buffer adalah solusi dicirikan oleh kemampuan untuk melawan perubahan pH ketika terbatas jumlah asam atau basa yang ditambahkan ke dalamnya. Jika 0.01 mol asam klorida ditambahkan 1 L air murni, perubahan pH 7,0-2,0-perubahan pH 5.0 unit. oleh Sebaliknya, penambahan jumlah ini asam klorida untuk 1 L larutan buffer mungkin mengubah pH dengan hanya 0,1 satuan. Cairan biologis, seperti darah, biasanya larutan buffer; kontrol pH sangat penting untuk berfungsinya cairan tersebut. The fungsi oksigen pembawa darah tergantung pada yang dipertahankan sangat dekat pH 7,4. Jika pH adalah untuk mengubah dengan sepersepuluh unit, kapasitas darah untuk membawa oksigen akan hilang. Buffer berisi baik asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan yang asam konjugasi. Dengan demikian, larutan buffer mengandung kedua spesies asam dan basa spesies dalam kesetimbangan. Untuk memahami tindakan penyangga, pertimbangkan salah satu yang berisi jumlah molar kira-kira sama dari asam lemah HA dan basa konjugasinya