TUGAS KIMIA DASAR 1

Dosen : Tonih Feronika,M.Pd Jur : Pend. IPAHari/Tanggal : Selasa 08-01-2013 Waktu : 90 menit

Petunjuk :I. Tuliskan nama pada lembar jawabanII. Kerjakan terlebih dahulu soal-soal yang dianggap mudahIII. Tulisan harus bersih jelas dan terangIV. seluruh jawaban di tulis pada lembar jawaban

HUKUM DASAR1. Pada suhu dan tekanan tetap, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi

berbanding lurus dengan koefisien reaksinya sebagai bilangan bulat dan sederhana, dinyatakan oleh …..A. LavoisierB. ProustC. Avogadro

D. DaltonE. Gay Lussac

2. Gas NO2 sebagai pencemar pada kondisi berlebih. Dihasilkan salah satunya melalui reaksi:6 NO (g) + 4 O3 (g)6NO2(g)+3O2 (g)Untuk mendapatkan 1,2 mL NO2 (T,P) maka volume gas NO dan O3 yang dibutuhkan berturut-turut adalah....A. 1,2 ml dan 0,4 mlB. 1,2 ml dan 0,8 mlC. 0,8 ml dan 0,4 ml

D. 0,6 ml dan 0,6 mlE. 0,4 ml dan 0,8 ml

3. Gas alam metana (CH4) terbakar menurut persamaanreaksiCH4 (g)+2O2 (g) CO2(g) + 2H2O (g)Jika 5 mL gas metana direaksikan dengan 15 mL oksigen (berlebih), maka volume gas sesudah bereaksi diukur pada suhu dan tekanan yang sama adalah ....A. 25 mLB. 20 mLC. 15 mL

D. 10 mLE. 5 mL

4. Sebanyak 9,6 gram sulfur tepat bereaksi dengan 3,2 gram oksigen membentuk suatu oksida. Bila diketahui massa atom relatif S=32 dan O=16, maka rumus empiris oksida tersebut adalah ....A. S2O3

B. S3O2

C. S4O3

D. S7O12

E. S12O7

5. Suatu senyawa terdiri dari 80% C. Sisanya hidrogen. Jika diketahui massa atom relatif H=1 dan C=12 maka rumus empiris senyawa itu adalah ....A. CHB. CH2

C. CH3

D. CH4

E. C2H3

LARUTAN6. Suatu larutan dapat menghantarkan listrik bila larutan tersebut mengandung…

A. Atom-atom yang bebas bergerakB. Ion-ion yang bebas bergerakC. Partikel-pertikel yang bebas bergerak

D. Molekul-molekul yang bebas bergerakE. Zat yang mudah terlarut dalam air

7. Manakah di antara pH berikut ini yang merupakan pH asam kuat...A. 1B. 4C. 7

D. 10E. 13

8. Menurut konsep Brownsted-Lowry dalam reaksi H2CO3+H2O⇔HCO3−+H 3O+

Pernyataan berikut yang benar adalah…A. HCO3

- dan H2CO3 adalah pasangan asam basa konjugasiB. Air adalah asam karena dapat menerima sebuah protonC. HCO3

- dan H3O+ adalah asam kuatD. H2CO3 adalah asam karena memberi sebuah protonE. H2CO3 dan air adalah pasangan asam basa konjugasi

9. Manakah diantara pasangan berikut ini yang jika dalam fase padatnya tidak dapat menghantarkan listrik tetapi jika dalam bentuk larutan dapat menghantarkan arus listrik adalah…A. Na2SO4 dan HClB. KCl dan MgCl2C. H2SO4 dan KCl

D. CHCl3 dan NH3

E. CCl4 dan KCl

10. Jika 3,4 gram Mg(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volumenya 50 ml maka konsentrasi OH- adalah...A. 0,5 MB. 1 MC. 2 M

D. 4 ME. 6 M

11. Jika Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5 maka pH larutan CH3COOH 0,05 M adalah...A. 3,5 – log 3 B. 12 + log 7C. 2 - log 9

D. 2 – log 3E. 2 + log 3

KSP12. Jika Ksp Mg2SO4 adalah a, maka kelarutan Mg2SO4 dalam air adalah...

