Br2 (aq) + HCOOH (aq) 2Br (aq) + 2H+ (aq) + CO2 (g)

V = k[Br2]a[HCOOH]b

Misalkan :

kx = k[HCOOH]b

Maka :

V = kx[Br2]a

Jika Br2 ber-orde 0 :[Br2] = -kxt + C

Jika Br2 ber-orde 1 :ln[Br2] = -kxt + C

Jika Br2 ber-orde 2 :1/[Br2] = kxt + C

Ketiga persamaan diatas merupakan persamaan linier maka persamaan dengan orde yang tepat adalah persamaan yang memiliki grafik linier

Grafik [Br2] VS t untuk orde 0

0 50 100 150 200 250 300 350 4000

0.002

0.004

0.006

0.008

0.01

0.012

0.014

orde 0

orde 0

Time (s) [Br2] (M) Ln [Br2] (M) 1/[Br2] (M)0,0 0,0120 4,422849 83,33333

50,0 0,0101 4,59522 99,0099100,0 0,00846 4,772406 118,2033150,0 0,00710 4,94766 140,8451200,0 0,00596 5,122685 167,7852250,0 0,00500 5,298317 200300,0 0,00420 5,472671 238,0952350,0 0,00353 5,646457 283,2861400,0 0,00295 5,82595 338,9831

Grafik [Br2] VS t untuk orde 1

Grafik [Br2] VS t untuk orde 2

Dari ketiga grafik tersebut, yang merupakkan grafik linier ialah grafik orde 1 maka dapat disimpulkan bahwa orde reaksi tersebut ialah 1

0 50 100 150 200 250 300 350 4000

50

100

150

200

250

300

350

400

Orde 2

0 50 100 150 200 250 300 350 4000

1

2

3

4

5

6

7

Orde 1