DIAGRAM ENTALPHI KONSENTRASI

Kelompok 5Jakfar Shodiq(2309100151)Nur Shiyama(2309100145)

Sukmawati Rahma(2309100122)

Tujuan Percobaan

Percobaan diagram entalpi konsentrasi ini, bertujuan untuk membuat

diagram entalpi konsentrasi NaOH

Review

Diagram entalphy-konsentrasi menunjukkan jumlah entalphy per-satuan massa campuran pada berbagai komposisi relatif terhadap suatu harga standar yang ditetapkan, merupakan grafik dari entalphy diplot sebagai fungsi komposisi (fraksi mol atau fraksi massa dari suatu larutan) dengan temperatur sebagai parameter dan tekanan konstan, biasanya 1 atmosfer.

Suatu zat dibakar dalam sebuah wadah terbuka, maka banyak panas yang dihasilkan akan berbeda bila zat tersebut dibakar dalam wadah tertutup.Pelarutan suatu zat dalam zat lain diiringi dengan penyerapan dan pelepasan panas. Efek panas ini disebut sebagai panas pelarutan integral suatu zat. Untuk tiap mol zat yang dilarutkan, panas pelarutan.

Efek panas yang ditimbulkan oleh suatu zat apabila dicampur dengan zat lain secara umum dapat dituliskan persamaan sebagai berikut :H = H - xiHi ………………................. (1)Maka untuk dua zat yang dicampur, persamaan diatas menjadi :H = H – x1H1 – x2H2 …………………. (2)

Dimana H merupakan entalphy larutan, H1 dan H2 adalah molar entalphy dari dua komponen larutan murni. Karena H adalah properti intensif larutan, sehingga dapat dinyatakan dengan persamaan sebagai berikut :H = x1H1 + x2H2 + H …………............. (3)Jadi :H = x1H1 + x2H2 – (x1H1 + x2H2) = x1(H2 – H1) + x2(H2 – H1)

= x1H1 + x2H2 ………………..... (4)

Untuk memperoleh diagram entalphy-konsentrasi larutan pada berbagai

macam suhu, dapat dilakukan dengan membuat campuran dari komponen-komponen murninya dengan memperhatikan perubahan suhunya didalam suatu kalorimeter. Bila M1 gram komponen (1) pada suhu awal T1 di campur dengan M2 gram komponen (2) yang suhu awalnya T2 didalam suatu kalorimeter yang suhu awalnya T1, setelah pencampuran sempurna suhu campuran mencapai Tc, dapat digambarkan seperti berikut ini :

kurun waktu pencampuran

Hukum Termodinamika

Hukum pertama Termodinamika membahas sistem dan lingkungan, dan bukan hanya sistem itu sendiri. Sehingga , bentuk dasar dari hukum pertama Termodinamika dapat ditulis sebagai berikut :

(Energi sistem ) + (Energi lingkungan ) = 0

Penurunan Rumus

Prosedur Percobaan

Menentukan harga air kalorimeter• Memasukkan 25 ml air dingin ke dalam gelas termos dan

mengukur suhunya.• Memanaskan air, mencatat suhunya dan memasukkan

sebanyak 25 ml air panas tersebut ke dalam gelas termos.• Mengukur dan mencatat suhu campuran sampai konstan.• Mengulangi langkah 1-3 untuk volume air dingin dan air panas

masing-masing sebanyak 50 ml dan 75 ml.Menentukan entalpi campuran NaOH – Air• Menimbang masing-masing 5 gram; 10 gram; 15 gram; 20 dan

25 gram NaOH dengan teliti, dalam botol timbang tertutup, mencatat suhu kamar.

• Memasukan 100 ml aquadest ke dalam gelas termos dan mencatat suhunya.

• Memasukan masing-masing penimbangan (mulai 5 gram) NaOH, ke dalam gelas termos dan mencatat suhunya tiap 5 detik sampai suhu konstan.

• Mengulangi pekerjaan 2 - 3 untuk penimbangan NaOH yang lain.