BAB 3 - Formula & Persamaan Kimia

8/12/2019 BAB 3 - Formula & Persamaan Kimia

1/69

FORMULA DAN PERSAMAAN KIMIA


2/69

3.1 JISIM ATOM RELATIF DAN JISIM MOLEKUL RELATIF

3.2 BILANGAN MOL DAN BILANGAN ZARAH3.3 BILANGAN MOL DAN JISIM BAHAN

3.4 BILANGAN MOL DAN ISIPADU GAS

3.5 FORMULA KIMIA3.6 PERSAMAAN KIMIA


3/69

Jisim atom relatif (Ar)suatu unsurditakrifkan sebagai, bilangan kali ganda satu

atom sesuatu unsur lebih berat daripada1/12 jisim atom karbon-12,iaitu:


4/69

Sebagai contoh, satu atom natrium/sodium,Na adalah 23 kali lebih berat daripada 1/12

jisim satu atom carbon-12. Oleh itu, jisimatom relatif bagi Na ialah 23.


5/69

Jisim molekul relatif (Mr)bagi sebatian(compound) ditakrifkan sebagai bilangan kali

ganda satu molekul suatu sebatian lebihberat daripada 1/12 jisim atom carbon-12,iaitu:


6/69

Sebagai contoh, molekul metana, CH4,adalah 16 kali lebih berat daripada 1/12 jisim

karbon-12. Oleh itu, jisim molekul relatif bagiCH4ialah 16.

Contoh Pengiraan ( JAR: C=12, H=1)CH

4

= C + 4(H)= 12 + 4(1)= 16


7/69

MAKSUD MOL..


8/69


9/69


10/69


11/69


12/69

JISIM MOLAR


13/69


14/69


15/69


16/69


17/69


18/69


19/69


20/69


21/69


22/69


23/69


24/69


25/69


26/69


27/69


28/69


29/69


30/69

MESTI INGAT !!!!!


31/69

MESTI INGAT !!!!!

Tips menjawab soalan formula empirik.. Nampak sahaja soalan bertanyakan tentangFORMULA EMPIRIK, mesti buat JADUAL untuk menjawab...


32/69


33/69


34/69


35/69


36/69


37/69

Bahan JisimJisim mangkuk pijar + penutup X g

Jisim mangkuk pijar + penutup + pita magnesium Y g

Jisim mangkuk pijar + penutup + magnesium oksida Z g

Pemerhatian :

Pengiraaan :

Jisim magnesium = (y x ) g

Jisim oksigen berpadu dgn magnesium = (z y )g

Unsur Mg OJisim ( y x )g (z y) g

Bilangan mol ( y x ) g24

(z y) g16

Nisbah terkecil a b

[jisim atom relatif : Mg =24, O=16]


38/69

Formula empirik Magnesium oksida = MgaOb

Langkah berjaga-jaga:1. pita magnesium dibersihkan dengan kertas pasir untuk

menyingkirkan sebarang oksida yang terbentukdipermukaan logam magnesium.

2. semasa pemanasan, penutup mangkuk pijar mesti dibukasekali sekala bertujuan :- penutup dibuka untuk tujuan membenarkan oksigen dari

udara masuk bertindak balas dengan magnesium.- penutup ditutup untuk mencegah wasap putihmagnesium oksida yang terbentuk daripada terbebaskeluar.


39/69


40/69

Tentukan formula Empirik MgO


41/69


42/69

1. Formula kimia sebatian ionik bolehditulis dengan cara menggabungkan

formula kation dan anion yangmembina formula bahan kimia itu.

2. Pastikan jumlah bilangan cas kation

dan cas anionadalah seimbang.3. Sebatian ionik adalah neutral dari

segi cas elektriknya.


43/69

KATION Ion Bercas Positif

ANION Ion Bercas Negatif


44/69


45/69


46/69


47/69


48/69

MENULIS PERSAMAAN KIMIA

1. Dalam suatu tindak balas kimia, bahantindak balasakan berubah menjadi hasiltindak balas.

2. Persamaan kimia ditulis untuk mewakili

perubahanyang berlaku di dalam suatutindak balas kimia.

3. Kaedah menulis persamaan kimia.


49/69


50/69

1. Balance the following chemical equations and write the chemical name of the reactants and products:


51/69

a. Na(s) + Br2(g)

NaBr(s)

b. Zn(s) + HNO3(aq) Zn(NO3)2(aq) + H2(g)

c. Cu(s) + AgNO3(aq) Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)

d. N2(g) + H2(g) NH3(g)


52/69

e. C2H6(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)

f. MnO2(s) + HCl(l) MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2O(l)

g. CuCO3(s) + HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + CO2(g)

+ H2O(l)

i Mg(s) + O2(g) MgO(s)

1. Balance the following chemical equations and write the chemical name of the reactants and products:


53/69

a. 2 Na(s) + Br2(g)

2 NaBr(s)

Sodium + Bromine gas Sodium Bromide

b. Zn(s) + 2 HNO3(aq) Zn(NO3)2(aq) + H2(g)

Zinc + Nitric Acid Zinc Nitrate + Hydrogen Gas

c. Cu(s) + 2 AgNO3(aq) 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)

