STOIKIOMETRI

STOIKIOMETRI

Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari hubungan kuantitatif dalam suatu reaksi kimia.

Kata Stoikiometri berasal dari kata Yunani stoicheion yang berarti unsur dan kata metron yang berarti pengukuran.

Stoikiometri berhubungan segala sesuatu aspek kuantitatif, komposisi dan reaksi kimia dengan cara perhitungan kimia untuk menimbang dan menghitung spesi-spesi kimia.

HUKUM2 DASAR KIMIA

•Hukum kekekalan massa (Lavoisier, 1783)•Hukum Perbandingan tetap (Proust,1799)•Hukum Perbandingan berganda•Hukum Perbandingan volume (Gay Lussac,1808)•Hukum Avogadro (1811)

Konsep Dasar StoikiometriRumus kimia suatu zat

menyatakan jenis dan jumlah relatif atom yang terdapat dalam zat tersebut.

Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom dalam molekul itu.penulisn rumus molekul senyawa dilakukan degan menuliskan ambang unsur-unsur penyusunnya dan masing-masing lambang diberi bilangan indeks yang menunjukkan jumlah atom unsur tersebut dalam tiap molekul.

Rumus empiris merupakan

rumus perbandingan paling sederhana unsur-unsur dalam rumus kimia.

Massa atom relatif (Ar) menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur

Massa molekul relatif (Mr) adalah bilangan yang menyatakan harga perbandingan massa 1 molekul suatu senyawa.

Bilangan oksidasi adalah ukuran kemampuan suatu atom untuk melepaskan atau menerima elektron dalam pembentukan suatu senyawa.

Harga bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dapat dilepaskan atau dapat diterima, harga ini dapat positif dapat pula negatif.

Jika bertanda positif berarti atom melepaskan elektron dan jika bertanda negatif artinya atom menerima elektron.

1. Bilangan oksidasi unsur bebas = 0, unsur dengan indeks (s), (l), (g)

2. Biloks senyawa = 0H2O = 0 NaCl = 0

3. Biloks unsur dalam senyawa:gol IA = +1Gol IIA = + 2Logam (gol B) = +

4. Bilangan oksidasi ion : - Ion monoatom sama dengan muatan ionnya.Ex.Na+ = +1 Ca2+ = +2Cl-1 = -1 O-2

= -2- Ion poliatom, unsur yang berbentuk senyawa tapi punya muatanEx. SO4

2- = -2 NO3- = -1

PO43- = - 3

NH4+

= +1

5. Biloks penentu dalam senyawa:H = +1 O = -2Gol VIIA (F, Cl, Br, I) = -1

Persamaan Reaksi Kimia Reaksi kimia biasanya

dinyatakan dengan persamaan kimia.cara penulisan didasari atas hukum kekalan massa. Antara zat produk denan zat reakstan dihubungkan dengan tanda panah ().

2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)

1. Zat-zat yang berada sebelum tanda panah disebut reaktan, yaitu 2H2(g) + O2(g)

2. Zat-zat yang berada sesudah panah disebut produk yaitu 2H2O(l).

3. Angka didepan zat disebut koefisien reaksi

4. Angka dibelakang zat disebut indeks

5. Persamaan reaksi yang jumlah atom unsur-unsunya sama dikedua ruas reaktan = produk) disebut reaksi setara

6. Tanda wujud dari zat dalam persamaan reaksi ditulis sebagai berikut:(s) = padat (g) = gas(l) = cair (aq) = larutan dlm air

7. Harga-harga koefisien reaksi dalam persamaan reaksi dapat menunjukkanperbandingan molekul atau mol

Konsep mol

2

1

2

1

0

0

n

n

V

V pembanding gas 2 4.

RTn PV n tertentudan tekanaSuhu 3.

L 24 x mol V atm) 1 ,25 (RTMkamar Keadaan 2.

22,4L/mol x mol V atm) 1 ,(0 (STP)standar Keadaan 1.

:gas hukum-Hukum C.Mratau Ar

(g) massa mol B.

L x mol partikelJumlah A.

C

C

Keterangan: P = tekanan (atm) V = volume (L) n = mol R= tetapan gas (0,08205 L

atm/mol K T = Temperatur dalam

skala Kelvin (K)

Konsep mol

npnt

np (Xp)Pelarut Fraksi b.

npnt

nt (Xt) terlarut Fraksi a. :mol Fraksi 3.

)(

1000

(Kg) Pel

mol (m) Molalitas 2.

)(

1000

(L) V

Mol (M) Molaritas 1.

:iKonsentras D.

gPelx

Mr

g

mLVx

Mr

g