ATURAN PENENTUAN BILOKS

Bilangan oksidasi adalah angka yang menunjukkan jumlah elektron suatu atom yang dilepaskan atau diterima atom dalam senyawa, dimana senyawa tersebut terbentuk melalui ikatan ionik. Tanda (+) dan (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya misalnya +2, sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+.

Cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawanya mengikuti aturan-aturan sebagai berikut :a. Bilangan oksidasi unsur bebas ( atom atau molekul unsur) adalah 0 (nol).Contoh: Ne, H2, O2,Cl2,P4,C,Cu,Fe dan Na.b. Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sama dengan muatan ionnya.Contoh : untuk ion monoatom Na+, Ca2+, dan Cl- memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1,+2 dan -1.c. Contoh : untuk ion poliatom NH4+, SO42-, dan PO43-memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1, -2, dan -3.d. Bilangan oksidasi unsur golongan IA adalah +1 dan unsur golongan IIA adalah +2. Misalnya, bilangan oksidasi unsur Na pada senyawa NaCl, Na2SO4, dan Na2O adalah +1. Bilangan oksidasi unsur Ca pada senyawa CaCl2, CaSO4, dan CaO adalah +2.e. Bilangan oksidasi unsur golongan VIA pada senyawa biner adalah -2 dan unsur golongan VIIA pada senyawa biner adalah -1. Misalnya, bilangan oksidasi unsur S pada Na2S dan MgS adalah -2. Bilangan oksidasi unsur Cl pada NaCl, KCl, MgCl2, dan FeCl3 adalah -1.f. Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanya adalah +1. Misalnya, bilangan oksidasi unsur H pada H2O, HCl, H2S, dan NH3 adalah +1. Bilangan oksidasi unsur H pada senyawa hidrida adalah -1. Misalnya, bilangan oksidasi unsur H pada NaH, CaH2, dan AlH3 adalah -1.g. Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya adalah -2, kecuali pada senyawa biner dengan F, bilangan oksidasi unsur O-nya adalah +2. Bilangan oksidasi unsur O pada senyawa peroksida, seperti H2O2 dan BaO2 adalah -1. Dalam senyawa superoksida bilangan oksidasinya adalah -1/2, seperti pada KO2 dan NaO2. Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom unsur dalam molekul atau senyawa adalah 0. Jumlah bilangan oksidasi untuk atom atau unsur pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya. Misalnya, ion NH4+mempunyai jumlah bilangan oksidasi unsur N adalah -3 dan H adalah +1.

Molekul NaCl terdiri dari atom Na dan atom Cl. Jumlah biloks senyawanya adalah 0, sedangkan biloks Na adalah +1 sehingga biloks Cl dapat dicari dengan rumus :biloks Na + biloks Cl = 0 +1 + biloks Cl = 0 Biloks Cl = -1Molekul V2O3 terdiri dari 2 atom V dan 3 atom O. Jumlah biloks molekul tersebut adalah 0, biloks O adalah -2 sehingga biloks V dapat dicari dengan rumus :2(biloks V) + 3(biloks O) = 0 2(biloks V) + 3(-2) = 0 2(biloks V) = +6 Biloks V = +3Molekul NH4+ terdiri dari atom N dan 4 atom H. Jumlah biloks unsur pembentuk ion poliatom tersebut adalah +1, biloks H adalah +1 sehingga biloks N dapat dicari dengan rumus :(biloks N) + 4(biloks H) = 0 (biloks N) + 4(+1) = +1 Biloks N = -3

LIGANMolekul atau ion yang mengelilingi logam dalam ion kompleks dinamakan ligan. Interaksi antara atom logam dengan ligan-ligan dapat dibayangkan bagaikan reaksi asam-basa Lewis. Basa Lewis adalah ialah zat yang mampu memberikan satu atau lebih pasangan elektron. Setiap ligan memiliki setidaknya satu pasang elektron valensi bebas, seperti contoh berikut ini:

