CONTOH SOAL KOMPLEKSOMETRI

Suatu larutan mengandung ion-ion tetrasianokuprat(I) [Cu(CN)4]3- dan

tetrasianokadmiat(II) [Cd(CN)4]2-, kedua-duanya dalam konsentrasi 0,5M. Larutan ini

mempunyai pH 9 dan mengandung 0,1 mol/ltr ion sianida bebas. Dapatkah tembaga(I)

sulfida Cu2S dan/atau cadmium sulfida CdS diendapkan dari larutan dengan mengalirkan

gas hidrogen sulfide?

Diketahui :

Ksp Cu2S = 2 x 10-47

Ksp CdS = 1,4 x 10-28

Nilai tetapan ketidakstabilan :

K [Cu(CN)4]3- =

K [Cd(CN)4]2- =

[H+]2[S2-] = 10-23

Penyelesaian :

Untuk mengetahui apakah terbentuk endapan Cu2S dan atau CdS atau tidak, harus

dihitung terlebih dahulu konsentrasi masing-masing ion. Setelah itu dihitung hasil kali

konsentrasi dan dibandingkan dengan nilai Ksp masing-masing endapan. Bila hasil kali

konsentrasi lebih besar dari Ksp maka akan terbentuk endapan, dan sebaliknya.

pH = 9, maka [H+] = 10-9

[S2-] = 10-23 / [H+]2 = 10-23 / 10-18 = 10-5

,

maka = = 2,5 x 10-24

Dengan cara yang sama, maka [Cd2+] = 7 x 10-14

[Cu+]2 [S2-] = (2,5 x 10-24)2 x 10-5 = 6,25 x 10-53

Karena nilai hasil kali konsentrasi < Ksp, maka tidak akan terbentuk endapan Cu2S

[Cd2+] [S2-] = (7 x 10-14) x 10-5 = 7 x 10-19

Nilai hasil kali konsentrasi > Ksp, maka endapan CdS akan terbentuk.