BAB I Asidi Alkali Fix

7/22/2019 BAB I Asidi Alkali Fix

1/20

BAB I

PENDAHULUAN

I.1 Latar belakang

Dalam dunia farmasi dikenal salah metode analisis senyawa

kimia yang disebut kimia farmasi analisis. Kimia farmasi analisis

melibatkan penggunaan sejumlah teknik dan metode untuk

memperoleh aspek kualitatif, kuantitatif, dan informasi struktur dari

suatu senyawa obat pada khususnya, dan bahan kimia pada

umumnya. Salah satu cara pemeriksaan kimia adalah titrimetri atau

volumetri, yaitu analisis kuantitatif dengan mengukur volume,

sejumlah zat yang diselidiki direaksikan dengan larutan baku (standar)

yang kadar (konsentrasi)-nya telah diketahui secara teliti dan

reaksinya berlangsung secara kuantitatif (Gandjar, 2012).

Salah satu metode kuantitatif adalah titrimetri. Titrasi

merupakan cara analisis volumetrik yang digunakan dengan cara

penambahan reagen pada reagen yang lain yang mana volumenya

diketahui. Dengan bantuan indikator, penambahan dilakukanperlahan-lahan hingga titik akhir titrasi tercapai (Gandjar, 2007).

Dalam metode titrimetri ada yang dikenal dengan asidimetri

dan alkalimetri. Asidimetri merupakan metode titrasi dengan

menggunakan larutan standar asam untuk menentukan basa,

Sedangkan untuk alkalimetri yaitu metode titrasi dengan

menggunakan larutan standar basa untuk menentukan asam

(Keenan, 1984).

Dalam percobaan kali ini akan dilakukan percobaan alkalimetri

yaitu menentukan kadar asam sitrat dan asam asetat dengan

menggunakan larutan baku NaOH 1 N dengan fenolftalein sebagai

sebagai indikatornya.


2/20

I.2 Maksud dan Tujuan Percobaan

I.2.1 Maksud Percobaan

Maksud dari percobaan ini yaitu menentukan % kadar dan pH

dari asam sitrat dan asam asetat dengan menggunakan metode titrasi

alkalimetri.

I.2.1 Tujuan Percobaan

Tujuan dari percobaan ini yaitu :

1. Membakukan NaOH dengan kalium biftalat.

2. Menghitung % kadar dari asam sitrat dan asam asetat.

3. Menentukan pH dari asam sitrat dan asam pH asam asetat.

I.3 Prinsip Percobaan.

Prinsip dalam percobaan pertama yaitu reaksi yang dibentuk

oleh ion hidrogen dari asam sitrat dengan ion hidroksida dari natrium

hidroksida dengan menggunakan indikator fenoftalein yang dapat

menghasilkan air yang netral.

Prinsip dalam percobaan kedua yaitu reaksi yang dibentuk oleh

ion hydrogen dari asam asetat dengan ion hidroksida dari natriumhidroksida dengan menggunakan indikator fenoftalein yang dapat

menghasilkan air yang netral.


3/20

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Dasar Teori

Asidi-alkalimetri merupakan titrasi yang berhubungan dengan

asam dan basa. Secara sederhana, asam merupakan larutan yang

memiliki pH diatas 7 sedangkan basa merupakan larutan yang memiliki

pH kurang dari 7. Apabila kedua larutan tersebut memiliki kekuatan yang

sama, maka bila dicampurkan dengan volume yang sama, akan didapat

larutan yang memiliki pH netral(Keenan, 1984).Asidi dan alkalimetri termasuk reaksi netralisasi. Reaksi

netralisasi dapat dipakai untuk menentukan konsentrasi larutan asam

atau basa. Caranya dengan menambahkan setetes demi setetes larutan

basa kepada larutan asam. Setiap basa yang diteteskan bereaksi

dengan asam, dan penetesan dihentikan pada saat jumlah mol H+

setara

dengan mol OH-. Pada saat itu larutan bersifat netral dan disebut titik

ekuivalen. Cara seperti ini disebut titrasi, yaitu analisis dengan mengukur

jumlah larutan yang diperlukan untuk bereaksi tepat sama denganlarutan lain. Analisis ini disebut juga analisis volumetri, karena yang

diukur adalah volume larutan basa yang terpakai dengan volume tertentu

larutan asam (Syukri, S. 1999).