Jadi, ligan berperan sebagai basa Lewis. Sebaliknya, atom logam transisi (baik dalam keadaan netral maupun bermuatan positif) bertindak sebagai asam Lewis, yaitu menerima (dan berbagi) pasangan elektron dari basa Lewis. Dengan demikian, ikatan logam-ligan biasanya adalah ikatan kovalen koordinat. Atom dalam suatu ligan yang terikat langsung dengan atom logam dikenal sebagai atom donor. Contohnya, nitrogen adalah atom donor dalam ion kompleks [Cu(NH3)4]2+. Bilangan koordinasi dalam senyawa koordinasi didefinisikan sebagai banyaknya atom donor di seputar atom logam pusat dalam ion kompleks. Contohnya, bilangan koordinasi Ag+ dalam [Ag(NH3)4]2+ ialah 2, untuk Cu+ dalam [Cu(NH3)4]2+ ialah 4, dan untuk Fe3+ dalam [Fe(CN)6]3+ ialah 6.[footnoteRef:2] [2: ]

Ligan mungkin berupa molekul netral (seperti NH3 dan H2O atau ion negatif ( Cl- dan CN-) . Ligan, seperti NH3 dan Cl- mempunyai satu atom yang dapat terikat pada ion logam yang disebut monodentat (satu gigi). Di samping itu, ada ligan yang mempunyai dua atau lebih atom yang dapat terikat pada ion logam, yang disebut bidentat dan polidentat.[footnoteRef:3] [3: ]

Ligan bidentat yang paling terkenal di antara ligan polidentat. Ligan bidentat yang termasuk di antaranya anion diamin, difosfin, dieter, dan Beta-ketoenolat, dan yang paling terkenal adalah etilendiamin, en, difos, glim, dan asetilasetonat acac.[footnoteRef:4] [4: ]

Salah satu ligan bidentat ialah etilenadiamina (bisa disingkat en):

Logam bidentat dan polidentat juga disebut agen pengelat (chelating agent) karena kemampuannya mengikat atom logam seperti sepit (dari kata Yunani chele, berarti sepit ata cakar.[footnoteRef:5] [5: ]

Tabel 1 - Jenis ligan beserta contohnyaMonodentat Air Klorida Tiosianat Amonia Bromida Tiosulfat Sianida Iodida Nitrida Hidroksida Flourida

BidentatOksalat Etilendiamin Dietiltriamin

PolidentatEtilendiamintetraasetat (EDTA)

C. ATOM PUSATAtom Pusat adalah suatu kation yang menerima elektron-elektron dari ligan untuk membentuk suatu ion kompleks. Atom yang menyediakan tempat bagi elektron yang didonorkan. Biasanya berupa ion logam, terutama logam golongan transisi yang memiliki orbital d yang kosong. Contoh: Fe2+, Fe3+, Cu2+, Co3+, dll.Sebagai contoh, dalam pembentukan kompleks, seperti perak klorida padat akan melarut dalam larutan amonia. Persamaan itu dapat ditulis secara molekul sebagai:AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2Cl

Senyawa Ag(NH3)2Cl disebut suatu kompleks. Sebenarnya, senyawa ini bersifat senyawa ion. Yang berdisosiasi menjadi ion Ag(NH3)2 + dan Cl-, dan spesies Ag(NH3)2 + disebut ion kompleks. Ion kompleks perak-amonia dibentuk dalam tahap-tahap dengan penambahan molekul amonia, yang disebut ligan, ke ion perak yang disebut ion logam pusat.[footnoteRef:6] [6: ]

Bentuk molekul dengan atom pusat lebih dari satu, merupakan kombinasi dari beberapa bentuk molekul dengan satu atom pusat. Sebagai contoh adalah ethane dan ethanol. Bentuk molekul ethane dapat dibentuk dengan dua buah CH3 dengan empat pasangan berikatan dan tanpa pasangan electron bebas. Maka bentuknya adalah tetrahedral yang saling tumpang-tindih. Sedangkan ethanol, untuk CH3 berbentuk tetrahedral; CH3 juga berbentuk tetrahedral; dan atom O yang memiliki 4 grup electron dan dua pasangan electron bebas maka bentuknya adalah V (AX2E2).Untuk ion dengan muatan sama (satu gol), interaksi elektrostatik antara atom pusat dgn ligan akan semakin kuat dengan bertambahnya muatan inti efektif atom pusat karena efek shielding orbital 5d > 4d> 3d. Muatan inti efektif meningkat ligan lebih tertarik ke atom pusat interaksi elektrostatik antara atom pusat dgn ligan akan semakin kuat splitting orbital d meningkat medan kristal semakin kuat.