- Page1 -

CCl4 : 4 ikatan kovalen, 12 psg electron sunyi (bebas)

::

::

::

••

••

••

•

•

••

••

••

••

Cl

ClxCxCl

Clx

x

NH4+ : 3 ikatan kovalen,

1 ikatan kovalen koordinasi

IKATAN KIMIA

1. Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin punya susunan electron yang stabil seperti gas mulia, yaitu: 8 elektron di kulit terluar (kec. He, Yaitu hanya 2(duplet).

2. Ikatan ion/elektrovalen/heteropolar: ikatan antara ion (+) dan (-) dengan gaya tarik elektrostatis. terjadi serah terima electron. antara ion logam dan non logam. contoh: x x

( Na )+ ( xo Cl xx )- → NaCl x x

3. Ikatan kovalen/homopolar/atom: ikatan yang terjadi karena pemakai bersama electron. Terjadi antara non logam dan non logam. Contoh:

Cl

Cl

C

Cl

Cl −Ι

Ι−

4. Ikatan kovalen koordinasi: ikatan yang terjadi dimana pasangan electron yang dipakai bersama

berasal dari salah satu atom yang berikatan. Contoh:

Hx

HxNxxH

xH ••

•

+

H

H

N

H

H −

Ι

↑−

+

5. Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar Polar Non polar

1. terjadi antara atom-atom yang punya beda keelektronegatifan besar.

2. atom pusat dikelilingi atom-atom lain yang tidak sejenis.

1. terjadi antara atom-atom yang punya beda keelektronegatifan kecil/nol.

2. atom pusat dikelilingi atom-atom lain yang sejenis.

6. Tabel bentuk molekul PE PEI PEB B. Molekul PE PEI PEB B. Molekul

Briliant Private www.briliantprivate.co.cc

- Page2 -

2 2 0 Linier 5 5 0 Trigonal Bipiramida 3 3 0 Trigonal Planar 5 4 1 Tetrahedral Terdistorsi 3 2 1 Huruf V 5 3 2 Huruf T 4 4 0 Tetrahedral 5 2 3 Linier 4 3 1 Trigonal Piramida 6 6 0 Oktahedral 4 2 2 Huruf V 6 5 1 Tetragonal Piramida 6 4 2 Segiempat Datar

7. Langkah-langkah dalam meramalkan bentuk molekul: a. menentukan el. valensi masing-masing atom. b. menjumlahkan el. valensi atom pusat dengan elektron-elektron atom pengeliling yang dipakai

ikatan. c. tentukan banyak pasang electron, yaitu jml pada (b) dibagi 2. d. tentukan banyak pasang el. terikat dan pasang el. bebas. e. tentukan bentuk molekulnya dengan melihat tabel.

8. Tabel hubungan bentuk molekul dan momen dipol. Tipe Bentuk molekul Momen dipol Sifat molekul AX Linier Tidak nol Polar AX2

AX2 E2

Linier Membentuk sudut

Nol Tidak nol

Non polar Polar

AX3

AX3E AX3E2

Trigonal planar Trigonal piramida Bentuk T

Nol Tidak nol Tidak nol

Non polar Polar Polar

AX4

AX4E2

AX4E

Tetrahedral Bujur sangkar Tetrahedral terdistorsi

Nol Nol Tidak nol

Non polar Non polar Polar

AX5

AX5E Trigonal bipiramida Tetragonal piramida

Nol Tidak nol

Non polar Polar

AX6 Okthedral Nol Non polar Cat: A = atom pusat X = pasangan electron yang terikat E = pasangan electron bebas

Briliant Private www.briliantprivate.co.cc