BAB 2 - Sebuah Pengantar Kimia Koordinasi
-
Upload
baist-khaerul -
Category
Documents
-
view
370 -
download
5
Transcript of BAB 2 - Sebuah Pengantar Kimia Koordinasi
-
BAB 2
SEBUAH PENGANTAR KIMIA KOORDINASI
Seperti disebutkan dalam Bab 1 , salah satu yang paling produktif dari penelitian di
abad kedua puluh adalah pengembangan Alfred Werner kimia koordinasi . Ini adalah ukuran
dari dampak Werner di bidang kimia anorganik bahwa jumlah , variasi, dan kompleksitas
senyawa koordinasi terus tumbuh bahkan saat kami melewati ulang tahun keseratus dari
karya aslinya . Sebelum kita memulai menjadi sejarah perspektif pada pengembangan kimia
anorganik , kita perlu mengatur beberapa definisi penting.
Kimia koordinasi menyangkut senyawa di mana sejumlah kecil molekul atau ion
disebut ligan mengelilingi atom logam pusat atau ion . Masing-masing ligan ( dari ligare
Latin , yang berarti " mengikat " ) sepasang elektron dengan logam . Logam ligan ikatan ,
sering direpresentasikan sebagai M : L , adalah contoh dari ikatan kovalen koordinat - di
mana kedua elektron berasal dari satu atom . Bilangan koordinasi adalah jumlah ligan sekitar
atom logam tertentu atau ion . Bilangan bulat 4 dan 6 ( atau kadang-kadang bilangan bulat
kecil lainnya ) adalah nilai-nilai khas untuk angka-angka ini . Secara kolektif , ligan sering
disebut sebagai lingkup koordinasi dan , dengan logam , diapit oleh kurung ketika menulis
rumus molekul . Sebagai contoh, formula mungkin khas [ ML6 ] Xn atau Mn [ ML4 ] , di mana
Mr adalah kation logam sederhana dan X mungkin salah satu dari berbagai anion . Perhatikan
bahwa dalam formula pertama lingkup koordinasi dan logam M merupakan kation ,
sedangkan pada kedua mereka membuat anion . Ion logam terkoordinasi tersebut kadang-
kadang disebut sebagai kompleks kation atau anion .
Biasanya , senyawa koordinasi ditandai dengan berbagai warna-warna cerah .
Memvariasikan jumlah dan jenis ligan sering secara signifikan berubah warna dan juga
karakteristik magnetik dari senyawa . Beberapa contoh terkoordinasi ( atau kompleks ) ion
mungkin sering di jumpai di bab sebelumnya meliputi warna [ Ag (NH3)2 ]+ kation ( sering
dibahas dalam kaitannya dengan Kelompok I kualitatif Skema analisis ) , biru gelap [ Cu
(NH3)4 ]2+
ion ( tes yang baik untuk kehadiran
ion tembaga dalam larutan ) , merah FeSCN2+
dalam (keberadaan besi [ III ] ion ) , dan khas
berair kation - misalnya , [ Ca (H2O)6 ]2+
dan [ Fe (H2O)6 ]3+
, yang lebih sering disingkat
sebagai Ca+
(aq) dan Fe+
(aq) , masing-masing.
Mungkin sebelumnya anda temukan senyawa koordinasi ( kadang-kadang disebut
sebagai kompleks logam transisi ) sebagai bagian dari kuliah kimia umum . Karena
pertimbangan waktu , hal ini biasanya tertutup hanya sebentar , jika sama sekali , sebagian
bab. Dalam Bagian I ( Bab 2-6 ) dari buku ini , bagaimanapun , kimia koordinasi akan
menjadi satu-satunya fokus perhatian kita . Dengan demikian , kita akan mampu untuk
membahas secara sistematis sejarah , tata nama , struktur , teori ikatan , reaksi , dan aplikasi
dari senyawa tersebut . (Setelah kursus kimia fisik, lebih dari matematika dan abstrak rincian
teoritis biasanya dikembangkan dikembangkan . ) Dalam bab ini kita menutupi sejarah
perspektif mengenai senyawa tersebut , memperkenalkan beberapa ligan yang khas , dan
mulai mengembangkan sistem tata nama .
-
2.1 SEJARAH PERSPEKTIF
Dalam program sebelumnya , dasar-dasar struktur atom , tabel periodik , dan ikatan
kimia diselidiki . Dua kolom pertama Gambar 2.1 adalah tampilan kronologis beberapa
konsep sering dibahas .
Dimulai dari bagian atas kolom pertama , mengingat bagaimana beberapa hukum
awal telah sangat terancang bahwa senyawa kimia selalu terdiri dari komposisi massa yang
pasti sama ( Proust ) dan bahwa massa ini selalu dilindungi dalam beberapa reaksi ( Lavoisier
) . Empiris ini ( dari percobaan ) fakta menyebabkan teori atom pertama konkrit,
dikembangkan pada awal abad kesembilan belas oleh kimiawan Inggris John Dalton . Dalton
berasumsi bahwa atom yang keras, tidak dapat menembus bola banyak seperti miniatur bola
bilyar. Dia tidak punya kesempatan ( setidaknya secara tertulis ) untuk berspekulasi tentang
struktur inti mereka.
Lebih dari 40 elemen yang ditemukan dan ditandai selama abad kesembilan belas .
Dengan jumlah unsur yang meningkatkan dari dekade ke dekade ( lihat Gambar 9.2 , untuk
contoh) , ada berbagai upaya untuk mengatur mereka dalam beberapa cara yang koheren .
Dmitri Mendeleev , membangun pekerjaan orang lain , mencatat bahwa sifat dari
pertumbuhan daftar elemen tampaknya bervariasi secara periodik dan publikasi tabel periodik
pertamanya nya pada tahun 1869 . ( Untuk lebih lanjut tentang Mendeleev dan tabelnya , lihat
hlm 225-226 . ) Meskipun sebagian besar mengetahui bahwa sifat-sifat dari unsur-unsur
tersebut, struktur dalam dari komponen atom tetap menjadi misteri .
Menjelang akhir abad kesembilan belas , sejumlah penemuan yang dibuat mulai
mengungkapkan apa yang mungkin terletak dalam atom . Johann Balmer merancang rumus ,
berdasarkan serangkaian bilangan bulat diperbolehkan , yang terorganisir (tapi tidak
menjelaskan ) melihat spektrum hidrogen . Wilhelm Roentgen dan Antoine - Henri Becquerel
menemukan masing-masing sinar X dan radioaktivitas. JJ h omson menemukan bahwa
elektron merupakan komponen fundamental dari semua materi. Ernest Rutherford , setelah
melihat hasil ketika partikel alfa ( dipancarkan dari atom radioaktif ) menghantam lapisan
emas tipis, mengemukakan bahwa atom yang terdiri dari sangat kecil , besar , inti positif
dikelilingi oleh elektron . Tidak butuh waktu lama bagi Neils Bohr untuk menunjukkn bahwa
benar energi elektron tersebut terkuantisasi dan , tidak benar, bahwa mereka mungkin
digambarkan sebagai mengorbit inti seperti planet mengorbit Matahari. Konsep Rutherford
tentang inti tertangkap dengan cepat , tapi gambar di mana energi terkuantisasi elektronik
sesuai dengan mengorbit elektron segera digantikan oleh elektron " awan " terbatas pada areal
inti oleh gaya elektrostatik . Orbital atom adalah gambaran psikis atau model masih
digunakan oleh ahli kimia di Schrdinger ( mekanika kuantum ) Model atom modern. Model
ini baik menyumbang perlunya menggunakan bilangan bulat ( bilangan kuantum ) untuk
menggambarkan garis spektrum dan tabel periodik .
Strutur Atom dan Tabel
Periodik
Struktur Molekul dan
Ikatan
Kimia Koordinasi
1750
1774: Hukum konservasi
materi: Lavoisier
1798: Kobalt ammonates
pertama diamati: Tassaert
-
1799: Hukum komposisi
tertentu: Proust
1800
1808: Teori atom Dalton
diterbitkan dalam Sistem Baru
Kimia Filsafat
1859: spektroskop
dikembangkan: Bunsen dan
Kirchhof
1869: tabel periodik
Mendeleev pertama yang
mengatur 63 unsur yang
diketahui
1885: Rumus Balmer untuk
spektrum H terlihat
1894: "Gas inert" pertama
ditemukan
1895: sinar X ditemukan:
Roentgen
1896: Radioaktivitas
ditemukan: Becquerel
1830: Teori radikal
struktur: Liebig, Whler,
Berzelius, Dumas (senyawa
organik yang terdiri dari
metil, etil, dll, radikal)
1852: Konsep valensi:
Frankland (semua atom
memiliki valensi tetap)
1854: atom karbon
tetraveral: Kekul
1874: Atom karbon
tetrahedral: Le Bel dan
van't Hoff
1884 : Teori Pemisahan
elektrolit : Arrhenius
1822: Kobalt ammonates
oksalat disiapkan: Gmelin
1851: CoCl3 6NH3, CoCl3
5NH3, dan ammonates
kobalt lainnya disiapkan:
Genth, Claudet, Fremy
1869 : Teori Rantai
ammonates : Blomstrand
1884: Koreksi terhadap teori
rantai: Jrgensen
1892: Impian Werner tentang
senyawa koordinasi
1900
1902: Penemuan elektron:
1902: Tiga postulat teori
koordinasi yang diusulkan:
-
Thomson
1905: Dualitas gelombang-
partikel cahaya: Einstein
1911: Percobaan partikel /
lapis emas, Model nuklir atom:
Rutherford
1913: Model atom Bohr
(kuantisasi energi elektron)
1923: Dualitas gelombang-
partikel elektron: de Broglie
1926: Mekanika kuantum atom
Schrdinger (elektron dalam
orbital sekitar inti,
spektroskopi elektron
dijelaskan sebagai transisi
antara orbital)
Tabel periodik modern
termasuk kecenderungan sifat
periodik
1923: Diagram Elektron-
dot: Lewis
1931: Teori ikatan valensi:
Pauling, Heitler, London,
Slater
Awal 1930-an: Teori orbital
molekul: Hund, Bloch,
Mulliken, Huckel
1940: Teori tolakan
pasangan elektron kelopak
valensi (VSEPR): Sidgwick
Konsep modern ikatan
kimia
Werner
1911: isomer optik cis-[COCl
(NH3)(en)2]X2 diselesaikan:
Werner
1914: Non-karbon yang
mengandung isomer optik
diselesaikan: Werner
1927: Ide Lewis diterapkan
pada senyawa koordinasi:
Sidgwick
1933: Teori medan kristal:
Bethe dan Van Vleck
Teori koordinasi modern
GAMBAR 2.1
Latar belakang sejarah kimia koordinasi .
