PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI DAN REAKSI REDOKS

Penentuan bilangan oksidasi dan Penentuan bilangan oksidasi dan reaksi redoksreaksi redoks

Pengertian reaksi oksidasiPengertian reaksi oksidasi Pengertian reaksi reduksiPengertian reaksi reduksi Pengertian oksidator dan reduktorPengertian oksidator dan reduktor Penentuan bilokPenentuan bilok Contoh reaksiContoh reaksi Auto redoksAuto redoks Contoh soalContoh soal SoalSoal PembahasanPembahasan

Penentuan bilangan oksidasi dan Penentuan bilangan oksidasi dan reaksi redoksreaksi redoks

Pengertian reaksi oksidasiPengertian reaksi oksidasi Pengertian reaksi reduksiPengertian reaksi reduksi Pengertian oksidator dan reduktorPengertian oksidator dan reduktor Penentuan bilokPenentuan bilok Contoh reaksiContoh reaksi Auto redoksAuto redoks Contoh soalContoh soal SoalSoal PembahasanPembahasan

PENGERTIAN REAKSI PENGERTIAN REAKSI OKSIDASIOKSIDASI

Pengertian reaksiPengertian reaksi pengikatan oksigen oleh suatu zat pelepasan elektron pertambahan bilangan oksidasiBilangan oksidasi : muatan yang diemban

oleh atom unsur itu jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif

PENGERTIAN REAKSI PENGERTIAN REAKSI REDUKSIREDUKSI

Pengertian reaksiPengertian reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat

penyerapan elektron penurunan biloks

Pengertian reaksiPengertian reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat

penyerapan elektron penurunan biloks

PENGERTIAN OKSIDATOR PENGERTIAN OKSIDATOR DAN REDUKTORDAN REDUKTOR

Oksidator adalahOksidator adalah

zat yang mengoksidasikan zat lain dalam suatu reaksi redoks.

Reduktor adalahReduktor adalah

zat yang mereduksi zat lain dalam suatu reaksi redoks.

PENENTUAN BILOKSPENENTUAN BILOKS

Unsur bebas mempunyai biloks = 0 Ex : biloks H, N, Fe dalam H2, N2, Fe = 0

F,unsur yang paling elektronegatif dn membutuhkan tambahan 1 e,punya biloks -1 pada semua senyawa.

Biloks unsur logam selalu bertanda positif. Biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama

dengan muatanya. Biloks H = +1 kecuali dalam logam maka biloks H = -1 Biloks O umumnya –2 Jumlah biloks unsur – unsur dalam satu senyawa = 0 Jumlah biloks unsur – unsur dalam ion poliatomik =

muatannya

CONTOH REAKSICONTOH REAKSI

CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)

+2 0 0 +1

reduksi

oksidasi

Reduktor : H2 Hasil oksidasi : H2O

Oksidator: Cu2 Hasil reduksi : Cu

AUTO REDOKSPengertian

reaksi redoks dimana oksidatorsekaligus sebagai reduktor.

Contoh : bila gas clorin ( Cl2 ) dialiran ke dalam larutan basa kuat pada suhu kamar, terjadi reaksi auto redoks.

0-1+1

Cl2 (g) + 2OH- (aq) Cl-

(aq)+ ClO-(aq) + H2O(l)

reduksi

oksidasi

CONTOH SOALCONTOH SOAL1.Apakah reaksi berikutnya tergolong reaksi

autoredoks atau bukan ? Jelaskan !

2H2S + SO2 3S + 2H2O Jawab : Perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur pada

reaksi tersebut adalah sebagai berikut.

-2 +4 0

2H2S + SO2 3S + 2H2O Oksidasi

reduksi

Jadi, H2S berlaku sebagi reduktor, sedangkan SO2

sebagai oksidator. Reaksi bukan auto redoks.

2. Periksalah apakah reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan.

a. CaCO3 + 2HCl CaCl + CO2 + H2O

b. 2KMnO4 + 14 HCl 2KMnCl+ 2KCl+5Cl2+7H2O

Jawab :

Reaksi redoks adalah reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi.Jadi yang harus diperiksa adalah apakah ada dua unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dalam reaksi tersebut.

+2+4-2 +1-1 +2 -1 +4-2 +1-2

a. CaCO3(aq) + 2HCl(aq) CaCl2(aq) + CO29g) + H2O(l)

Tidak ada unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi, bukan reaksi redoks.

b. +1+7-2 +1-1 +2-1 0 +1-1 +1-2

KMnO4(aq)+HCl(aq) MnCl2(aq)+Cl2(g)+KCL(aq)+H2O(l)

Unsur Mn dan Cl mengalami perubahan bilangan oksidasi, termasuk reaksi redoks.

3. Tentukan reduor, oksidator, hassil reaks, dan hasil reduksi pada reaksi redoks .

CuO(s) + H 2(g) Cu(s) +H2S(g)

jawab :Langkah pertama ialah menentukan bilangan oksidasi dari setiap unsur dalam reaksi, untuk mengaetahui unsur mana yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Pada jawaban berikutnya hanya dituliskan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami perubahan biloks.+200+1

CuO(s) + H 2(g) Cu(s) + H2OReduksi Oksidasi

Redutor :H2 Hasil osidasi:H2O Oksidator:CuO Hasil reduksi:Cu

SOAL LATIHANSOAL LATIHAN Tulislah pengertian oksidasi dan reduksi

berdasarkan : a.pengikatan / pelepasan oksigen b.serah terima elektron c.perubahan bilangan oksidasi Tentukan bilangan oksidasi unsur yang di cetak

miring pada zat / spesi berikut

a.NH4+

b.H3PO4

c.H2C2O4

PEMBAHASANPEMBAHASAN1. a. Oksidsi = pengikatan O2

Reduksi = pelepasan O2

b. Oksidasi= pelepasan elektron Reduksi = penerimaan elektron c. Oksidasi = kenaikan biloks Reduksi = penurunan biloks

2. a. x+4=1 N= -3 b. 3+x-8=o P= 5

c. 2+2x-8=0 C= 3.