Larutan basa yang akan diteteskan (titran) dimasukkan ke dalam

buret (pipa panjang berskala) dan jumlah yang terpakai dapat diketahui

dari tinggi sebelum dan sesudah titrasi. Larutan asam yang akan dititrasi

dimasukkan ke dalam gelas kimia (erlenmeyer), dengan mengukur

volumnya terlebih dulu dengan memakai pipet gondok. Untuk mengamati

titik ekuivalen dipakai indikator yang perubahan warnanya disekitar titik

ekuivalen. Saat terjadi perubahan warna itu disebut titik akhir (Syukri, S.

1999).


4/20

Berikut syarat-syarat yang diperlukan agar titrasi yang dilakukan

berhasil (Hardjono, 2005) :

Konsentrasi titran harus diketahui. Larutan seperti ini disebut larutan

standar.

Reaksi yang tepat antara titran dan senyawa yang dianalisis harus dik

etahui.

Titik stoikiometri atau ekuivalen harus diketahui. Indikator yang

memberikan perubahan warna, atau sangat dekat pada titik ekuivalen

yang sering digunakan. Titik pada saat indikator berubah warna

disebut titik akhir.

Volume titran yang dibutuhkan untuk mencapai titik ekivalen

harus diketahui setepat mungkin.

Proses titrasi asam-basa sering dipantau dengan penggambaran

pH larutan yang dianalisis sebagai fungsi jumlah titran yang

ditambahkan. Gambar yang diperoleh tersebut disebut kurva pH, atau

kurva titrasi. Larutan yang dititrasi dalam asidimetri-alkalimetri

mengalami perubahan pH. Misalnya bila larutan asam dititrasi dengan

basa, maka pH larutan mula-mula rendah dan selama titrasi terus

menerus naik. Bila pH ini diukur dengan pengukur pH (pH-meter) pada

awal titrasi, yakni sebelum ditambah basa dan pada waktu-waktu

tertentu setelah titrasi dimulai, maka kalau pH dialurkan lawan volume

titran, kita peroleh grafik yang disebut kurva titrasi.

Bila suatu indikator pH kita pergunakan untuk menunjukkan titik

akhir titrasi, maka (Syukri, 1999) :

1. Indikator harus berubah warna tepat pada saat titran menjadi ekivalen

dengan titrat agar tidak terjadi kesalahan titrasi.

2. Perubahan warna itu harus terjadi dengan mendadak, agar tidak ada

keragu-raguan tentang kapan titrasi harus dihentikan.

Untuk memenuhi pernyataan (1), maka trayek indikator harus

mencakup pH larutan pada titik ekivalen, atau sangat mendekatinya.


5/20

untuk memenuhi pernyataan (2), trayek indikator tersebut harus

memotong bagian yang sangat curam dari kurva (Khopkar, 2003).

Untuk mengamati titk akhir titrasi dapat digunakan indikator.

Suatu indikator merupakan asam atau basa lemah yang berubah warna

diantara bentuk terionisasinya dan bentuk tidak terionisasinya. Kisaran

penggunaan indikator adalah satu unit pH disekitar nilai pKa-nya.

Sebagai contoh fenolftalein (pp), mempunyai pKa 9,4 (perubahan

warna antara (8,4-10,4). Struktur fenolftalein akan mengalami penataan

ulang pada kisaran pH ini karena proton dipindahkan dari struktur fenol

dari pp sehingga pH-nya meningkat akibatnya akan terjadi perubahan

warna (Gandjar, 2012).

