By Far Qimiza 2016

Ringkasan Sifat-Sifat Kimia/Fisik Unsur-unsur Periode 3

Berupa kristal logam raksasa: Na, Mg dan Al

Berupa kristal kovalen raksasa ; Si

Berupa kristal molekul sederhana: P4, S8

Berupa gas diatomik: Cl2berupa gas monoatomik : Ar

Berupa molekul monoatom : Ar

Terdapat di alam dalam keadaan bebas : Ar dan S

Terdapat di alam keadaan gas : Ar dan Cl2Di kerak bumi terdapat dalam bentuk SiO2 (pasir silika)

Al bersifat amfoter :

Al + HCl Al Cl3 + H2

Al + NaOH NaAlO2 + H2

Aluminium bereaksi dengan oksigen membentuk Al2O3, Aluminium

Oksida tersebut membentuk lapisan tipis yang padat tahan korosi

Logam Na dan Mg dapat diperoleh dari elektrolisis lelehan garamnya,

sedangkan Al dapat diperoleh dari elektrolisis Alumina yang berasal dari

bijih bauksit.

By Far Qimiza 2016

UNSUR PERIODE 3

11Na 12Mg 13Al 14Si 15 P 16S 17Cl 18Ar

Jari-jari atom semakin kecil

Keelektronegatifan makin besar

Sifat logam berkurang

Sifat asam makin kuat

Sifat basa makin lemah

Sifat oksidator makin kuat

Titik leleh meningkat sampai Si turun drastis setelah Si

Energi ionisasi cenderung semakin besar, tetapi Mg (3s2) lebih stabil

dibandingkan Al (3s2 3p1) sehingga energi ionisasi Mg lebih besar

dibanding Al. Demikian P (3s2 3p3) lebih stabil dibanding s(3s2 3p4)

sehingga energi ionisasi P lebih besar dibanding S

Energi ionisasi dipengaruhi oleh:

1. Jari-jari atom (jari-jari atom makin besar energi ionisasi maikn

kecil)

2. Kestabilan elektron dalam orbital (orbital terisi setengah penuh

lebih stabil dibanding sebelum terisi ½ penuh)

By Far Qimiza 2016

Unsur Na Mg Al Si P S Cl

Nomor atom 11 12 13 14 15 16 17

Jari-jari Atom 0,186 0,160 0,43 0,117 0,110 0,104 0,100

Elektron Valensi 1 2 3 4 5 6 7

Keelektro

negatifan1,00 1,25 1,45 1,74 2,05 2,45 2,85

Ikatan Ion Ion Ion kovalen kovalen kovalen kovalen

Rumus

Basa/asamNaOH Mg(OH) Al(OH)2 Si(OH)2 H3PO4 H2SO4 HClO4

Kekuatan

Asam Basa

Basa

Sangat

Kuat

Basa

Kuat

Amfoter Asam

Sangat

Lemah

Asam

Lemah

Asam

Kuat

Asam

Sangat

Kuat

Kelogaman logam logam Logamnon

logam

non

logam

non

logam

non

logam

By Far Qimiza 2016

By Far Qimiza 2016

By Far Qimiza 2016

By Far Qimiza 2016

Silikon memiliki titik leleh dan titik didih tertinggi karena

silikon memiliki struktur kovalen raksasa dimana setiap

atom silikon terikat secara kovalen pada empat atom silikon

lainnya. Zat dengan struktur seperti ini memiliki titik leleh

dan titik didih yang sangat tinggi.

Fosfor, belerang, klor, dan argon memiliki titik leleh dan

titik didih yang relatif rendah karena merupakan molekul-

molekul nonpolar yang terikat dengan gaya Van der Waals

yang relatif lemah. Gaya Van der Waals bergantung pada

massa molekul relatifnya. Semakin besar massa molekul

relatif semakin kuat gaya Van der Waals, akibatnya titik

leleh dan titik didih makin tinggi. Massa molekul relatif

S8 > P4 > Cl2 > Ar, sehingga belerang memiliki titik

leleh dan titik didih lebih tinggi dari P4, Cl2, dan Ar.