Kolom kedua dari Gambar 2.1 adalah garis waktu beberapa ide mengenai struktur
molekul dan ikatan . Pada hari Dalton , tidak semua ahli kimia akan mengakui bahwa atom
ada . Mereka yang melakukan ( dan tidak diragukan lagi beberapa dari mereka yang tidak )
hanya bisa berspekulasi tentang bagaimana partikel dasar yang mungkin menghubungkan
dengan ikatan satu sama lain . ( Hal itu bahkan disarankan pada satu titik bahwa setiap atom
mungkin memiliki sejumlah karakteristik dari kaitan yang tertanam yang entah bagaimana
menahan mereka dengan atom lain . ) Seperti tercantum dalam Gambar 2.1 , ahli kimia
organik memimpin jalan dalam memahami ide-ide baru mengenai unit struktural dasar
senyawa berbasis karbon . Tampaknya ada kelompok atom ( misalnya , kelompok metil ,
CH3- , atau etil kelompok , CH3CH2- ) kadang-kadang disebut radikal , yang hadir dalam
sejumlah besar senyawa dan tetap utuh diseluruh berbagai reaksi kimia . Pada pertengahan
abad kesembilan belas , konsep valensi yang tetap terkait dengan setiap atom telah diadopsi
dalam usaha untuk menjelaskan sifat senyawa organik dan fragmen konstituen mereka.
-
Seperti yang dinyatakan oleh Sir Edward Frankland , " Tidak peduli apa karakter atom yang
mungkin , kekuatan menggabungkan elemen menarik selalu dihilangkan oleh jumlah yang
sama atom . " Jadi ia berpikir bahwa karbon selalu punya valiensi tetap 4; oksigen , 2 ;
hidrogen , 1 , dan sebagainya .
Pada akhir abad kesembilan belas , eksperimen dengan listrik telah menunjukkan
bahwa hal itu mungkin memainkan peran penting dalam ikatan molekul . Setelah penemuan
elektron , GN Lewis mengusulkan bahwa partikel-partikel kecil negatif mungkin perekat
yang memegang atom bersama-sama. Jumlah elektron dalam yang baru-baru ini ditemukan "
gas inert " tampaknya sangat stabil . Aturan oktet menjadi panduan untuk ikatan kimia .
Berbagai teori yang lebih canggih diikuti pada 1930-an . Nevil Sidgwick mengusulkan bahwa
pasangan elektron akan saling tolak dan memainkan peran penting dalam menentukan bentuk
molekul . Linus Pauling dan lain-lain mengusulkan bahwa tumpang tindih orbital atom atau
orbital hibrida khusus akan menghasilkan ikatan yang menghubungkan satu atom dengan
yang lain . Juga dikembangkan selama ini adalah teori bahwa molekul mungkin adalah
kelompok inti yang diadakan bersama oleh gelombang elektronik terbatas tepat yang disebut
molekul ( sebagai lawan dari atom ) orbital . Semua ini ide dari elektron - diagram titik ke
teori tolakan pasangan elektron kelopak valensi ( VSEPR ), Ikatan Valensi ( VB ) dan teori
Orbital Molekul ( MO ) - masih membantu ahli kimia modern dalam membayangkan struktur
dan ikatan senyawa .
Hal ini diasumsikan bahwa ide-ide sebelumnya kurang lebih anda kenali . (
Beberapa ulasan singkat akan diberikan sesuai , tetapi anda mungkin ingin berkonsultasi
catatan umum kimia mu dan buku yang diperlukan. ) Senyawa koordinasi , bagaimanapun ,
diuraikan dalam kolom ketiga dari Gambar 2.1 , cenderung kurang dikenali . Bagaimana dan
oleh siapa senyawa ini ditemukan? Apa yang dimaksud dengan teori rantai? Mengapa itu
kalah dengan teori koordinasi Werner? Mungkinkah ini relatif baru dan senyawa yang
berbeda dapat dicatat dengan menggunakan ide-ide yang telah bekerja sangat baik untuk
kimiawan organik? Bagaimana ide-ide tentang struktur atom dan molekul pada akhirnya
memberikan kontribusi untuk memahami senyawa ini? Kami mengambil jawaban atas
pertanyaan-pertanyaan tersebut pada bagian berikutnya .
2.2 SEJARAH KIMIA KOORDINASI
Senyawa awal
Pada akhir abad kedelapan belas, Tassaert -seorang ahli kimia Perancis jadi jelas
dalam sejarah kimia yang nama awalnya masih belum diketahui- mengamati bahwa amonia
dikombinasikan dengan bijih kobalt untuk menghasilkan produk coklat kemerahan.
Kemungkinan ini merupakan senyawa koordinasi pertama yang diketahui. Sepanjang awal
abad kesembilan belas, banyak lainnya, beberapa kristal indah merupakan contoh dari
berbagai ammonates kobalt disiapkan. senyawa bersebut berwarna mencolok, dan nama-
nama yang diberikan kepada mereka -misalnya, Roseo-, luteo-(dari luteus Latin, yang berarti
"kuning tua"), dan purpureocobaltic klorida- mencerminkan warna tersebut.
-
TABEL 2.1
Kobalt Ammonium Klorida (Data Tersedia untuk Blomstrand, Jrgensen, dan Werner)
Dalam paruh kedua abad ini, ammonates lainnya, terutama yang dari kromium dan
platinum, disiapkan. Meskipun dengan berbagai upaya, namun, tidak ada dasar teori
dikembangkan untuk menjelaskan tentang senyawa yang menakjubkan tersebut.
Mengingat keberhasilan kimiawan organik dalam menggambarkan unit struktural
dan valensi atom tetap ditemukan dalam senyawa berbasis karbon , itu wajar bahwa ide-ide
ini diterapkan pada hasil ammonates. Hasilnya, bagaimanapun, sangat mengecewakan,
misalnya, mempertimbangkan data khas untuk klorida ammonate kobalt tercantum dalam
tabel 2.1. Rumus yang digunakan dalam beberapa dekade terakhir pada abad kesembilan
belas menunjukkan rasio mol amonia - ke - kobalt tetapi meninggalkan sifat ikatan antara
mereka untuk bayangan. ketidakpastian ini ( atau kurangnya pengetahuan tentang ikatan )
yang direfleksikan di titik yang digunakan dalam rumus untuk menghubungkan, sebagai
contoh, CoCl dengan jumlah yang sesuai ammonia. (senyawa dengan rasio 3:1 amonia -ke -
kobalt terbukti sulit untuk dipersiapkan. senyawa iridium yang sesuai digunakan sebagai
gantinya. ) konduktivitas diukur ketika senyawa ini dilarutkan dalam air diberikan secara
kualitatif . Konduktivitas kemudian mulai diambil sebagai ukuran jumlah ion yang diproduksi
dalam larutan. " Jumlah ion klorida diendapkan " ditentukan oleh penambahan air perak nitrat
, yang diwakili dalam Persamaan ( 2.1 ) :
AgNO3aq + C1-aq AgCl(s) + NO3(aq) 2.1
Sekarang bagaimana mungkin Anda menjelaskan data tersebut? Lebih penting ,
dari sudut pandang sejarah , bagaimana para ahli kimia dari akhir 1860-an , yang telah
dididik dalam ide-ide yang relatif baru tapi sukses luar biasa dari kimia organik , menjelaskan
data tersebut? Seperti ditunjukkan dalam Gambar 2.1 , tampaknya telah cukup mapan saat itu
bahwa setiap elemen memiliki valensi , kadang-kadang disebut kapasitas menggabungkan ,
yang merupakan nilai tunggal tetap . Selain itu , banyak pekerja telah menemukan bahwa
senyawa organik dapat digambarkan sebagai rantai besar atom karbon terdiri dari radikal dan
kelompok berbagai jenis yang juga ternyata memiliki valensi tetap . Misalnya, heksana ,
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 , dengan mata rantai dari enam atom karbon , dapat
digambarkan mengandung monovalen metil ( CH3- ) kelompok di ujung dengan empat
divalen metilen ( -CH2- ) kelompok di tengah. Alkohol gandum biasa , dari keseluruhan
C2H6O komposisi , terdiri dari etil ( C2H5- ) dan hidroksil ( OH - ) kelompok untuk
menghasilkan suatu rumus struktur C2H5-OH . Kayu alkohol , CH4O , itu sama ditampilkan
sebagai CH3-OH , terdiri dari metil dan gugus hidroksil .
