KIMIA TEKNIK*By. Angga SeptiyantoLab.Otomotif Jurusan Teknik Mesin Unnes

Kimia dan sekitarnyaKimia - Sain yang berkaitan dengan interaksi kimia dan fisika dengan materi Bidang-bidang sekitar yang memerlukan kimia - Pertaniankesehatan Industri tekstil Industri Perminyakan

*

Penampakan Mikroskopis dan Makroskopis dari MateriMikroskopis- penampakan dalam tingkat molekularMakroscopi- Gambaran nyata (seperti ; yang kita lihat)

*

*MateriPunya massa= Ukuran :Jumlah penyusunKelembamanPerlu ruang

Keadaan Fisik dari MateriGas - Zat yang bentuknya mengisi seluruh bentuk dan volume wadahnya. Cairan - Zat yang bentuknya mengisi seluruh bentuk dari wadahnya tetapi tidak selalu seluruh volumenya. Padatan- Zat yang mempunyai bentuk dan volume yang tetap. *

*Klasifikasi Materi

UNSUR*Zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi secara kimia menjadi zat-zat lain yang lebih sederhana. Contoh : Hidrogen, Carbon, Nitrogen

Lambang Unsur*Menurut Jons Jakob Berzelius Setiap unsur dilambangkan dengan satu huruf awal dari nama latin unsur dan ditulis dengan huruf kapital

Jika huruf awal sama, maka ditambahkan satu huruf lain dari nama latinnya

Contoh: Carbon (C), Hidrogen (H), Cuprum (Cu), Aluminium (Al),

SENYAWA*Senyawa terbentuk oleh perikatan kimia dari 2 atau lebih unsur. Sifat suatu senyawa berbeda dengan sifat unsur penyusunnya

Contoh : H2O (l) dan NaCl (s)

CAMPURAN*Materi yang terdiri atas 2 atau lebih zat dan masih mempunyai sifat zat asalnya.

Contoh : larutan garam, air lumpur

Pemisahan campuran*Resolusi - Pemisahan secara fisika bahan-bahan dalam campuran yang didasarkan pada perbedaan sifat fisik Jenis-jenis resolusi Filtrasi (campuran heterogen padatan/cairan ) Dekantasi (campuran heterogen padatan/cairan ) Distilasi(campuran homogen padatan/cairan, cairan/cairan atau gas/cairan) Crystallisasi berpraksi(Campuran homogenpadatan/cairan ) Chromatography

Pemisahan dengan teknik DistilasiDistilasi sederhana Bahan-bahan yang mempunyai perbedaan tidik didih sebesar 100 derajat atau lebih Distillasi berfraksi Bahan-bahan yang mempunyai perbedaan tidik didih kurang dari 100 dedrajatDestilasi Vacuum (Menurunkan tekanan) Untuk bahan yang dapat terurai sebelum mencapai titik didih normalnya Distillasi uapUntuk bahan-bahan yang dapat beraiktan dengan air melalui ikatan hidrogen dan dapat didestilasi diatas atau disekitar titik didih air.

Distilasi sederhana

Partikel Dasar Penyusun Materi*Atom = Partikel terkecil dari suatu unsur yang masih mempunyai sifat-sifat unsur ituMolekul = Partikel netral yang terdiri dari 2 atau lebih atom, baik atom sejenis (Molekul unsur) maupun berbeda (Molekul senyawa)Ion = Atom atau kumpulan atom yang bermuatan listrik

PARTIKEL UNSUR*Setiap unsur termasuk unsur logam mempunyai partikel berupa atomHanya beberapa unsur non logam yang partikelnya berupa molekulMolekul terdiri atas 2 atom disebut molekul diatomikMolekul yang terdiri lebih dari 2 atom molekul poliatomik

PARTIKEL SENYAWA*Dapat berupa molekul (senyawa molekulDapat berupa ion (senyawa ion)Senyawa dari unsur logam termasuk senyawa ion (CaCO3)Senyawa dari unsur non logam termasuk senyawa molekul (H2O)

*Energi menyebabkan perubahan

*

Fisik vs Sifat KimiaSifat fisik Sifat yang pengukurnya bukan berasal dari perubahan kimia - Contoh - titik leleh titik didih, kelrutan, titik sublimasi . Sifat kimia - Sifat yang pengukuranya merupakan hasil dari perubahan kimia Contoh Potensial Oksidasi, Panas pembakaran, Potensial Sell, dll.

