A. BENTUK MOLEKUL • Bentuk molekul menggambarkan

kedudukan atom-atom di dalam suatu molekul ,– yaitu kedudukan atom-atom dalam ruang tiga

dimensi dan

– besarnya sudut- sudut ikatan yang dibentuk dalam suatu molekul,

– serta ikatan yang terjadi pada molekul tersebut yang dibentuk oleh pasangan -pasangan elektron

Bentuk molekul dapat dijelaskan dengan menggunakan berbagai pendekatan , misalnya teori orbital bastar ( hibridisasi orbital) dan teori tolakan pasangan elektron (VSEPR)

TEORI DOMAIN ELEKTRON & BENTUK MOLEKULTeori yg berkaitan dengan bentuk geometri molekul&sifat-sifat kepolarannya

Struktur Lewis Berdasarkan teori ikatan Valensi(Vallence Bond Teory/VBT) elektron yg berperan dlm pembentukan ikatan adalah elektron pada kulit terluar/el.valensi

Struktur lewis menggambarkan pasangan elektron terluar antar atom2 unsur yg berikatan membentuk molekul.Kecenderungan atom2 unsur berikatan karena ingin mencapai kestabilan.Keadaan stabil tercapai apabila susunan elektron terluar mengikuti kaidah oktet&duplet.

CONTOH :I.Yang mengikuti kaidah oktet&duplet :O2, H2O, HCl, CH4, NH3, SO2.II. Yg tidak sesuai dg kaidah oktet&duplet : BeCl2, BF3, PCl5, SF4, SF6, XeF4.

TEORI DOMAIN ELEKTRONTEORI DOMAIN ELEKTRON

Elektron memilikiElektron memiliki muatan negatif, apabila pasangan2 elektron disekitar atom pusat berdekatan, maka akan saling tolak menolak.

Oleh karena terjadi gaya tolak menolak tersebut maka elektron akan berada pd kedudukan tertentu/domain tertentu, berdasarkan hal tsb, maka kita dapat meramalkan bentuk geometri dari setiap molekul, ramalan tsb. Kita namakan teori domain elektron

Menurut teori tolakan pasangan elektron valensi (VAllence Shell Electron Pair Repultion teory/VESPR) tolakan PEB lebih kuat dibandingkan tolakan PEI, sehingga dapat diurutkan sbb:PEI X PEI < PEI X PEB < PEB X PEB

BENTUK MOLEKULMolekul dengan PEI (tanpa PEB)BeCl24Be : 1s2 2s2

17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Cl Be Cl PEI = 2pasang, tanpa PEB, bentuk linier

• BF3

• 5B 1s2 2s2 2p1

• 9F 1s2 2s2 2p5

•

B120o

F

F

F

PEI = 3 pasang, tanpa PEB, bentuk segitiga Datar(trigonal planar)

CHCH44

66C : 1sC : 1s22 2s2s22 2p 2p22

11H : H : 1s1s11

C

109,5o

H

H

H

H

PEI = 4 pasang, tanpa PEB, bentuk tetrahedral

PClPCl55

1515P : 1sP : 1s2 2 2s2s22 2p 2p66 3s 3s22 3p 3p33

1717Cl : 1sCl : 1s22 2s 2s22 2p 2p6 6 3s 3s22 3p 3p55

P

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

120o

90o

• SF6

• 16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

• 9F : 1s2 2s2 2p5

F

PEI= 6 pasang, tanpa PEB, bentuk oktahedral

S

F

FF

F

F

90o

PENGARUH PEB TERHADAP BENTUK MOLEKULH2O

1H : 1s1

8O : 1s2 2s2 2p4 PEI = 2pasang, PEB=2pasang

Akibat gaya tolakan PEB, maka bentuk “V” sudut 104o

O

H

H

104o

••

••

NH3

PEI=3 pasang, PEB=1 pasang, akibat gaya tolakan PEB ••

N

107o

1H : 1s1

15 N : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

H

H

H

Molekul dengan 5 pasang elektron bebasContoh:*SF4: PEI=4 pasang, PEB=1pasang, bentuk molekul tetrahedral terdistorsi / cacat mida*ICl3: PEI=3 pasang, PEB= 2 pasang, bentuk Molekul menyerupai huruf T

SF4 ICl3F

F S<120o

F

F

•• Cl

Cl

Cl

I

• XeF2, PEI= 2 pasang, PEB= 3 pasang, bentuk molekul garis atau linier

F

F

••Xe••

••

KEPOLARAN SUATU SENYAWAKepolaran suatu ikatan disebabkan karena

perbedaan keelektronegatifan yg besar antara 2 unsur yg saling berikatan.

Pada molekul polar terdapat perbedaan keelektronegatifan yg besar sehingga pd

setiap molekul terdapat kutub2 ygberbeda muatan yg disebut DIPOL(DUA POLAR).

Dari kedua kutub2 tsb, terdapat gaya elektrostatik, dg adanya gaya tsb maka

seny.polar dapat bercampur dg seny.polar.

The effect of electron pairs in determining the shape of molecules

Number of electron pairs

Geometry

2 linear

3 Trigonal planar

4

5

6

tetrahedral

Trigonal bipyramidal

octahedral

Activity ::

• Group work : Building molecular models

• In groups, you are going to build a number of molecules using wax(any other) to represent the atoms in the molecule, and toothpicks to represent the bonds between the atoms. In other words, the toothpicks will hold the atoms (wax/other) in the molecule together.

Answer :

Linear Trigonal Planar Tetrahedral

Trigonal Bipyramidal

Octahedral

Conclusion

Number of electron pairs

Geometry

2 linear

3 Trigonal planar

4 tetrahedral

5 Trigonal bipyramidal

6 octahedral