-
Teori Rantai Blomstrand-Jrgensen
Pada tahun 1869 Christian Wilhelm Blomstrand pertama kali dirumuskan teori
rantai untuk menjelaskan klorida ammonate kobalt dan seri lainnya ammonates. Blomstrand,
mengetahui bahwa valensi tetap kobalt disusun pada 3, dirantai bersama-sama atom kobalt,
kelompok divalen amonia, dan klorida monovalen untuk menghasilkan gambar
GAMBAR 2.2
Representasi dari kobalt ammonate
klorida oleh Blomstrand dan
Jrgensen: (a) Blomstrand ini
representasi CoCl3 6NH3, (b)
Jrgensen itu representasi dari empat
anggota dari seri dengan iridium
diganti untuk kobalt dimaksud dalam
senyawa (4). (Diadaptasi dari F. Basolo dan R. C. Johnson, Koordinasi
Chemistry, edisi ke-2, hal.6. Copyright 1986.
Diterbitkan ulang atas izin of Science 2000 Ltd,
www.sciencereviews2000 co.uk..)
CoCl3 6NH3, sesuatu seperti itu ditunjukkan pada Gambar 2.2a. (Sebenarnya, atas dasar beberapa pengukuran kepadatan uap, Blomstrand awalnya digambarkan senyawa sebagai
dimer.) Berdasarkan ide-ide yang berlaku saat itu, ini adalah struktur yang masuk akal.
Divalen amonia ini ia disulkan konsisten dengan pandangan amonium klorida ditulis sebagai
H-NH-Cl. Valensi dari 3 untuk kobalt adalah dipenuhi, atom nitrogen dirantai bersama-sama
seperti karbon dalam senyawa organik, dan tiga monovalen klorida cukup jauh dari atom
kobalt akan diendapkan oleh air perak nitrat.
Pada tahun 1884 Sophus Mads Jrgensen , mahasiswa Blomstrand itu ,
mengusulkan beberapa perubahan ke gambar mentornya . Pertama , ia memiliki bukti baru
yang benar diindikasikan bahwa senyawa ini adalah monomer . Kedua , ia menyesesuaikan
jarak dari kelompok klorida dari kobalt untuk memperhitungkan tingkat di mana berbagai
klorida yang diendapkan. Klorida pertama diendapkan jauh lebih cepat daripada yang lain
dan begitu dimasukkan lebih jauh dan karena itu kurang di bawah pengaruh dari atom kobalt .
Diagramnya untuk tiga kobalt ammonate klorida pertama ditunjukkan pada Gambar 2.2b .
Perhatikan bahwa , di kompleks kedua , satu klorida kini langsung melekat pada kobalt dan
karena itu, Jrgensen berasumsi, tidak diendapan oleh perak nitrat. Dalam senyawa ketiga ,
dua klorida yang sama digambarkan. Perubahan ini secara signifikan meningkatkan teori
rantai, tetapi sejumlah pertanyaan tetap belum terjawab. Misalnya, mengapa hanya ada 6
molekul amonia? Mengapa tidak 8 atau 10? Mengapa kita tidak melihat molekul amonia
yang secara kimiawi berbeda tergantung pada posisi mereka dalam rantai? Pada
-
keseimbangan, namun, ternyata teori Blomstrand - Jrgensen dari ammonates kobalt berada
di jalur yang benar .
Tapi apakah ada senyawa dengan hanya ada tiga ammonia? Seperti ditunjukkan
dalam Gambar 2.2b (4), teori rantai meramalkan bahwa itu harus ada dan, selanjutnya, harus
memiliki satu klorida terionisasi. Tapi senyawa penting ini tidak tersedia. Jrgensen
mempersiapkan untuk menguji versinya rantai teori. Ia mencoba kemungkinan, ahli kimia
sintetis ini sangat tidak bisa datang dengan senyawa kobalt yang diinginkan.
Dia, bagaimanapun, berhasil mempersiapkan, setelah waktu yang cukup lama dan
usaha yang analog iridium ammonate klorida. Sayangnya, ditemukan menjadi senyawa netral
tanpa terionisasi klorida. Dengan tidak sedikit ejekan, teori rantai dalam kesulitan -berkat
usaha besar salah satu pendukung utamanya.
Teori Koordinasi Werner
Alfred Werner , seorang ahli kimia Jerman - Swiss , ahli kimia organik dan
anorganik . Kontribusi pertamanya ( stereokimia , atau pengaturan tata ruang , atom dalam
senyawa nitrogen ) berada di bidang organik , tapi begitu banyak pertanyaan anorganik
menarik yang menonjol pada hari-hari yang ia putuskan bahwa ini adalah daerah di mana ia
akan bekerja . Dia mengamati kesulitan bahwa kimiawan anorganik sedang menjelaskan
tentang senyawa koordinasi, dan dia sadar bahwa ide-ide mapan kimia organik tampaknya
mengarah hanya ke jalan buntu dan buntu . Pada tahun 1892, ketika Werner baru berusia 26
tahun, teori koordinasi itu datang kepadanya dalam mimpi . Dia bangun dan mulai
menuliskannya, dan pada jam lima di pagi hari itu dasarnya lengkap . Tapi teori baru patah
dengan tradisi sebelumnya, dan tidak ada bukti eksperimental untuk mendukung ide-idenya.
Jrgensen, Blomstrand, dan lain-lain dianggap Werner menjadi pemuda impulsif dan teorinya
menjadi fiksi belaka. Werner menghabiskan sisa hidupnya mengarahkan program penelitian
sistematis dan menyeluruh untuk membuktikan bahwa intuisi itu benar .
Werner memutuskan bahwa gagasan valensi tetap tunggal tidak bisa berlaku untuk
kobalt dan logamsejenis lainnya. Pekerjaan dengan ammonates kobalt dan seri terkait lainnya
yang melibatkan kromium dan platinum, ia mengusulkan sebaliknya bahwa logam ini
memiliki dua jenis valensi, valensi primer (hauptvalenz) dan valensi sekunder (nebenvalenz).
Yang utama, atau terionisasi, valensi berhubungan dengan apa yang kita sebut-hari keadaan
oksidasi, untuk kobalt, itu adalah keadaan 3+. Valensi sekunder lebih sering disebut bilangan
koordinasi, untuk kobalt, itu adalah 6. Werner menyatakan bahwa valensi sekunder ini
diarahkan posisi geometris tetap dalam ruang.
Gambar 2.3 menunjukkan proposal awal Werner untuk ikatan di ammonates
kobalt. Dia mengatakan bahwa kobalt secara bersamaan harus memenuhi kedua valensi
primer dan sekunder. Garis tebal menunjukkan kelompok yang memenuhi valensi primer,
dan garis putus-putus, selalu diarahkan pada posisi sama dalam ruang, menunjukkan
bagaimana valensi sekunder terpenuhi. Dalam senyawa (1), ketiga klorida memuaskan hanya
valensi primer, dan enam ammonia memenuhi hanya sekunder. Dalam senyawa (2), satu
klorida harus melakukan tugas ganda dan membantu memenuhi kedua valensi. Klorida yang
memenuhi valensi sekunder (dan secara langsung terikat pada ion Co3+
) disimpulkan tidak
tersedia untuk pengendapan dengan perak nitrat. Senyawa (3) memiliki dua klorida
-
melakukan tugas ganda dan hanya satu yang tersedia untuk pengendapan. Senyawa (4),
menurut Werner, harus menjadi senyawa netral tanpa terionisasi klorida. Ini sama persis
dengan apa yang Jrgensen temukan pada senyawa iridium. Werner lalu beralih ke geometri
valensi sekunder (atau nomor koordinasi). Seperti terlihat pada Tabel 2.2, enam ammonia
tentang atom logam pusat atau ion mungkin menganggap salah satu dari beberapa geometri
umum yang berbeda, termasuk heksagonal planar, trigonal prismatik, dan oktahedral. Tabel
ini membandingkan beberapa informasi mengenai jumlah prediksi dan aktual isomer untuk
berbagai senyawa koordinasi diganti.
Kita perlu membuat beberapa komentar tentang informasi dalam tabel ini sebelum
membahas pentingnya data. Catatan pertama bahwa simbol untuk senyawa menggunakan M untuk logam pusat dan A dan B untuk berbagai ligan. Angka dalam tanda kurung untuk
masing-masing isomer mengacu pada posisi relatif dari ligan B. Isomers disini didefinisan
sebagai
GAMBAR 2.3 Representasi Werner dari klorida ammonate
kobalt. Garis padat mewakili kelompok-kelompok
yang memenuhi valensi primer atau negara
oksidasi-tion (31) kobalt, dan garis putus-putus
mewakili orang-orang yang memenuhi valensi
sekunder, atau bilangan koordinasi (6). Valensi
sekunder menempati posisi tetap dalam ruang. (Diadaptasi dari F. Basolo dan RC Johnson, Kimia
Koordinasi, 2nd edition. p. 7. Copyright 1986.
Diterbitkan ulang atas izin of Science 2000 Ltd,
www.sciencereviews2000 co.uk..)
senyawa yang memiliki nomor yang sama dan jenis ikatan kimia namun berbeda dalam
pengaturan spasial dari mereka obligasi. (Sebuah diskusi yang lebih rinci tentang isomer
disajikan dalam Bab 3 ). Jumlah isomer diperkirakan mengacu pada jumlah susunan
-
geometrik teoritis mungkin dalam ruang. Sebagai contoh, untuk kasus oktahedral MA5B,
hanya ada satu kemungkinan geometri, meskipun ada banyak cara untuk menggambarnya itu.
