ASSALAMU’ALAIKUM WAROHMATULLOHI

WABAROKATUH

BAB III UNSUR KIMIANatrium (Na) dan Magnesium (Mg)

Disusun Oleh :1. RATNA KURNIAWATI (24)2. YUDI ANWAR SANUSI (29)3. YUSUF RIYANTO (32)KELAS XII IPA 2

NATRIUM (Na)Natrium adalah unsur yang termasuk dalam golongan IA yang disebut dengan Logam Alkali. Natrium berasal dari bahasa Latin yang berarti “Obat Sakit Kapala”. Natrium bersifat reaktif sehingga di alam terdapat dalam bentuk senyawa. Mineral Natrium yang komersial adalah :1.garam Batu (NaCl), Sumber lain dari NaCl adalah air

laut dengan kadar 3,5%.2.sendawa Chili (NaNO₃), Deposit sendawa Chili sangat

melimpah di Chili, Amerika Latin.3. Trona (Na₂CO₃.NaHCO₃.(H₂O)₂), terdapat melimpah di Wyoming,

amerika Serikat.

Senyawa Natrium (Na) di AlamNo Rumus Sebagai Senyawa

1 NaCl Natrium Klorida terdapat di Air Laut

2 NaNo₃ Natrium Nitrat / Sendawa Chili

3 Na₂CO₃.NaHCO₃.(H₂O)₂ Trona

Cara Pembuatan Natrium (Na)Logam Natrium diperoleh dengan elektrolisis

lelehan NaCl disebut proses DOWNS. Logam Na akan diendapkan di Katode dan gas Cl₂ dibebaskan di Anode. Reaksi yang terjadi sebagai berikut :

Katode : Na⁺ + e⁻ Na Anode : Cl⁻ ½Cl₂ + e⁻Sel : Na⁺ + Cl⁻ Na + ½Cl₂

Sifat Fisik Natrium (Na)No. SIFAT NATRIUM

(Na)1 Nomor Atom 112 Konfigurasi Elektron Valensi [He] 3s¹3 Massa Atom Relatif (Ar) 22,994 Jari-jari Atom (pm) 1855 Jari-jari ion (pm) 1166 Titik Lebur (°C) 97,97 Titik Didih (°C) 8848 Massa Jenis (gram/cm³) 0,979 Energi Ionisasi (cV) 5,1410 Energi Sublimasi (Kg/mol

25°C)108,7

11 Daya Hantar Listrik (m Ω¯¹ cm⁻¹)

0,21

12 Daya Hantar Panas (W/cmK) 1,4113 Sifat Logam Logam

Sifat Kimia Natrium (Na)1. J ika di bakar berwarna kuning2. J ika bereaksi dengan Hidrogen

menghasi lkan hidrida yang mengandung ion H⁺.

3. J ika bereaksi dengan air menghasi lkan gas hidrogen dan logam hidroksida dan dapat juga menimbulkan ledakan.

4. Natr ium bereaksi dengan oksigen membentuk Natr ium Peroksida (Na₂O₂).

5. Mudah teroksidasi dan merupakan pereduksi yang pal ing baik.

6. Bersifat Basa

With Hydrogen2Na + H₂ 2NaH

With Water2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂

With Oxygen 2Na + O₂ Na₂O₂

With Halogen2Na + F₂ 2NaF

With Asam EncerNa + 2HCl NaCl₂ + H₂

Reaksi-reaksi Natrium (Na)

Kegunaan Natrium (Na)Senyawa NaCl dapat digunakan untuk

bahan pembuatan garam dapur.Senyawa NaOH disebut soda api,

digunakan sebagai bahan baku pembuatan sabun, detergen, kertas, serat krayon.

Senyawa Na₂CO₃ dikenal dengan nama Soda, digunakan dalam industri kaca, melunakkan air saddah dan menghilangkan noda minyak.

Senyawa NaHCO₃ disebut Soda Kue, digunakan untuk membuat kue

Lelehan Natrium digunakan untuk pendingin reaktor Nuklir karena konduktivitas panasnya tinggi.

Natrium sianida untuk ekstraksi perak dan emas.

Lampu uap Natrium digunakan untuk lampu jalan.