Selain indikator tunggal, dalam asidi-alkalimetri juga digunakan

indikator campuran dengan tujuan untuk memberikan perubahan warna

yang tajam pada titik akhir titrasi. Beberapa contoh indikator campuran

adalah (Gandjar, 2012) :

1. Campuran yang sama banyak antar merah netral (0,1% dalam etanol)

dan biru metilen (0,15% dalam etanol). Indikator campuran ini akanmemberikan perubahan warna yang tajam dari biru violet menjadi

hijau ketika beralih dari larutan asam menjadi larutan basa pada pH

sekitar 7. Indikator ini dapat digunakan untuk menitrasi asam asetat

dengan amonia atau kebalikannya. Baik asam atau basa,

kekuatannya hamper sama akibatnya titik ekuivalen akan berada

pada pH kira-kira 7.

2. Campuran antara 3 bagian fenolftalein (0,1 larutan dalam etanol)

dengan 1 bagian alfa naftoftalein (0,1 dalam etanol) akan memberikan

perubahan warna yang tajam dari ,merah muda ke ungu pada pH 8,9.

Indikator ini baik untuk titrasi asam fosfat dari tribasik menjadi dibasik

yang mana titik ekuivalennya terjadi pada pH 8,7.

3. Campuran dari 3 bagian biru timol (0,1% larutan dari garam

natriumnya) dengan 1 bagian kresol merah (0.1 larutan garam

natriumnya) akan memberikan perubahan warna dari kuning ke ungu


6/20

pada pH 8,3. Indikator campuran ini baik untuk titrasi karbonat

menjadi bikarbonat.

Beberapa senyawa yang ditetapkan kadarnnya secara asidi-

alkalimetri dalam Farmakope Indonesia Edisi IV adalah: Amfetamin

sulfat dan sediaan tabletnya, amonia, asam asetat, asam asetat

glasial, asam asetil salisilat, asam benzoat, asan fosfat, asam klorida,

asam nitrat, asam netionat, asam salisilat, asam sitrat, asam sorbet,

asam sulfat, asam tartrat, asam undesilenat, benzyl benzoat, busulfan

dan sediaan tabletnya, butil paraben, efedrin dan sediaan tabletnya,

etenzamida, dan etil paraben, etisteron, eukuinin,furosemida,

glibenklamide, kalamin, ketoprofen, kloralhidrat, klonidin hidroklorida,

levamisol HCl, linestrenol, magnesium hidroksida, magnesium

oksida, meprobamat, metenamin, metal paraben, metal salisilat,

naproksen, natrium bikarbonat, serta sediaan tablet dan injeksinya,

natrium hidroksida, natrium tetraborat, neostigmin metilsulfat, propel

paraben, propel tiourasil, sakarin natrium, dan zink oksida (Gandjar,

2012)II.2 Uraian Bahan

II.2.1 Air suling (FI III: 96)

Nama resmi : Aqua destillata

Nama lain : Air suling, aquadest

RM/BM : H2O/18,02

Rumus Struktur :

Pemerian : Cairan jernih, tidak berwarna, tidak berbau,

tidak mempunyai rasa

Kelarutan : -

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup baik

Khasiat : -

Kegunaan : Sebagai pelarut


7/20

II.2.2 Alkohol 70% (FI III: 65)

Nama resmi : Aethanolum

Nama lain : Alkohol, etanol, ethyl alkohol

RM/BM : C2H6O/46,07

Rumus struktur :

Pemerian : Cairan tidak berwarna, jernih, mudah menguap

dan mudah bergerak; bau khas rasa panas,

mudah terbakar dan memberikan nyala biru

yang tidak berasap

Kelarutan : Sangat mudah larut dalam air, dalam kloroform

P dan dalam eter P

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup rapat, terhindar dari

cahaya,ditempat sejuk jauh dari nyala api

Khasiat : Sebagai antiseptikKegunaan : sebagai larutan yang digunakan untuk

mensterilkan alat

II.2.3 Asam Asetat (FI III: 45)

Nama Resmi : Acidum Aceticum

Nama lain : Asam Asetat

RM/BM : C2H4O2/60,05

Rumus Struktur :

Pemerian : Hablur bentuk jarum atau sisik, putih; sedikit

berbau, biasanya bau benzaldehida atau

benzoid. Agak mudah menguap pada suhu

hangat. Mudah menguap dalam uap air.