Perubahan fisika dan kimiaPerubahan fisika-perubahan yang terjadi pada materi tanpadiserta perubahan komposisi ( Atom-atom tidak mengalami penyususnan ulang) - contoh- Mendidih, meleleh, sublimasi, pembentukan larutan Perubahan kimia- Perubahan yang terjadi pada materi yang disertai dengan perubahan komposisi (atom-atom mengalami penataan ulang) Contoh- Pengeroposan logam, merebus telor, pengendapan dari padatan yang terjadi akibat pencampuran dua larutan

SIFAT EKSTENSIF*Sifat yang besarnya tergantung dari jumlah atau ukuran materiContoh : massa, volume, berat

SIFAT INTENSIF*Sifat yang besarnya tidak tergantung dari jumlah atau ukuran materiContoh : suhu, bau, titik didih, massa jenis

T-6 Tujuh Satuan dasar SI

Ukuran Satuan MassaKilogram(kg)-base unit 1kg = 2.2 lbs Gram (g or gm) 1000 grams = 1 kg 30 grams = 1 dry ounce Milligram (mg) 1000 mg = 1 g

Satuan Dimensi UkuranMeter(m)-base unit 1 m = 39.36 inches = 1.09 yds Kilometer(Km) 1Km = .62 miles 1 Km = 1000 m Centimeter (cm) 1 cm = 2.54 inches 1 cm = .01 m Millimeter (mm) 1 mm = .001 m 1000 mm = 1 m 10 mm = 1 cm

Pengukuran TemperaturJenis-jenis skala temperatur Skala Fahrenheit Scale Skala Celsius(or Centigrade)Skala KelvinHubungan antar skala-skala temperatur F = 1.8C + 32 C = (F-32) / 1.8 K = C + 273.15

T-1.22 Perbandingan dari skala-skala temperatur

Satuan Ukuran VolumeCubic meter (m 3)-base unit 1 m 3 = 1 X 10 6 cc Cubic centimeter (cc or cm 3) 1 cc = 1 ml Milliliter (ml) 1 ml = .001 liters 30 ml = 1 liquid ounce Liter(l) 1 l = 1000 ml = 1000 cc 1 l = 1.06 quarts

Turunan satuan volumetrik dari dimensi ekivalen lainHubungan antara feet kubik dan inci kubik 1 ft = 12 inches (1 ft) 3 = (12 inches)3 1 ft 3 = 1728 in 3

Pengukuran berat jenisBerat Jenis- Hubungan antara massa dari suatu objek dengan volumenyaBerat jenis (D) = Massa(m) / Volume(V)

*Hukum Kekekalan Massa(Antoine Laurent Lavoiser)C2H5OH + O2 CO2 + H2Omassa C2H5OH + massa O2 = massa CO2 + massa H2O

CaCO3CaO+ CO2massa CaCO3=massa CaO + massa CO2Fe + 2 SFeS2massa Fe + massa S=massa FeS2

*Hukum Perbandingan Tetap(Joseph Proust)(1 x Ar Fe) + (1 x Ar S) = (1 x 56) : (1 x 32)= 7 : 4

Dalam senyawa FeSmassa Fe (g)massa S (g)Massa Fe : massa S56327 : 428167 : 41487 : 4massa Fe : massa S = selalu tetap7 : 4

*Hukum Perbandingan Tetap(Joseph Proust)(1 x Ar Fe) + (2 x Ar S) = (1 x 56) : (2 x 32)= 7 : 8

Dalam senyawa FeS2massa Fe (g)massa S (g)Massa Fe : massa S56647 : 828327 : 814167 : 8massa Fe : massa S = selalu tetap7 : 8

*Hukum Perbandingan Berganda(Dalton)Dalam senyawa FeS dan FeS2

massa S dalam FeS : massa S dalam FeS2 = 1 : 2massa Fe dalam FeS : massa Fe dalam FeS2 = 1 : 1

*SoalMassa atom relatif (Ar) N = 14, O = 16, S = 32Berapa perbandingan massa S : massa O dalam senyawa :SO2SO3Berapa perbandingan massa O dalam SO2 : massa O dalam SO3Berapa perbandingan massa S dalam SO2 : massa S dalam SO3Berapa perbandingan massa N : massa O dalam senyawa :NO2N2O5Berapa perbandingan massa N dalam NO2 : massa N dalam N2O5Berapa perbandingan massa O dalam NO2 : massa O dalam N2O5