Gambar 2.4a menunjukkan tiga cara setara dengan menggambar isomer seperti itu . Dalam
setiap kasus, konfigurasi yang sama hanya telah berorientasi dalam ruang berbeda sehingga
satu ligan B yang baik di posisi aksial atau dalam posisi ekuatorial yang berbeda. Dengan
kata lain, semua enam posisi oktahedral yang setara , dan itu tidak masalah yang posisinya
ditempati oleh ligan satu B . (Argumen yang sama dapat dibuat untuk heksagonal planar dan
bentuk prismatik trigonal dari MA5B. Semua enam posisi geometri ini juga setara). Gambar
2.4b menunjukkan tiga konfigurasi ekivalen dipinjamkan mungkin untuk isomer MA4B2
pertama, dan Gambar 2.4c menunjukkan nomor seperti untuk yang kedua. (Untuk lebih
memahami struktur tiga dimensi ini, Anda mungkin membangun beberapa model dan
meyakinkan diri sendiri bahwa pernyataan dalam paragraf ini benar. Model tersebut tidak
tidak harus sangat mutakhir).
Sekarang kita dapat menganalisis data pada Tabel 2.2. Untuk kasus MA5B, hanya
satu isomer bisa benar-benar disiapkan secara eksperimental, hasilnya konsisten dengan
semua tiga dari geometri yang diusulkan. Untuk kasus MA4B2, bagaimanapun, Werner bisa
mempersiapkan hanya dua isomer. Untuk kasus oktahedral, jumlah sebenarnya ini cocok
sebanyak mungkin, tetapi untuk kasus heksagonal planar dan prisma trigonal, ada tiga isomer
yang mungkin. Dengan asumsi bahwa Werner tidak melewatkan persiapan tempat isomer
sepanjang garis, data menunjukkan bahwa "posisi tetap dalam ruang" selama enam ligan
adalah oktahedral. Jenis yang sama untuk analisis kasus MA3B3 memberikan hasil yang
serupa. Hanya konfigurasi oktahedral memberikan jumlah yang sama isomer seperti benar-
benar disiapkan.
TABEL 2.2
Jumlah Isomer aktual dibandingkan Prediksi Tiga geometri berbeda Koordinasi Nomor 6
-
GAMBAR 2.4
Konfigurasi setara untuk beberapa isomer oktahedral.
Dengan hasil ini (diperoleh dengan menganalisis sejumlah besar seri senyawa
koordinasi), Werner bisa memprediksi bahwa dua isomer akan ditemukan pada kasus
CoCl3.4NH3. Ini terbukti agak sulit untuk mempersiapkan, namun pada tahun 1907 Werner
akhirnya berhasil. Dia menemukan dua isomer, satu hijau cerah dan yang lain ungu terang.
Sekarang meskipun semua ini akan dianggap bukti "negatif" (sebagai lawan bukti konklusif)
oleh filsuf ilmu pengetahuan (itu adalah tidak adanya isomer yang merupakan bukti), kasus
teori koordinasi tumbuh lebih kuat. Bukti positif Werner akan dibahas dalam bab berikutnya
(hal. 41-43) ketika kita mempertimbangkan aktivitas optik senyawa koordinasi. Bukti
"negatif", bagaimanapun, adalah cukup untuk Jrgensen. Pada tahun 1907 ia menjatuhkan
oposisi untuk "keberanian" teori koordinasi Werner.
Semua ini pergi untuk menunjukkan, seperti yang sering terjadi dalam ilmu
pengetahuan, bahwa kadang-kadang kita perlu mengambil risiko. Kita harus sesekali
mengikuti intuisi kita (atau, dalam kasus Werner, mimpinya) dan menganjurkan cara baru
dan kadang-kadang kurang didukung berpikir tentang fenomena dalam rangka untuk
membuat kemajuan yang benar-benar revolusioner. Blomstrand dan Jrgensen mencoba
untuk memperpanjang gagasan mapan organik chemis-coba untuk menjelaskan senyawa
koordinasi yang lebih baru. Dengan demikian, orang dapat berargumentasi, mereka benar-
benar terganggu kemajuan dalam pemahaman tentang cabang ilmu kimia. Caranya, tentu
saja, adalah untuk mengetahui kapan harus tetap berpegang pada ide-ide yang didirikan dan
kapan harus melepaskan diri dari mereka. Werner memilih yang terakhir saja dan, 20 tahun
kemudian pada tahun 1913, menerima Hadiah Nobel dalam bidang kimia.
-
2.3 PANDANGAN MODERN DARI SENYAWA KOORDINASI
Hari ini, rumus molekul senyawa koordinasi diwakili dengan cara yang
membuatnya menjadi lebih jelas kelompok mana yang merupakan bagian dari lingkup
koordinasi dan mana yang tidak. Sebagaimana ditunjukkan dalam pendahuluan bab ini, atom
logam atau ion dan ligan terkoordinasi untuk itu diapit oleh kurung. Ini mengikuti bahwa
kobalt amonium klorida dapat direpresentasikan sebagai
(1) CoCl3 6NH3 [Co (NH3)6] Cl3 (2) CoCl3 5NH3 [Co (NH3)5 Cl] Cl2 (3) CoCl3 4NH3 [Co (NH3)4Cl2] Cl (4) CoCl3 3NH3 [Co ( NH3)3Cl3]
Molekul-molekul amonia dan ion klorida di dalam kurung memenuhi bilangan
koordinasi kobalt. Klorida dalam lingkup koordinasi melakukan tugas ganda, juga membantu
untuk memenuhi keadaan 3+ oksidasi kobalt. Klorida di luar kurung, kadang-kadang disebut
counterions, membantu memenuhi hanya keadaan oksidasi. Mereka adalah satu-satunya
klorida ionik tersedia untuk diendapkan oleh perak nitrat. Sebagai contoh, jika senyawa (2)
ditempatkan dalam air dan diperlakukan dengan ion perak berair, reaksi yang dihasilkan akan
menjadi yang diwakili oleh persamaan (2.2):
[Co (NH3)5 Cl] Cl2 (s) + 2Ag+
(aq) 2AgCl (s) + [Co (NH3)5 Cl]2+
(aq) 2.2
Meskipun senyawa kobalt adalah subjek yang paling umum program penelitiannya,
Werner dan rekan-rekannya bekerja dengan logam lain juga. Sebagai contoh, pertimbangkan
seri berikut senyawa platinum disajikan dalam format modern mereka. Catatan bahwa dalam
kasus ini seri ini diperluas untuk mencakup anionik ion kompleks. The counterions dalam
kasus-kasus terakhir, senyawa (6) dan (7), adalah kation kalium:
(1) [Pt (NH3)6] Cl4
(2) [Pt (NH3)5Cl] Cl3
(3) [Pt (NH3)4Cl2] Cl2
(4) [Pt (NH3)3Cl3] Cl
(5) [Pt (NH3)2Cl4]
(6) K [Pt (NH3) Cl5]
(7) K2 [PtCl6]
Kompleks kromium juga diselidiki. Pada tahun 1901 Werner menggunakan hasil
penentuan berat molekul dan konduktivitas untuk mengusulkan bahwa dua senyawa yang
dikenal formula CrCl3 6H2O harus diwakili sebagai ungu [Cr (H2O)6] Cl3 dan hijau zamrud
[Cr (H2O)4Cl2] Cl 2H2O.
Amonia pasti salah satu ligan yang paling terkenal untuk diselidiki oleh Werner.
Hal ini disebut sebagai ligan monodentat, didefinisikan sebagai salah satu yang saham hanya
satu pasang elektron dengan atom logam atau ion. Kata monodentat berasal dari monos
Yunani dan Latin dan dentis, tidak tiba-tiba, secara harfiah berarti "satu gigi." . Ligan
-
monodentat, kemudian, hanya memiliki satu pasangan elektron yang dapat digunakan untuk
"menggigit" logam. Beberapa ligan monodentat umum lainnya ditunjukkan pada Tabel 2.3.
(nomenklatur untuk ligan ini dibahas di bagian berikutnya). Tidak heran, ada bidentat,
tridentat, dan, secara umum, ligan multidentat juga. Secara umum, denticity ligan
didefinisikan sebagai jumlah pasangan elektron itu saham dengan atom logam atau ion.
Beberapa ligan multidentat umum lainnya juga diberikan dalam Tabel 2.3. The denticities
ligan ini diberikan dalam tanda kurung. Sebagai contoh, denticity dari etilendiamin adalah 2.
Etilendiamin, yang ditunjukkan pada Gambar 2.5, merupakan ligan bidentat
penting tertentu dalam pekerjaan baik Werner dan Jrgensen. Perhatikan bahwa kedua atom
nitrogen dalam senyawa ini memiliki pasangan elektron yang bisa dibagi dengan logam.
Perhatikan juga bahwa ketika kedua pasangan elektron berinteraksi dengan logam yang sama,
konfigurasi yang dihasilkan agak menyerupai kepiting mencengkeram pada mangsanya.
Ligan multidentat yang membentuk satu atau lebih cincin dengan atom logam dengan cara ini
disebut che-lates atau agen chelating, istilah yang berasal dari bahasa Yunani chele, yang
berarti "cakar". Kebetulan, jika anda punya paparan kimia organik, anda mungkin akan
sedikit terkejut melihat nama etilendiamin. Ahli kimia organik modern akan memanggil
senyawa ini 1,2-diaminoethane, tetapi istilah yang lebih tua menggunakan ethylene sebagai -
C2H4- radikal tampaknya menjadi fixture permanen dalam nomenklatur kimia koordinasi.