A. 4a3

B. ¼ a3 C. ¼ a1/3

D. a3

E. (¼a)1/3

13. Kelarutan AgBr dalam air = 4 x 10-9 mol/L, Ksp AgBr adalah...A. 4 x 10-20

B. 8 x 10-9

C. 8 x 10-18

D. 16 x 10-18

E. 1,6 x 10-17

14. Diketahui Ksp beberapa zat sebagai berikut :CaF2 = 2 x 10-12 Ag2CrO4 = 10-12

SrCO3 = 7 x 10-10 PbSO4 = 2 x 10-9

BaCrO4 = 7 x 10-4

dari senyawa tersebut yang paling mudah larut dalam air adalah…A. CaF2

B. Ag2CrO4

C. BaCrO4

D. SrCO3

E. PbSO4

15. Kelarutan zat dalam air dipengaruhi oleh faktor berikut, kecuali...A. tekananB. katalisC. suhu

D. struktur molekulE. pengadukan

16. Kelarutan AgCl2 yang terkecil terdapat dalam larutan...A. AlCl3 0,1 MB. HCl 0,1 MC. NaCl 0,1 M

D. CaCl2 0,1 ME. BaCl2 0,1 M

17. Kelarutan L(OH)2 dalam air 5 x 10-7 mol/L maka pH larutan jenuh L(OH)2 adalah...A. 8B. 9,3C. 10

D. 10,7E. 11

KESTEMBINGAN18. Reaksi dikatakan setimbang jika…

A. Reaksinya sudah berhenti B. Laju reaksi ke arah hasil dan kearah pereaksi sama

C. Terjadi perubahan makroskopisD. Terjadi dalam ruang terbuka

E. Komponen yang ada hanya hasil reaksi

19. Berikut ini adalah factor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, kecuali… A. KonsentrasiB. VolumeC. Suhu

D. KatalisatorE. Tekanan

20. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan :A( g )+B (g )→C (g )+D(g ) pada suhu tertentu adalah 6. Jika pada suhu tetap volume diubah menjadi setengah kali volume semula maka tetapan kesetimbangan adalah…A. 1/3B. 3C. 6

D. 12E. 36

21. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2NO2

(g )+O2⇔2NO3adalah…

A.K=

[NO 3]2

[NO2 ]2 [O2 ]2

B.K=

[NO3 ]2

[NO2 ]2 [O2 ]

C.K=

[NO3 ]2

[NO2 ] [O2]

D.K=

[NO2 ]2 [O2 ][NO 3]

E.K=

[NO2 ]2 [O2 ][NO3 ]2

22. Dalam suatu bejana yang bervolume 1 L, 6 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan sebagai berikut 2NO2

(G )⇔2NO (g )+O2 (g ) . Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, terbentuk 1 mol O2. Tetapan

kesetimbangan (Kc)…A. 0,25B. 1,5C. 1,0

D. 2,0E. 4,0

23. Pada reaksi kesetimbangan : 2HCl(g ) ⇔H2

(g )+Cl2

(g ) harga K=0,25. Dalam volume 1 liter dimasukkan 1,6 mol HCl (g) dan membiarkannya mengalami kesetimbangan sesuai reaksi kesetimbangan di atas. Dalam keadaan setimbang tersebut dihasilkan 0,4 mol H2. Jika dalam keadaan setimbang ditambahkan 0,6 mol HCl, gas H2 yang dihasilkan adalah…A. 0,45 mol/LB. 0,8 mol/LC. 0,55 mol/L

D. 0,4 mol/LE. 1,1 mol/L

KOLIGATIF

24. Berikut ini yang tergolong sifat koligatif larutan , kecuali…A. Kenaikan titik didihB. Penurunan tekanan uapC. Penurunan titik beku