Cupper + Silver Nitrate Silver + Cupper(II) Nitrate

d. N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

Nitrogen Gas + Hydrogen Gas Ammonia Gas


54/69

e. C2H6(g) + 7/2 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l)

Ethane Gas + Oxygen Gas Carbon Dioxide Gas + Water

f. MnO2(s) + 4 HCl(l) MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2 H2O(l)

Manganese(II) oxide + Hydrochloric Acid Manganese(II) Chloride+

Chlorine Gas + Water

g. CuCO3(s) + 2 HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + CO2(g)

+ H2O(l)

Cupper(II) Carbonate + Nitric Acid Cupper(II) Nitrate +

Carbon Dioxide Gas + Water

i 2 Mg(s) + O2(g) 2 MgO(s)

Magnesium + Oxygen Gas Magnesium Oxide


55/69

a. Reaction between sulphur dioxide and oxygen produces sulfur trioxide.

b. Neutralisation reaction between sodium hydroxide and sulphuric acid produces sodium sulphate and water.

c. Reaction between iron powder and chlorine gas produces iron(III) chloride.

d. Burning of propane (C3H8) in air produces carbon dioxide and water.


56/69

e. Displacement reaction between bromine solution and potassium iodide solution produces iodine and potassium bromide.

f. Decomposition of zinc nitrate on heating will produce zinc oxide, nitrogen dioxide gas and oxygen gas.

g. Reaction between aqueous sodium thiosulphate (Na2S2O3) solution and hydrochloric acid solution will form sodium chloride,

solid sulphur, sulphur dioxide gas and water.

h. Ammonia reacts with sulphuric acid through neutralisation reaction to produce ammonium sulphate.


57/69

a. Reaction between sulphur dioxide and oxygen produces sulfur trioxide.

2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)

b. Neutralisation reaction between sodium hydroxide and sulphuric acid produces sodium sulphate and water.

2 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) Na2SO4 (aq) + 2 H2O(l)

c. Reaction between iron powder and chlorine gas produces iron(III) chloride.

2 Fe (s) + 3 Cl2(g) 2 FeCl3 (s)

d. Burning of propane (C3H8) in air produces carbon dioxide and water.

C3H8(g) + 5 O2 (g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l)


58/69


59/69

a. 0.13 g zink bertindakbalas dengan

asid hidroklorik berlebihan untukmenghasilkan gas hidrogen dan

zink klorida. Berapakah jisim gas

hidrogen yang terbentuk?

(JAR H=1; Zn=65; Cl=35.5)

Contoh soalan 1


60/69

Langkah 1 : Bina persamaan kimia dan seimbangkan

Zinkbertindakbalasdgn asid hidroklorik berlebihanutkmenghasilkangas hidrogendanzink klorida

Zn + 2HCl H2 + ZnCl2

Langkah 2 : Senaraikan maklumat yang diperolehi dar ipada soalan

Jisim zink= 0.13 gBerapakah jisim gas hidrogen??

Langkah 3 : Cari bilangan molBilangan mol Zn= jisim Zn = 0.13 g = 0.002 mol

JAR Zn 65 g mol-1


61/69


62/69


63/69


64/69

Langkah 4 : Cari nisbah

Langkah 5 : Interpretasi

Daripada persamaan, ____ mol natrium menghasilkan ______ mol natrium oksida.Oleh itu, ________ mol natrium menghasilkan _________ mol natrium oksida.

Langkah 6 : Penyelesaian perhitungan

Berapakah jisim natrium oksida??

Bilangan mol natrium oksida= jisim natrium oksidaJMR natrium oksida

jisim natrium oksida = bil. mol natrium oksida X JMR natrium oksida

= ________ mol X ______ g mol-1= _________ g


65/69

SOALAN 1

9.2 g natrium dibakar dalam oksigenberlebihan membentuk natrium oksida.Berapakah jisim natrium oksida yangdihasilkan? (JAR Na=23; O=16).


66/69

SOALAN 2

Aluminium bertindakbalas dengan kuprum(II) oksida untuk menghasilkan aluminiumoksida dan kuprum. Berapakah jisimaluminium yang bertindakbalas dengan 0.06

mol kuprum (II) oksida.(JAR: Al = 23, O=16, Cu=64)


67/69

SOALAN 3

Kuprum (II) oksida dan karbon dioksidaterhasil daripada pemanasan kuprum (II)karbonat. Berapakah isipada karbon dioksidayang terhasil daripada pemanasan 31.0 g

kuprum (II) karbonat?(JAR C=12; O=16; Cu=64; Isipada molar= 24dm3pada keadaan bilik).


68/69

C + 2PbO CO2 + 2Pb

(i) Kirakan bilangan mol plumbum yang terekstrakdaripada 0.5 mol plumbum (II) oksida.

(ii) Berapakah bilangan atom plumbum yang akanterhasil jika 44.6 g plumbum (II) oksida

dipanaskan dengan karbon yang berlebihan?(JAR O=16, Pb=207, Pemalar Avogadro=6.02 X1023 mol-1).


69/69

BAB 3 - Formula & Persamaan Kimia

Documents

Transcript of BAB 3 - Formula & Persamaan Kimia