By Far Qimiza 2016

Energi Ionisasi : Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl < Ar

Energi ionisasi : IIA > IIIA dan VA > VIA

By Far Qimiza 2016

By Far Qimiza 2016

Hidroksida unsur periode 3NaOH basa kuat

Mg(OH)2 basa lemah

Al(OH)3 amfoter

sebagai asam : H3AlO3 HAlO2 + H2O

asam aluminat

Si(OH)4 asam sangat lemah

H4SiO4 H2SiO3 (asam silikat ) + H2O

P(OH)5 asam lemah

H5PO5 H3PO4 (asam fosfat) + H2O

S(OH)6 asam kuat

H6SO6 H2SO4 + 2H2O

Cl(OH)7 asam terkuat

H7ClO7 HClO4 + 3H2O

By Far Qimiza 2016

Senyawa dan terdapatnya di alam.

a) Na terdapat dalam garam dapur (NaCl), sendawa chili

(NaNO3)

b) Mg dalam dolomit (CaCO3.MgCO3), garam Inggris

(MgSO4. 7H2O)

c) Al dalam biji bauksit (Al2O3.n H2O), tawas (K2SO4.

Al2(SO4)3. 24H2O)

d) Si dalam Kuarsa (SiO2)

e) P dalam garam fosforit (Ca3(PO4)2, fosfin (PH3) asam

fosfat (H3PO4)

f) Cl dalam air laut berupa NaCl, KCl dan lain-lain

g) Ar berupa gas monoatomik di udara

By Far Qimiza 2016

By Far Qimiza 2016

Kegunaan Unsur-Unsur Periode 3

a) Na dan Cl untuk memasak (garam dapur)

b) Si C (silikon karbida) untuk penggosok, mempoles.

c) SiO2 untuk bahan semen, keramik

d) S bahan pembuat asam sulfat, sabun

e) CCl4 Cairan untuk pencuci

f) NaNO3 pengawet

g) PH3 untuk bahan racun

h) Al untuk bahan tahan karat, Alloying pembuatan baja

i) Mg untuk garam inggris

By Far Qimiza 2016

By Far Qimiza 2016

Unsur atau senyawa Proses pengolahan Reaksi akhir

Aluminium Hall-Heroult Al2O3(l) 2Al(l) + O2(g)

Belerang Frasch dan Sisilia -

Magnesium Down Elektrolisis MgCl2(l) Mg(l) + Cl2(g)

Natrium Down Elektrolisis NaCl(l) Na+(aq) + Cl-(aq)

Urea dan Fosfor Wohler NH2COONH4 NH2CONH2 + H2O

Ammonia Haber Bosch N2(g) + H2(g) 2NH3(g)

NaHCO3 Solvay Na2CO3 + H2O + CO2 2NaHCO3

Klorin Deacon dan Weldon 4HCl + O2 2H2O + 2Cl2

Asam nitrat Oswald 3NO2(g) + H2O(l0 2HNO3(aq) + NO(g)

H2SO4 dengan katalis

V2O5

Kontak H2S2O7 + H2O 2H2SO4

H2SO4 dengan katalis

gas NO dan NO3

Bilik timbal 2HNOSO4 + H2O 2H2SO4 + NO + NO2

Nitrogen Distilasi fraksinasi udara 2NaN3 (s0 2Na(l) + 3N2(g)

Logam alkali Kalsinasi -

BesiTanur tinggi (Tanur Tiup) dan

BassemerFe2O3 + 3CO 2Fe + 3 CO2

Bromine Ekstraksi MgBr2 + Cl2 MgCl2 + Br2

Garam alkali tanah Reduksi 2Na(s) H2(g) + 2NaH(s)

Krom Goldschmidt 2Al(s) + Cr2O3(s) 2Ce(s) + Al2O3(s)

Tembaga Pemanggangan, elektrolisis 2Cu2O + CuS 6Cu + SO2

Tembaga Reduksi

By Far Qimiza 2016

By Far Qimiza 2016

Oleh karena elektrolisis di atas diperlukan suhu tinggi

sekitar 800°C untuk melelehkan garam NaCl maka untuk

menurunkan suhu titik lelehnya bahan baku dicampur

CaCl2 membentuk campuran NaCl–CaCl2 .

Penambahan CaCl2 ke dalam NaCl dapat menurunkan

titik leleh NaCl hingga sekitar 580°C.

Demikian juga litium diperoleh dari elektrolisis lelehan

campuran LiCl–KCl. Kalium lebih mudah dibuat melalui

reduksi kimia daripada melalui elektrolisis KCl. Secara

komersial, lelehan KCl direaksikan dengan logam

natrium pada 870°C, persamaan reaksinya:

Na(s) + KCl(A) NaCl(A) + K(g)

Uap kalium meninggalkan reaktor yang selanjutnya

dikondensasi.

By Far Qimiza 2016

Aluminium dibuat melalui proses Hall Heroult, suatu

metode komersial pembuatan aluminium melalui

elektrolisis aluminium oksida yang dilarutkan dalam

lelehan kriolit, Na3AlF6 . Campuran kriolit dielektrolisis

pada suhu sekitar 950°C.