Dua jenis umum lainnya dari ligan terwakili dalam Tabel 2.3 dan harus disebutkan
secara singkat di sini. Yang pertama adalah ligan menjembatani umum, didefinisikan sebagai
mereka yang mengandung dua pasang elektron bersama dengan dua atom logam secara
bersamaan. Interaksi ligan tersebut dengan atom logam dapat direpresentasikan sebagai
M : L: M. Ligan dari tipe bridging termasuk amida (NH2-), karbonil (CO), klorida
(Cl-), sianida (CN
-), hidroksida (OH
-), nitrit (NO2
-), oksida (O
2-), peroksida (O2
2-),sulfat
(SO42-
), dan tiosianat (SCN-). Werner sangat aktif dalam mempersiapkan sejumlah senyawa
etilendiamin kobalt amonia atau kobalt yang mengandung ligan jenis ini. Tipe kedua ligan
untuk memasukkan pada saat ini adalah ligan ambidentate. Ini adalah ligan yang, tergantung
pada kondisi eksperimental dan logam yang terlibat, dapat menggunakan salah satu dari dua
atom yang berbeda untuk berbagi sepasang elec-trons dengan logam. Jika kita mewakili jenis
ligan sebagai: AB:, maka dapat membentuk satu dari dua kemungkinan ikatan kovalen
koordinat-, baik M : AB: atau : AB: M, dengan atom logam. Ligan ambidentate
umum termasuk sianida, tiosianat, dan nitrit.
TABEL 2.3
Monodentat umum, multidentat, Bridging, dan ligan ambidentate
Ligan Monodentat Biasa
F-
Br-
I-
CO32-
NO3-
SO32-
Flouro
Bromo
Iodo
Karbonato
Nitrato
Sulfito
-
S2O32-
SO42-
CO
Cl-
O2-
O22-
OH-
NH2-
CN-
SCN-
NO2-
H2O
NH3
CH3NH2
P(C6H5)3
As(C6H5)3
N2
O2
NO
C2H4
C5H5N
Tiosulfonato
Sulfato
Karbonil
Kloro
Okso
Perokso
Hidrokso
Amido
Siano / Isosiano
Tiosianato /Isotiosianato
Nitri / Nitrito
Aqua
Amin
Metilamin
Trifenilfospin
Trifenilarsin
Dinitrogen
Dioksigen
Nitrosil
Etilen
Piridin
Ligan Multidentat
NH2CH2CH2NH2
C2O42-
NH2CH2COO-
NH2CH2CH2NHCH2CH2NH2
N(CH2COO)33-
(OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO)24-
Etilendiamin (en)
Asetilasetonato (acac)
Oksatato (Ox)
Glisinato
Dietilentriamin
Nitrilitriasetato (NTA)
Etilendiamin-tertaasetato
(EDTA)
(2)
(2)
(2)
(2)
(3)
(4)
(6)
Ligan
bridging
umum
Ligan
ambidentat
-
GAMBAR 2.5
Ligan bidentat
etilendiamin. Tanda panah
menunjukkan bahwa
pasangan elektron dibagi
dengan atom logam atau ion.
-
2.4 PENGANTAR UNTUK TATANAMA KIMIA KOORDINASI
Tata nama senyawa koordinasi diperkenalkan dalam dua bagian. Disini kita
menjelaskan dasar-dasar penamaan ligan (termasuk multidentat, ambidentate, dan jembatan )
yang terjadi pada suasana netral serta senyawa koordinasi ion. Pada Bab 3, kita akan
berkonsentrasi pada nomenklatur untuk senyawa yang mungkin di berbagai isomer.
Tabel 2.4 memberikan beberapa aturan untuk penamaan ligan dan senyawa
koordinasi sederhana. Perhatikan bahwa nama ligan anionik adalah diubah dengan menghapus
-ida akhiran halida, oksida, hidroksida, dan sebagainya, atau yang terakhir -e dari an at atau
it dan mengganti ini dengan -o. Dengan demikian, fluoride menjadi flouro nitrat menjadi
nitrato , Sulfite menjadi Sulfito, dan sebagainya. (Seperti biasa dalam nomenklatur, ada
beberapa pengecualian, misalnya, amida menjadi amido dan N ikatan bentuk nitrit
ambidentate menjadi nitro). Sangat sedikit ligan positif diubah dengan menambahkan - ium
akhiran ke nama asal. Nama ligan netral biasanya tidak diubah, tetapi beberapa ligan netral
umum memiliki nama khusus. Misalnya, air menjadi aqua, amonia disebut ammine, karbon
monoksida oksida karbonil, dan nitrogen adalah nitrosyl. Molekul oksigen dan nitrogen yang
disebut sebagai dioksigen dan dinitrogen.
Dalam penamaan senyawa koordinasi, pertama bernama kation dan kemudian anion
(seperti biasa untuk garam - misalnya, natrium klorida atau ammonium nitrat). Untuk
kompleks yang diberikan, ligan selalu bernama pertama dalam abjad order, diikuti oleh nama
logam.(Perhatikan bahwa dalam menulis rumus untuk Senyawa koordinasi, urutan sebaliknya
diikuti , dengan simbol untuk metal sebelum formula untuk ligan). Keadaan oksidasi logam
adalah ditunjukkan dengan angka Romawi dalam tanda kurung setelah nama. (oksidasi dari
nol ditunjukkan dengan angka nol, 0, dalam kurung). Jika kompleks adalah anion, akhiran -at
ditambahkan ke nama logam . Kadang-kadang,-ium atau lainnya akhiran harus dihapus dari
nama logam sebelum -at ditambahkan. Misalnya, kromium menjadi kromat , mangan
menjadi manganat, dan molibdenum menjadi molybdenate. Beberapa logam, seperti tembaga,
besi, emas, dan perak, mempertahankan batang Latin untuk logam dan menjadi kuprat, ferrat,
aurat, dan argentat, masing-masing, dalam pengaturan anionik .
Jumlah ligan ditunjukkan oleh awalan tepat yang diberikan di Tabel 2.4. Perhatikan
bahwa ada dua set awalan, satu (di-, tri-, tetra-, dll) untuk ion monoatomik, ion poliatomik
dengan nama pendek, atau ligan netral khusus dicatat sebelumnya, dan kedua (bis-, tris-,
tetrakis-, dll) untuk ligan yang sudah mengandung awalan dari daftar-untuk yang pertama
misalnya, etilenadiamina atau triphenylphosphine-atau ligan yang namanya sering muncul
dalam tanda kurung. Penggunaan kurung ini tidak sistematis dalam praktek seperti yang
diharapkan. Umumnya, ligan netral tanpa nama khusus dan ligan ion dengan nama sangat
panjang diapit tanda kurung. Jadi, misalnya, acetylacetonato umumnya dalam tanda kurung,
sedangkan oxalato tidak.
Ada dua cara untuk menangani ligan ambidentate. Salah satunya adalah dengan
menggunakan sedikit berbeda bentuk nama, tergantung pada atom yang menyumbangkan
pasangan elektron dengan logam. yang kedua adalah untuk menempatkan simbol atom
menyumbangkan sebelum nama ligan. So-SCN mungkin disebut thiocyanato atau S-
-
thiocyanato, sedangkan -NCS akan isothiocyanato atau N-thiocyanato. NO2 dan-
ONO,bagaimanapun,paling sering disebut sebagai nitro dan nitrito.
Ligan jembatan yang ditunjuk dengan menempatkan huruf sebelum nama ligan.
Jadi jembatan hidroksida (OH), amida (NH2), atau peroksida (O22
) ligan menjadi -
hydroxo, -amido, atau -perokso, masing-masing. Jika ada lebih dari satu.
TABEL2.4
Aturan Tatanama untuk Senyawa Koordinasi Sederhana
Ligan
1 . Ligan anion Diakhiri dengan o
F flouro NO2 Nitro So32
Sulfite OH Hydroxo
Cl Choloro ONO Nitrito SO42
Sulfato
CN Cyano
Br Bromo NO3 Nirato S2O32
Thiosulfato NC Isocyano
I Iodo CO32
Carbonato ClO3 Chlorato SCN Thiocyanato
O2
oxo C2O42
Oxalate CH3COO Acetate NCS isothicyanato
2. Ligan netral disebut sebagai molekul netral
C2H4 Ethylene (C6H5)3P Triphenylphosphine
NH2CH2CH2NH2 ethylenediamine CH3NH2 methyamine
3. Ada empat nama khusus untuk ligan netral
H2O aqua NH3 ammine CO Carbonyl NO Nitrosyl
4. Ligan kation diakhiri dengan ium
NH2NH3+ Hydrazynium
5. Indikasi ligan ambidentat
a. menggunakan nama khusus untuk dua senyawa.contohnya nitro dan nitrito untuk
NO2
dan -ONO
b. Letakan symbol atom koordinasi didepan nama ligan, contohnya S-thiocynato dan
N-thiocynato untuk -SCN dan -NCS
c. Jembatan ligan diindikasikan dengan menempatkan sebelum nama ligan
-
Senyawa koordinasi senyawa
1. Nama pertama kation kemudian anion
2. Daftar ligan harus sesuai abjad
3. Untuk idikasi nomer (2,3,4,5,6) masing-masing jenis ligan dengan :
a. Untuk Awalan di-,tri-,tetra-,penta-,heksa-
(1) Semua ligan monoatomik
(2) Ligan Poliatomik dengan nama pendek
(3) Ligan netral dengan nama khusus
4. Jika anion komplek ditambahkan akhiran ate dengan nama logam.(jadi ium atau
ahiran lain dari nama yang normal akan dihapus sebelum menambahkan akhiran -
ate.bebetapa logam seperti tembaga, emas, besi dan perak menggunakan nama latin
untuk logam dan menjadi cuprat, ferrat, aurat, dan argentit)
5. Menempatkan bilangan oksidasi dalam tanda kurung setelah logam pusat
sebuah jembatan ligan tertentu, awalan menunjukkan jumlah ligan ditempatkan setelah .
