Dalam gelas beker terjadi sebuah reaksi antara 0.docx

Dalam gelas beker terjadi sebuah reaksi antara 0,2 gram logam Cu dan 2 ml HNO3 4 M pada suhu kamar sehingga terjadi reaksi kimia dalam gelas beker . a. uliskan reaksi !ang terjadi b. "ika sen!a#a Cu hasil reaksi dari dua reaksi tersebut di $ampur dengan NaOH seban!ak % ml berapa pH NaOH tersebut $. Hitunglah persentase masa natrium dalam sen!a#a hasil reaksi antara sen!a#a Cu dan NaOH &embahasan a. 'eaksi !ang terjadi Cu (s) 3Cu +2 + 2e (dikali 3) 4H + + 3e + NO 3 - NO (g) + 2H 2 O (l) (dikali 2) 3Cu (s) 3Cu +2 + 6e 8H + + 6e +2 NO 3 - 2NO (g) + 4H 2O (l) 3 Cu (s) +8 HNO 3(aq) 3Cu(NO 3 ) 2(aq) + 2 NO (g) + 4 H 2 O (l) b. mol Cu = 0,2 63,5 = 0,003 mol mol HNO 3 = 8 3 x 0,00 3 ¿ 0,008 mol 'eaksi pembatas Mol Cu ( koe). Cu* 0,003(3 * 0,00+ Mol HNO3( koe). HNO3 * 0,00 ( *0,00+ -rtin!a salah satu bisa dipakai patokan Mol Cu NO3/2 * koe). Cu NO3/2 ( oe). Cu 1 mol Cu * 3(3 1 0,003 * 0,003 Maka reaksi Cu NO3/2 dan NaOH sbb NO Cu (¿¿ 3 )+ 2 NaOH →Cu ( OH ) 2 +2 NaNO 3 ¿ MOL NaOH = koe. NaOH ! koe Cu(NO3)2 " mol Cu(NO3)2 = 2!# $%&%%3 = %&%%6

Upload
ariiezma-selaludhamay-dhati
Category

Documents
view
213
download
0

Embed Size (px):

description

Transcript of Dalam gelas beker terjadi sebuah reaksi antara 0.docx

Dalam gelas beker terjadi sebuah reaksi antara 0,2 gram logam Cu dan 2 ml HNO3 4 M pada suhu kamar sehingga terjadi reaksi kimia dalam gelas beker .a. Tuliskan reaksi yang terjadib. Jika senyawa Cu hasil reaksi dari dua reaksi tersebut di campur dengan NaOH sebanyak 6 ml berapa pH NaOH tersebutc. Hitunglah persentase masa natrium dalam senyawa hasil reaksi antara senyawa Cu dan NaOHPembahasana. Reaksi yang terjadi Cu(s) 3Cu+2 + 2e (dikali 3)4H+ + 3e + NO3- NO(g) + 2H2O(l) (dikali 2)

3Cu(s) 3Cu+2 + 6e 8H+ + 6e +2 NO3- 2NO(g) + 4H2O(l)3 Cu(s) +8 HNO3(aq) 3Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l) b. mol

molReaksi pembatas Mol Cu / koef. Cu= 0,003/3 = 0,001

Mol HNO3/ koef. HNO3 = 0,008/8=0,001

Artinya salah satu bisa dipakai patokan Mol Cu(NO3)2 = koef. Cu(NO3)2 / Koef. Cu x mol Cu= 3/3 x 0,003= 0,003Maka reaksi Cu(NO3)2 dan NaOH sbb

MOL NaOH = koef. NaOH / koef Cu(NO3)2 x mol Cu(NO3)2 = 2/1 X0,003= 0,006[NaOH] = mol/vol = 6x 10-3/6x10-3 = 1[OH-] dapat dicari dengan NaOH Na+ + OH- 1M1/1.1M1/1.1M[OH-] = 1POH = - log OH-= -log 1= 0PH = 14-POH = 14

c. Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3diketahui mol NaOH = 6 x 10-3NaOH Na+ + OH-6 x 10-31/1. 6x10-3Mol Na = 6 x 10-3Gr Na = mol x Ar= 6x 10-3 x 23= 138 x 10-3 gramCari mol NaNO3 = koef.NaNO3/koef.NaOH . mol NaOH = 2/2 . 6 x 10-3 = 6x10-3Massa NaNO3 = mol x Mr = 6 x 10-3 (23+14+48)= 6 x 10-3 . 85= 510 x 10-3% massa Na dalam NaNO3:= 138 x 10-3/510 x 10-3 . 100%= 27%