Kegunaan Natrium (Na)

MAGNESIUM (Mg)Magnesium adalah unsur yang termasuk dalam golongan IIA atau disebut Logam Alkali Tanah. Magnesium berasal dari kata magnesia yaitu suatu daerah di Yunani.Logam Alkali tanah tidak dapat ditemukan sebagai unsur bebas, melainkan berupa senyawa. Magnesium terdapat melimpah terutama dalam batu-batuan dan Air Laut.

Senyawa Magnesium

(Mg) di AlamNo.

Rumus Sebagai senyawa

1. MgCl₂ Magnesium Klorida / Magnalium

2 MgCO₃ Magnesit

3 CaCO₃ Dolomit

4 MgSO₄.7H₂O Epsomit / Garam Inggris

5 MgCl₂.KCl.H₂O

Kalnalit

Cara Pembuatan Magnesium (Mg)Air Laut merupakan sumber utama logam

Magnesium. Magnesium merupakan ion terbanyak ketiga dalam air laut setelah ion natrium dan ion klorin. Magnesium (Mg) diperoleh dengan mengendapkan ion Mg²⁺ dalam air laut dengan suasana basa sehingga diperoleh endapan Mg(OH)₂. Endapan Mg(OH)₂ dipisahkan dengan penyaringan, kemudian dilarutkan dalam HCl.Mg(OH)₂ + 2HCl MgCl₂ +2H₂OLarutan MgCl₂ diuapkan menghasilkan MgCl₂ padat kemudian dilelehkan untuk elektrolisis. Melalui proses elektrolisis, logam Mg diendapkan di Katode dan gas klorin dihasilkan di Anode.MgCl₂ Mg + Cl₂

Sifat Fisik Magnesium (Mg)NO.

SIFAT FISIK MAGNESIUM (Mg)

1 Nomor Atom 122 Konfigurasi Elektron [He] 3s²

3 Massa Atom Relatif 34,31

4 Jari-jari Atom (pm) 1605 Titik Leleh (°C) 6516 Titik Didih (°C) 1.1037 Massa Jenis (gram/cm³) 1,748 Energi Sublimasi

(kJmol⁻¹25°C)150

9 Daya Hantar Listrik (mΩ⁻¹cm⁻¹)

0,226

10 Daya Hantar Panas (W/cmK)

1,56

11 Ei Pertama (kJ/mol) 73812 Sifat Logam Logam13 E° (Volt) -2,37

Sifat Kimia Magnesium (Mg)1. Jika bereaksi dengan air membentuk

senyawa hidroksida.2. Jika bereaksi dengan oksigen membentuk

oksida alkali tanah.3. Jika bereaksi dengan Halogen melalui

pemanasan membentuk Halida (MX₂).4. Dapat bereaksi dengan Nitrogen melalui

pemanasan sehingga membentuk Nitrida.5. Jika dibakar memberi warna putih

menyilaukan.6. Mudah teroksidasi dan merupakan

pereduksi.7. Bersifat Basa

Reaksi-reaksi Magnesium (Mg)Reaksi dengan air (H₂O)

Magnesium bereaksi sangat lambat dengan air dingin dan sedikit lebih cepat dengan air panas.Mg + 2H₂O Mg (OH)₂ + H₂

Reaksi dengan Hidrogen 3Mg + H₂ Mg₃H₂

Reaksi dengan Oksigen 2Mg + O₂ 2MgO

Reaksi dengan HalogenMg + Cl₂ MgCl₂

Reaksi dengan larutan Asam EncerMg + 2HCl MgCl₂ + H₂

Reaksi dengan Nitrogen3Mg + N₂ Mg₃N₂

Kegunaan Magnesium (Mg) Magnesium digunakan sebagai paduan logam

untuk bahan dalam industri pesawat terbang. Mg(OH)₂ atau susu magnesia digunakan untuk obat

sakit Maag. Senyawa MgSO₄.7H₂O (garam epsom) digunakan untuk

obat urus-urus (pencahar). Magnesium Oksida (MgO) digunakan untuk

bahan gading tiruan dan pelapis tanur.

WASSALAMU’ALAIKUM WAROHMATULLOHI WABAROKATUH

TERIMAKASIH