Misalnya, jika ada dua ligan menjembatani klorida, mereka diindikasikan sebagai -dikloro.
Jika ada dua atau lebih perbedaan ligan jembatan,mereka diberikan dalam urutan abjad.
Cara terbaik untuk memahami Tabel 2.4 dan penjelasan teks adalah dengan serangkaian
contoh. Kami lebih mempertimbangkan penamaan senyawa yang kami diberi formula.
CONTOH2.1
Nama senyawa [Co(NH3)4Cl2]Cl.
Kita mulai dengan penamaan Kompleks kation. Ligan diberi nama berdasarkan abjad
dengan ammina pertama dan kemudian kloro. empat ammonias dan dua klorida,
sehingga awalan tetra- dan di- digunakan. Tingkat oksidasi kobalt ditentukan dengan
menelusuri kembali sebagai berikut: muatan total pada kation kompleks harus 1+
untuk menyeimbangkan satu anion klorida 1-. karena ada dua 1- klorida di bidang
koordinasi, kobalt harus 3+ dalam rangka untuk muatan total pada kation untuk
keluar sebagai 1+. Dengan semua ini dalam pikiran, nama lengkap dari senyawa ini.
tetraammindiklorokobalt (III) klorid.
CONTOH2.2
Nama senyawa (NH4) 2 [Pt (NCS) 6]
Di sini kita memiliki anion kompleks yang mengandung platinum dan ion amonium,
NH4+, sebagai kation. Mengingat bahwa ligan ditulis dengan awalan symbol N , kita
tahu bahwa itu adalah isotiosianato (atau, sebaliknya, N-tiosianato) bentuk ligan
ambidentate. ada enam ligan ini, jadi kita menggunakan awalan hexa-. anion harus
memiliki muatan total dari 2- untuk menyeimbangkan dua kation 1+ ammonium.
Karena ion tiosianat juga 1-, biloks platinum harus 4+ untuk memberikan 2- muatan
-
total pada anion. Karena platina yang terkandung dalam anion kompleks, yang
awalan -um akan dihapus dan diganti dengan -at. Dengan demikian, nama lengkap
dari senyawa ini adalah
amonium hexaisothiocyanatoplatinate (IV).
CONTOH2.3
Nama senyawa [Cu (NH2CH2CH2NH2)2] SO4.
Seperti pada Contoh 2.1, kita memiliki kation kompleks.ligan etilendiamin adalah
yang sering disingkat sebagai "en" sehingga rumus untuk senyawa ini biasanya
disingkat menjadi [Cu (en)2] SO4.dua etilendiamin ligan, tetapi karena itu adalah
ligan netral dengan di-dalam namanya, awalan bisis digunakan dan karena ini
adalah ligan netral tanpa nama khusus, "etilendiamin" tertutup dalam tanda kurung.
oksidasi tembaga akan menjadi sama dengan muatan total pada kation kompleks
(karena ligan netral). dengan muatan harus 2+ untuk menyeimbangkan 2+ dari ion
sulfat. Untuk nama senyawa ini adalah
bis (etilendiamin) tembaga (II) sulfat .
CONTOH 2.4
Nama senyawa [Ag (CH3NH2)2] [Mn (H2O)2 (C2O4)2].
Dalam hal ini baik kation dan anion adalah complex.To menunjukkan bahwa ada
dua ligan metilamina di kation kita akan menggunakan awalan bis-. [Catatan bahwa
jika kita menggunakan awalan di- kita akan memiliki "dimetilamine" yang bisa
dengan mudah ditafsirkan sebagai salah satu ligan (CH3)2NH bukan dua ligan
CH3NH2]. Dalam anion, dua ligan aqua (air) datang abjad sebelum dua ligan
oxalato. Nama mangan diubah menjadi manganat karena logam ini dalam anion
kompleks. Biloks sini harus sedemikian rupa sehingga rasio kation dan anion hasil
1:1. Ini bisa menjadi Ag (I) / Mn (III), Ag (II) / Mn (II), atau nilai-nilai yang sama di
mana, dalam kasus ini, jumlah biloks adalah 4. Mengingat kimia perak dan mangan,
kasus pertama adalah yang paling sesuai. (Dalam waktu, Anda akan menjadi cukup
akrab dengan transisi umum oksidasi logam menyatakan bahwa Anda tidak perlu
memperdebatkan hal-hal tersebut.) Nama lengkap dari senyawa ini adalah
bis (metilamina) perak (I) diaquadioxalatomanganate (III)
-
CONTOH 2.5
Nama senyawa
Ini adalah contoh pertama kami dari senyawa menjembatani. Tiga jembatan
hidroksida antara dua ion kobalt. Kami namai senyawa tersebut dari kiri ke kanan
dan ingat untuk menempatkan di depan ligan menjembatani. Keadaan oksidasi
logam bisa (III) dan (III), (II) dan (IV), (I) dan (V), atau kombinasi lainnya
menambahkan hingga 6, tapi bahkan dari paparan singkat ke kimia kobalt, anda
mungkin akan (dan membenarkan) memilih yang alternatif pertama. Nama lengkap
dari senyawa ini adalah
triamminecobalt (III)-m-trihydroxotriamminecobalt (III) nitrat
1. Sekarang kita beralih ke beberapa contoh di mana kita memberi nama beberapa
senyawa koordinasi dan diminta untuk memasok rumus yang benar. Kebetulan,
aturan untuk menulis rumus ini, seperti untuk semua senyawa kimia, ditentukan
oleh International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Aturan IUPAC
mengenai urutan rumus dari ligan dalam senyawa koordinasi harus ditulis secara
mendadak rumit dan umumnya tidak dirundingkan dalam buku teks pada tingkat
ini. Sebaliknya, kita akan mengikuti yang umum dan menyederhanakan (tapi tidak
resmi yang benar) praktek menulis rumus ligan senyawa koordinasi dalam urutan
yang sama mereka diberi nama - yaitu, dalam urutan abjad huruf pertama dari nama
ligan.
CONTOH 2.6
Tuliskan rumus untuk senyawa (asetilasetonato) tetraakuakobalt (II) klorida.
Rumus untuk ligan bidentat asetilasetonat diberikan dalam Tabel 2.3, tapi 1- anion
ini biasanya disingkat acac. Acac dan empat air merupakan ruang lingkup
koordinasi dengan kation kobalt (II) yang dipisah dalam tanda kurung. Muatan total
pada kation kompleks adalah 1+ (karena acac adalah 1-), jadi salah satu klorida
counteranion diperlukan. Rumus dari senyawa ini adalah
[Co (acac) (H2O)4] Cl
CONTOH 2.7
Tuliskan rumus untuk senyawa triamminechloro (etilena) nitroplatinum (IV) fosfat .
Senyawa ini memiliki empat jenis ligan di bidang koordinasi : NH3, Cl-, C2H4, NO2
-
(terikat melalui nitrogen) . Satu-satunya kesulitan yang nyata dalam membangun
formula ini adalah mencari tahu berapa banyak kation dan anion harus ada. Kation
memiliki muatan bersih dari 2+ , dan anion adalah 3- . Oleh karena itu , harus ada
-
tiga kation dan anion dua untuk memastikan netralitas listrik . Rumus untuk
senyawa ini adalah
[ Pt (NH3)3Cl (C2H4) NO2 ]3 (PO4)2
CONTOH 2.8
Tuliskan rumus untuk tetraamminkromium ( III ) -- amido -- hidroksobis
(etilendiamin) besi (III) sulfat .
OH- dan NH2
- adalah ligan jembatan antara kobalt dan kation besi. Keseluruhan
muatan kation besar ini adalah 4+ ( 6+ dari dua kation 3+ dan 2- dari dua anion 1-).
Oleh karena itu , harus ada dua 2- sulfat dalam rumus :
CONTOH 2.9
Tuliskan rumus untuk sesium triklorotantalum (III) - - triklorotrikloro - tantalat
(III) .
Dalam hal ini anion yang kompleks . Ini berisi dua kation tantalum ( III )
dijembatani oleh tiga ion klorida. Setiap tantalum juga memiliki tiga klorida
monodentat yang melekat padanya. Keseluruhan muatan anion adalah 3- ( 6+ dari
dua kation tantalum 3+ dan 9- dari sembilan klorida 1-). Harus ada tiga kation Cs1
untuk menyeimbangkan satu anion 3-. Rumus untuk senyawa ini adalah
-
RINGKASAN
Senyawa koordinasi biasanya ditandai dengan empat atau enam ligan dalam
lingkup koordinasi yang mengelilingi atom logam atau ion . Bab ini dimulai penyelidikan
sistematis kimia koordinasi dengan menempatkan sejarah dalam perspektif , memperkenalkan
beberapa ligan yang khas , dan pengaturan bawah dasar-dasar skema tata nama .
Penemuan dan penjelasan senyawa koordinasi harus dilihat terhadap gambar yang lebih besar
kemajuan dalam memahami struktur atom , tabel periodik , dan ikatan molekuler . Kontribusi
dari Proust dan Lavoisier , antara lain , menyebabkan Dalton merumuskan teori atom pertama
beton pada tahun 1808 . Mendeleev mempublikasikan tabel periodik pertamanya pada tahun
1869 . Dengan penemuan sinar X , radioaktivitas , elektron , dan inti pada awal abad kedua
puluh , gambar kuantum mekanik modern atom mulai muncul pada 1920-an . Model ini
memberikan penjelasan teoritis untuk garis spektrum atom dan tabel periodik modern.