8/20

Kelarutan : Sukar larut dalam air; mudah larut dalam etanol,

dalam kloroform dan dalam eter.

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup rapat

Khasiat : Antiseptikum ekstern, antijamur

Kegunaan : Sebagai sampel

II.2.4 Asam Sitrat (FI III: 50)

Nama resmi : Acidum Citricum

Nama lain : Asam Sitrat

RM/BM : C6H8O7/210,14

Rumus Struktur :

Pemerian : Hablur tidak berwarna, atau serbuk putih, tidak

berbau, rasa sangat asam, agak higroskopis,merapuh dalam udara kering dan panas

Kelarutan : Larut dalam kurang dari 1 bagian air, dan dalam

1,5 bagian etanol (95%) P, sukar larut dalam

eterP


Khasiat : -

Kegunaan : Sebagai zat sampel

II.2.5 Fenolftalein (FI III: 675)

Nama resmi : Phenolftalein

Nama lain : Fenolftalein

RM/BM : C20H14O4/318,32

Rumus Struktur :


9/20

Pemerian : Serbuk hablur putih, putih atau kekuningan,

larut dalam etanol, agak sukar larut dalam eter

Kelarutan : Sukar larut dalam air, larut dalam etanol (95%)

P


Kegunaan : Sebagai larutan indikator

II.2.6 Kalium Biftalat (FI III: 686)

Nama resmi : Kalium hidrogenftalat

Nama lain : Kalium biftalat

RM/BM : CO2.C6H4.CO2K/204,2

Rumus struktur :

Pemerian : Serbuk hablur, putih tidak berwarna

Kelarutan : Larut perlahan-lahan dalam air, larutan jernihPenyimpanan : Dalam wadah tertutup baik

Kegunaan : Sebagai baku primer

II.2.7 Natrium hidroksida (FI III: 412)

Nama resmi : Natrii hydroxydum

Nama lain : Natrium hidroksida

RM/BM : NaOH/40,00

Rumus struktur : Na - O - H

Pemerian : Bentuk batang, butiran, massa hablur atau

keping, kering, rapuh dan mudah meleleh

basah. Sangat alkalis dan korosif. Segera

menyerap CO2

Kelarutan : Sangat mudah larut dalam air dan etanol (95%)


Kegunaan : Sebagai zat tambahan


10/20

BAB III

METODE KERJA

III.1 Alat dan Bahan

III.1.1 Alat

1. Batang pengaduk

2. Buret

3. Corong

4. Gelas kimia

5. Gelas ukur

6. Kaca arloji

7. Klem

8. Labu erlemeyer

9. Lap halus

10. Lap kasar

11. Neraca analitik

12. Pipet tetes

13. Sendok pengaduk

14. Statif

III.1.2 Bahan

1. Alkohol 70%

2. Aluminium Foil

3. Aqua destilata

4. Asam asetat

5. Asam sitrat

6. Fenoftalein

7. Natrium hidroksida

8. Tissue

III.2 Cara kerja

III.2.1 Cara pembuatan air bebas CO2

1. Disiapkan alat dan bahan yang akan digunakan

2. Dibersihkan dengan menggunakan alkohol 70%

3. Diukur 500 mL air


11/20

4. Dituangkan pada gelas kimia

5. Dipanaskan dengan kompor listrik sampai mendidih

6. Didiamkan sampai dingin

III.2.2 Pembuatan larutan NaOH 1 N

1. Disiapkan alat dan bahan yang digunakan

2. Dibersihkan alat dengan menggunakan alkohol 70%

3. Ditimbang NaOH sebanyak 20 gram

4. Dilarutkan dengan air bebas CO2 sebanyak 500 mL

5. Diaduk hingga homogen

III.2.3 Pembakuan NaOH 1 N dengan kalium biftalat1. Disiapkan alat dan bahan yang digunakan

