag+]0[CH3COO-]0 > Ksp

Sumber : Whitten – General Chemistry : 829Raymond Chang-Kimia Dasar Jilid 2 :150

Untuk kembali ke kesetimbangan, sebagian AgCH3COO akan terendapkan dari larutan (kesetimbangan bergeser ke arah reaktan), sebagian mana diprediksi oleh asas Le Chatelier, sampai hasilkali ion sekali lagi sama dengan Ksp. Efek penambahan ion senama dengan demikian, menurunkan kelaruatn garam (AgCH3COO) dalam larutan. Dalam hal ini [Ag+] tidak lagi sama dengan [CH3COO-] pada kesetimbangan; sebaliknya, [Ag+] > [CH3COO-].

Sumber : Whitten – General Chemistry : 829Raymond Chang-Kimia Dasar Jilid 2 :150

Contoh :Berapa kelarutan molar kalsium oksalat dalam kalsium klorida 0,15 M? Bandingkan kelarutan molar ini dengan kelarutan dalam air murni. Tetapan hasil kali kelarutan kalsium oksalat adalah 2,3x10-9.Jawab :Dua garam yang mempunyai ion senama (Ca2+), dengan salah satu garam yang larut dengan baik (CaCl2) dan menyediakan ion Ca2+ akan menekan kelarutan garam yang kurang larut melalui pengaruh ion senama.

Sumber : Yayan Sunarya-Kimia Dasar 2 :173

Tahap 1: Padatan CaC2O4 dicampurkan ke dalam satu liter CaCl2 0,15 M, dan kelarutan molar CaC2O4 dalam campuran itu dimisalkan x M. Maka, pada awalnya (sebelum CaC2O4 larut) terdapat 0,15 mol Ca2+ dalam larutan. Kelarutan CaC2O4 sebesar x mol menghasilkan x mol Ca2+ tambahan dan x mol C2O4

2-.

Sumber : Yayan Sunarya-Kimia Dasar 2 :174

Seperti ditunjukkan pada tabel berikut :

Tahap 2 :Substitusi konsentrasi kesetimbangan ke dalam persamaan :[Ca2+][C2O42-] = Ksp(0,15 + x) x = 2,3 x 10-9

Sumber : Yayan Sunarya-Kimia Dasar 2 :174

Konsentrasi (M)

CaC2O4(s) Ca2+(aq) + C2O42-(aq)

Awal 0,15 0

Peubahan +x +x

Setimbang 0,15 + x x

Tahap 3 :Dengan menata ulang persamaan tersebut diperoleh :x = Oleh karena kalsium oksalat kurang larut, kita dapat mengabaikan nilai x terhadap bilangan 0,15, sehingga: 0,15 + x 0,15. persamaan sebelumnya menjadi :x = = 1,5 x 10-8

Asumsi dapat diterima sebab nilai x << 0,15. dalam air murni kelarutan kalisum oksalat adalah 4,8 x 10-5 M lebih besar 3.000 kali dibandingkan dalam laruta kalsium klorida 0,15.

Sumber : Yayan Sunarya-Kimia Dasar 2 :174

SIMBOLIK

Persamaan reaksi penguraian perak asetat :AgCH3COO(s) Ag+(aq) + CH3COO-(aq)

Persamaan reaksi penguraian perak nitrat :AgNO3(s) Ag+(aq) + NO3

-(aq)