D. Tekanan osmoticE. Derajat keasaman atau pH

25. Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang …A. Memperhitungkan jumlah mol zat yang terlarutB. Memperhitungkan macam zat yang terlarut sajaC. Tidak memperhitungkan macam dan jumlah zat yang terlarutD. Memperhitungkan jumlah dan macam zat yang terlarutE. Kadang memperhitungkan jumlah mol zat yang terlarut, kadang tidak memperhitungkan macam zat

26. Berikut ini data titik beku Tf beberapa larutan elektrolit dan non elektrolit :

Larutan Konsentrasi (M)

Titik beku

C6H12O6 0,1 -0,186

C12H22O 0,1 -0,186CO(NH2)2 0,2 -0,372NaCl 0,1 -0,372KCl 0,1 -0,372MgSO4 0,2 -0,744K2SO4 0,1 -0,558

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa…A. semakin besar konsentrasi zat semakin tinggi pula titik beku larutanB. pada konsentrasi yang sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan non elektrolitC. larutan elektrolit yang bekonsentrasi sama memiliki titik beku yang sama D. titik beku larutan dipengaruhi oleh jenis zat terlarut dan jenis pelarutE. larutan elektrolit yang memiliki jumlah partikel lebih banyak memiliki titik beku lebih tinggi

27. Di negara-negara bermusim dingin, untuk membersihkan salju di sepanjang jalan yang bersalju ditaburi dengan garam. Dari garam-garam berikut ini manakah yang paling cepat mencairkan salju…A. Ca(NO3)2

B. MgSO4 C. NaCl

D. Al2(NO3)3

E. KCl

28. Suatu zat non elektrolit (Mr = 40) sabanyak 30 gram dilarutkan dalam 900 gram air, titik beku larutan ini adalah -1,550 ºC . berapa gram dari zat harus dilarutkan ke dalam 600 gram air agar diperoleh larutan dengan penurunan titik beku yang dua kalinya dari penurunan titik beku di atas…A. 10 grB. 15 grC. 20 gr

D. 40 grE. 80 gr

29. Berapakah titik didih dari larutan magnesium klorida 0,1 m dalam air jika diketahui titik didih elektrolit kuat biner 0,25 m adalah 100,26 ºC…A. 100,156 ºC B. 100,026 ºCC. 100,052 ºC

D. 100,050 ºCE. 100,078 ºC

REDOKS30. Pada senyawa di bawah ini, atom Mangan yang mempunyai bilangan oksidasi terendah adalah …

A. MnSO4

B. MnO2

C. MnOD. K2MnO4

E. KMnO4

31. Bilangan oksidasi belerang dalam ion S2O32- adalah …

A. + 7 D. + 4B. + 6 E. - 6C. + 2

32. Bilangan oksidasi Cr dalam senyawa-senyawa : Cr2O72-, Cr2O3, dan Ag2CrO4 berturut-turut adalah …

A. + 5, – 2, + 7 D. + 6, - 3, + 2B. + 6, + 3 , + 6 E. - 4, + 2, + 3C. - 6, + 3, + 5

33. Pada reaksi :2KCl + MnO2 + 2H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2H2O. Senyawa yang teroksidasi adalah …A. H2SO4 D. H2OB. MnO2

C. K2SO4 E. KCl34. Koefisien reaksi redoks berikut dalam suasana asam :

aK2Cr2O7 + bH2C2O4 + H2SO4 cCr3+ + CO2

adalah …A. 7, 3, 1 D. 1, 2, 3B. 2, 6, 3 E. 1, 3, 2C. 7, 2, 3

35. Pada reaksi :a KMnO4 + b Kl c MnO2 + I2

dalam suasana basa, mempunyai koefisien berturut-turut adalah …A. 2, 6, 2 D. 2, 4, 8B. 2, 3, 8 E. 4, 2, 3C. 4, 2, 6

KUNCI JAWABAN:

1.E 6.B 11.A 16.A 21.B 26.B 31.C2.B 7.A 12.A 17A 22.A 27.D 32.B3.E 8.D 13.D 18.B 23.C 28.D 33.E4.B 9.B 14.C 19.D 24.E 29.A 34.E5.C 10.B 15.A 20.C 25.A 30.C 35.A