2. Dibersihkan alat dengan menggunakan alkohol 70%

3. Ditimbang kalium biftalat sebanayak 0,3 gram

4. Dikeringkan pada suhu 1500C kurang lebih 30 menit

5. Diukur air bebas CO2 sebanyak 75 mL

6. Dilarutkan kalium biftalat dengan air bebas CO2

7. Diaduk hingga homogen

8. Dipipet 3 mL larutan kalium biftalat

9. Dimasukkan kedalam erlenmeyer

10. Ditambahkan 3 tetes indikator fenoftalein

11. Dititrasi dengan larutan NaOH 1 N sampai terjadi perubahan warna

ungu muda

III.2.4 Penetapan kadar asam sitrat

1. Disiapkan alat dan bahan yang akan digunakan

2. Dibersihkan dengan menggunakan alkohol 70%3. Ditimbang 300 mg asam sitrat

4. Dilarutkan dalam 100 mL air bebas CO2

5. Dimasukkan 50 mL NaOH kedalam buret

6. Dimasukkan asam sitrat sebanyak 20 mL kedalam labu erlenmeyer

7. Ditetesi Fenolftalein 2-3 tetes

8. Dititrasi dengan NaOH 1N, sampai terjadi perubahan warna ungu

muda


12/20

III.2.5 Penetapan kadar asam asetat

1. Dibersihkan alat dan bahan yang akan digunakan

2. Dibersihkan alat dengan alkohol 70%

3. Diukur asam asetat 10 mL

4. Diencerkan dengan 10 mL air bebas CO2

5. Dimasukkan 50 mL NaOH kedalam buret

6. Dimasukkan asam sitrat sebanyak 20mL kedalam labu erlenmeyer

7. Ditambahkan fenolftalein 2-3 tetes

8. Dititrasi dengan NaOH 1N, sampai terjadi perubahan warna ungu

muda


13/20

BAB IV

HASIL PENGAMATAN

IV. 1 Tabel Pengamatan

IV.1.1 Penetapan Kadar

Penetapan Kadar asam sitrat

sampelVol.

titratVol. Titran (mL) Indikator

Perubahan

warna

Asam

Sitrat

20 1,7 Fenoftalein

Bening ke

ungu

muda

Penetapan kadar asam asetat

sampelVol.

titratVol. Titran (mL) Indikator

Perubahan

warna

Asam

Asetat20 22,2 Fenoftalein

Bening ke

ungu

muda

IV.2 Perhitungan

IV.2.1 Perhitungan Asam Sitrat

Diketahui : Volume NaOH = 1,7 mL

Normalitas NaOH = 1 N

Volume Asam Sitrat = 20mL= 0.02 L

Ditanya : Normalitas Asam Sitrat = ?Penyelesaian :

V1.N1 = V2.N21,7 x 1 = 20 x N2

N2 =

= 0,085 N

IV.2.2 % Kadar Asam Sitrat

Diketahui : Vtitran = 22,5 mL

Ntitran = 1 N

Vsampel = 20 mL

Ditanya : % Kadar NaOH ?


14/20

Penyelesaian :

IV.2.3 pH Asam Sitrat

Diketahui : Asam sitrat = 0,3 g

Mrasam sitrat = 192

Ka = 1,5 x 10-4

V sampel = 20 mL = 0.02 L

Ditanya : pH asam sitrat .?

