DAMPAK DAN MANFAAT UNSUR SENYAWA LOGAM ALKALI

LOGAM ALKALI ( Gol. I A )1. Anggota Unsur Gol. Alkali( gol. I A ) :a. 3 Li : 1s2 2s1b. 11 Na : 1s2 2s22p6 3s1c. 19 K : 1s2 2s22p6 3s23p64s1d. 37 Rb : … .e. 55 Cs : … .f. 87 Fr : … . (Radio Aktif)

Unsur Alkali merupakan logamreaktif, krn. Mudah melepas1 elektron terluarutk.mencapai konsfigurasiel. yg. stabil dan terbentukion burmuatan 1 + .

Dalam Satu golongan,kereaktifan logam Alkaliberubah sesuai dengankenaikan nomor atomnya.2. Sifat-sifat Alkali :a. Sifat Fisika, lihat tabelsifat-sifat Unsur LogamAlkali !b. Sifat Kimia. Logam Alkalimerupakan pereduksi kuat.1. Reaksi dengan Air :2Na(s) + 2H2O(l) → 2Na+(aq) + 2OH-(aq)+ H2(g)2 K(s) + 2H2O(l) → 2 K+(aq) + 2OH-(aq) +H2(g)

Lanjutan Sifat Kimia . 2. Reaksi dengan Asam :2Na(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2 (g)2K(s) + H2SO4 (aq) → K2SO4 (aq) + H2 (g)3. Reaksi dengan Non-Logam :2 Na(s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s)2 K(s) + S(s) → K2S (s)3 Na(s) + . N2 (g) → Na3N(s)2 Na(s) + H2 (g) → 2 NaH (s)2 K (s) + . O2 (g) → Na2O (s)4. Reaksi dengan Alkohol :2 Na(s) + 2 C2H5OH(l) → 2 C2H5ONa(l) + H2 (g)Catatan : # Reaksi dg Air urutan kereaktifannya : Li < Na < K < Rb < Cs# Kereaktifan Logam Alkali bertambah sesuai kenaikan nomoratomnya.

Logam Allkall ii dii Allam,, Pembuatt an & Kegunaanny a1. Tedapatnya Logam Alkali di Alam : ditemukan dalam bentuk senyawaantara lain :a. Na, dalam bentuk NaCl dalam air laut (3,5 %).b.Pada kerak Bumi sebagai senyawa : Na3AlF6 (kriolit), NaAlSiO3(Aluminosilikat), NaNO3 (sendawa Chili), Na2CO3 (soda ash/soda abu).c. Kalium (K), terdapat sebagai : KCl (silvite), K2O.Al2O3.3SiO3(veldpaat).d.Logam Alkali lain sedikit ditemukan, Fr paling sedikit & radioaktif.6. Pembuatan Logam alkali : Hanya dapat dibuat dengan caraElektrolisis Leburan garam-garamnya (garam halidanya). Reaksinya :Misal : NaCl (l) → Na+ (l) + Cl- (l)Anode : 2 Cl- (l) → Cl2 (g) + 2 eKatode : 2 Na+ (l) + 2 e → Na (l)Jadi : 2 NaCl (l) → 2 Na (l) + Cl2 (g)

Warrna Nyall a Logam Allkall ii.. Spectrum Emisi Logam alkali dapat diperoleh dengan jalan :1.Melewatkan muatan listrik melalui uap logam alkali. 2.Membakargaram-garam logam alkali.Warna Nyala Logam Alkali yaitu :1. Litium memberikan warna nyala : Merah Tua.2. Natrium memberikan warna nyala : Kuning.3. Kalium memberikan warna nyala : Ungu.4. Rubidium Memberikan warna nyala : Merah-biru.5. Cesium memberikan warna nyala : Biru.Warna nyala Logam Alkali yang berbeda-beda itu dapat digunakanuntuk analisis unsur alkali itu sendiri, dan uap logam alkali dapatdipakai untuk mengisi lampu tabung dengan warna sesuai jenislogamnya.

Kegunaan Logam Allkallii & SenyawanyaLogam/Senyawanya Kegunaan

1. Na

4. NaCl

6. NaOH

• Na2CO3

• NaHCO3

• KCl

• KOH

• KNO3

• K2CO3

Untuk reduktor (pereduksi) pada pembuatan Tiutk pesawat terbang.TiCl4 + Na → Ti + 4NaCl

Untuk bumbu masak, pengawet makanan, cairaninfus, pencair es.

Untuk membuat Sabun, detergent, serat rayon,industri kertas, pemurnian minyak bumi danpemisahan Aluminium dari bauksit.

Untuk pembuatan Sabun, Detergent, Gelas danpelunak air sadah.

Untuk pengembang kue, pemadam kebakaran.

Untuk Pupuk.

Untuk pembuatan sabun mandi (sabun lunak).

Untuk Pupuk, membuat dinamit, kembang api.

Untuk membuat gelas.