Kimiawan organik memimpin jalan dalam membayangkan ikatan molekul . Mereka
mengandalkan konsep-konsep seperti radikal ( yang terus identitas mereka melalui berbagai
reaksi ) dan atom dengan valensi tetap atau kekuasaan menggabungkan . Setelah elektron itu
ditemukan di bagian awal abad kedua puluh , Lewis mampu menjelaskan beberapa aspek
ikatan atas dasar formula elektron -dot dan aturan oktet . Tolakan pasangan elektron kelopak
valensi ( VSEPR ) , ikatan valensi ( VB ) , dan orbital molekul ( MO ) teori diikuti pada
1930-an .
Senyawa Koordinasi pertama disiapkan di akhir 1700-an . Selama abad berikutnya , banyak
senyawa yang di sintesis dan dicirikan , tapi sedikit kemajuan dibuat dalam merumuskan dan
akuntansi untuk struktur molekul mereka. Upaya untuk menerapkan konsep radikal , rantai
atom terkait , dan valensi tetap konstan ( semua ide yang telah begitu sukses dalam mengatur
senyawa organik ) tidak bekerja dengan baik untuk senyawa koordinasi .
The Blomstrand - Jrgensen teori rantai adalah yang paling sukses dari teori awal yang
berusaha untuk menjelaskan seri diketahui ammonates kobalt . Teori ini gabungan atom
trivalen kobalt , radikal divalen amonia , dan klorida monovalen untuk menghasilkan struktur
yang menyumbang beberapa rumus , konduksi , dan reaksi senyawa ini . Namun, ketika
analog senyawa kritis akhirnya disintesis , prediksi teori rantai adalah salah, dan mulai
kehilangan nikmat .
Werner benar-benar memimpikan teori modern senyawa koordinasi pada tahun 1892 . Ia
membayangkan bahwa logam memiliki dua jenis valensi , yang kita sebut hari ini sebagai
keadaan oksidasi dan bilangan koordinasi . Beberapa ligan memuaskan hanya nomor
koordinasi , sedangkan yang lain secara bersamaan memenuhi keadaan oksidasi . Ide-ide ini
menjelaskan mengapa beberapa klorida dalam klorida ammonate kobalt yang terionisasi dan
ada juga yang tidak . Dengan membandingkan jumlah sebenarnya isomer dikenal dengan
nomor yang harus ada untuk berbagai geometri , Werner menyimpulkan bahwa enam ligan di
ammonates kobalt berada di pengaturan oktahedral .
Amonia adalah contoh dari ligan monodentat , artinya dapat berbagi hanya satu pasangan
elektron dengan atom logam tertentu . Etilendiamin , di sisi lain , adalah bidentat . Ketika
kedua atom nitrogen berbagi sepasang elektron dengan logam , cincin termasuk atom logam
terbentuk . Ligan yang membentuk cincin dengan cara ini disebut kelat atau agen kelat .
-
Berbagai multidentat , bridging , dan ligan ambidentate diberikan dalam daftar ligan umum (
Tabel 2.3 ) .
Tata nama senyawa koordinasi sederhana dikembangkan dalam seperangkat aturan
untuk merujuk ke ionik dan netral ligan , jumlah setiap jenis ligan , dan keadaan oksidasi
logam . Beberapa contoh senyawa penamaan dan penulisan rumus yang diberikan .
PERMASALAHAN
2.1 Nyatakan secara singkat dalam kata-kata anda sendiri, mengenai teori atom Dalton.
Bagaimana mungkin konsep tersebut dapat digunakan untuk menjelaskan keberadaan
molekul yang terbentuk antara atom Dalton yang digambarkan?
2.2 Pengertian hukum komposisi menyatakan bahwa unsur-unsur dalam senyawa tertentu
selalu hadir dalam proporsi yang sama dengan massa. Bagaimana mungkin pengamatan
ini dapat dipimpin oleh seorang ahli kimia awal untuk konsep perbaikan valensi yang
tetap?
2.3 Secara singkat jelaskan bagaimana percobaan di mana partikel alpha ditembak dengan
lapisan emas tipis yang diusulkan Rutherford bahwa bahwa atom mengandung inti.
*2.4 Tuliskan sebuah paragraf yang menjelaskan bagaimana pengetahuan modern mekanika
kuantum atau Schrdinger atom dapat diterapkan untuk menjelaskan spektrum emisi-
garis elemen.
2.5 Jelaskan secara singkat bagaimana konsep valensi menyebabkan kekosongan terkenal
yang tersisa di Tabel periodik Mendeleev awal itu.
2.6 Jelaskan secara secara singkat bagaimana ide-ide dari: (a) rantai atom karbon, (b) tunggal
tetap valensi untuk semua atom, dan (c) kelompok ("radikal") atom juga tetap
menggabungkan kapasitas menyebabkan hasil yang mengecewakan dalam
membayangkan ikatan dalam senyawa koordinasi.
2.7 Jika Anda telah berada di tempat Jrgensen di akhir 1890-an, bagaimana Anda dapat
menjelaskan mengenai dua isomer dari CoCl3 4NH3?
2.8 Jelaskan dengan cara yang sama bahwa molekul amonia dianggap memiliki keseluruhan
valensi 2 dan direpresentasikan sebagai -NH3- dalam rantai Blomstrand-Jrgensen
teori, air dapat direpresentasikan sebagai -H2O-. Beberapa senyawa yang mengandung
kromium (III), air, dan klorida diberikan di bawah ini:
Formula No. Penulisan ion Cl-
(1) CrCl3.6H2O 3
(2) CrCl3.5H2O 2
(3) CrCl3.4 H2O 1
-
(a) Tulis persamaan yang seimbang untuk reaksi senyawa (1) dengan air larutan perak nitrat,
AgNO3 (aq).
(b) Bagaimana mungkin konduktivitas larutan berair dari senyawa ini bervariasi? Secara
singkat merasionalisasi jawaban Anda.
(c) Gambarkan diagram yang tepat senyawa (2) dalam tabel, menggunakan (i) Teori rantai
Blomstrand-Jrgensen, (ii) teori koordinasi Werner, dan (iii) metode yang kini mewakili
senyawa koordinasi.
2.9 Senyawa utama yang dipertimbangkan oleh Blomstrand, Jrgensen, dan Werner,
karena mereka berjuang untuk memberikan teori untuk apa yang sekarang kita kenal
sebagai senyawa koordinasi, adalah ammonates kobalt. Seri lain yang dikenal pada 1800-
an adalah ammonium platinum klorida. Data untuk seri ini diberikan dalam tabel di
bagian atas halaman berikutnya.
Senyawa No ion Cl- yang Konduktivitas No isomer yang diketahui
ditempatkan dalam AgNO3
(1) PtCl2.4NH3 2 1
(2) PtCl2.3NH3 1 Penurunan 1
(3) PtCl2.2NH3 0 2
(a) Menulis rumus struktural untuk ketiga senyawa sebagai Blomstrand dan Jrgensen
mungkin telah menulis mereka.
(b) Menulis rumus struktur untuk senyawa ini [termasuk dua isomer senyawa (3)]
sebagai Werner akan menulis mereka.
(c) Menulis rumus struktural karena mereka mungkin diwakili hari ini. (Petunjuk:
geometri tentang platinum adalah planar persegi.)
2.10 Dengan cara apa yang akan Anda menduga bahwa ide Jrgensen menempatkan kurang
reaktif klorida sebelah atom kobalt dan mereka lebih reaktif lebih jauh yang dipengaruhi
Pemikiran Werner?
2.11 Senyawa Koordinasi formula MA4 mungkin planar persegi atau tetrahedral.
Berapa banyak isomer yang akan anda prediksi untuk senyawa formula MA2B2 untuk
dua geometri ini? Pt(NH3)2Cl2 memiliki dua isomer diketahui, dan [CoBr2I22-
hanya
memiliki satu. Berspekulasi pada struktur kompleks ini.
-
*2.12. Untuk bilangan koordinasi 4, ada dua kemungkinan struktural: tetrahedral dan
planar persegi. Geometri ini ditunjukkan di bawah ini. Perhatikan bahwa M 5 logam; L
5 ligan monodentat.
(a) kompleks [Pt(NH3)2(SCN)2] membentuk dua isomer sementara kompleks
[Pt(en)(SCN)2] bentuk hanya satu. Apa, jika ada, hal ini menunjukkan tentang geometri
di sekitar kation platinum di kompleks ini?
Catatan:
molekul etilendiamin hanya dapat menjangkau posisi yang berdekatan baik dalam
geometri tetrahedral atau persegi planar.
(b) Gambarkan diagram yang menunjukkan bagaimana Alfred Werner akan mewakili
kompleks etilendiami.
(c) Mengingat valensi atau oksidasi negara utama platinum menjadi 2+, bisa
ammine kompleks dijelaskan menggunakan teori rantai? Jika demikian, menunjukkan
struktur rantai-teori. Jika tidak, jelaskan mengapa tidak. (Petunjuk: sebagai bagian dari
jawaban anda, mempertimbangkan berapa banyak tiosianat dapat diendapkan dari
larutan senyawa ini menggunakan perak nitrat.)
*2.13 Misalkan nebenvalenz Werner (valensi sekunder) telah berubah menjadi
diarahkan sudut prisma trigonal. Gambarlah semua kemungkinan isomer
tetraammindiklorokobalt (III) klorida.
2.14 Misalkan nebenvalenz Werner ternyata telah diarahkan menuju
sudut segi enam. Gambarlah semua kemungkinan isomer dari kation
tetraamminedichloroplatinum tersebut (IV).