Penyelesaian : [H+] = (ka x M)m =

=

= 0,001 mol

M =

=

= 0,05 M

[H+] = (1,5x10-4 .5 x 10-2)

= (75 x 10-6

)= 8,66 x 10-3

pH = - log [H+]

= - log [8,66 x 10-3

]

= 3 - log 8,66

= 3 0,94= 2,06

IV.2.4 Perhitungan Asam Asetat

Diketahui : Volume NaOH (V1) = 22,2mL

Normalitas NaOH = 1 N

Volume Asam Asetat = 20 mL

Ditanya : Normalitas AsamAsetat=?Penyelesaian :

V1.N1 = V2.N2

22,2 x 1 = 20 x N2

N =

= 1,1 N


15/20

IV.2.5 % Kadar Asam Asetat

Diketahui : Vtitran = 22,2 mL

Ntitran = 1 NVolume sampel = 20 mL

Ditanya : % Kadar NaOH ?

Penyelesaian :

IV.2.6 pH Asam Asetat

Diketahui : Asam asetat = 10 mL= 10 mg

= 0,01 gram

Mr asam asetat = 60

Ka = 1,8 x 10-5

Vsampel = 20 mL = 0,02 L

Ditanyakan : pH asam asetat?

Penyelesaian : mol =

=

= 0,0001 molM =

=

= 0,02 M

[H+] = (Ka x M)= (1,8x10-5 . 2x10-2)= (36x10-8)= 6x10

-4

pH = - log [H+]

= - log [6x10-4]= 4 log 6= 4 0,8= 3,2


16/20

IV.3 Reaksi-reaksi

Pembakuan NaOH dengan kalium biftalatKHC8H4O4 + NaOH KNaC8H4O4 + H2O

Titrasi asam basa (reaksi Asam sitrat dan Natrium hidroksida)

C6H8O7 + NaOH C6H7O7Na + H2O

Titrasi asam basa (reaksi Asam asetat dan Natrium hidroksida)

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O


17/20

BAB V

PEMBAHASAN

Dalam praktikum kali ini dilakukan titrasi dengan menggunakan

metode alkalimetri, dimana sampel yang digunakan adalah asam

sitrat (C6H8O7 ) dan asam asetat (CH3COOH) dengan larutan baku

basa natrium hidroksida (NaOH) 1 N. Metode alkalimetri merupakan

metode penentuan konsentrasi basa dalam larutan dengan cara

titrasi (Hadiat, 2004).

V.1 Pembakuan NaOH 1 N dengan Kalium Biftalat 1 N

Langkah pertama yang dilakukan pada pembakuan ini yakni

membuat air bebas CO2. Air diukur sebanyak 500 mL dan

dimasukkan kedalam gelas kimia, kemudian dipanaskan

menggunakan kompor listrik sampai mendidih. Selanjutnya setelah

air mendidih didinginkan selama beberapa menit, dan ditutup dengan

aluminium foil. Hal ini dilakukan agar tidak mudah terkontaminasi

dengan CO2 dari udara luar. Fungsi perlunya penggunaan air bebasCO2 ini adalah agar pada saat NaOH dilarutkan tidak akan terjadi

kekeruhan pada larutan (Day, 2002)

Selanjutnya pembuatan larutan NaOH 1 N. Diambil dan

ditimbang dengan saksama NaOH sebanyak 20 gram dan

dimasukkan kedalam gelas kimia, setelah itu dilarutkan dengan air

bebas CO2 sebanyak 500 mL, diaduk hingga larutan tercampur

homogen. Kemudian setelah kita membuat larutan NaOH dibuat

standarisasi, karena zat NaOH merupakan zat yang kurang murni,

karena bersifat higroskopik dan sangat mudah bereaksi (Sutresna,

2007). Setelah pembuatan larutan NaOH 1 N dilanjutkan pada

pembakuan NaOH dengan kalium biftalat. Langkah pertama yaitu

ditimbang sebanyak 0,3 gram dan dikeringkan dalam oven pada

suhu 150o C dengan waktu kurang lebih selama 30 menit. Proses

pengeringan ini bertujuan untuk mengurangi kadar air dalam larutan


18/20

sehingga pada proses pembakuan akan menghasilkan konsentrasi

yang lebih tepat (Suminar, 2001).

