Bilangan oksidasiBilangan oksidasi

Bilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki oleh atom jika elektron valensinyacenderung tertarik ke atom lain yang berikatan dengannya dan memiliki keelektronegatifanlebih besar.

Bilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki oleh atom jika elektron valensinyacenderung tertarik ke atom lain yang berikatan dengannya dan memiliki keelektronegatifanlebih besar.

Perhatikan contoh berikutPerhatikan contoh berikut

• Biloks atom/unsur bebas

H2, Na,

Biloksnya 0 karena tidak ada atom lain yang berikatan dengannya (unsur bebas)• Biloks atom / unsur yang bermuatan

K+, Cl-, Al3+

Biloksnya sama dengan muatannya

Perhatikan contoh berikutPerhatikan contoh berikut

Tentukan bilangan oksidasi atom-atom dalam K2Cr2O7 (senyawa netral) adalah:

Biloks K = 1 (K golongan 1A)Biloks O = -2 (O golongan 6A)Muatan K2Cr2O7 = (2 x b.ok K) + (2 x b. ok

Cr) + (7 x b. ok O)0 = 2 x (+1) + 2 x (x) + 7 x (-

2)(-2x) = (-12)x = +6Biloks Cr = +6

HINT

Perhatikan contoh berikutPerhatikan contoh berikut

Bilangan oksidasi atom-atom dalam dalam SO4

2- (molekul bermuatan) adalah:

Muatan SO42- = (1 x b.ok S) + (4 x b. ok O)

-2 = 1 x (x) + 4 x (-2) -2 + 8 = xx = +6Biloks S = +6

HINT

Tentukan bilangan oksidasi setiap unsur dari kumpulan unsur dan molekul berikut!

Tentukan bilangan oksidasi setiap unsur dari kumpulan unsur dan molekul berikut!

H2 SO3 SO42-

K+ NH3 MnO4-

Cr2O72- CH3OH PO4

3-

ClO3- HSO3

- Cu

H2C2O4 + 2 KMnO4 2 CO2 + K2O + 2 MnO3 + H2O

REDUKSI

OKSIDASI

Tentukan senyawa yang mengalami reduksi dan oksidasi!Tentukan senyawa yang mengalami reduksi dan oksidasi!

• H2S + 2H2O + 3Cl2 → SO2 + 6HCl

• FeCl3 + H2S → FeCl2 + HCl + S

PowerPlugs: TemplatesPowerPlugs: Templates

• Highest Quality• Greatest Quantity• Largest Variety• Consistent Professionalism• Visually Appealing