2.15 Misalkan nebenvalenz Werner telah berubah menjadi planar heksagonal bukan
dari oktahedral. Dan menggambar nama semua kemungkinan isomer dari Cr (CO)3Cl3
2.16 Misalkan nebenvalenz Werner telah berubah menjadi prismatik trigonal bukan
dari oktahedral. Dan menggambar nama semua kemungkinan isomer dari Cr (CO)3Cl3.
2.17 Mengingat senyawa Cr (H2O)3Cl3:
-
(a) Gambarlah sebuah diagram yang menunjukkan bagaimana Werner akan mewakili
senyawa ini. Jelaskan ligan yang memenuhi valensi primer dan sekunder.
(b) Berapa banyak isomer dari Cr (H2O)3Cl3 akan mungkin jika koordinasi lingkup
kompleks ini adalah prismatik trigonal?
(c) Berapa banyak jika itu oktahedral? Periksa jawaban Anda untuk bagian (b) dan (c),
menggunakan diagram jelas ditarik.
2.18 gambarlah diagram yang mirip dengan Gambar 2.5 untuk ligan bidentat oksalat.
(Petunjuk: Th adalah anion memiliki struktur resonansi).
*2.19 Kombinasi kobalt (III), amonia, anion nitrit (NO2-), dan kation kalium (K
+)
mengakibatkan pembentukan serangkaian tujuh senyawa koordinasi.
(a) Tuliskan rumus modern untuk anggota dari seri ini. (Petunjuk: Tidak semua senyawa
mengandung keempat komponen.)
(b) Berapa banyak nitrit ionik yang ada di masing-masing senyawa?
(c) Berapa banyak isomer yang akan memiliki masing-masing senyawa, dengan asumsi
bahwa masing-masing senyawa memiliki oktahedral koordinasi lingkup.
* 2.20 Kombinasi besi (II), H2O, Cl2, dan NH4+ dapat mengakibatkan pembentukan seri tujuh
senyawa koordinasi, salah satunya adalah [Fe (H2O)6] Cl2.
(a) Tuliskan rumus modern untuk anggota lain dari seri. (Petunjuk: Tidak semua
senyawa mengandung keempat komponen).
(b) Berapa banyak klorida dapat diendapkan dari masing-masing senyawa melalui reaksi
dengan air perak nitrat?
(c) Berapa banyak isomer yang akan memiliki masing-masing senyawa, dengan asumsi
bahwa masing-masing memiliki oktahedral koordinasi lingkup
2.21 Kombinasi platinum (II) kation, molekul amonia, anion tiosianat, dan kation amonium
mengakibatkan pembentukan serangkaian lima senyawa koordinasi.
(a) Tuliskan rumus modern untuk para anggota dari seri ini. (Petunjuk: Tidak semua
senyawa mengandung masing-masing komponen.)
(b) Nama senyawa yang mengandung (i) kation biaya tertinggi dan (ii) anion biaya
tertinggi.
(c) Tuliskan rumus untuk anggota netral seri ini sebagai Werner akan menulisnya.
Dengan asumsi bahwa ion tiosianat selalu mengikat melalui belerang atom dan platinum
(II) memiliki lingkup koordinasi planar persegi, Berapa banyak isomer senyawa ini akan
memiliki?
* 2.22 Kombinasi paladium (II) kation, molekul trifenilfospin ,anion klorida, dan kation
amonium mengakibatkan pembentukan serangkaian senyawa koordinasi.
(a) Tuliskan rumus modern untuk para anggota dari seri ini. (Petunjuk: Tidak semua
-
senyawa mengandung masing-masing komponen.)
(b) senyawa mana yang akan memiliki konduktivitas terbesar dalam larutan? Jelaskan
jawaban Anda.
(c) Tuliskan rumus untuk anggota netral seri ini sebagai Werner akan tulis. Dengan
asumsi bahwa paladium (II) memiliki koordinasi planar persegi, berapa banyak isomer
senyawa ini yang akan dimiliki?
* 2.23 Jrgensen disintesis [ CoCl2 ( en )2 ] Cl yang datang dalam dua bentuk nama untuk
warna : violeo dan praseo . Werner mengutip adanya dua isomer sebagai bukti koordinasi
lingkup oktahedral.
( a) Mengingat bahwa en singkatan molekul bidentat etilendiamin , menggambar rumus
struktur untuk masing-masing isomer. ( Petunjuk : Molekul etilendiamin dapat rentang
hanya posisi yang berdekatan dalam segi delapan itu).
( b ) Misalkan lingkup koordinasi untuk bilangan koordinasi 6 telah trigonal prismatik
bukan oktahedral Werner . Berapa banyak isomer senyawa dengan asumsi seperti itu?
gambarlah formula struktural masing-masing . (Petunjuk : molekul etilendiamin dapat
span hanya posisi yang berdekatan di sisi segitiga dan persegi panjang dari prisma
trigonal).
( c ) Misalkan lingkup koordinasi untuk bilangan koordinasi 6 telah planar heksagonal
bukan oktahedral Werner . Berapa banyak isomer senyawa ini yang berada di bawah
asumsi itu? Menggambar formula struktural untuk masing-masing . (Petunjuk : molekul
etilendiamin dapat span hanya posisi yang berdekatan pada segi enam).
* 2.24 Sebelum sistem seragam nomenklatur dapat dikembangkan untuk koordinasi
senyawa, beberapa senyawa yang dinamai para ahli kimia yang awalnya mempersiapkan
mereka. Selain itu, karena sifat dari ikatan dalam senyawa ini tidak jelas, "formula
struktural" untuk senyawa ini terlihat agak aneh bagi kita. Sebagai contoh, senyawa yang
dikenal sebagai garam Erdmann yang ditulis
Co (NO2)3 KNO2 2NH3.
(a) Tulis rumus molekul modern untuk senyawa dan tata nama senyawa itu.
(b) dengan menggunakan rumus modern, apa yang Anda harapkan bahwa senyawa ini
mungkin memiliki isomer? Jika demikian, menggambar struktur mewakili masing-
masing isomer.
2.25 Nama senyawa berikut:
(a) [Pt (NH3)4Cl2] SO4
(b) K3 [Mo (CN)6F2]
(c) K [Co (EDTA)]
(d) Co (NH3)3 (NO2)3
2.26 Nama senyawa berikut:
(a) [Pt(NH3)6]Cl4
-
(b) [Ni(acac){P(C6H5)3}4]NO3
(c) (NH4)4[Fe(ox)3]
(d ) W(CO)3(NO)2
2.27 Nama senyawa berikut:
(a) [Pt{P(C6H5)3}4](CH3COO)4
(b) Ca3[Ag(S2O3)2]2
(c) Ru{As(C6H5)3}3Br2
(d ) K[Cd(H2O)2(NTA)]
2.28 Nama senyawa berikut:
(a) [Fe(en)3][IrCl6]
(b) [Ag(NH3)(CH3NH2)]2[PtCl2(ONO)2]
(c) [VCl2(en)2]4[Fe(CN)6]
2.29 Banyak senyawa koordinasi awalnya bernama berdasarkan warna mereka atau yang
terlebih dulu mensintesisnya. Nama senyawa berikut menggunakan nomenklatur yang
modern:
(a) garam roseo: [Co(NH3)5H2O]Br3
(b) Purpureocobaltik kloride: [Co(NH3)5Cl]Cl2
(c) Garam Zeise: K[PtCl3(C2H4)]
(d) Garam Vauquelin: [Pd(NH3)4][PdCl4]
2.30 Nama senyawa berikut:
-
2.31 Nama senyawa berikut:
2.32 Nama senyawa berikut:
2.33 Ion nitrida, N32, bisa menjadi monodentat atau ligan bridging. Nama senyawa
berikut:
2.34 Tulis formula untuk senyawa berikut:
(a) Pentaammine(dinitrogen)ruthenium(II) chloride
(b) Aquabis(ethylenediamine)thiocyanatocobalt(III) nitrate
(c) Sodium hexaisocyanochromate(III)
2.35 Tulis formula untuk senyawa berikut:
(a) Bis(methylamine)silver(I) acetate
(b) Barium dibromodioxalatocobaltate(III)
(c) Carbonyltris(triphenylphosphine)nickel(0)
2.36 Tulis formula untuk senyawa berikut:
(a) Tetrakis(pyridine)bis(triphenylarsine)cobalt(III) chloride
(b) Ammonium dicarbonylnitrosylcobaltate(2I).
(c) Potassium octacyanomolybdenate(V)
(d ) Diamminedichloroplatinum(II) (garam Peyrone)
2.37 Tulis formula untuk senyawa berikut:
-
(a) Hexaamminecobalt(III) pentachlorocuprate(II)
(b) Tetrakis(pyridine)platinum(II) tetrachloroplatinate(II)
(c) Diamminebis(triphenylphosphine)palladium(II) bis(oxalato)aurate(III)
2.38 Tulis formula untuk senyawa berikut:
(a) (Ethylenediamine)iodonitritochromium(III)--dihydroxotriamminechlorocobalt(III)
sulfate
(b) Bis(ethylenediamine)cobalt(III)--isocyanom-
thiocyanatobis(acetylacetonato)chromium(III) nitrate
2.39 Tulis formula untuk senyawa berikut:
(a) Pentamminechromium(III)--hydroxopentamminechromium(III) chloride
(b) Diammine(ethylenediamine)chromium(III)--
bis(dioxygen)tetraamminecobalt(III)bromide.
2.40 Tulis formula untuk dua senyawa berikut:
(a) Dichlorobis(pyridine)tungsten(III)--dichlorodichlorobis(pyridine)tungsten(III)
(b) Ammonium dichloroiodotungsten(III)--bromo--chloro--
iododichloroiodotungstate(III)
* Masalah yang ditandai dengan tanda bintang (*) lebih menantang