Setelah kalium biftalat selesaikan dikeringkan, dilarutkan

dengan air bebas CO2 sebanyak 75 mL, diaduk hingga homogen .

Kemudian larutan kalium biftalat tersebut dipipet sebanyak 3 mL dan

dimasukkan kedalam labu erlenmeyer, ditambahkan dengan 3 tetes

indilkator phenoftalein (pp), Selanjutnya dititrasi dengan larutan baku

NaOH1 N sambil dilakukan pengocokan pada labu erlenmeyer

sampai terlihat perubahan warna dari larutan bening menjadi larutan

warna ungu muda.

V.3 Penetapan Kadar asam Asetat

Untuk penetapan kadar asam asetat, hal pertama yang

dilakukan yaitu diukur asam asetat sebanyak 10 ml, setelah itu

diencerkan dengan 10 mL air didalam gelas kimia, dan dimasukkan

larutan baku NaOH 1 N sebagai titran kedalam buret sampai 50 mL.

Kemudian larutan asam asetat tadi dimasukkan kedalam labu

erlenmeyer , dan ditambahkan 2-3 tetes indikator phenoftalein,penggunaan indikator phenoftalein ini dilakukan agar trayek pH-nya

tidak jauh dari titik ekuivalen pada saat melakukan titrasi (Basset,

1994). Selanjutnya dilakukan titrasi dengan larutan baku NaOH 1 N,

dikocok sampai larutan pada labu erlenmeyer berubah menjadi

warna ungu muda. Dari hasil titrasi didapatkan volume titran 22,2 mL

dengan persen kadar 4,44 % seta pH-nya adalah 2,38.

V.2 Penetapan Kadar asam sitrat

Dalam penetapan kadar asam sitrat, langkah pertama yang

dilakukan adalah ditimbang dengan saksama asam sitrat sebanyak

300 mg dan dimasukkan kedalam gelas kimia, kemudian dilarutkan

dengan air sebanyak 100 mL, diaduk hingga homogen. Setelah itu di

ambil larutan asam sitrat tersebut sebanyak 20 mL dan dimasukkan

kedalam labu erlenmeyer, ditambahkan dengan indikator

phenoftalein sebanyak 2-3 tetes. Langkah selanjutnya dilakukan


19/20

proses titrasi menggunakan larutan baku NaOH 1 N dengan

menambahkan larutan baku NaOH 1 N pada buret yang volumenya

telah berkurang pada titrasi sebelumnya sampai mencapai volume

50 mL, setelah itu sambil dilakukan pengocokan pada labu

erlenmeyer sampai terjadi perubahan warna menjadi ungu muda.

Dari hasil titrasi penetapan kadar asam sitrat ini didapat volume titran

adalah 1,7 mL dengan persen kadar 22,6 % serta pH-nya 307.


20/20

BAB VI

PENUTUP

VI.1 Kesimpulan

Dari hasil percobaan yang telah dilakukan, dapat ditarik

beberapa kesimpulan yaitu:

1. Normalitas NaOH dari hasil pembakuan adalah 1 N.

2. Dari hasil titrasi % kadar asam sitrat (C6H8O7) adalah 22,6 % dan

% kadar asam asetat (CH3COOH) adalah 4,44 %.

3. pH asam sitrat adalah 2,06 dan pH dari asam asetat 3,2.

VI.2 Saran

Diharapkan bagi penanggung jawab laboratorium agar lebih

menambah persediaan alat dan bahan yang ada dalam laboratorium,

sehingga kita tidak akan kesulitan ataupun mendapat halangan dalam

melaksanakan praktikum.

BAB I Asidi Alkali Fix

Documents

Transcript of BAB I Asidi Alkali Fix